1、1选择题（13）李仕才1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I+IO3+3H2O=I2+6OHB向 NH4HCO3溶液中加过量 Ba(OH)2溶液并加热:NH 4+OH NH3+H 2OC在海带灰的浸出液(含有 I)中滴加 H2O2得到 I2:2I+H2O2+2H+=I2+2H2OD用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag+2H+NO3=Ag+NO+H 2O【答案】C【解析】A、用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I+IO3+6H =I2+3H2O，故 A 错误；B、 向NH4HCO3溶液中加过量 Ba(OH)2溶液并加热:NH 4+HCO3 Ba 2
2、2OH NH3+2H 2OBaCO 3，故 B 错误；C、在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H2O2得到I2:2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故 C 正确；D、用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜 3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H 2O，故 D 错误；故选 C。2、(2018桂林市桂林中学高三 5 月全程模拟考试)有 X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径大小关系为 r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法中不正确的是( )AX 与 Z 形成的某种化合物可用来杀菌消毒BC
3、极易溶于 B 中，溶液呈碱性CY 与 Z 形成的二元化合物只含有极性键DA 和 C 能发生氧化还原反应答案 C解析 根据 B、C 均为 10 电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知 Z 是 H、X 是 O、Y 是 N。X 与 Z 形成的化合物 H2O2可用来杀菌消毒，故 A 正确；C 是NH3，极易溶于 B(H2O)中，溶液呈碱性，故 B 正确；Y 与 Z 形成的二元化合物可能是 NH3只含有极性键，也可能是 N2H4，其中 NH 是极性键，NN 是非极性键，故 C 错误；NO 和NH3能发生氧化还原反应，故 D 正确。3、(2018四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第
4、二次诊断考试)H 2C2O4是一种二元弱酸，H 2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随 pH 的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )2A曲线 a 代表 H2C2O4，曲线 b 代表 C2O24B常温下 0.1 molL1 的 NaHC2O4溶液显酸性C常温下，H 2C2O4的电离平衡常数 Ka210 4.30DpH 从 1.304.30 时， 先增大后减小cH2C2O4cC2O24答案 D解析 随着 pH 升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根
5、离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线 a 代表 H2C2O4，曲线 b 代表 C2O ，A 正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，24溶液显酸性，所以常温下 0.1 molL1 的 NaHC2O4溶液显酸性，B 正确；根据图像可知当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时 pH4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数 Ka2 c(H )10 4.30 ，C 正确。cH cC2O24cHC2O 44(2017山东省师大附中高三第三次模拟考试)H 2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4) c(HC2O ) c(C2O )0.100 molL1 的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶
6、液中 4 24部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )ApH2.5 的溶液中： c(H2C2O4) c(C2O ) c(HC2O )24 4B c(Na )0.100 molL 1 的溶液中： c(H ) c(H2C2O4) c(OH ) c(C2O )24C c(HC2O ) c(C2O )的溶液中： c(Na )0.100 molL1 c(HC2O ) 4 24 4DpH7.0 的溶液中： c(Na )2 c(C2O )24答案 B解析 A 项，根据图像知 pH2.5 的溶液中： c(H2C2O4) c(C2O ) 2c(C
7、2O )，错误。245、(2018南阳市第一中学高三第三次模拟考试)某温度下，向 10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加 0.1 molL1 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中lg c(Cu2 )与 Na2S 溶液体积( V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )已知：lg 20.3， Ksp(ZnS)310 25Aa、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点BNa 2S 溶液中： c(S2 ) c(HS ) c(H2S)2 c(Na )C该温度下 Ksp(CuS)410 36 D向 100 mL Zn2 、Cu 2 浓度均为 105 molL1 的混合溶液中逐滴加入
8、104 molL1的 Na2S 溶液，Zn 2 先沉淀答案 C解析 CuCl 2、Na 2S 水解促进水电离， b 点是 CuCl2与 Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为 b 点，故 A 错误；根据物料守恒，Na2S 溶液中：2 c(S2 )2 c(HS )2 c(H2S) c(Na )，故 B 错误；b 点是 CuCl2与 Na2S 溶液恰好完全反应的点， c(Cu2 ) c(S2 )，根据 b 点数据， c(Cu2 )210 18 molL1 ，该温度下 Ksp(CuS) 410 36 ， 故 C 正 确 ； Ksp(ZnS) 310 2
9、5 大 于 Ksp(CuS)， 所以 向 100 mL Zn2 、Cu 2 浓度均为 105 molL1 的混合溶液中逐滴加入 104 molL1的 Na2S 溶液，Cu 2 先沉淀，故 D 错误。6(2017新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取 pH2 的两种二元酸 H2A与 H2B 各 1 mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )AH 2A 为二元弱酸，稀释前 c(H2A)0.005 molL 1BNaHA 水溶液中： c(Na ) c(H ) 2 c(A2 ) c(OH )C含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中：
10、 c(Na ) c(A2 ) c(B2 ) c(HB )4DpH10 的 NaHB 溶液中，离子浓度大小： c(Na ) c(HB ) c(OH ) c(B2 ) c(H2B)答案 B解析 pH2 的 H2A 稀释 100 倍时溶液的 pH 变为 4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知 NaHA 水溶液中： c(Na ) c(H ) 2c(A2 ) c(OH )，B 正确；根据物料守恒可知含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中： c(Na ) c(A2 ) c(B2 ) c(HB ) c(H2B)，C 错误；pH10 的 NaHB 溶液显碱性，说明 HB 的电离程
11、度小于水解程度，离子浓度大小： c(Na ) c(HB ) c(OH ) c(H2B) c(B2 )，D 错误；答案选 B。7、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是 2ZnS(s) + 3O 2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H 1=a kJ mol-1 2C(s) +O 2(g)=2CO(g) H 2=b kJ mol-1 ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO 2(g) H 3=c kJ mol-1A以上三个反应中，只有是放热反应B反应的作用是仅为反应提供还原剂C反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H=
12、kJ mol-1D用这种方法得到的是纯净的锌单质【答案】C【解析】A碳不完全燃烧也是放热反应，A 错误；B反应的作用既可以为反应提供还原剂，同时反应放热，也提供能量，B 错误；C根据盖斯定律可知反应（+2）/2 即得到反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)Zn(g)+SO 2(g)+CO2(g)的H=kJ mol-1，C 正确；D用这种方法得到的是含有杂质（碳或 ZnS 等）的锌单质，D 错误，答案选 C。8、(2018漳州市八校高三上学期期末联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )A第步除去粗盐中的 SO 、Ca 2 、Mg 2 、
13、Fe 3 等杂质离子，加入的药品顺序：Na 2CO324溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸B第步结晶出的 MgCl26H2O 可在 HCl 气流中加热分解制无水 MgCl25C在第步中溴元素均被氧化D第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏答案 B解析 选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为 BaCl2溶液NaOH 溶液Na 2CO3溶液过滤后加盐酸，故 A 错误；步骤中的 MgCl26H2O 在脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故MgCl26H2O 可在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2，故 B 正确；第步
14、将溴离子氧化为溴单质，第步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，故 C 错误；第步中，溴元素化合价从1 升高到 0 价，被氧化，生成的单质溴溶于水，则萃取分液后蒸馏即可分离，不需要过滤操作，故 D 错误。9(2017太原市高三第二次模拟考试)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是( )A在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO 2气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 21D黄铜矿(CuFeS 2)与 O2反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产
15、物答案 B解析 用铝土矿制备较高纯度 Al，首先用 NaOH 溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入 CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以 A 正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以 B 不正确；在制粗硅时，发生反应SiO22C Si2CO，被氧化的物质 C 与被还原的物质 SiO2的物质的量之= = = = =
16、比为 21，C 正确；黄铜矿(CuFeS 2)与 O2反应，铜由2 价降为1 价被还原得到 Cu2S、氧由 0 价降至2 价得到 FeO，所以 Cu2S、FeO 均是还原产物，D 正确。10、(2018湖北省八校高三下学期第二次联考)分子式为 C4H8O 的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)( )6A5 种 B6 种C7 种 D8 种答案 C解析 分子式为 C4H8O 的三元环同分异构体包括：(1)三碳的环，另有一个CH 2OH 或OCH3各一种，或一个OH、一个CH 3有二种，共 4 种；(2)环氧乙烷，另有一个CH 2CH3或两个CH 3，共有 3 种。总共有 7 种同分异构体，故答案
17、为 C。11(2017孝感市高三上学期第一次统一考试)分子式为 C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是( )A2 B3 C4 D5答案 D解析 芳香族化合物的分子式为 C7H6O2，说明分子中含有苯环，同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛为同分异构体，所以该物质有苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛，共 5 种，故选 D。12、(2018凯里市第一中学、贵阳一中高三 5 月高考适应性月考)已知 a、b、c、d 是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c 在周期表中的相对位置如图所示。a 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b 元素的简单离子是同周期元素中半径最
18、小的。下列说法错误的是( )acA.b 离子发生水解使溶液呈酸性，c 离子发生水解使溶液呈碱性B原子半径由小到大的顺序：dcbCa 的气态氢化物是造成温室效应的气体之一Dc 上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于 c 的氢化物的稳定性答案 D解析 已知 a、b、c、d 是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c 在周期表中的相对位置如图所示。a 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，a 处于第A 族，a 是 C，则 c 是 S，所以 d 是 Cl。b 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则 b 为Al。Al 3 发生水解使溶液呈酸性，S 2 发生水解使溶液呈碱性，A 正确；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径 ClSAl，B 正确；a 的气态氢化物甲烷是造成温室效应的气体之一，C 正确；氢键只能影响物质的物理性质，氢键不是化学键，不能影响分子的稳定性，D 错误。
