1、必修 第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第 3 课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。二、预习内容1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）主族元素最高正化合价= 。（2）非金属元素， ,即: 2. 元素周期表和元素周期律的应用：（1）预测新元素，（2）在 寻找半导体材料，（3）利用含有 等元素合成新农药，（4）在 中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金，（5）进行“位、构、性”的推导。三、提出疑惑同学们，通过 你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点 疑惑内容课内探究
2、学 案一、学习目标 （1）通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。（2）通过自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。二、学习过程1.请写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出 Li、Na、K 三种元素的化合价。氢氧化锂： 氢氧化钠： 氢氧化钾： 2. （1）标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4（2）根据第一问，你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗？3. 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na 2CO3 与 CH4、H 2SO4 与 H2S、HCl 与HClO4 分析最高
3、正化合价与最低负化合价之间的关系。三、反思总结通过本节课的学习，你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识 ？说说看。四、当堂检测1.X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是（ ） A、 X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多B、 X 的单质能将 Y 从 NaY 的溶液中置换出来C、 X 原子的最外层电子比 Y 原子的最外层电子多D、 Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来2已知 118 号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 质子数 cb B 离子的
4、还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2YHZ D 原子半径 XW3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是AF、Cl、Br、I BK、Mg、C、SCC、N、O、F DLi、Na、K、Rb4按 Be、Mg、Ca、Sr、Ba 的顺序而递增的性质是A氧化性 B还原性 C熔点 D化合价5118 号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是ACl BNa CO 2 DS 26118 号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A氢 B铍 C铝 D 氯7.Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素，下列说法不正确的是（ ）A、 原子半径是第A 族中最大的B、 遇冷水能剧烈反应 C、 Ra（镭）
5、位于第七周期D、Ra(OH) 2是两性氢氧化物8R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n1 也为强碱B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素9.(2002上海市高考题)致 冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH 3、CH 3C1 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发
6、新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第 2 周期： H 20HF；第 3 周期：SiH 4PH3 (2)化合物的毒性：PH 3NH3；H 2S H20；CS 2 C02；CCl4CF4(选填“”、 “”或“=”)。于是科学家们开始把注意力集中在含 F、C1 的化合物上。(3)已知 CCl4。的沸点为 768，CF 4的沸点为-128，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋
7、势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)毒性沸点易燃性水溶性颜色a b c10.非金属元素 R，其单质 4.8g 在氧气中充分燃烧生成 RO29.6g，在 R 原子中，核内质子数等于中子数，则 R的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，R 的氢化物比 稳定，R 的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。11.A、B 两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B 两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A 单质为氧化剂，B 单质为还原剂，则：(1)A 单质的化学式为 ，A 的原子结构示意图为 ，B 单质的化学式为 ，B 的离子结构示意图为 。(2)A 单质与水反应的化学方程式
8、为 ，B 单质与水反应的化学方程式为 。12.已知 A、B、C 三种元素的原子中，质子数为 ABC，且都小于 18，A 元素的原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。五、参考答案A.课前预习学案参考答案 ：二、预习内容1.元素的化合价与 元素在周期表中位置的关系。（1）=主族序数= 最外层电子数= 价电子数。（2）最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于 8,即:最高正价+最低负价=82. 元素周期表和元素周期律的应用：（2）周期表中金属和非金属的分界处（3） 氟、氯、硫、磷， （4）过渡元素10.硫，+6，PH 3,HClO4 11.(1)F2 Na (2)2F2+2H2O4HF+O 2 Na+2H2O2NaOH+H 212 （1）A：碳、C B：硅、Si C：氯、Cl （2 ）A： B： C：17磷；P；
