1、 11 章 原子结构 第 1 节 原子结构模型备课日期 课 型 新课1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足；知道原子光谱产生的原因。能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。2.知道原子结构的发展历程；.知道玻尔理论的要点；.知道氢光谱是线状光谱的原因知识与技能 3.初步认识原子结构的量子力学模型，能用 n、l、m、ms 这四个量子数描述核外电子的运动状态；知道主量子数 n 、角量子数 l 和磁量子数 m 对应着n 电子层中 l 能级中的原子轨道；了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示；会辨认不同的原子轨道示意图1使学生学会片面全面分析问题的能力过程与方法
2、2在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。1使学生体会化学对人类发展过程的作用教.学目标情感态度与价值观 2养成良好的实事求是的科学态度。教学重点1. 基态、激发态及能量量子化的概念；原子光谱产生的原因；利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。2.知道玻尔理论的要点；知道氢光谱是线状光谱的原因3. 1.n、m、m s的相互关系及有关量子限制；原子轨道和电子云的概念教学难点 3.用四个量子数描述核外电子的运动状态。；n、m、ms的相互关系及有关量子限制；原子轨道和电子云的概念及形状；书写能级符号及原子轨道符号教学方法 启发式讨论式教学用具 ppt课
3、时安排共三课时教 学 内 容 设计与反思2第一课时一、复习导入: 在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。二、讲授新课:【板书】第 1 节 原子结构模型第 1 课时量子力学前的原子结构模型1.介绍道尔顿原子学说的内容。2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模型。2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。【板书】PPT2、玻尔原子结构模型（1）行星模型点拨：
4、这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。（2）定态假设点拨：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。（3）量子化条件点拨：量子化条件的内涵是：各电子层能量差的不连续性，既 E3-E2E 2-E1。（4）跃迁规则点拨：【板书】PPT原子光谱产生的原因：电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。氢原子光谱是线状光谱的原因：氢原子上的电子由 n=2 的激发态跃迁到 n=1 的3基态，与从 n=3 的激发态跃迁到 n=2 的激发态，释放出的能量不同，因此产生光的波长不同。三、课堂小结:培养学生合作精神和分析、评价能力。1.使学生认识到原子结构模
5、型是不断发展、完善的。2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。3.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论的发展起着极其重要的作用。四、课堂练习:1.解释下列概念（1）基态（2）激发态 2.霓虹灯管里充入许多气体或蒸气，如：氦气、氩气、水银蒸气等，通电时霓虹灯会发出五颜六色的光，试解释其原因？3.填空：玻尔原子结构模型认为，电子运动的轨迹是_（填固定的或不变的），电子绕着原子核高速运动是否释放能量_（填是或否），同一电子层上的电子能量_（填相同或不同）。若电子层的能量用表示，则 E3-E2_E2-E1 （填相等或不相等） 。基态 原子吸收能量跃迁到_态，电子由激发态 跃迁到基态
6、会_能量（填吸收或释放）。五、布置作业: 练习卷一张六、教学效果追忆:4教 学 内 容 设计与反思第二课时一、复习导入:教师在学生评价的基础上，整理“玻尔原子结构模型”的贡献：（1）说明了激发态原子为什么会发射光线（2）成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验现象（3）提出了主量子数 n 的概念及处于不同轨道上的电子能量量子化的理论，为量子力学的原子结构模型打下了基础。二、讲授新课:【讲解】教师在学生评价的基础上，整理“玻尔原子结构模型”的贡献：（1）说明了激发态原子为什么会发射光线（2）成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验现象（3）提出了主量子数 n 的概念及处于不同轨道上的电子能量量子化的理论
7、，为量子力学的原子结构模型打下了基础。介绍一些光谱现象和其他现象：（1）玻尔理论电子延着固定的轨道绕核运动的观点，不符和电子运动的特性。（2）玻尔理论不能解释多原子光谱，也不能解释氢原子光谱的精细结构。教师讲解：20 世纪 20 年代中期建立的量子理论，引入了四个量子数，解释了原子光谱的实验现象，成为现代化学的理论基础。【板书】PPT第 1 节 原子结构模型原子结构的量子力学模型（1）教师讲解：主量子数 n 既能层或电子层。在多电子原子中根据电子离原子核的远近和能量的高低，分为若干电子层(或能层)。一般来说，主量子数 n 越大，处于该层的电子离原子核越远、能量越高。【板书】PPT1.主量子数
8、n能量关系一般为：EKELEMENEOEPEQ教师讲解：角量子数 既能级或电子亚层。处于同一电子层上的电子能量也不尽相同，根据这种能量差异，一个能层分为一个或若干个能级（或电子亚层），5分别用符号 s、p、d、f 等表示。【板书】2.角量子数 主量子数 n 与角量子数 的关系对于确定的 n 值， 共有 n 个值，分别为：0、1、2、3(n-1)角量子数 的光谱学符号 0 1 2 3 符号s p d f能级的记录方法举例：若主量子数 n=2，角量子数 有 0 和 1 两个取值。既第二能层有两个能级,记做 2s、2p。能级顺序：EnsEnpEndEnf对学生的整理加以完善三、课堂小结:整理本课时主
9、题知识四、课堂练习:1.写出下列能层相应的能级符号：（1）n=1（2）n=3（3）n=42、交流讨论:钠原子光谱由 n=4 的状态跃迁到 n=3 的状态，会产生多条谱线，为什么？五、布置作业:1.写出下列能级符号（1）n=5,=0 （2）n=3,=1 （3）n=4,=2 （4）n=5,=32.写出下列能级的 n、 值（1）3p （2）4s （3）6f （4）5d3.下列能级可能存在的是（ ） (A)1p(B)2d(C)3f(D)5d4.将下列能级按能量由高到低的顺序排列出来（1）(A)4s(B)4d(C)4f(D)4p _（2）(A)1s(B)2s(C)2p(D)3d(E)3p(F)4d(G)
10、4f六、教学效果追忆:6教 学 内 容 设计与反 思第三课时在高分辨光谱仪中，氢原子的电子从 n=2 跃迁到 n=1 层时，得到两条靠得很近的谱线？二、讲授新课:【板书】PPT第 1 节 原子结构模型原子结构的量子力学模型（2）教师讲解：磁量子数既原子轨道个数。原子轨道是指一个电子空间运动状态。根据光谱现象，科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同，一个能级包含着一个或若干个原子轨道。【板书】PPT3.磁量子数 m角量子数 和磁量子数 m 的关系角量子数 和磁量子数 m 的关系既能级与原子轨道个数的关系。对于一个确定的 值，m 值可取 0、 1、 2、 3 ，共(2+1)个数值。当 =2 时
11、，m 有 0、 1、 2 五个取值；既 d 能级有五个原子轨道。原子轨道的表示方法s 能级只有一个原子轨道，可表示为 s。p 能级有 3 个原子轨道，可表示为 px、py、pz。d 能级有 5 原子轨道，f 能级有 7 原子轨道。教师讲解并板书：4.自旋磁量子数 ms量子力学认为，同一轨道上的电子还在做自旋运动，而且只有两种自旋运动状态，分别用自旋磁量子数 （通常用符号“”表示）和 （通常用12sm12sm7符号“”表示）来描述。教师介绍：（1）原子轨道的概念（2）轨道和轨道的形状（3）电子云和原子轨道的区别三、课堂小结:整理本课时主题知识四、课堂练习:1.写出写出下列各能级所有原子轨道符号（1）n=1（2）n=22.计算下列各能层所有原子轨道数目（1）n=1（2）n=2（3）n=3（4）n=43.原子轨道是由那几个量子数决定的？五、布置作业:1.写出下列各能级对应的所有原子轨道的符号（1）n=4，=1： （2）n=5，=2： （3）n=7，=0：2.填空3.下列说法是否正确？若不正确应如何改正。（1）“s 电子绕原子核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子是走字形”。（2）“主量子数为 1 时，有自旋相反的两个轨道”。n 取值 取值 m 取值 原子轨道数目12348
