1、1宁夏石嘴山市第三中学 2018届高三理综（化学部分）上学期期末考试试题7.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A.碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B.大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C.食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D.船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法8.下列有关阿伏加德罗常数 NA的叙述正确的是（ ）A.1molCl2参加反应，不一定得到 2NA个电子B.标准状况下，将 22.4LNO和 11.2LO2混合后，可以得到 NA个 NO2分子C.常温常压下，1L0.1mol/LHF 溶液中含有 0.1NA个 H+D.
2、25 ，1.7g 羟基所含电子数为 NA9A、B、C、D、E、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、D 最外层电子数之和为 10;A原子核外最外层电子数是次外层的 3倍;B 是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备 C的单质;下列说法正确的是（ ）A. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质 C是由于其氯化物的熔点高B.氧化物对应水化物的酸性:DBCD.简单气态氢化物的稳定性：ADE10下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）目的 操作A 取 20.00 mL盐酸在 50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华
3、实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上D 配制浓度为 0.0101molL的KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度11.已知 （b） 、 （d） 、 （p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是（ ）A.b的同分异构体只有 d和 p两种B.b、d、p 的二氯代物均只有三种C.b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p 中只有 b的所有原子处于同一平面12、常温下,用 0.10molL.-1NaOH溶液 1分别滴定 20.00mL浓度均为 0.10molL-
4、1的2CH3COOH(Ka=1.7510-5)溶液和 HCN(Ka=4.910-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A.曲线 I和曲线分别代表的是 CH3COOH和 HCNB.点和点所示溶液中:c(CN -)=c(CH3COO-)C.点和点所示溶液中:c(CH 3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.在点和之间(不包括端点)存在关系:c(Na +)c(A-)c(H+)c(OH-)(A-代表溶液中的酸根离子)13、LiOH 和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为 LiOH和 LiCl溶液。下列说法不正确
5、的是（ ）A.B极区电解液为 LiOH溶液B.电解过程中 Li+向 B电极迁移C.每产生标准状况下 2.24L氢气,就有 0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区D.阳极电极反应式为 2Cl- - 2e-=Cl226(14 分)草酸(H 2C2O4)是一种重要的有机化工原料.为探究草酸的性质,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,有关物质的部分性质如下表：物质 熔点/ 性质H2C2O4 189.5有毒,具有腐蚀性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性强,100开始升华,157时开始分解.草酸与浓硫酸混合加热产生 CO2,CO和 H2O.草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物实验一根据下图提供的仪器和试剂(可重复
6、使用)，设计实验证明草酸与浓硫酸混合加热产物中含有 CO2和 CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。3(1)仪器接口依次连接的合理顺序为 a_.(2)用上图提供的仪器和试剂做实验时,首次使用的装置 B中出现白色浑浊,并不能说明草酸受热分解产物中一定有 CO2,请你提出改进意见：_.(3)利用改进后的装置进行实验时,要先加热_装置(填装置标号,下同)后加热_装置.实验二利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.(4)实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中,迅速振荡混匀并开始计时,通过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下的方案：H2C
7、2O4溶液 酸性 KMnO4溶液编号浓度/ molL 1 体积/mL 浓度/ molL 1 体积/mL温度/1 0.10 2.0 0.010 4.0 252 0.20 2.0 0.010 4.0 253 0.20 2.0 0.010 4.0 50已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出,KMnO 4转化为 MnSO4,为了观察到紫色褪去,H 2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足的关系为 n(H2C2O4)/n(KMnO4) _.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_.已知 50时 c(MnO ) t(反应时间)的变化曲线如图.若保持其他
8、条件不变,请在图中画4出 25时 c(MnO ) t的变化曲线示意图并注明温度.427 （15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为4FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：已知：铬元素在酸性条件下以重铬酸根离子的形式存在。回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr 2O3+Na2CO3+NaNO3 高 温 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_ 。（2）滤渣 1中含量最多的金属元素是_，滤渣 2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤
9、液 2的 pH使之变_（填“大”或“小” ） ，原因是_ （用离子方程式表示） 。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_ （填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用 m1kg铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2kg，产率为_。28. （14 分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO 2、NO
10、 x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：5离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-度 mol/L 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5根据表中数据判断试样的 pH= 。（2）汽车尾气中 NOx和 CO的生成：已知汽缸中生成 NO的反应为：N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化C.N2、O 2、NO 的物质的
11、量之比为 112 D.氧气的百分含量不再变化（3）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H 2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=241.8kJmol-1C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJmol -1洗涤含 SO2的烟气。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物 NO。在 5L密闭容器中加入 NO和活性炭（假设无杂质） 。一定条件下生成气体 E和 F。当温度分别在 T1和 T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表
12、：物质温度/活性炭 NO E F初始 3.000 0.10 0 0T1 2.960 0.020 0.040 0.040T2 2.975 0.050 0.025 0.025写出 NO与活性炭反应的化学方程式_；计算上述反应 T1时的平衡常数 K1=_；若 T1T 2，则该反应的H 0(填“” 、 “”或“” ） 。上述反应 T1时达到化学平衡后再通入 0.1molNO气体，则达到新化学平衡时 NO的转化率为_；35 【化学选修 3物质结构与性质】 （15 分）6四氧化三钴(Co 3O4)纳米颗粒可以用于人造光合作用，以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料。回答下列问题：(1)二氧化碳的水溶液中含有少量
13、 CO32-，CO 32-的空间构型为_。(2)CO2，SiO 2为同族元素的氧化物，SiO 2熔点高的原因是_。(3)甲醇分子中，中心原子的的杂化轨道类型为_。甲醇易溶于水，其主要原因是_。(4)Co3O4晶体结构中，O 2 为立方紧密堆积；Co 2 为四配位，填充于四面体空隙；Co 3 填充于八面体空隙。Co 2 的价层电子式为_；Co 3O4晶体中 Co3 的配位数为_。(5)氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物(CoCl 26H2O), 该反应的化学方程式为_。(6)四氧化三钴加热至 900会分解生成氧化亚钴，氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似。若氧化亚钴晶体的晶胞边长为 a pm，则
14、两个紧邻的 Co2 之间的距离为_pm。36 【化学选修 5有机化学基础】 （15 分）某新型有机酰胺化合物 M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下;A 的相对分子质量为 58,含氧的质量分数为 0.552,已知核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应7其化回答下列问题:(1)A的名称为 ,C 中含有官能团名称为 (2)F的结构简式为 (3)BC 的反应类型为 ,GH 的反应类型为 (4)F+HM 的化学方程式为 (5)芳香族化合物 W有三个取代基,是 C的同分异构体,能与 FeCl3溶液发生显色反应,0.5molW可与足量的 Na反应生成 1克 H2,W共有 种同分异构体 ,其中核磁共振
15、氢谱为五组峰的结构简式为 (6)参照上述合成路线,以 C2H4和 HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线 答案7C8A9C10B11D12C13C【26 题】14 分(1)bcfgbcdehibc（2 分）(2)在装置 A与首次使用的装置 B之间，添加一个气体能长进短出的盛放在冰水中的试管（2 分）(3)A E （各 1分） (4)2.5(或 ) （2 分） 2 和 3 1 和 2 （各 2分）528 （2 分）【27 题】14 分(1)2：7（2 分） 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 （2 分） （2）Fe Al（OH） 3（各 1分）(3)小（2 分） 2CrO
16、4 2-+2H+ACr2O72-+H2O （2 分）(4)d 复分解反应 （各 1分） （5） 190m%4（2 分）【28 题】15 分（1）4（2 分） （2）D（2 分）（3）C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJmol-1 （2 分）（4）C(s)+2NO(g)=CO 2(g)+N2(g) （2 分）4（2 分）（1 分）80%（2 分）【35 题】(1)平面三角形(2)SiO2为原子晶体，熔化时破坏共价键需要较多的能量(3) sp3杂化 甲醇分子与水分子之间可形成氢键(4)3d7 6 (5)CoO2HCl5H 2O =CoCl26H2O (6) a22【36 题】
