1、1专题专项训练(四) 速率、平衡图像题1在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 CH4 与 CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g) CH4(g)2CO(g) 2H2(g) ，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是( )A上述反应的 H0B压强 p1p2p3p4C1 100 该反应的平衡常数为 64D压强为 p4 时，在 Y 点：v(正)baB若 T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时 A2 的转化率大小为：bacD若 T2T1，达到平衡时 b、d 点的反应速率为 vdvb6(2015临沂二模)T0时，在 2 L 的密闭容器
2、中发生反应：X(g) Y(g)Z(g)( 未配平) ，各物质的物质的量随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1、T2时发生反应，X 的物质的量随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是( )A该反应的正反应是吸热反应BT0，从反应开始到平衡时： v(X)0.083 molL 1min1C图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5%DT1时，若该反应的平衡常数 K50，则 T1T07(2015盐城模拟)甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) ，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在 1 L 的密闭容器中进行) 。下列有关说法正
3、确的是( )3A脱氢反应的 H0B600 K 时，Y 点甲醇的 v 逆v 正C从 Y 点到 Z 点可通过增大压强D在 t1 K 时，该反应的平衡常数为 8.18用 CO 合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) HT2T3B正反应速率：v(a)v(c) v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)9如图所示表示两个常见的固氮反应：N2 3H22NH3 和N2O22NO 的平衡常数(lg K) 与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是( )A反应为放热反应B常温下，反应的反应速率很大，而反应 的反应速率
4、很小C升高温度，反应的反应速率增大，反应 的反应速率减小D在常温下，利用反应固氮和利用反应 固氮反应程度相差很大10在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g) ，有关下列图像的说法不正确的是( )4A依据图 a 可判断该反应的正反应为放热反应B在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的 H011(2015成都模拟)可逆反应 N23H22NH3 是工业上合成氨的重要反应。(1)根据图 1 请写出合成氨的热化学方程式_(热量用 E1、E2 或 E3 表示)。(2)图 1 中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图 2 中哪一时刻条件的改变相同_( 用“t1t6”表示)
5、。(3)图 2 中 t3 时刻改变的条件是_，t5 时刻改变的条件是_。12(2015衡水中学模拟)甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。(1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g) H25 kJmol1，某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 1 L 的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc(molL1) 0.8 1.24 ？平衡时，c(CH3OCH3)等于_ molL 1，反应混合物的总能量减少_ kJ。若在平衡后
6、的容器中再加入与起始时等量的 CH3OH，请在下图中画出 CH3OH 的转化率和浓度的曲线示意图。5(2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应为_、正极的反应为_。答 案1选 A B 项，压强 p1p2p3p4；C 项 1 100 该反应的平衡常数为 1.638 4; D 项，压强为 p4 时，在 Y 点：v(正)v( 逆)。2选 B 由于升高温度，B 的转化率增大，说明平衡正向移动，可推知该反应是吸热反应，A 错。在 T1 温度下，由 a 点达平衡时，B 的转化率不断减小，若采取加压措施，结合化学方程式可知 B 的转化率会不断增大，故 C 错。在 T2 温度下， c 点要
7、达到平衡状态，此过程中 B 的转化率不断增大，说明该过程 v 正v 逆，D 错。3选 C 增大压强平衡将向正反应方向移动，有 v 正v 逆，C 错误。4选 B 由两个图像可知， M 的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物 Q 的体积分数增加， B 正确。5选 A A 项，在 T2 和 n(A2)不变时达到平衡，增加 B 的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，正确。6选 D 由图 a 可知 X、Y、Z 物质的量变化之比为 112，则 K0 为 33.350 ，平衡常数越小，温度越高，D 正确。(0.52)20.052 0.152 10037选 D t1
8、K 时，反应的甲醇的平衡转化率为 0.9，平衡常数为 K 8.1，D 正0.90.90.1确。8选 C C 项，平衡常数只受温度影响，由于 H0，温度越高，平衡常数越小，正确。9选 D 温度升高，反应的 lg K 减小，说明反应是放热反应，反应的 lg K 增大，说明反应是吸热反应，A 错误。 K 值的大小只表示反应进行的程度，与反应速率无关， B 错误、D 正确。不论反应是放热还是吸热，温度升高反应速率均加快，C 错误。10选 D D 项，由图 d 可以看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即 H0，错误。11解析：(1)根据图 1 可知，从 N2
9、 和 H2 反应生成 1 mol NH3 过程中放出的热量为(E3E1) kJ，所以 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(E3 E1) kJ/mol。答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(E3 E1) kJ/mol (2) 催化剂 t2 t3 (3) 减小压强 升高温度12解析：由表中数据知起始时 c(CH3OH)0.81.2423.28 (molL1) ，设平衡时c(CH3OCH3)x molL1，则 K 400，解得 x1.6 molL1，减少的热x23.28 2x2量 Q 25 40(kJ)。根据等效平衡理论，CH3OH 的转化率不变，而 CH3OH 的浓度3.226比原来大。答案：(1)1.6 40 如图所示(2)CH3OCH312e 5H2O=2CO 16H O24H4e=2H2O23
