1、哈尔滨师大附中东北师大附中辽宁省实验中学2015 年高三第一次联合模拟考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80第 I 卷（选择题，共 126 分）一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，T 列说法正确
2、的是A一定条件下，将 1 mol N2 和 3 mol H2 混合，充分反应后转移的电子数为 6NAB6.4 g 由 S2、S 4、S 8 组成的混合物含硫原子数为 0.2 NAC11 g 超重水（T 2O）含中子数为 5NAD常温常压下，11.2 L Cl 2 含氯原子数为 NA9某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是A该物质的分子式为 C11H12O3B该物质属于芳香族化合物C该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同D该物质在一定条件下反应能得到环状的酯10肼（N 2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH 2)2 + ClO- + OH- N2H4 + C
3、l- + CO32- + H2O CO(NH2)2中 N 为-3 价，方程式未配平，下列说法不正确的是AN 2H4 是氧化产物 BN 2H4 中存在极性键和非极性键C配平后，OH -的化学计量数为 2 D生成 3.2 g N2H4 转移 0.1 mol 电子11下列反应的离子方程式书写正确的是A含等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2、HNO 3 三种溶液混合：Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2BCaCO 3 溶于 CH3COOH：CaCO 3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2OC过量 HI 溶液加入到 Fe(NO3)3 溶液中：2F
4、e 3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2DSO 2 通入到溴水中： SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-12下列实验操作能达到实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 取 1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制 Cu(OH)2，加热B 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入足量酸性 KMnO4 溶液中C 验证 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 沉淀向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中加入几滴 1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴 1 mol/L
5、 FeCl3 溶液D 硅酸胶体的制备向 Na2SiO3 溶液（饱和溶液 1 : 2 用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失13碱性硼化钒（VB 2）空气电池工作时反 应为：4VB 2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用 惰性电极电解硫酸铜溶液， 实验装置如图所示。当外电路中通过 0.04mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448L 气体（标准状况） ， 则下列说法正确的是AVB 2 电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+B外电路中电子由 c 电极流向 V
6、B2 电极C电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D若 B 装置内的液体体积为 200 mL，则 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/L26 （14 分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN ）是制造 LED 的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1）Ga 的原子结构示意图为_。（2）GaN 可由 Ga 和 NH3 在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_。（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_（填字母序号） 。A一定条件下，Ga 可溶于盐酸和氢氧化钠B常温下
7、，Ga 可与水剧烈反应放出氢气CGa 2O3 可由 Ga(OH)3 受热分解得到D一定条件下，Ga 2O3 可与 NaOH 反应生成盐II工业上利用锌焙砂（主要含 Zn0、ZnFe 2O4，还含有少量 CaO、FeO、CuO、NiO 等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe 的活泼性强于 Ni（4）ZnFe 2O4 可以写成 ZnOFe2O3，写出 ZnFe2O4 与 H2SO4 反应的化学方程式_。（5）净化 I 操作分为两步：第一步是将溶液中少量的 Fe2+氧化；第二步是控制溶液 pH，只使 Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀。净化 I 生成的沉淀中还含有溶液中的悬
8、浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。（6）净化 II 中加入 Zn 的目的是_ 。（7）常温下，净化 I 中，如果要使 c(Fe3+) 3.3 （2 分）27 （1）e 接 a，b 接 f，g 接 d，c （2 分，f 和 g 调换也可以） 检验装置的气密性 （2 分）除去 H2 中的 H2O 和 HCl （2 分，各 1 分）（2）除去锂表面的石蜡 （1 分）（3）收集 c 处排出的气体并检验 H2 纯度 （2 分，只写检验 H2 纯度也可以）（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2（2 分）（5）101（2 分）（6） （2 分）28（1） +161.1
9、（2 分） （2）C nH2nOn 4ne + nH2O nCO2 + 4nH+ （2 分）（3）n(Na 2CO3)n(NaHCO 3) = 11（2 分，物质正确比例不正确给 1 分） c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) （2 分）（4）1.6mol/(Lmin)（2 分 ） （5）1024 （2 分） （6）BD （2 分，少选得 1 分，有错误选项 0 分）36 （1）加热、加消毒剂 （2 分）（2）（7 分，每空 1 分）（3）负（2 分） 淡水（2 分）（4）1400a（2 分）37 （1）1s 22s22p63s23p63d10 （2 分）
10、 （2）sp 3 杂化 （2 分） v 形 （2 分）（3）SiO 2（1 分） SiO2 为原子晶体，CO 2 为分子晶体（2 分）（4）2Cu + 8NH 3 + O2 + 2H2O 2Cu(NH3)42+ + 4OH- （2 分）（5）8 （1 分） 4（1 分） （2 分）38 （1） （1 分） （2） （1 分） 硝基、羧基（2 分，各 1 分）（3） （2 分，各 1 分） 取代反应（1 分）（4）（2 分）（5） （2 分，其他合理答案均可以） （6）30 （2 分）（7） （2 分）高温0961aCH2C2O COHO2NNOCH33CH2CNH2OHHNCH2OH nn + (n-1)H2O COHO2N 2OCH22N(C2H5)+ COH2C2N(C2H5)2O2N + H2O 浓 H2SO4
