1、高二化学第一章单元检测题一、选择题1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，H 2（g）Cl 2（g）= 2HCl （g）在光照和点燃条件的H 不同2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl 和 NaOH 反应中和热H57.3kJ/mol ，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的H2283.0
2、kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是( ) A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H44已知：H 2(g)F 2(g) 2HF(g) H27
3、0 kJmol，下列说法正确的是( )A2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJD在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量5下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）( )AC 2H5OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl（aq）
4、+H 2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热）CS（ s）+O 2（g）=SO 2（g） H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）6已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P 4（白磷，s）+5O 2(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P（红磷， s）+5O 2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol 若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为( ) Aab B D无法确定 7已知：2Fe 2O3(s) + 3/2 C(s) = 3/2 CO2(g) + 2Fe(s) H234.1kJ/molC(s)
5、 + O2（g）= CO2(g) H393.5kJ/mol则 2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) 的 H 是（ ）A824.4 kJ/mol B 627.2 kJ/mol C744.7kJ/mol D169.4kJ/mol8下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水9下列各组热化学方程式中，H 1H2 的是( )C(s) O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H212S(s)O 2(g)=SO2(g) H1 S(g)O 2(g)=SO2(g) H2H2(g) O2(g)
6、=H2O(l) H1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H212CaCO3(s)=CaO(s)CO 2(g) H1 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D10已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol -1,则反应 HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)的12 12H 为( ) A+184.6kJmol -1 B92.3kJmol -1 C369.2kJmol -1 D +92.3kJmol-111已知：2H 2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO 2(g)2
7、H 2O(l) H=890KJ mol -1现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L（标准状况） ，使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695KJ，则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是( )A11 B1 3 C14 D2 312. 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A.CO 的燃烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.2Na
8、2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102313. 已知 298K 时，合成氨反应：N 2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH 3 ( g ) H 92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）( )A. 一定大于 92.0 kJ B. 一定小于 92.0 kJ C 一定等于 92.0 kJ D. 不能确定 14. 已知 H2(g)、C
9、 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol 1 、1411.0kJmol -1和1366.8kJmol -1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为( )A44.2kJmol -1 B+44.2kJmlo -1 C330kJmol -1 D+330kJmlo -115在 298K、100kPa 时，已知： 2H2O（g）=O 2（g）2H 2（g） H1 H2（g）Cl 2（g）= 2HCl（g） H2 2H2O（g）Cl 2（g）= 4HCl （g）O 2（g） H3则H 3 与H 1 和H 2 间的关系正确的是( )A. H3
10、=H1 2H2 B. H3 =H1 H2 C. H3 =H12H2 D. H3 =H1H216已知反应： 2C(s)O 2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热等于 110.5 kJmolB的反应热为 221 kJmolC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmolD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量17已知热化学方程式：H2O(g)H 2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol12H2(g)+ O2(g)
11、H2O(1) H = 285.8kJmol12当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A吸热 88kJ B 吸热 2.44KJ C放热 44kJ D 吸热 44KJ 18氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g) O2(g)H 2O(l) H285.8kJ/mol12CO(g) O2(g)CO 2(g) H 283.0kJ/mol12C8H18(l) O2(g)8CO 2(g)9H 2O(l) H 5518kJ/mol5CH4(g) 2O2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( )A
12、 H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 19.SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol FF、S F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g) 的反应热 H 为( )A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol20.在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2
13、H2O(g) H2332H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H412则H 4 的正确表达式为( )A.H4= （ H1+H2-3H3） B.H4= （3H 3-H1-H2）323C.H4= （H 1+H2-3H3） D.H4= （ H1-H2-3H3）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题21 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（ B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 千焦热量，其热化学方程式是： _，又已知：H 2O（液）H
14、 2O（气） ； H =-44kJ/mol，则 11.2L（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。22.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的 H=99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 （2）图中H= KJmol-1；（3）V 2O5 的催化循环机理可能为：V 2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合
15、物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式: 、 ；（4）如果反应速率 （SO 2）为 0.05 molL-1min-1,则 （O 2）= molL-1min-1、(SO 3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的 H（要求写出计算过程） 。三、实验题23用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
16、 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”) ，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“ 偏小”、“无影响”）。四、计算题24已知 2H2（g）+ O 2（g）=2H 2O（l） H = 571.6 kJ mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ mol1某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，求原混合气体中 H2 和 CO 的物质的量。25理论上 1g 葡萄糖在体内完全氧化成 CO2 气体和液态水（有氧氧化）释放出 16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由 ATP 截获被人利用； C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP 6CO 2+44H2O+38ATPATP +H2OADP +H 3PO4 H =-30.6kJ/mol（1）写出葡萄糖完全氧化为 CO2 气体和液态水的热化学方程式（2）葡萄糖在体内完全氧化为 CO2 气体和液态水，能量的利用率是多少？
