1、复习思考题一一、 填空题15 .0gL-1 的 硼 酸 （ H3BO3） 溶 液 ， 其 物 质 的 量 浓 度 为0.081 molL-1。2不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为 c（KMnO 4）= 0.2 c（ KMnO4） 。514产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。525时，已知难溶电解质 MX2 的溶度积为 Ksp，溶解度为 S，其 Ksp 与S 的关系为 （Ksp / 4）（1/3） 。6在水溶液中有 Ac-、HCO 3-、H 2O、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S、H 2PO4-、PO 43-、HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H
2、2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、H2PO4- 。7在 HAc 溶液中加入 NaAc，HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象称为 盐 效应。8. 已知 HAc、H 2PO4-和 NH4+的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与正常人血浆 pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO4 2- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。9用一级标准物质 Na2B4O710H2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl
3、（aq）+5 H2O （ l）=4H3BO3+2NaCl（aq）_，化学计量点时计算H +的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。10下列数据：0.00841、1.2410 -5、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。11.用 Na2C2O4 作一级标准物质标定 KMnO4 溶液,标定是时要添加_硫酸_ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；也不能用硝酸，因 硝酸会氧化草酸根 。12 （-）Zn | Zn2+(1mlL-1) | H+(xmlL-1) | H2(101.3kPa
4、)，Pt（+） ，在 298.15K时，电动势为 0.462V， 而 （Zn 2+ Zn）为-0.7628V ，则氢电极溶液的 pH 为5.07 。13最外层电子组态为 5s2p4 的元素在 p 区 区，是第 5 周期 族元素，原子序数应为 52 。14配合物Cr(H 2O)(en)(OH)3的名称为 三羟基水乙二胺合铬（） ，配合数为 6 ，配位体为 H2O、 en、OH- ，中心原子为 Cr（） 。15若中心原子分别采用 sp3 和 dsp2 杂化与配体中的配位原子成键，则中原子的配位数均为 4 ，所形成的配离子的类型分别是 弱场配体 和 强场配体 ，所形成的配合物分别为 外轨配合物 和
5、内轨配合物 。16某化合物溶解在 0.15molL-1 乙醇中配成溶液，在 480nm 波长下用 2cm吸收池测得吸光度 A 为 0.399，则其摩尔吸光系数 为 1.33L*g-1*cm-1 。17在分光光度法中，以不同波长的单色光为入射光，分别测定溶液的吸光度 A，然后以 A 值为纵坐标，波长为横坐标来作图，所得的曲线称为该溶液的 吸收曲线 。二、 选择题1人体血浆中平均每 100ml 含 19mgK+，则血浆中 K+浓度是（ C ）molL-1。A4.7510 -1 B4.7510 -2 C4.75 10-3 D4.7510 -4 2配制 1gL-1 的新洁尔灭消毒液 1000ml，应取
6、 50gL-1 新洁尔灭消毒液的体积是（ D ） 。A100ml B80ml C50ml D20ml3.医学上的等渗溶液,其渗透浓度为（ D ） 。A大于 280mmolL-1 B小于 280mmolL-1C大于 320mmolL-1 D280320mmolL -14某溶液中，NaCl 和 KNO3 的浓度分别为 0.1molkg-1 和 0.2molkg-1，该溶液的离子强度为（ C ）molkg -1。A0.1 B0.2 C0.3 D0.45已知 pKa(HAc)= 4.75，pK b(NH3)= 4.75。将 0.1molL-1 HAc 溶液与0.1molL-1 NH3 溶液等体积混合，
7、则混合溶液的 pH 为（ C ） 。A4.75 B6.25 C7.00 D9.256已知某难溶电解质 M3X2 的 Ksp=1.0810-23，则其在水中的溶解度为（ A ） 。A1.010 -5molL-1 B1.010 -6molL-1 C1.0 10-7molL-1 D1.010 -8molL-17. 0.1 molL-1 NH3H2O (Kb=1.810-5)40.00ml与0.10 molL -1HCl20.0ml混合，所得溶液的值为 （ E ）A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.258. 0.100 molL-1HAc加入等体积 NaOH溶液配
8、成的缓冲溶液，其最大 的缓冲容量单位是 mol/(LpH)是 （ D ）A. 0.576 B. 0.20.576 C. 0.10.576 D. 0.050.576 E. 0.576/29下列各种酸的浓度均为 0.1000molL-1，若用 0.1000molL-1NaOH 进行滴定，不能直接滴定的酸是（ B ） 。A甲酸 （K a=1.810-4） B氢氰酸（K a=4.910-10）C酒石酸（K a=1.010-3） D草酸（K a=5.910-2）10用 0.1000molL-1NaOH 标准溶液滴定 0.1000molL-1HAc(pKa=4.75)溶液的 pH 突跃范围为 7.759.
9、70。若用 0.1000molL-1NaOH 标准溶液滴定0.1000molL-1HA(pKa=2.75)溶液，pH 突跃范围为（ 5.758.75 ） 。A5.759.70 B6.759.70 C7.75 9.70 D7.758.7011滴定管、移液管、刻度吸管和锥形瓶是滴定分析中常用的四种玻璃仪器，在使用前不必用待装溶液润洗的是（ D ） 。A滴定管 B移液管C刻度吸管 D锥形瓶12已知 （ Ag+/Ag）=+0.7996V; （Cu 2+/Cu）=0.342V, 298.15K 时，标准状态下的反应：Ag +Cu= Cu2+2Ag，此反应的平衡常数的对数 lgK=（ B ）(A) 42.
10、50 (B) 15.47 (C) 1063 (D) 7.737 14假定某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms） ，其中不可能存在的是（ D ）（A）3，2，2，1/2 （B）3，1，-1，1/2（C ）1，0，0，-1/2 （D）2，-1，0，1/2 15基态 19K 原子最外层电子的四个量子数应是（ D ）（A）4，1，0，1/2 （B）4，1，1，1/2（C ）3，0，0，1/2 （D）4，0，0，1/216在Co(en)(C 2O4)2-中，Co 3+的配位数是（ D ）（A）3 （B）4 （C）5 （D ）617已知Ni(CN) 42-中 Ni2+以 dsp2 杂化轨道与 CN-
11、成键，Ni(CN) 42-的空间构型为（ D ）（A）正四面体 （B）八面体 （C）四面体 （D ）平面正方形18下列说法中错误的是（ B ）（A）配合物中配体数不一定等于配位数（B）配离子的配位键愈稳定,其稳定常数愈大（C）配位化合物是复杂化合物（D）配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定19某一有色溶液浓度为 c，测得透光率为 T0，把浓度稀释到原来的 1/2，在同样条件下测得的透光率应为（ C ）（A）2T 0 （B）T 0/2 （C）T 01/2 （D）T 0220某吸光物质（M=180）的 =6103，稀释 10 倍后，在 1cm 吸收池中测得的吸光度为 0.30，则原溶液的质量浓度为
12、：（ A ）mgL -1（A）90 （B）900 （C）9 （D）0.921用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为 1cm 的比色皿，乙溶液用 2cm 的比色皿进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是（ D ）（A）甲与乙浓度相等 （B）乙的浓度是甲的 2 倍（C）甲的浓度是乙的 1/4 （D）甲的浓度是乙的 2 倍三、 是非题1临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（ 错 ）2c os = 300 mmolL-1 的 NaCl 溶液的渗透压力大于 cos = 300 mmolL-1 的葡萄糖溶液的渗透压力。 （ 错 ）3当
13、某弱酸溶液稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。 （ 错 ）4MgCO 3 的溶度积常数 Ksp=6.8210-6，这意味着所有含有固体 MgCO3的溶液中，Mg 2+=CO32-，且Mg 2+CO32-=6.8210-6。 （ 错 ）5Na 2CO3 溶液中 H2CO3 的浓度近似等于 Kb2。 （ 对 ）6缓冲溶液被稀释后，溶液的 pH 基本不变，故缓冲容量基本不变。 （ 错 ）7 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有 pH=pKa 的溶液，缓冲容量最大。 （ 错 ）8甲基红指示剂的变色范围为 pH=4.46.2，故在 pH=5.2 时溶液应呈现红与黄的混合颜色。 （ 错 ）9几个数
14、相乘除时，有效数字位数的确定，应以参加运算的数字中有效数字位数最少的数为依据。 （ 对 ） 10 高锰酸钾法只能测定还原性物质。 （ 错 ）11 根据标准电极电势： （I 2/I-）= 0.535V, （ Fe3+/Fe2+）=0.770V，可知反应 I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+在标准状态下能自动进行。 （ 错 ）12.波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。 （ 错 ）13.最外层电子组态为 ns1或 ns2的元素，都在 s 区。 （ 错 ）14.2Px，2Py，2Pz 原子轨道的角度分布函数在开头形状和伸展方向上完全相同。 （ 错 ）15当配体是质子碱时，溶液降低所
15、导致配离子解离的作用，称为酸效应。（ 对 ）16因Ni(NH 3)62+的 Ks=5.5108， Ag(NH3)2+的 Ks=1.1107，前者大于后者,故溶液中Ni(NH 3)62 比Ag(NH 3)2+稳定。 （ 错 ）17 愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。一般值在103 以上即可进行分光光度法测定。 （ 对 ）18可见分光光度法只能测定有色溶液，对于无色溶液，必须加显色剂与被子测物质反应生成稳定的有色物质后才能进行测定。 （ 对 ）19分光光度法灵敏度高，特别适用常量组分的测定。 （ 错 ）四、 计算题1已知 H3PO4 的 Ka1=7.510-3，K a2=6.210
16、-8，K a3=2.210-13。计算 0.10molL-1 H3PO4 溶液中 H3O+、H 2PO4-、HPO 42-、PO 43-的浓度。（ 0.027、0.027、6.210-8、7.0610-10 ）2已知 KspMg(OH)2=5.6110-12，K b（NH 3）=1.810 -5。将 500ml0.20 molL-1MgCl2 溶液和 500ml0.20 molL-1 氨水混合：（1）混合后有无 Mg(OH)2 沉淀生成？（有）（2）需要加入多少克 NH4Cl 固体，才能使溶液无沉淀生成（忽略加入固体引起的体积变化）？（12.9g）3今有 HAcNaAc 缓冲系配成的总浓度为
17、0.200 molL-1、pH=4.50 的缓冲溶液 500ml，今欲将此溶液的 pH 调整到 4.90，需加固体 NaOH 多少克？pH为 4.90 的缓冲溶液的缓冲容量是多少？ （0.9g，0.11mol/L）4称 取 NaOH Na2CO3 混 合 试 样 0.9476g， 加 酚 酞 指 示 剂 ， 用0.2785 molL-1HCl 溶液滴定至终点，消耗 HCl 溶液 34.12ml。再加甲基橙指示剂，滴定至终点又消耗 HCl 溶液 23.66ml。求试样中 NaOH 和 Na2CO3 的质量分数。（12.30%、73.71%）5已知 298.15K 时， （ MnO4-,H+/Mn
18、2+）=1.507V， （Cl 2/Cl-）=1.358V。计算 298.15K 时，下列电池的电动势 E 和标准平衡常数 K。（）Pt,Cl2(100kpa) |Cl -(0.10) |Mn2+(0.0010),MnO4-(1.0),H+(1.0) |Pt(+)（0.125V、1.53*10 25）6若将 0.04mol 的 AgBr 完全溶解在 1L 氨水中，求氨水的物质的量浓度至少应为多少？（已知：KsAg(NH 3)2+=1107，Ksp(AgBr)=110 -13）（40.08mol/L）7有一标准 Fe3+溶液，Fe 3+的质量浓度为 6.0mgL-1，其吸光度为 0.304。某样品溶液在同样条件下测得吸光度为 0.510，求该样品溶液中 Fe3+的质量浓度。（10.1mg/L）83.0010 -5molL-1K2CrO4 碱性溶液在其最大吸收波长 372nm 处，于1.00cm 吸收池中测得 T=71.6%。求：（1） 该 K2CrO4 溶液的吸光度；（0.145）（2） 该 K2CrO4 溶液的摩尔吸光系数；（4.83*10 3）（3） 当吸收池为 3.00cm 时该 K2CrO4 溶液的透光率。(36.7%)
