1、1化学练习一1下列溶液与 20mL 1 molL1 NaNO3溶液中 NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL 1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL 1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL 1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL 1 Cu(NO3)2溶液2设 NA为阿佛加德罗常数，下列对于 0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L 溶液中含有 0.6NA个钾离子 B1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NAC2L 溶液中钾离子浓度为 1.2mol/L D2L 溶液中含有硫酸根离子 0.6NA个3将 30
2、mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L4. 胶体的本质的特征是 （ ）A丁达尔效应 B可以通过滤纸 C布朗运动 D分散质粒子的直径在 1 nm100 nm 之间5. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK +、Na +、Cu 2+、SO 42- BNa +、Al 3+、Cl -、NO 3- CNa +、K +、CO 32-、Cl - DK +、 SO 42-、 Cl -、Ba 26. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A氢
3、氧化钠溶液 B二氧化碳 C蔗糖 D熔融氯化钠7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H =H2O B足量 CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg =Cu2 Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO 32-2H =H2OCO 28下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu2+ + H2 B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu2+ + Ag D铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2
4、Fe3+ + 3H29.下列变化需要加入氧化剂才能实现的（ ）AHClCl 2 BNa 2SO3SO 2 CHClH 2 DHNO 3NO10 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 （ ）A2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 B2F 22H 2O=4HFO 2 C2Na2H 2O=2NaOHH 2 DNaHH 2O=NaOHH 211. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl 2+Cl2=2FeCl 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI Fe 2+Cl SO 2 BCl Fe 2
5、+SO 2I CFe 2+I Cl SO 2 DSO 2I Fe 2+Cl 12.200 ml Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+ 56g，溶液中 SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L12按要求写出方程式(共 15 分)(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H + + OH = H2O（写出对应的化学方程式）(5)CO32 2H +=CO2+H 2O（写出对应的化学方程式）13.（6 分）在反应 2KMnO416HCl=2KC
6、l2MnCl 25Cl 28H 2O 中，氧化剂是_，氧化产物是_。若有 1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是_mol，被氧化的 HCl 的物质的量是_mol。14.（8 分）已知有以下物质相互转化关系： 试回答：（1）写出各物质的化学式 A BC D（2）检验 G 溶液中阳离子所选用的试剂是 (写名称)，实验现象是（3）向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式2化学课前练习二1下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖2.设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积
7、相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA32g O 2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NAA B C D3下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体是纯净物 B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D胶体属于介稳体系4下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应 CO32 +2H+=CO2+H 2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42 =BaSO4C氢氧化钠和少量硫酸反应 2OH +H2SO4=SO42 +2H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中
8、Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5.下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. KNO 3 B. HNO3 C. NO D. NH36. 在反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（ ） A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:1 7.下列关于 Na2O 和 Na2O2 的叙述正确的是 （ ）A都是白色固体 B都是碱性氧化物 C都能和水反应形成强碱溶液 D氧元素的化合价都是28用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为( )AO 2 和 H
9、2 的混合气体 B0.05mol H 2 C大于 0.05mol 的 H2 D小于 0.05mol 的 H29.下列有关 NaHCO3 和 Na2CO3 性质的比较中，正确的是（ ）A热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3 B常温时在水中的溶解度：NaHCO 3Na 2CO3C 等质量 NaHCO3 和 Na2CO3 的与足量稀盐酸反应产生 CO2 的量：NaHCO 3Na 2CO3D等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 的与足量稀盐酸反应，NaHCO 3 放出的 CO2 多10 . 金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 A. ( NH 4 )2SO4 B. NaHCO3 C
10、. Ba Cl2 D. Cu SO411.下列说法中正确的是（ ）A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B某金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C失电子多的金属还原性强 D金属阳离子被还原一定得到金属单质12. 用等体积的 0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Fe2 (SO4)3、 Na 2SO4、KAl(SO 4)2 三种溶液中的 SO42 完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A.3：2：3 B.3：1：2 C.2 ：6：3 D.1：1：113. (4 分) 配平，用双线桥标明电子的转移方向. OH KCl MnO Cl HlKM
11、nO2224 14 （10 分）在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 8.96L，质量是 16g。此混合物中 CO 和 CO2 的物质的量比是 ，CO 的体积分数是 ，CO 的质量分数是 ，C 和 O 的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。14. （14 分）现有 FeCl3、AlCl 3 的混合溶液 100mL，逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图（1）a 点对应的沉淀为 （填化学式），（2）计算原混合液中 FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）3化学练习三一、选择题（共 30 分）1. 将碘水中的碘萃取出来的实
12、验中，下列说法错误的是（ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B可以选用酒精作为萃取剂C碘在萃取剂中的溶解度要大于在水的溶解度 D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol 氖气所含的原子数为 2NA B. 25，1.0110 5 Pa, 64g SO2中含有的分子数为 NAC在标准状况下，1L 水所含分子数为 1/22.4NA D. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定3. 下列叙述中，正确的是（ ）A等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同 BH 2SO4的摩尔质量是 98
13、 g C标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L D将 58.5gNaCl 溶于 1L 水中，所得溶液中的物质的量浓度为 1 mol/L4. 在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A. 所用 NaOH 已经潮解 B. 定容时俯视刻度线 C. 移液后有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D. 转移溶液前容量瓶中有少量水5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A. Na+ Ag+ CO32 Cl B. H+ K+ NH4+ OH C. Na+ K+ CO32 Cl D. Na+ K+ Cl SO426. 某溶液中只
14、含有 Na+ 、Al 3+ 、 Cl 、SO 42-四种离子，已知 Na+ 、Al 3+ 、Cl 的个数比为 3：2：1，则溶液中 Al3+ 与 SO42-个数比为（ ）A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：27. 为了除去括号中的杂质，所选用的试剂正确的是（ ） A . H2( H2S) 选 CuSO4 溶液 B. CO 2(HCl) 选 NaOH 溶液 C. Na 2CO3(NaHCO3) 选 CO2 D. NaOH(Na2CO3 ) 选 CaCl2 溶液8. 下列氧化还原反应在同一元素中进行的是A . 2KClO3 =2K Cl+ 3O2 B. 2 H 2O= H2O +O
15、 2 C. 2Na 2O2 +2 H2O= 4Na OH+O2 D.2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl39.依据 2 Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu 上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）A. Cl2 Fe3+ Cu 2+ B. Fe3+ Cl2 Cu 2+ C. Cu 2+ Fe3+ Cl2 D.Cl2 Cu 2+ Fe3+ 10. 在反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（ ） A. 1:2
16、 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:1 11.下列各反应离子方程式错误的是（ ）A. 金属钠与水反应 2Na+2 H 2O=2 Na+2OH- +H2 B. 石灰水中通入二氧化碳 Ca 2+2OH- + CO2 =Ca CO3 H 2OC. Na OH 溶液与 Cu SO4溶液反应 2OH- + Cu 2+ =Cu (OH)2 D. 少量金属钠与 Cu SO 4 溶液反应 2Na+ Cu 2+ =2 Na+ Cu12. 某金属氯化物 MCl2 40.5g，含有 0.6mol Cl ，则该金属为 （ ）AMg BCa CFe DCu13.把明矾KAl(SO 4)212H2O溶液滴入 Ba(O
17、H)2的溶液中，使 Ba2 全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )AAl 3 BAl(OH) 3 CAlO DAl 3 和 Al(OH)3 214实验室可用 NaNO2NH 4Cl NaClN 22H 2O 制备 N2，下列说法正确的是( )= = = = = ANaNO 2发生氧化反应 BNH 4Cl 中的氮元素被还原CN 2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成 1 mol N2转移电子的物质的量为 6 mol15将物质 X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入 X 的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( )选项 A B C DX CO2 HC
18、l NaOH AlCl34Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH二、填空题（共 60 分）16.（6 分）对于下列物质：HNO 3 CH 4 NH 4HSO4Ba(OH) 2 SO 3 NaCl 溶液 熔融的 Al2(SO4)3 铜，请用序号作答：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 （漏选不给分）17.(9 分)已知某一反应体系中有反应物和生成物共 3 种物质：FeCl 3、FeCl 2、Fe。完成下列问题：(1)该反应离子方程式 (标出该反应中电子转移的方向和数目)，还原产物的化学式是_，氧化产物的化学式是_。(2)如反应转移了 0.3 mol 电子，则_(
19、填“溶解”或“生成”)的铁的质量为_。18.(10 分)为了制取纯净干燥的气体 A，可用如图所示装置，生成 A 的速度可通过滴入液体 B 的速度控制，已知 A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A 是_。(2)若 C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是 (3)若 C 是一种黑色粉末，则 B 物质是_，C 物质的作用是_(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂 D 是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。19(10 分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多只普通玻璃仪器进行的实验。
20、因其具有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题。(1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象。烧杯 A、B 中：开始加热时两烧杯中均有_ _ _；加热一段时间，烧杯 A 中_，烧杯 B 中_。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是先_ _(填“撤去导气管”或“移去酒精灯”)。(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明) (4)除去下列物质中的少量杂质。NaHCO 3溶液中的 Na2CO3，方法是_ _，反应方程式是 NaCl 溶液中的 Na2CO3，方法是_ _，反应方程式是 NaOH 溶液中的
21、 Na2CO3，方法是_ _，反应方程式是 20.(共 12 分)(1)有 A、B、C、D 四种化合物，它们分别由 Na+、Ba 2+、SO 42-、CO 32-、OH -中的两种离子组成，它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A；D 可溶于水，与硫酸反应也放出气体 E。请完成下列问题：A 的化学式 ； D 的俗名 。写出下列反应的离子方程式 B 与盐酸反应 C 与硫酸反应 。5(2)实验室中，制取 Fe(OH)3胶体的操作是：_反应的离子方程式是 21.(共 11 分)化学是一门以实
22、验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有(填序号)。A.不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓 NaOH 清洗C.实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶D.使用分液漏斗前须检查其是否漏水E.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全F.在振荡分液漏斗时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强(2)欲用 CCl4从碘的水溶液里提取碘，充分振荡后静置，观察到的现象是：_。(3)用18mol/L的浓硫酸配制100ml1.5mol/L的稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释、转
23、移、洗涤定容、摇匀，回答下列问题：量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是_(填序号)。A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有_。下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”填写）A.溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容_；B.容量瓶中原来有少量蒸馏水_；C.往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_；D.定容时仰视刻度线_。在盛放 18mol/L 浓硫酸时，包装上应标出的危险化学品标志是_。三计算题（10 分）实验室用密度为 1.25g/mL，质量分数为 36.5%的浓盐酸配置 240
24、mL 0.1mol/L 的盐酸。浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少?6化学练习四1已知单质 A、B、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，乙是偏铝酸钠，C 为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。根据以上转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A _；B_；乙_。(2)A 原子的原子结构示意图为_。（3）A 与 NaOH 的离子反应为 。（4）甲与 NaOH 的离子反应为 。2已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题（将四氧化三铁看做氧化铁和氧化亚铁） 。(1)写出 A、C、F、G 的化学式：A
25、_，C._，F._，G._。(2)检验 D 中阳离子的方法为_ 。(3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因是_。(4)写出下列转化的离子方程式。DC：_。 CD：_。3将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的 100 mL 盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5.0 molL1 的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。试求：(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。1欲证明某溶液中不含 Fe3 而含有 Fe2 ，下列实验操作顺序正确的是( )加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液A B C D5500 mL 某
26、溶液中含有 0.1 mol Fe2 、0.2 mol Fe3 ，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3 反应完全后，溶液中 Fe2 的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )A0.4 molL 1 B0.6 molL 1 C0.8 molL 1 D1.0 molL 1二、硅和硅的化合物1下列叙述正确的是( )A自然界中存在大量单质硅 B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应 D自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的2下列关于硅的化学性质的叙述正确的是( )A常温下不和任何酸反应 B常温下可和 NaOH 溶液反应 C常温下可和 Cl2反应生成 Si
27、Cl4 D常温下可和 O2反应生成 SiO273下列关于碳和硅的比较，正确的是( )A它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B碳和硅的最高正价都是4C硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位 D碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态4有科学家提出硅是“21 世纪的能源” 、 “未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不正确的是( )A硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最佳的燃料 B自然界中存在大量的单质硅C硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D地壳中硅的储量丰富5用地壳中某主要元素生产的多
28、种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是_；(2)光导纤维的主要成分是_；(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_；(4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是_。6石英的主要化学成分是( )ANa 2SiO3 BAl 2O3 CSiO 2 DSi7光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是( )ACaCO 3 BSi CSiO 2 DSiC8将足量 CO2气体通入 Na2SiO3溶液中，然后加热蒸干所得溶液，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )ANa 2S
29、iO3 BNa 2CO3、Na 2SiO3 CNa 2CO3、SiO 2 DSiO 29下列试剂可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )A盐酸 B氢氟酸 CNaOH 溶液 DNa 2SiO3溶液10下列说法不正确的是( )A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B二氧化硅溶于水生成硅酸C石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 D二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物11下列关于硅酸的说法正确的是( )A硅酸可以通过 SiO2和水的化合反应直接制得B用反应 Na2SiO32HCl= =2NaClH 2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C因为硅酸难溶于水，所以它不能与 NaOH 溶液反
30、应 D硅胶可用作袋装食品的干燥剂12下列关于硅酸盐的说法正确的是( )A硅酸盐中的阴离子都是 SiO B硅酸盐都难溶于水23C通常用氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的DNa 2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂13下列物质的成分不含硅酸盐的是( )A石英玻璃 B陶瓷 C普通水泥 D砖瓦14Na 2OCaO6SiO2是一种( )A含氧酸 B硅酸盐 C氧化物 D混合物 15石棉属于硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为 Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中 x、y 的值分别是( )A5、8 B8、3 C3、8 D8、516下列叙述正确的是( )A
31、红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C硅胶多孔，吸水能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂 D硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在17下列关于 CO2和 SiO2的说法正确的是( )A常温下 CO2 、 SiO2都是气体 BCO 2、SiO 2都不溶于水 CCO 2、SiO 2在一定条件下都可以是固体 DCO 2和 SiO2的硬度小，熔点低818在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是 Si 的是( )A水晶 B玛瑙 C石英 D计算机芯片19下列物质能够与 NaOH 溶液反应的是( )A碳酸钠 B硫酸钠
32、 C二氧化硅 D氢氧化镁20下列说法正确的是( )A硅酸不溶于水，因此不与 NaOH 溶液反应 B根据 SiO2CaCO 3 CaSiO3CO 2的反应，可推知硅酸酸性比碳= = = = =高 温 酸酸性强CCO 2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 DSiO 2溶于水显酸性化学练习五1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 钠块在空气中变暗 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 离子方程式： 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白）离子反应方程式： 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 5、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液 离子反应： 纯碱溶液
33、中滴加盐酸，至过量 离子反应 ： 6、小苏打受热分解 7、铝片与稀盐酸离子反应 铝与氢氧化钠溶液离子反应： 8、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 离子反应： 10、硫酸铝溶液中滴过量氨水 离子反应： 11、高温下铁与水反应： 铁与盐酸离子反应 12、氧化铁溶于盐酸中 离子反应： 13、氢氧化亚铁在空气中被氧化（现象： ） 14、氯化亚铁溶液中通入氯气离子 氯化铁溶液中加入铁粉 15、证明碳酸酸性比硅酸强方程式： 氢氟酸不能用玻璃塞原因 二、选择题1、2 012 年 8 月 26 日 ， 延 安 高 速 公 路 发 生 特 大 交 通 事 故 ， 造成 36 人死
34、亡，3 人受伤。起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞。对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。甲醇应选用的标志是（ ）A B C D2、下列叙述正确的是（ ）AH 2O 的摩尔质量为 18g B3.0110 23个 SO2分子的质量为 32gC标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L9D将 0.1mol NH3溶于 1L 水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为 0.1mol/L3、经测定一瓶气体中只含有 C、O 两种元素，这瓶气体不可能是（ ）A.一种化合物 B.两种酸性氧化物 C.两种化合物 D.一种单质和一种化合物的混合物4、下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与 50ml 1mol/
35、L AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度相等是（ ）A100ml 2mol/L FeCl 3溶液 B75ml 1mol/L MgCl 2溶液 C150ml 3mol/L KCl 溶液 D25ml 2mol/L AlCl 3溶液5、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）ANa +、CO 32 、Ca 2+、NO 3 BNa +、NO 3 、Al 3+、Cl CK +、SO 42 、Cl 、Cu 2+ DBa 2+、Cl 、K +、SO 426、下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质 B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原
36、剂 D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂7、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液A B C D8、当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）ANaOH 溶液 BFe（OH） 3胶体 CC 2H5OH 溶液 DCuSO 4溶液10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH +H+H 2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH） 2+2H+Ca 2+2
37、H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag +Cu 2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H+Ca 2+H2O+CO211、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）A2F 2+2H2O4HF+O 2 BCl 2+H2OHCl+HClO C2Na+2H 2O2NaOH+H 2 D C+H2O CO+H 212、在标准状况下有：6.72 L CH4 3.0110 23个氯化氢分子 13.6 g 硫化氢 0.2 mol 氨气。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是（ ）A体积： B密度：C质量： D氢原子数：选项 A B C D强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH1013、关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）14为确认 HCl、H 2CO3、H 2SiO3 的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的( 不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为_。(2)装置 B 所盛的试剂是_，其作用是_。(3)装置 C 所盛试剂是_，C 中反应的离子方程式是_。(4)由此得到结论：酸性：_。非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2S
