1、齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学 2018 年高二（高三新起点）联考化学试题命题：山东临沂一中（史玉春 张永剑 张弘）审题：湖北随州一中（韩连明） 湖北天门中学（万逆波） 湖北沙市中学（王新娇）说明：1本试卷分第 I 卷（1-4 页）和第卷（5-8 页），全卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。3请将第 I 卷题目的的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。4可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 Li：7 N： 1
2、4 O：16 F:19 Si：28 S：32 Cl:35.5 Ca：40 第卷（选择题，共 48 分）选择题（本题包括 16 小题。每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1.（原创，容易）生产、生活中应用下列物质时，不涉及氧化还原反应的是A.多吃水果（富含维生素 C）美容养颜B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀C.制作玻璃雕刻时使用氢氟酸D.食品袋内装有还原铁粉的小袋答案：C解析：Vc 具有还原性，主要用作抗氧化剂；钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，发生原电池反应，属于氧化还原反应；雕刻玻璃时氢氟酸和二氧化硅反应，属于复分解反应；食品袋中加铁粉主要用作抗氧化剂。考点：氧化还原反应定义
3、和生活常识，意图引导学生多关注身边化学常识2.（原创，容易）下列叙述正确的是A.CO2、SiO 2、P 2O5、NO 均为酸性氧化物B.氯化铵、次氯酸均属于强电解质C.铝热剂、HD、液氨均为混合物D.溴乙烷、Fe（OH） 3、FeCl 2 均可由化合反应制得答案：D解析：NO 属于不成盐氧化物；次氯酸为弱酸，属于弱电解质； HD、液氨属于纯净物。考点：物质组成和分类，意图引导学生利用学会从物质分类角度认知化学物质。3.（原创，容易）某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是A.分子式为 C10H14O3B.与足量溴水反应后官能团数目不变C.可发生加成、取代、氧化、加聚等反应D.1mol 该有机
4、物可与 2molNaOH 反应答案：C解析：分子式为 C10H12O3；该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团共 5 个，和溴水发生加成反应后，官能团为羟基、羧基、溴原子，官能团种数不变，但溴原子有六个，故官能团达到 8 个；只有羧基可与 NaOH 反应。考点：有机物官能团辨析和性质4.（原创，容易）下列解释事实的离子方程式正确的是A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度： Ca2+2HCO3- CaCO3 +H2O+CO2B.用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+2ClC.NaClO 溶液中通入少量的 SO2：ClO -+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
5、D.过氧化钠溶于水：2O 22-+2H2O=4OH-+O2答案：A解析：CuCl 2 溶液导电是因为 CuCl2 属强电解质，但其电离是不需要条件的； NaClO 溶液显碱性，通入少量 SO2 不能存在大量 H+；Na 2O2 属于固体，不能改写。考点：离子方程式书写和正误判断，侧重引导对反应原理的关注。5.（原创，容易）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O 中含有的质子数为 10NAB.25，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC.常温下，1 L 0.1 molL 1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数目为 0.2NA D.密闭容器中 2
6、mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物分子的数目为 2NA答案：C解析：D 2O 的摩尔质量为 20g/mol，18gD 2O 中含质子数为 9NA；B 项无溶液体积；D 项生成的 NO2 会转变成 N2O4。考点：阿伏加德罗常数6.（改编，容易）下列装置能达到实验目的的是答案：C解析：A 项导管插入液面以下，易发生倒吸； B 项应选用相同浓度的 H2O2 溶液；D 项没有除挥发 Br2。考点：实验装置辨析，控制变量，定性实验防干扰思想。7.（改编，中等）工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法正确的是A.环戊二烯分子中所有原子可能共平面B.环戊二烯生成 X 属于取代反应C.金刚烷
7、的二氯取代物有 3 种D.Y 结构中含有 3 个 5 元环和 1 个 6 元环答案：D解析：环戊二烯分子中含有 1 个单键碳，所以不可能所有原子共平面；环戊二烯生成 X 为双烯加成；金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含 4 个 ，6 个-CH 2-，共 2 种位置的 H，所以该物质的一氯代物有 2 种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有 3 种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有 3 种，共 6 种。考点：有机物结构和同分异构体8.（原创，中等）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.能使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Na +、ClO 、Fe 3+
8、、SO 42B.含有大量 Al3+的溶液中：K +、Mg 2+、NO 3 、HCO 3C. 110 13 molL1 的溶液中：NH 4 、Ca 2 、Cl 、NO 3D.常温下由水电离出的 c(H+)=10-13 molL1 的溶液中：Na +、Ba 2+、HCO 3 、Cl 答案：C解析：pH 试纸显蓝色，溶液显碱性， Fe3+不能大量存在；Al 3+和 HCO3 相互促进水解，不能共存；水电离出的 c(H+)=10-13 molL1 的溶液，可能为酸性或碱性，HCO 3 均不能大量共存。考点：离子共存9.（原创，容易）如表所示的五种元素中，W、X 、Y 、Z 为短周期元素， W 元素的核
9、电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法不正确的是A.W、X、Y 都存在既有极性键又有非极性键的氢化物B.与 W 同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于 Y 的氢化物C.W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性D. T 元素的单质具有半导体特性答案：C解析：W 为 Si 元素、X 为 N 元素、Y 为 O 元素、Z 为 Cl 元素。考点：元素周期律、元素周期表10.（原创，中等）下列对于 Cu 及其化合物的说法正确的是A.在 CuSO4 溶液中加入 H2S 气体，溶液中酸性增强，说明酸性 H2S 大于 H2SO4B.电解法精炼铜时，阴极析出的铜的质量与电路
10、中通过电子没有确定关系C.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀D.铜在潮湿空气中长时间放置，发生吸氧腐蚀，表面生成 CuO答案：C解析：CuSO 4+H2S=CuS+H2SO4，原理是 Ksp（CuS）小，极易沉淀；精炼铜时，阴极反应式为 Cu2+2e-=Cu，每得到 1molCu，转移电子为 2mol；铜在空气中生成碱式碳酸铜。考点：铜及其化合物的性质11.（原创，中等）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作 现象 结论A 将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中有大量气泡产生反应中生成 H2 和NH3B 将铜粉加入 1.0molL-1Fe2(SO4)3 溶液中
11、溶液变蓝 金属铁比铜活泼C淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的 Cu(OH) 2 悬浊液，加热有砖红色沉淀生成淀粉水解后产生葡萄糖D 将 SO2 气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中 溶液褪色 SO2 有漂白性答案：A解析：NH 4Cl 水解呈酸性，加入镁粉，生成氢气，同时促进水解，生成一水合氨，挥发出氨气；B 项不能由实验现象得到该结论；葡萄糖和新制的 Cu(OH) 2 悬浊液需要在碱性下反应，应该先加碱中和；将 SO2 气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，发生的是中和反应。考点：实验操作12.(原创，中等)铝土矿的主要成分为 Al2O3 和 SiO2（含有少量不溶性杂质），利用
12、铝土矿制备 Al（OH） 3 流程如下（所用化学试剂均过量）。下列说法不正确的是A.Al（OH） 3 可用作治疗胃酸过多B.加 CaO 除 Si 得到的沉淀主要成分为 H2SiO3C.气体 a 成分为 CO2D.滤液 III 中溶质为 Ca（HCO 3） 2 和 NaHCO3 答案：B解析：Al（OH） 3 属于两性氧化物，可与胃酸中和；滤液 I 中含有的成分为NaOH、NaAlO 2、Na 2SiO3，沉淀成分主要为 CaSiO3；过量 CO2 气体，生成 Ca（HCO 3） 2 和NaHCO3 。考点：铝元素的相互转化13.（原创，中等）近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的
13、钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙 Ca（PF 6） 2 的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金 Ca7Sn6 发生去合金化反应，阴离子（PF 6）从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如下图，下列说法错误的是（已知：比能量为单位质量的电极放出电能的大小）A.电池放电时，化学能转化为电能和热能B.放电时，a 电极的电极反应方程式为：Ca 7Sn6 14e- =7Ca2+ + 6SnC.充电时，b 电极接电源的正极D.与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点答案：D解析：化学电源工作时，部分能量转化为热能；Ca 7Sn6 为合金，作负极时钙原子失掉电子进入电解质，反应为 Ca
14、7Sn6 14e- =7Ca2+ + 6Sn；放电时 b 电极为正极，充电时接电源正极。考点：化学电源14. （改编，易）将 1molCO 和 2molH2 充入密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) H 。 在其他条件相同时，测得 CO 平衡转化率(CO)与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是A.H v（D）C.若 E 点的容器体积为 10L，该温度下的平衡常数为 k=25D.工业生产中实际控制的条件 200、P2 压强，不采用 P3 的理由是，增大压强转化率变化不大，而且 工业成本调高，得不偿失答案：C解析：相同压强下，温度降低，(CO)增大，反应正移，正反
15、应放热，H bcD.HAsO4-的水解程度大于电离程度答案：C解析：由 a 点计算可得电离常数为 10-2.2；b 点由电荷守恒可得 c（Na +）=3c（H 2AsO4-）+3c（AsO 43-）；随氢氧化钠溶液的滴加，水的电离平衡正移，所以 a0，压强不变化时平衡； 正 (CO)、 正 (CO2)都表示的是正反应；反应移动时，混合气体质量变化，所以密度不变达到平衡；由碳原子个数可知，始终有 n（CO）+n（CO 2）=1mol 。（3）B 到 A，速率加快，平衡不变，可以是加压或加入催化剂；促使反应正移的条件降低温度。（4）a.反应后气体能使品红褪色，只能说明生成 SO2，可能只发生反应
16、I；b 项 CO 的体积分数逐渐减小，也可能只发生一个反应；d 项压强逐渐增大，说明气体物质的量增多，反应 I 一定发生，不能说明反应 II 是否发生。（5） a 项饱和碳酸溶液和饱和亚硫酸溶液浓度不同，不能作为比较判据；b 项利用越弱越水解，可以证明；c 项没有排除 SO2 气体对 CO2 气体检验的干扰。根据亚硫酸的二级电离常数计算。 因 k2(H2SO3)7 时，Fe 2+部分生成 Fe（II）氨络离子Fe（NH 3） 22+。请回答下列问题：（1）为保证产物 TiO(OH)2 的纯度，加入试剂 A 要适量。试剂 A 为 。（2）煅烧回收的 TiO（OH） 2，获得的 TiO2 会发黄，
17、发黄的杂质可能是 （填化学式）。（3）滤渣 I 的主要成分除 Fe(OH)2、Al（OH） 3 外，还含有 。（4）加入 H2O2 的目的是氧化除掉 Fe（II）氨络离子Fe （NH 3） 22+，配平下列离子方程式：2Fe（NH 3） 22+ + +4H2O +H2O2 = + 4NH3H2O（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。S2O82-中 S 元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为 。电解时，铁电极连接电源的 极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要为 HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为 ，阳极的电极反应式为 。答案：（1）
18、铁粉 （2） Fe2O3 （3）Fe(OH) 3（4）4OH - 2Fe(OH)3 （5） 1 负 0pH2 2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+解析：加入铁粉将 Fe3+还原为 Fe2+，避免 Fe3+和 TiO2+同时沉淀；少量 Fe2O3 可能显黄色；根据 S 元素+6 价可知，8 个氧原子中六个-2 价，两个-1 价，过氧键数目为 1个；Fe 为活性电极，若作阳极，金属铁失电子；要控制阳极放电的离子为 HSO4-，同时避免生成 H2S2O8，所以要控制 0pH2 考点：工艺流程、电化学选做题（共 14 分）【化学物质结构与性质】20.（14 分）（改编，中等）卤素单质
19、及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：（1）At 原子的核外价电子排布式为 ；I 3+中心原子杂化方式为 ；ClO 2-的空间构型为 。基态氟原子核外电子有 种空间运动状态。（2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为 H5IO6（ ）和 HIO4；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：H 5IO6 HIO4（填“”、“=”或“”）.（3）TiCl 4 熔点为-24，沸点为 136.4。可溶于甲苯，固态 TiCl4 属于 晶体。（4）用锌还原 TiCl4 的盐酸溶液，可制得绿色配合物TiCl(H 2O)5Cl2H2O。1mol 该配合物
20、中含有 键数目为 。（5）CaF 2 晶胞结构如下图晶体中距离最近的 2 个 Ca2+(X)与一个 F-(Y)形成的夹角（XYX）为_。CaF2 的摩尔质量为 78g/mol，晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中两个最近的 Ca2+间中心距离为_cm答案：（1）6s 26p5 sp3 V 型 5 （2） （3）分子 （4）18N A （5）10928；解析：略；H 5IO6 的非羟基氧少于 HIO4 故酸性弱于 HIO4；略；六个水含 12 个 键，其中内界的 5 个水还与 Ti 形成各形成一个 键，内界的 Cl 与 Ti 间也有一个 键，共18 个 键；根据晶胞的结构可知
21、，晶胞中 4 个 X 恰好位于正四面体的 4 个顶点上，所以XYX10928；设晶胞的边长是 acm。该晶胞中含有 1 个 F-，所以有 ，解3a12ANM得 a ，所以晶体中两个距离最近的 Ca2+中心间的距离为 cm。考点：物质结构【化学有机化学基础】21.（14 分）（改编，中等）以苯为基础原料，可以合成多种有机物。回答下列问题：（1）由苯合成有机物 A 用到的无机试剂为 。（2）B 分子中的官能团的名称为 ，BC 的反应类型为 。（3）生成 PF 树脂的化学方程式为 。（4）试剂 D 是 （填代号）。a.溴水 b.高锰酸钾溶液 c.Ag（NH 3） 2OH 溶液 d.新制 Cu（OH）
22、 2 悬浊液（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。苯环上仅有 2 个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇 FeCl3 溶液显紫色为顺式异构（6）以乙醇为原料合成 CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线。答案：（1）浓硝酸、浓硫酸 （2）氨基 缩聚反应（3）（4）cd（5） 或 或（6）解析：苯的硝化反应试剂为硝酸和硫酸混酸；根据 C 的结构可知 B 中官能团为氨基；试剂 D 是把醛基氧化，同时要避免双键氧化，不能选用溴水和高锰酸钾。考点:有机合成推断化学试题参考答案1.C 2.D 3.C 4.A 5.C 6 C 7.D 8
23、.C 9.C 10.C 11.A 12.B 13.D 14.C15.C 16.C17.（共 12 分）（1）-455.8kJ/mol（1 分） （2）ac （2 分）（3）0.45mol/(Lmin) （1 分） 加入催化剂（或增大压强）（1 分） 降低温度（1 分）（4）c （1 分） （5） ac （2 分） 1：10（1 分） H 2SO3+HCO3-=H SO3-+CO2+H2O（ 2 分）18.（共 14 分）（1）球形冷凝管 （1 分） （2）2MnO 4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O （2 分） （3）水柱高度保持不变 （1 分） （4）饱和食盐水（2 分
24、） 储存 Cl2，平衡 B 装置内外气压 （2 分） （5） b （1 分） 防止 Ag Cl 转化为 AgSCN （1 分） 偏小（2 分） 50（2分） 19.（共 12 分）（1）铁粉 （1 分） （2） Fe2O3（2 分） （3）Fe(OH) 3（1 分）（4）4OH - （1 分） 2Fe(OH)3 （1 分）(5) 1 （2 分） 负 （1 分） 0pH2 （1 分） 2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+（2 分） 20.（共 14 分）（1）6s 26p5 （ 1 分） sp3 （1 分）V 型（1 分） 5（1 分） （2） （2 分） （3）分子 （2 分）（4）18 NA （2 分） （5）10928（2 分）； （2 分）21.（共 14 分）（1）浓硝酸、浓硫酸 （2 分） （2）氨基（1 分） 缩聚反应（1 分）（3） （3 分）（4）cd（2 分）（5） 或 或 （2 分）（6） （3 分）
