1、第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质,（第二课时）,高一年级 化学必修1,银白色金属,表面变暗,白色固体,表面变成溶液,白色块状物质,O2,H2O,H2O,CO2,风化,白色粉末,Na,Na2O,NaOH,NaOH潮解,Na2CO310H2O,Na2CO3,二.金属与水的反应,1.金属钠和水的反应,实验5:,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中,现 象 及 解 释,浮,游,熔,响,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体,有碱性物质生成,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2、金属钠为什么保存在煤油中？,总结：钠的物理性
2、质和化学性质,物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87),化学性质: 化学性质很活泼,1.与氧气反应,4Na + O2 = 2Na2O,2Na + O2 = Na2O2,点燃,2.与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2.铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应， 但能否与水蒸气反应?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。,思考: 1. 该反应装置包括哪几部分?,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物的检验(收集)装置,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,方案1:,方案2:,方案3:,4、实验
3、是否安全,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ,2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 离子方程式为: 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,三.铝与氢氧化钠溶液
4、的反应,1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,离子方程式为:,2Al+6H+=2Al3+ +3H2,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,
