1、1氧化还原反应配平和计算一、选择题1.将 3.48gFe3O4 完全溶解在 100mL1mol/L H2SO4 中,然后加入 25mlK2Cr2O7 溶液,恰好使溶液中 Fe2+全部转化为 Fe3+,Cr2O72-全部还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为( )A0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L2.某单质 A 跟浓 HNO3 反应时,已知浓 HNO3 还原产物为 NO2,若每有 0.25mol 单质反应就消耗了 1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价可能是 ( )A+1 B.+2 C.+3 D.+4 3.向 50mL
2、18 molL-1 的硫酸中加入足量的 Cu 片并加热,被还原的硫酸的物质的量是:A.大于 0.45 mol ,小于 0.9 mol B.等于 0.45 mol C.等于 0.9 mol D.小于 0.45 mol4、多硫化钠 Na2Sx(x2)在结构上与 Na2O2、FeS 2、CaC 2 等有相似之处. Na2Sx 在碱性溶液中被 NaClO 氧化为 Na2SO4,而 NaClO 被还原为 NaCl,反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 116,则 x 的值是:A.2 B.3 C.4 D.55硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0ml 0.100mol. L-1Na2S2O
3、3 溶液恰好把 224mL(标准状况下)Cl2 完全转化为 Cl-离子,则 S2O32-将转化成( )AS 2- B S C SO32- D SO42-6已知 RxO42-+MnO4-+H+RO 2+Mn2+ H2O 变化过程中，0.2mol RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol 电子，请填空。（1）反应的氧化产物 ； （2）= ；（3）参加反应的氢离子的物质的量 ；8.取 0.04molKMnO4 固体加热一段时间后,收集到 amol 单质,此时 KMnO4 的分解率为 x,在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸,并加热充分反应,又收集到 bmol 单质气体,设 Mn 元素全部以 Mn
4、2+存在于反应后的溶液中.(1).a+b= (用 x 表示 )(2).当 x= 时,( a+b) 取值最小,该最小值为 .(3)当 a+b=0.09 时, 0.04molKMnO4 加热后所得残留固体物质有 ,其物质的量分别是 .9、在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧2气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为过程如下：（1）2KClO 3+2MnO2=2A+B+C（2）2A=D+ MnO 2+C（3）B+D=2KCl+ +C请回答下列问题：（1）反应（1）中的氧化产物？（2）反应（2）的方程式？（3）按上述反应过程，若制取 1.5mol 氧气，总共有多少摩电子转移？10.NO 和 NH2 反应生成 N2 和 H2O。（1）配平该方程式并标明电子转移的方向和数目（2）1mol 该混合气体反应后被氧化和被还原生成的氮气质量相差 1.4g，计算原来混合气体中 NO 和 NH3 的物质的量各是多少？
