1、.第三节 化学平衡移动题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案一、单项选择题1在 1 100 ，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g)Fe(s) CO 2(g) H a kJmol1 (a0) ，该温度下K 0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )A若生成 1 mol Fe，则吸收的热量小于 a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若 c(CO)0.100 mol/L，则 c(CO2)0.026 3 mol/L解析：生成 1 mol Fe 吸收 a kJ 热量
2、；升高温度，正反应速率升高，逆反应速率也升高，只是对该吸热反应而言，正反应速率升高得更多，平衡向正反应方向移动；该反应是气体物质的量不变的反应，反 应过程中压强不变；平衡时，c(CO 2)c(CO) K0.026 3 molL1 。答案：D2在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO 2(g) H 373.2 kJ/mol，达到平衡12后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是 ( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强解析：提高速率，不宜降低温度；若升高温度，平衡逆向移动，NO 转化
3、率降低。答案：B.3I 2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)I (aq) I (aq)。 3测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/ 5 15 25 35 50K 1 100 841 680 533 409下列说法正确的是( )A反应 I2(aq)I (aq) I (aq)的 H0 3B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于680解析：根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0， A 项错误；向混有碘 单质的硫粉中加入
4、含有 I 的溶液，碘单质能溶解，B 项正确；向平衡体系中加入苯，I 2能溶于苯，c(I 2)减小，平衡向逆反应方向移动，C 项错误；25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡向正反应方向移动，由于温度不变，因此平衡常数不变， D 项错误。答案：B4. (2013重庆卷)将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g) 。忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数 /%温度/ 1.0 2.0 3.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0 b f 915 、2.0 MPa 时 E
5、 的转化率为 60% 该反应的 S 0 K(1 000 ) K (810 ).上述中正确的有( )A4 个 B3 个 C 2 个 D1 个解析：同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时 G 的体积分数变小，故可知 c75.054.0a b，利用 c75.054.0 可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f75.0，所以正确；在 915 、2 MPa 下，设 E 的起始量为 a mol，转化率 为 x，则 平衡时 G 的量为 2ax，由题意得2ax/(aax2ax)75% ，解得 x0.6， 正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，
6、 则平衡常数增大，正确。答案：A5. (2013安徽卷 )一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO 2(g)SO 2(g) H 0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是( )选项 x yA 温度 容器内混合气体的 密度B CO 的物质的量 CO2 与 CO 的物质的量之比C SO2 的浓度 平衡常数 KD MgSO4 的质量( 忽略体积) CO 的转化率解析：A 项升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，体积不变，密度增大，正确；B 项 CO2与 CO 的
7、物 质的量之比实际等于CO 的 转化率，增加 CO 的量，平衡正向移 动，根据勒夏特列原理，.不难得出 CO 转化率减小；C 项平衡常数只与温度有关， 错误；D项因 MgSO4为固体，增加其量，平衡不移动，所以 CO 的转化率不变。答案：A6.(2013四川卷 )在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H v 逆 ；C 项 列出三行式，由平衡常数公式可得 K1.44 ；D 项反应前后计量数不变，达到等效平衡，X 体积分数不变。答案：C 二、双项选择题7二氧化硫与氧气生成三氧化硫是工业生产硫酸的关键反应。
8、在一密闭容器中充入 4 mol SO2 和一定量 O2，发生反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H 196.6 kJmol1 。根据上述文字及图像信息判断下列说法正确的是( ).A选择高效的催化剂， SO2 的转化率不变B增大反应体系的压强，SO 2 的转化率一定增大C当放出 275.24 kJ 热量时，SO 2 的转化率为 70%D图中 y 表示的是 SO3 的含量解析：使用催化剂不能使平衡发生移动，即 SO2的转化率不变，A 项正确；若向容器中充入稀有气体而加压，但平衡不移动，SO2的转化率不变，B 项错误；根据热化学方程式，1 mol SO2完全反应，放出热量 98.3 k
9、J，当放出 275.24 kJ 热量时，SO 2转化的物质的量为 275.2498.3 2.8(mol)，则 SO2的转化率为2.84100%70%，C 项正确；根据图示， T1先达平衡，则T1T 2，温度升高，y 增大，而温度升高时 平衡向逆反应方向移动，SO3的含量减小，D 项错误。答案：AC8在密闭容器中，有下列反应：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H 92.4 kJ/mol，有关该反应的叙述正确催 化 剂 高 温 高 压的是( )A若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态B将 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应达到平衡时，放出的热量小于 92.4
10、kJC催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高 H2的转化率D缩小容器的体积， v 正 增大、v 逆 减小，平衡向右移动解析：各成分浓度不变说明已经达到平衡，A 正确；该反应为可逆反应，反应物不完全反应，B 正确；催化剂只缩短达到平衡所需时间，平衡不移动，转化率不变，C 错误；缩小体积，各成分浓度增大，v 正 增大、 v 逆 也增大，压强增大，平衡向右移动。答案：AB.三、非选择题9一定条件下，体积为 1 L 的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)2H 2O(g) SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1 。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号 )
11、。av 消耗 (SiF4)4v 生成 (HF)b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化dHF 的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中 t2t1)所示。反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol0 1.20 2.40t1 0.80 at2 b 1.60通过 a 或 b 的值及化学平衡原理说明 t1 时反应是否达到化学平衡状态：_ _ _。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的d一定是升高温度造成的eSiF 4 的平衡转化率一定增大解析：(2)0
12、t 1 min，反应消耗的 SiF4为 0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的 H2O 为 0.80 mol，故 a1.60 mol，t2 min 时，H 2O仍为 1.60 mol，故 b0.80 mol。由此可判断 t1时该反应已经达到化学平衡状态。.答案：(1)bcd(2)a 1.60(或 b0.80)，说明在一定条件下，t 1t 2 时各组分的浓度(或物质的量 )均已不再发生改变，则 t1 时反应已经达到化学平衡状态(3)ade10甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在容积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol CO 与 2 mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇：
13、CO(g)2H 2(g)CH3OH(g)，CO 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：(1)p1_(填“大于” 、 “小于”或“等于”) p2。(2)若 p1 为 1 标准大气压，反应温度为 100 ，此条件下反应达到平衡：达到平衡所需的时间为 5 min，用 H2 表示的平均反应速率为_。反应的平衡常数 K_。平衡时，测得其放出热量为 a kJ，则该反应的热化学方程式_。(3)恒容恒温情况下，再增加 1 mol CO 与 2 mol H2，达到新平衡时，CO 的转化率 _(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，平衡常数_(填 “增大” 、 “减小”或“不变”)。(4)为了寻找一定催化剂下合
14、成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是_。解析：(1) 由 题意知， 该反应为生成气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，故 p1p 2。(2)v(CO) 0.05 mol/(Lmin)，则 v(H2)2v(CO)0.1 1 mol 1 0.52 L5 minmol/(Lmin)；平衡常数 K cCH3OHcCOc2H24(molL 1 )2 。(3)温度不变，0.25 molL 10.25 molL 10.5 molL 12平衡常数 K 不变。.答案：(1) 小于(2) 0.1 mol/(Lmin)4(molL 1 )2CO(g)2H 2(g) CH3OH(g
15、) H2a kJmol1100 (3)增大 不变(4)催化剂的用量、CO 和 H2 的浓度、压强11碳酸甲乙酯(CH 3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为 C2H5OCOOC2H5(g)CH 3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g) H 1。(1)其他条件相同，CH 3OCOOCH3 的平衡转化率( )与温度(T)、反应物配比( R)的关系如下图所示。H 1_(填“” 、 “”或“”)0。由图可知，为了提高 CH3OCOOCH3 的平衡转化率，除了升温，另一措施是_ _。在密闭容器中，将 1 mol C2H5OCOOC2H5 和 1 mol CH
16、3OCOOCH3 混合加热到 650 K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数 K。(2)已知上述反应需要催化剂，请在坐标图中画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。.(3)已知： CH3OCOOCH3(g)C 2H5OH(g)高 温CH3OCOOC2H5(g) CH3OH(g) H 2；CH3OCOOC2H5(g) C2H5OH(g)高 温 C2H5OCOOC2H5(g)CH 3OH(g) H 3。则 H1_(用 H2 和 H3 表示)。解析：主要考查化学反应速率及化学平衡知识，同时考查了化学反应与能量的知识。(1) 从图像中可以看出，随着温度的升
17、高，CH 3OCOOCH3的平衡转化率()逐渐升高，说明升高温度平衡正向移动，故H10； 影响平衡 转化率的因素除温度外还可以考虑从浓度角度入手，即为了提高 CH3OCOOCH3的平衡转化率，可增大反应物C2H5OCOOC2H5的浓 度，注意不可增大 CH3OCOOCH3的浓度。利用三段式求解平衡常数，注意此题由于没有给出容器体积，故应先假设容器的体积为 V 来求解。解 题时应利用图中数据：650 K 时，CH3OCOOCH3的平衡转化率()60%。(2)画 图时， 应注意该 反应正向为吸热反应，故反应物的总能量应低于生成物的总能量，同时有催化剂可以降低该反应的活化能。(3)利用盖斯定律可计
18、算出。答案：(1) 增大反应物中 C2H5OCOOC2H5 的浓度 (或比例)由图知，平衡时 CH3OCOOCH3 的转化率为 60%。设容器的容积为 V(L)，则C2H5COOC2H5(g)CH 3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)c 始 ： molL1 molL1 0 molL 11V 1Vc 转 ： molL1 molL1 molL10.6V 0.6V 1.2V.c 平衡 ： molL1 molL1 molL10.4V 0.4V 1.2VK 9。c2CH3OCOOC2H5cC2H5COOC2H5cCH3OCOOCH3 (1.2V)2(0.4V)(0.4V)(2)(3)H2
19、 H312. (2013深圳 质检)一定温度下在体积为 5 L 的密闭容器中发生可逆反应。( )若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K 。cCOcH2cH2O写出该反应的化学方程式：_ _。( )若该密闭容器中加入的是 2 mol Fe(s)与 1 mol H2O(g)，t 1秒时，H 2 的物质的量为 0.20 mol，到第 t2 秒时恰好达到平衡，此时 H2 的物质的量为 0.35 mol。(1)t1 t2 这段时间内的化学反应速率 v(H2)_。(2)若继续加入 2 mol Fe(s)，则平衡_ 移动( 填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不”)，继续通入 1 mol H2O(g)
20、再次达到平衡后，H 2 物质的量为 _mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t 1时改变了.某种条件，改变的条件是_ 。解析：( )根据化学平衡常数表达式可知产物为 CO 和 H2，反应物为 H2O，故另一种反应物为固体碳， 该反应的化学方程式为 C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)。( )(2)固体不影响化学平衡。因该反应气体体 积不变，故增大 H2O(g)的物质的量， H2的物质的量成倍增大。(3)由 图像可知，逆反应速率瞬间增大，且平衡正向移动。故只能是升高了温度。答案：( )C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)( )(1)0.03/(t2t 1) molL1 s1(2)不 0.7(3)升高了温度
