1、1杭十四中 2018 年高三化学选考 3 月考试试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 N-14 C O-59 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64Pb-207 Cr-52 Mn-55选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是（ ）A Mn 2O7 B H 2O CH 2O2 DCO2下列仪器可直接加热的是（ ）A B C
2、 D3下列物质的水溶液能导 电，但属于非电解质的是（ ）ASO 2 BCH 3COOH CKCl DCl 24下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物5根据酸碱质子理论，能结合质子的化合物为碱，则下列化合物不属于碱的是（ ）AH 2O BNaHCO 3 CNH 3 DNaHSO 46下列说法正确的是（ ）AFe(OH) 3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象BH 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥CSiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 DSO 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 Ba
3、SO3和 BaSO47下列有关化学用语表示不正确的是（ ） A蔗糖的分子式： C 12H22O11 B HClO 的结构式 H-Cl-OC氯化钠的电子式： D二硫化碳分子的比例模型：8下列说法不正确的是（ ）A液晶态介于晶体状态和液态之间，具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的小，水在 4时密度最大，这都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施9右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W元素的核电荷数为 X元素的
4、 2 倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力2D根据元素周期律，可推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3具有氧化性和还原性10下列说法中正确的是（ ）A多孔铂碳不能用于氢氧燃料电池的电极材料B天然气、石油、核能、可燃冰都属于不可再生能源C. 皂化反应结束后，加入饱和氯化钠溶液，则甘油在下层析出D用玻璃棒蘸取氯水点在湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH 11. 下列关于有机化合物的说法不正
5、确的是（ ）A.聚丙烯酸甲酯中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.己烷有 5 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应12. 在不同浓度（ c）、温度（ T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（ v）如下表。下列判断不正确的是（ ）T/Kv/molL-1S-1C/molL-10.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00 B.同时改变反应温和庶糖的浓度，v 可
6、能不变C. bCA=D=E B若从 A 点到 C 点，可采用温度不变在水中加入适量 NH4Cl 的方法CE 点对应的水溶液中，可能有 NH4+、Ba 2+、Cl -、I -大量同时存在D若处在 B 点时，将 pH =2 的硫酸溶液与 pH = 10 的 KOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性19最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）A.CO 和 O 生成 CO2是吸热反应B.在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D.状态 状态可以表示 CO 与 O
7、2反应的过程20下列说法不正确的是（ ）A.某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点B. Na2O、NaOH、Na 2S、Na 2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力C.分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低D. NaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键21下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（ ）4A.观察 Fe（OH） 2的生成 B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C.实验室制取氨 D.验证乙烯的生成22用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去
8、 8NA个电子B235g 核素 发生裂变反应：+ + +10净产生的中子（ ）数为 10NAC丙醇中存在的共价键总数为 10NAD50mL 18.4molL-1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO 2 分子数目为 0.46N A2340时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示，不正确的是（ ）A在 pH9.0 时，c(NH 4+)c(HCO 3)c(NH 2COO)c(CO 32-)B在氨-水体系中不断通入 CO2，体系中始终存在关系：5c(NH4+)c(H +)2c(CO 32-)c(HCO 3)c(OH)C随着 CO2的通入， 不断减小DpH=7 时，水的电离程度最
9、大24.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为 MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2,又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是（ ）A.上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少B.用 MnCO3能除去溶液中 Al3+和 Fe3+,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比 MnCO3更小。C.MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是 MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-D.假设脱除的 SO2只与软锰矿浆中 MnO2反应。按
10、照图示流程,将 am3(标准状况)含 SO2的体积分数为 b%的尾气通入矿浆,若 SO2的脱除率为 89.6%,最终得到 MnO2的质量为 C mol,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于 MnO2为(0.6C-0.4ab)mol25现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH=4 时，Fe(OH) 3沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出
11、该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+非选择题部分银氨溶液水浴加热试液 NaOH (aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应 观察到黄色火焰(现象 1)无银镜产生(现象 2)气体溶液H+无沉淀(现象 3)白色沉淀(现象 4)血红色(现象5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)滤液沉淀物调节pH=46二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26（6 分）烃 D 是一种重要的化工原料且在标准状况下的密度为 1.25 gL1，E 能发生银镜反应，C 与乙酸、乙醇均发生酯化反应且分子中含有甲基。有关物质的转化关
12、系如下图所示。（1）A 中所含官能团的名称为_。（2）C 的结构简式为_。（3）已知乙酰氯的结构简式为 ，反应的化学方程式为_。（4）下列说法正确的是_。A判断反应是否完全，可用碘水检验B两分子 C 发生酯化反应生成环状的酯C一定条件下，A、B、C、E 都能与 NaOH 反应D反应为加成反应，也属于酯化反应27（6 分）如图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知 A、I、K 均为家庭厨房中的常见物质，其中 A 是食品调味剂，H 是消毒剂的有效成分，I、K 可用作食品发泡剂。B 是一种有机酸盐，E、F、G 均为氧化物，L 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题： B
13、 的组成元素为 。 GJ 的离子方程式为 。 M 是含氧酸盐，反应中 H、L、D 的物质的量之比为 324，则 M 的化学式为 。28. （4 分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中 A 所示，主要步骤在 a 试管中按232 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按 A 图连接装置，使产生的蒸气经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；小火加热 a 试管中的混合液；等 b 试管中收集到约 2 mL 产物时停止加热。撤下 b 试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。7请回答下列问题：（1）步骤中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_。（2）分离出
14、乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 。AP 2O5 B无水 Na2SO4 C碱石灰 DNaOH 固体（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_。理由是：_。29（4 分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取 CuSO45H2O 晶体，混酸中硝酸的还原产物为 NO，反应过程中不产生 SO2，反应后的溶液中不含 Cu（NO 3） 2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为 480g，其中铜屑的质量分数为 0.4
15、00，480g 固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到 CuSO45H2O，试求（1）混酸中 HNO3 与 H2SO4的物质的量之比为： ；（2）原混酸中 H2SO4 的质量分数 。30.【加试题】（10 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。（1）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知：CH 4的燃烧热为 890KJmol-1； H 2的热值为 50.2kJg1则甲烷部分氧化生成 CO2和 H2的热化学方程式为 ；该反应自发进行的条件是 。（2）Bodensteins 研究了如下反应：2HI（g） H2（g）+I 2（g）H=+11kJ/mol 在716K 时，气体混
16、合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120X(HI) 1.00 0.910 0.850 0.815 0.795 0.784X(HI) 0.00 0.600 0.730 0.773 0.780 0.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为 v 正 =k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H2)x(I2)，其中k 正 、k 逆 为速率常数，若 k 正 =9.00min-1，在 t=20min 时，v 逆 =_min-1（保留三位有效数字）由上述实验数据计算得到
17、v 正 x(HI)和 v 逆 x(H 2)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上，缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。8（ 3） 一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4-和 Al2Cl7-两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为 。31. 【加试题】(10 分)PbCrO 4是一种黄色颜料，制备 PbCrO4的一种实验步骤如下：除图中标注的试剂外，实验中还用到 6molL-1 醋酸，0.5 molL-1 Pb(NO3)2溶液，pH 试纸。已知：部分物质性质如下物质 性质 颜色 溶解性Cr(OH)3 两性氢
18、氧化物 绿色 难溶于水Pb(NO3)2 无色 易溶于水Pb(CH3COO)2 无色 易溶于水PbCrO4 黄色 难溶于水Pb(OH)2 弱碱性 白色 PH=7.2 开始沉淀 ；PH=8.7 完全沉淀PbCrO 4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含 PbCrO4晶种时更易生成六价铬在溶液中物种分布分数与 pH 关系如下图所示。9（1）“制 NaCrO2(aq)”时，控制 NaOH 溶液加入量的操作方法是_。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（3）下列说法正确的是（ ）A.两次煮沸的目的不相同B.步骤 2 可以先加入一滴 0.5molLPb(NO3)2溶液搅拌片刻，待产生少量沉淀后
19、，继续滴加至有大量沉淀产生。C.静置后，向上层清液中继续滴入 Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，则说明滴加完全。D.小火加热的目的是为了避免反应过快。（4）步骤 1 为 。（5）为测定产品的纯度，可用先用硝酸溶解 PbCrO4，然后用 EDTA（简写为 Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb 2+ + Y4- =PbY2-。测定时，先称取 0.5000g 无水 PbCrO4产品，溶解后，用 0.05000 molL-1的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 PbCrO4产品的纯度是_ （以质量分数表示）。32.【加试题】（10 分）已知
20、某化工生产中间体 I 的合成路线如下：已知：（1）10（2）(3)请回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。（2）下列说法不正确的是（ ）A.化合物 B 中含有醇羟基和氯原子 B.I 的分子式为 C18H21O6NC.CD 的反应类型为加成反应D.GH 反应，若反应原理不变，脱水的选择性不同，还可以生成两种 H 的同分异构体。（3）写出 EF 的方程式（不必注明条件） 。（4）写出符合下列条件的 C 的所有同分异构体： 。分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二元取代物。核磁共振氢谱表明分子中有 4 种氢原子（5） 已知： ，写出由 制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。杭十四中 2
21、018 年高三化学选考 3 月考试参考答案选择题1-5A C A D D 6-10B B C D B 11-15A D C D D 16-20 C D B C A 21-25A A B B C1127（6 分） Fe、C、O（2 分）2FeOH 2O26H 2Fe3 4H 2O（2 分）Na 2FeO4（2 分）28（4 分）（1）2CH 3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2（1 分）；（2）B（1分）（3）乙（1 分），乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可（1 分）。29（4 分）（1） 10
22、 ：33 （2 ） 52.6%30.【加试题】（10 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。（1）CH 4（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2（g） H3=-689.2KJmol-1（2 分）；任意条件均自发（1 分） （2）K=0.108 2/0.7842（1 分）； 0.960 或 19.0 （2 分）；（2 分）（两条线最后纵坐标相同，V 逆的横坐标的 2 倍与 V 正之和为 1）（ 3） Al3e 7 AlCl 4=4 Al2Cl7（2 分）31. (1)不断搅拌下逐滴加入 NaOH 溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解 （2 分）(2)CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O （2 分）(3)ABC（2 分）（4）在不断搅拌下，向“冷却液”中加入 6molL-1 的醋酸至弱酸性(pH 略小于 7)（2 分）（5）85.60%（2 分）（根据修约规则， 5 留双）【加试题】（10 分）12答案 （2 分）（2）AB（2 分）（3） （2 分）（4） NCHONOH（2 分）NO（2 分）
