1、碱 金 属 练 习 题、一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变成液体。这些现象的先后顺序为A 2、质量为.的金属钠(含一种杂质 )放入足量的盐酸中，可以收集到.的气体，则钠中不可能含有的杂质是A A1 BK CCu DMg3、分别含有下列四种杂质的纯碱样品，(杂质aa a )含杂质的质量分数相同。取等量的四份样品分别与浓度相同的足量盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是A 4、某干燥粉末可能有a 2、a 2 2、a 2 3、a 3、a 2 4中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体逸出。通过足量的a溶液后体积缩小(同温同压下测定)
2、 。若将原混合粉末在空气中加热，也有气体放出且剩余固体质量大于原混合粉末质量。以下判断正确的是粉末中一定含有a 2、a 2 2、a 3粉末中一定不含a 2 3 和a 2 4粉末中一定不含a 2和a 2 4无法肯定粉末里是否含有a 2 3 和a 2 45、某碱金属 R 的单质与 .的1 2 恰好完全反应生成（.）氯化物，将与氧气反应生成化合物的物质可能是 （） （） （） （）6、把少量金属钠投入下列溶液中，说明实验现象，并写出有关反应的离子方程式：（1）钠投入稀盐酸中，现象是_，离子反应方程式为_。(2)钠投入碳酸氢钙溶液中，现象是_，离子反应方程式为_。(3)钠投入硫酸铜溶液中，现象是_，离
3、子反应方程式为 _。7、已知氧化物有：普通氧化物如 ；过氧化物如 ；超氧化物如 ；臭氧化物如 ，其中后三种均能与水或 反应产生 ，试分别写出 K 、 与 C 反应的化学方程式、。 8、将 18.8碳酸氢钠与氢氧化钠固体混合物放在密闭容器中加热至 250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 13.25。试求该混合物中碳酸氢钠和氢氧化钠各多少克?9、将一定量的 2 气体通入 500某a溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发得到不含结晶水的白色固体 A，取三份质量不同的 A分别与 50相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体 A 的质量关系如下：1 2 3盐酸的体积 50 50 50A 的质量 3.80 6.20 7.20气体的质量 1.76 2.64 2.64（1） 上表中第_组数据表明加入的盐酸反应后有剩余。理由是_。（2）求 A 是什么物质，其成分的质量分数是多少 ?10、用a（）、水、大理石和盐酸制取纯a 3。请参照物质的溶解度表回答下列问题 25 溶液度/gNaOH 100NaHCO3 9Na2CO3 30(1)写出制取过程中反应的化学方程式。(2)若提供 100水，则需a的物质的量为多少?(3)简述实验的操作过程。
