1、20062007 学年度高三年级第一学期三校联考化 学 试 题YCY考试时间：100 分钟 试卷总分：100 分可能用到的相对原子质量：H 一 1 Li 一 7 C 一 12 N 一 14 O 一 16 Na 一 23 A1 一 27 P 一 31 S 一 32 Cl 一 35.5 K39 Ca 一 40 Fe 一 56 Cu 一 64 Br 一 80 I 卷 (48 分)一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1今年 4 月 22 日是第 37 个“世界地球日” ，宣传主题是“善待地球珍惜资源、持续发展” 。 下列说法不符合这一主题的是 （
2、 ）A启动沿海风力发电，创建绿色能源之都 B分类回收生活垃圾，合理利用变废为宝C大力发展生态农业，创建生态安全城市 D化工企业集中选址，尽量减少污染区域2在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ ）A硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧BSO 3 用 98.3%的浓 H2SO4 吸收，目的是防止形成酸雾，以便 SO3 吸收完全CSO 2 氧化为 SO3 时需使用催化剂，因为炉气中 SO2 会与杂质反应D从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中 SO2 会与杂质反应3下列说法正确的是 （ ）AH 与 D， 16O 与 18O 互为同位素 ；H 216O、D
3、216O、H 218O、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在 SiO2 晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键CHCl 的相对分子质量大于 HF，所以 HCl 的沸点高于 HFD由 IA 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物4下列有关说法不符合事实的是 （ ）A同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C用焰色反应检验 K 时须透过蓝色钴玻璃观察D元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百
4、分比5为了从新制的氯水中制得高浓度的 HClO，可向氯水中加入的试剂是 （ ） ANa 2CO3 B H2SO4 CCaCO 3 D Ca(OH)26下列叙述正确的是 （ ）A分子晶体中都存在共价键BF 2、C1 2、Br 2、I 2 的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高7已知下列事实：高氯酸的酸性比硫酸强。盐酸是比氢硫酸更强的酸。氯化氢比硫化氢稳定。氯气与硫化氢混合可产生单质硫。氯元素、硫元素最高化合价分别是+7、+6 价，其中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 （ ）A B C D8N A 为阿伏加
5、德罗常数，下述叙述中正确的是： （ ）A标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NAB31g 白磷含有 1.5NA 个共价键C7.1g C1 2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NAD工业上铜的电解精炼时电解池中每转移 1mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0.5 NA9下列物质间发生化学反应：H2S+O2，Na+O 2，Cu+HNO 3，P 2O5+H2O，Fe+Cl 2， Cu+S，Na 2CO3+HCl, S+O2, H2SNaOH 。在不同条件下得到不同产物的是（ ） A全部都是 B C D10化学用语是学习化学的重要工具，下面用来表示物质变化的化学用语
6、中，正确的是（ ）A氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)； H= +570kJmol 1 B甲烷碱性燃料电池的负极反应： CH4+10OH 8e = CO32 +7H2OC饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中的反应： FeCl3+3H2O = Fe(OH)3+3HClD次氯酸钙溶液中通入过量的 SO2： ClO + H2O + SO2 =HSO3 + HClO 11右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 （ ）A常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化
7、物的沸点比 X 的氢化物的沸点高DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强12某 FeSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO42-的物质的量浓度为 6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）A11.2 克 B 16.8 克 C19.6 克 D22.4 克13已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） A 黄绿色 无色 紫色 白色B 黄绿色 橙色 蓝色 白色C 无色 橙色 紫色 白色D 黄绿色
8、 橙色 蓝色 无色14 等物质的量的主族金属 A、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、V B、V C，已知 VB2V C，且 VAV BV C，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）A1 B 2 C 3 D 415在下列溶液中通入过量 SO2 的过程中，始终不出现沉淀的是 （ ）ABa(NO 3)2 溶液 B BaCl2 溶液 CBa(OH) 2 溶液 D氢硫酸(H 2S)16 K 分别与 Cl 和 Cl(氯的相对原子质量为 35.5)构成的 11.92 g 氯化钾中，含 Cl3915173 371的质量是 （ ）A1.42 克 B 1.48 克 C1.50
9、克 D1.58 克II 卷（52 分）二、 （本题包括三小题，共 26 分）17 （7 分）将 SO2 气体分别通入什么溶液中能出现下述现象？紫色变红色 _;紫色褪去;橙色变无色 ;蓝色变无色 _;红色变无色, 加热后又恢复红色 _;无色变浑浊后又澄清 ;无色溶液产生淡黄色沉淀 _。10928表示 X 原子表示 Y 原子18(10 分) 甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y 可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同
10、一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。（1）写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：（2）室温下含有戊的盐溶液，其 pH 。A7 B7 C7 D以上都有可能（3）丙是目前重要的能源丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH 溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为 （4）甲、乙高温反应时，甲被破坏了 1 mol 共价键，则参加反应的乙为 g。19 （9 分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G 均为常
11、见的化合物，其中 A 和 X 的摩尔质量相同。G 的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：请回答：（1）丙的名称为 ，C 的化学式为 ，X 的电子式为 。（2）写出 A 与 X 的溶液反应的化学反应方程式 。（3）写出 B 与 G 溶液反应的离子方程式： 。（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号） _。三、实验题（15 分）20 （4 分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号,错选一个倒扣 1 分，不出现负分) 用量筒量得稀硫酸溶液 8.0mL； 浓硫酸不小心沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗；用热的浓 HCl 洗涤附着有 MnO2 的试管；在硫酸铜
12、晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ； Fe(OH) 3 胶体与 FeCl3 溶液可用过滤的方法分离；用碱式滴定管量得 KMnO4 溶液 20.50mL ；实验室快速制备少量 H2、O 2、NH 3、HCl 可以用同一种气体发生装置； 配 制 一 定 浓度 的 溶 液 时 ， 若 定 容 时 不 小 心 加 水 超 过 容 量 瓶 的 刻 度 线 ， 应 立 即 用 滴 管 吸 去 多 余 的 部分 。21 （11 分）二氯化硫（SCl 2）熔点-78 ，沸点 59。密度 1.638g/L。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚
13、硫酰氯（SOCl 2） 。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：装置 A 中发生反应的化学方程式为： 。装置 B 盛放的药品是 C 中是 。实验开始前先在 D 中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。实验时，D 装置需加热至 50-59oC，最好采用何种方式加热 。如何防止 E 中液体挥发 。F 装置中干燥管内所盛物质是 作用是： 。由二氯化硫与 SO3 作用生成亚硫酰氯的化学方程式为： 。四、计算题（11 分）22(3 分) 把 a g 某主族 R 的最高价氧化物 R2O 溶于 b g 水中，欲计算 R 的
14、相对原子质量。（1）还缺少的条件是_( 限选一项)A溶液的体积 V mL B溶质的溶解度 S/g(100g 水)C溶质的质量分数 w D溶质的物质的量浓度 c molL-1（2）Ar(R)=_(列出表达式)23 （8 分）白色粉末 A 由 Na2S 、Na 2SO3 、Na 2S2O3、Na 2SO4、 NaCl 等物质中的三种混合而成，取一定量 A 样品投入 100mL2.2molL-1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL，pH 为 0 的溶液。将此溶液蒸干，只得到 8.19g 纯净物 B。（1）B 的化学式为_.（2）请通过计算推断 A 中是否有 NaCl?（3）若反应中还生成 V
15、 L（标准状况）气体，且气体不会使品红溶液褪色，则取出的A 样品中含有 Na2S 多少摩？(用含 V 的代数式表示)。（4）A 中各物质物质的量之比不同，所产生的沉淀的量也不同，上述 A 样品与盐酸反应可生成沉淀的质量最大值是多少克 ?参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B D B C B C B C B D A B A B B17 （7 分）答案:石蕊试液。 KMnO 4 溶液。溴水。I 2 和淀粉的混合溶液。品红溶液。石灰水。氢硫酸。18(10 分) (1) 2H2O H3O+OH （2 分） (2) D（2 分）(3) CH
16、 4+H2O CO+3H2 （2 分） 2H 2O+O2+4e 4OH （2 分）催 化 剂(4) 15（2 分）19 （9 分） （1）氧气 Na2SO4 Na+ : S : 2 Na+（2）Na 2S+Na2O2+2H2O = 4NaOH+S （3）OH +HCO =CO +H2O3（4）20 （4 分，选对一个得 1 分，错选一个倒扣 1 分，不出现负分）21（方程式各 2 分，其余各 1 分，共 11 分）（1）MnO 2 +4HCl(浓) MnO2 +Cl2+2H2O （2）饱和食盐水（或水），浓硫酸（3）增大反应接触面（4）水浴加热，并用温度计控制温度；将锥形瓶放入冰水中冷却（5）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。（6）SCl 2 +SO3 = SOCl2 +SO222 （1）C(1 分) （2） （2） （2 分）23 （1）NaCl （1 分） （2）A 中必含有 NaCl （2 分） (3) 摩 (3 分)2.6704.V(4) 2.56 克 （2 分）(a+b)w-a17a-8(a+b)w
