1、【学习目标】1.了解原子的构成情况。2.记住原子及原子中各微粒的带电情况。3.记住在原子中，原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数。【学习重难点】能记住构成原子的粒子间的关系【自学检测】温故知新：1分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？2.1911 年，卢瑟福进行了著名的 粒子散射实验， 粒子是带正电荷的微观粒子， 粒子流打在金属箔上出现下列不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有哪些信息？1大部分 粒子能畅通无阻地穿过金属箔。2少量带正电的 粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。3极少量带正电的 粒子发生大角度偏转甚至被弹回。由此看出，原子是不是在任何情况下都是不
2、可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？知识导航：（1）原子 再分，原子由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成。（2）原子核位于原子中心，由 和 构成，体积极小，密度极大。看教材表 4-1 可知：原子的质量主要集中在 ，核外电子质量很小，可以忽略不计。（3）原子核所带电荷数称为核电荷数，由于 所带电量和 的电量 ，但电性 ，因此整个原子 电性。分子是由 构成，所以，分子也 电性。认真观察表4-2可知：（4）每一个原子只有 个原子核；不同种类的原子，其核内的 不同，所以说原子的种类是由核 （ )决定的。（5）一般构成原子的粒子有： 、 、 。除了 外，它的原子中就没有中
3、子，所以并不是所有的原子都是由上述三种粒子构成。（6）在原子中： = = ，所以原子 电性。（7）原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。（8）原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间， 在这个空间里作高速运动。（9）什么是相对原子质量？相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是？【合作探究】1.用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：原子2.原子不显电性：原子序数=核电荷数= = 3.相对原子质量的计算公式A.相对原子质量= B.相对原子质量= 4.分析表可获得的信息有：（1） ； （2） ；（3） ；（4）
4、；【课堂检测】1.下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性 D.原子的空间主要被原子核所占据2下列有关原子结构的说法中错误的是 （ ）A构成原子核必不可少的粒子是质子 B在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C原子核都是由质子和中子构成的 D同类原子核中的质子数一定相同3.硫原子的相对原子质量为 32，质子数是 16，则中子数是_，核外电子数是_，核电荷数是_。4.原子中决定相对原子质量大小的是（ ）A质子数和中子数 B质子数和电子数 C中子数和电子数 D核电荷数和电子数5.下
5、列有关相对原子质量的说法中正确的是（ ）A.相对原子质量就是一个原子的真实质量 B.相对原子质量决定了原子的种类C.氧原子的相对原子质量是 16g D.相对原子质量是一个比值，单位不是 g 或 kg6据中央电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家通过测定古生遗骸中碳 14 的原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16铁 26 30 26 56钠 11 12 11 23（带 电）（带 电）带 电带 电含量来推断古城的年代。碳 14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14。下列关于碳 14原子的说法中错误的是（ ）A中子数为 6 B质子数为 6 C核外电子数为 6 D质子数和中子数之和为 14
