1、第三章 物质构成的奥秘,第1节 构成物质的基本微粒,一、微粒的性质,（1）微粒是在不停地运动的,微粒运动的速率与温度有关。温度越高，微粒运动的速率越快。,举例,（2）微粒之间有间隙,在固体、液体中，微粒之间的空隙比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较大，所以气体往往容易被压缩。,一般物质有热胀冷缩的现象，这是构成物质的微粒之间的空隙在受热时增大，遇冷时减小的缘故。,二、分子,（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小颗粒。 如水是由水分子构成，氧气由氧分子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成，因为构成它们的微粒不同，所以它们具有不同的化学性质。,（2）分子的性质 质量和体积都很小 分子是
2、在不停运动着的，温度越高，运动速率越快，空隙越大；压强越大，空隙越小。,例 2 下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（）,例 3 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是（） A 水与冰共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 B 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C 水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 D 水与酒精混合液的体积小于混合前二者的体积之和，是因为混合后分子体积变小,三、原子,（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。,化学反应的实质就是反应物分子破裂，所含各原子重新组合成新的分子。 水的电解实验证明了，在化学变化中分子是
3、可分的，而原子是不可分的。,（2）原子的基本性质 具有与分子相似的基本性质,（3）原子的构成,原子核（带正电）,核外电子（每个电子带一个单位负电荷）,质子（每个质子带一个单位正电荷）,中子（不带电）,例 4 原子和分子的根本区别是（） A 大小不同 B 能否直接构成物质 C 能否保持物质的物理性质 D 在化学反应中能否再分,稀有气体、铜、铁、金刚石、硅等是由原子构成的物质。,（4）构成原子的粒子间的关系,在原子中， 核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数 因此原子不显电性,原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。,原子一般（不是所有）由
4、核内质子、中子和核外电子这三种粒子构成的。,例5 紫薯中含有被誉为“抗癌大王” 的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（） A 、10 B 、34 C 、44 D、78,普通氢原子中只有一个质子和一个核外电子。,（5）相对原子质量与相对分子质量,相对原子质量（Ar）=某原子的实际质量（Kg）/标准碳原子的质量（Kg）X1/12,相对分子质量,相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 明确组成物质的分子的化学符号,例 6 已知一个二氧化硫（SO2）分子的质量为n Kg，一个三氧化硫（SO3）分子的质量为m Kg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同
5、），若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（） A、 16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n),（6）原子核外电子排布,原子核及核内质子数,电子层,该层容纳的电子数,举例：NaCl的形成,为什么钠原子与氯原子接触时会形成钠离子和氯离子，进而形成氯化钠呢？,四、离子（带电荷的原子或原子团）,原子团失去电子而带正电荷，形成阳离子。 原子团得到电子而带负电荷，形成阴离子。,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示2个镁离子,例 7 下列关于原子与离子之间的区别，叙述正确的是（） A、原子可以直接构成物质
6、，离子不可以直接构成物质 B、原子和离子中质子数都与核外电子数相等 C、原子可以通过得失电子转化成离子，离子不可以转化成原子 D、原子不带电，离子带电,第2节 组成物质的化学元素,一、元素,（1）定义 元素是具有相同核电荷数（及质子数）的同一类原子的总称。 一般可分为金属元素和非金属元素。,（2）元素与原子的区别联系,例 1 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（） A、物质都是由元素组成的 B、同种元素的原子核内中子数相同 C、在化学变化中元素的种类不发生改变 D、决定元素种类的是质子数,二、单质、化合物、氧化物以及物质的简单分类,混合物 （多种物质）,纯净物 （一种物质）
7、,单质 （同种元素）,化合物 （多种元素）,稀有气体 金属 非金属,氧化物其他,三、自然界中元素的存在,地壳：氧、硅、铝、铁、钙，氧元素几乎占地壳中各元素总含量的一半,海洋：氧、氢、氯、钠、镁，其中氧元素和氢元素约占总量的96.5%,人体：水占体重的70%左右，氧、碳、氢、氮、钙、磷等,太阳：最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。,四、元素与人体健康,缺钙：骨质疏松、畸形、易患佝偻病；钙吸收过量：白内障、动脉硬化,缺锌：儿童发育停滞、智力低下，侏儒症,缺钴、铁：贫血,缺碘（碘过量）：甲状腺疾病,微量硒可以防癌；过量硒则是致癌的因素之一。,第3节 物质的组成,一、化学式（用
8、元素符号和数字的组合表示物质组成的式子）,例 1 水是生命的源泉。下面对水的化学式H2O的意义的理解，错误的是（） A、水是一种氧化物 B、水是由氢、氧两种元素组成的 C、水分子中含有氢、氧两种原子 D、水分子中含有两个氢原子、一个氧原子,二、化合价（化合价是元素的性质）,（1）常见元素及原子团的化合价,常见元素的化合价,一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 氢一氧二为标准 单质零价永不变,常见原子团的化合价,氢氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、铵根,三、化学式的书写,1、单质化学式 （1）直接用元素符号表示单质：(适用于原子直接构成物质
9、) 金属单质 稀有气体单质 部分非金属固态单质,如：钠（Na）银（Ag）汞（Hg）等,如：氦气（He）氖气（Ne）等,如：金刚石（C）等,（2）用元素符号和数字表示单质：（体现分子实际形态） 非金属单质：如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、臭氧（O3）等。,2、化合物的化学式:,弄清物质的组成元素或原子团,确定元素原子或原子团的个数关系,确定元素原子或原子团的前后关系,例：写出氧化铝、氢氧化镁的化学式,四、化合价的书写方法,元素的化合价通常标在元素符号或原子团的正上方，一般把“+，-”号写在前面（均不能省略），价数写在后面（1不能省略）。,1、写出组成元素或原子团的符号
10、 一般： 正价在左（前）；负价在右（后）； 一般：金属在左（前）；非金属在右（后）； 一般：非金属氧化物中非金属元素在左（前）；氧元素在右（后）； 2、化合物中各元素的化合价代数和等于零。 3、将原子（或原子团）个数标在元素右下角（个数1省略不写），原子团2时要用括号括起来。,化合物的化学式书写要领,化合价的应用：(化合物中各元素的化合价代数和等于零),标出下列物质中加横线元素化合价：,KMnO4 CaCO3 H2O2 H2SO4 KClO3 K2Cr2O7,五、有关化学式计算的方法技巧,1、比例守恒法：根据化学式表示的化合物中任两种元素间的质量比为一定值，抓住不同物质化学式间的关系，可巧算混
11、合物中某元素的质量分数。,例：由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中S的质量分数为a%，求Fe的质量分数？,解答时抓住两种物质都由Fe和SO4组成，无论其怎样混合，其中S、O原子个数比总是1:4，即质量比总为32:16*4=1:2。a%2a%1-3a%,2、转换法：将目标元素的原子个数转换为“1”，然后计算目标元素以外的原子的质量，最后比较即可。,例：在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是？,FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS可以转化为FeO、FeO3/2、FeO4/3、FeO2(1个S原子的质量=2个O原子)。把Fe原子以外的其他原子的质量
12、计算出来，其他原子的质量越大，Fe原子的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小的顺序为FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS。,3、平均值法：巧解混合物问题的一种常见的方法。其数学依据是两个数M1、M2的算式平均值M一定介于两者之间。求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么都等于中间值，要么必有一种大于平均值，一种小于平均值。,4、关系式法：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。,例：多少克硫酸铵(NH4)2SO4与42.4g尿酸CO(NH2)2所含的氮元素的质量相等？,例 ：乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）。A. H2 B. CH4 C. C2H2 D. CO,
