1、1初中化学方程式一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C
2、O + O 2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验制氧气）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2）16 加热氯酸钾（二氧化锰）： MnO2 2KCl+ 二、自然界中的水：17. 水在直流电作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电
3、 2H2+ 2O2 18. 生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2= H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO224. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO226. 焦炭还原氧化铁：3
4、C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO228煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO29煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO231碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO232二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO333高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO234石灰水与二氧化碳反应（鉴
5、别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O3（4）一氧化碳的性质：35一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO2其它反应：37碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：38甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O39酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O40 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气- 金属氧化物 （化合
6、反应）41 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO42 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O443. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）45. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H246. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H247. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H248. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H249. 锌和稀
7、盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H250. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H251. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2452. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐（置换反应）53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu54. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO 4 = Al2(SO4)3 + 3Cu55. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO 3 = Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：563CO+ 2
8、Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈) ：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HC
9、l + NaOH = NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +_64. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +_66碳酸钠与稀盐酸: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO267碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2
10、O + CO2568. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水（复分解反应）69苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O70苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H2O71苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O72消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H 2O（2）碱
11、+ 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76碳酸钠与稀盐酸: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）盐 + 盐 - 两种新盐（复分解反应）78氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3679硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1” ，逐步确定各反应物与生成物的计量数，确保反应前后各元素数量不变，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
