1、第 2 课 热化学方程式【巩固与应用】基础知识巩固 1.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物的状态 B.生成物的状态 C.反应物的多少 D.表示反应热的单位2. 下列说法中正确的是（ ）A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的系数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态D.所有的化学反应都伴随能量变化3.关于热化学方程式：2H 2(气)+O 2(气)2H 2O(液) H=-571.6kJ/mol，下列有关叙述错误的是（ ）A.2molH2 完全燃烧生成液态水时放出 571.6kJ 的热B.1molH2 完全燃烧生成液态水时放出 285.8
2、kJ 的热C.2 个氢分子完全燃烧生成液态水放出 571.6kJ 的热D.上述热化学方程式可以表示为：H2(气)+ O2(气) H 2O(液)； H=-285.8kJ/mol124.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2SO2+O2 2SO3 H = -196.6 kJ/mol500 V2O5B.H2(g)+ O2(g) = H2O(1)H = -285.8 kJ/mol1C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)H = 571.6 kJ/molD.C(s)+O2(g)= CO2(g) H = +393.5 kJ/mol5. 已知在 1105Pa，298K 条件下，1gH 2 燃烧生成
3、液态水放出 142.9KJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2（g）O 2（g）2H 2O（l）H 142.9kJ mol 1 B. 2H2（g）O 2（g）2H 2O（l ）H 571.6kJmol 1 C. 2H2O 22H 2O H-571.6kJmol 1 D. H2（g） O2（g）H 2O（g）H 285.8kJmol1126. 已知：C（金刚石，固） C（石墨，固） H = -1.4kJ/mol高 温 隔 绝 空 气 高 温 高 压C（金刚石，固）+ O2（气）CO 2（气） H 1C（石墨，固）+ O2（气）CO 2（气） H 2根据已述反应事实所得出的
4、结论正确的是（ ）A. H 1=H 2 B. H 1H 2 C.H 1E2,则该反应为_热反应，该反应的过程可看成是_。（2）若 E 1 H1的是( ).A2H 2(g) + O2(g) 2H2O(g) H 1 ；2H 2(g) + O2(g) 2H2O(l) H 2BS(g) + O 2(g) SO 2(g) H 1 ；S(s) + O 2(g) SO2(g) H 2CCO(g) + O2(g) = CO2(g)H 1 ；2CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g) H 212DH 2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H 1 ； H2(g) + Cl2(g) HCl(g) H2 1
5、2 1215. 298K 时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(气)+3H 2(气) 2NH3(气) H92.4 kJ在该温度下，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.4 kJ。其原因是_。参考答案：【巩固与应用】基础知识巩固1.D 2.CD 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D8.（1）放 “储存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程。 （2）吸 吸收能量 热能转化为物质内部的能量而被“储存”起来的过程。9. S（s）+O 2（g）=SO 2（g） H =-296kJ思维能力提高10.C 11.B 12.B 13.C 14.BD15. 该热化学方程式 “量”的含义是“每生成 2 mol NH3(气)，放出 92.4 kJ 的热量” 。而该反应是可逆反应，在密闭容器中进行的可逆反应，1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应生成 2 mol NH3，因而放出热量总是小于 92.4 kJ。
