1、12019高考化学一轮选编练题（2）李仕才一、选择题1下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K 、Fe 2 、C 6H5OH、Br 可以大量共存B和 KI溶液反应的离子方程式：Fe 3 2I =Fe2 I 2C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3 SO Ba 2 3OH =Fe(OH)3BaSO 424D1 L 0.1 molL 1 该溶液和足量的 Zn充分反应，生成 11.2 g Fe解析：A 项，Fe 3 与 C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存，错误；B 项，此离子方程式电荷不守恒，正确的写法应为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2；C 项，离子
2、配比错误，正确的写法为2Fe3 3SO 3Ba 2 6OH =2Fe(OH)33BaSO 4；D 项，足量的 Zn将 0.1 mol 24Fe2(SO4)3还原生成 0.2 mol Fe，质量为 11.2 g，正确。答案：D2用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀24 足 量 稀 硝 酸 BaCl2溶 液 B检验试液中的 SO ：试液 气体 褪色23 浓 盐 酸 品 红 C检验试液中的 I ：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 H2O2 淀 粉 溶 液 D检验试液中的 CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解23 足 量 稀 BaCl2 足 量
3、 稀 盐 酸 解析：选项 A中加入稀硝酸可把 SO 氧化成 SO 或溶液中含有 Ag ，均会产生白色沉淀，23 24错误；选项 B中不能排除 HSO 的干扰，错误；C 项正确；选项 D中不能排除 SO 的干扰。3 23答案：C3下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )NaOH、AlCl 3 NaHCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO 4 Na 2CO3、HNO 3 Na 2CO3、NaHCO 3、Ca(OH) 2A BC D解析：将 NaOH溶液滴入 AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将 AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。无论前者滴
4、入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。将 NaAlO2溶液滴入 NaHSO4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO4溶液滴入 NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。将 Na2CO3溶液滴入 HNO3溶液中，立即产生气体，将 HNO3溶液滴入 Na2CO3溶液中，先无明显现象后产生气体。Na 2CO32溶液、NaHCO 3溶液与 Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na 2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合无明显现象。答案：C4在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )ANa 2CO3和 N
5、a2O2 BNa 2CO3和 NaOHCNaOH 和 Na2O2 DNaOH、Na 2O2和 Na2CO3解析：设 NaHCO3、Na 2O2的物质的量均为 a mol，a mol NaHCO 3加热分解生成 0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H 2O、0.5a mol CO 2而 a mol Na2O2与 0.5amol H2O、0.5a mol CO 2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO32Na 2O2 2Na2CO32NaOHO 2，B 项正确。= = = = = 答案：B5硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A氮化
6、硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为 12解析：A 项，在氮化硅中 N元素为3 价，Si 元素为4 价，则化学式为 Si3N4，正确；D 项，在 SiO2晶体中，一个硅原子与周围 4个氧原子形成 4个硅氧单键，错误。答案：D6如图是二氧化硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )ASiO 2属于两性氧化物B盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C硅胶吸水后可重复再生D图中所示转化反应都是氧化还原
7、反应解析：SiO 2是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质，A 错；在图示转化关系中只有3第一行的变化是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应。答案：C7已知钡的某种同位素是 Ba，用学过的知识无法推断出的信息是( )13056A钡元素的相对原子质量B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡原子的核外电子排布答案：A8两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )互为同位素的两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A BC D全部都是解析：分子或原子中质子数
8、核外电子数，阳离子中质子数核外电子数电荷数，阴离子中质子数核外电子数电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，正确；不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，错误；氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，正确；一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，错误；H 2O和 NH3具有相同的质子数和电子数，正确；一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，错误；钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，正确；氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数，正确；一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同，则质子数一定不同，错误。答案：
9、A二、非选择题工业上黄铜矿(主要成分 X是由 Cu、Fe、S 三种元素组成的盐)为确定 X的化学式，通过以下实验测定：准备称取 11.04 g样品，全部溶于 200 mL的浓 HNO3中，反应后的溶液加水稀释至 2 L时测得其 pH为 0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加 5.75 molL1 的 NaOH溶液，当加入的 NaOH溶液体积为 200 mL时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加 0.600 molL1 Ba(NO3)2溶液，当加入的 Ba(NO3)2溶液体积为 100 mL时，正好沉淀完全。答案：原溶液中 SO 的物质的量为244100 mL0.600 molL1 20.12 mol加入 NaOH的物质的量：200 mL5.750 molL1 1.15 mol沉淀原溶液中金属离子需要消耗 NaOH物质的量为115 mol22 L1 molL 1 0.3 mol设 Cu元素的物质的量为 x，Fe 元素的物质的量为 yError!x0.06 mol y0.06 mol化学式为 CuFeS2。
