1、1年东北三省四市模拟卷（一）可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题 6 分，共 7 个小题)7、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A.煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠B.肥皂可以通过髙分子化合物油脂发生皂化反应制得C.鸡蛋清中加人 CuSO4 溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：K +、Na +、MnO 4、SO 42B.由水电离出的 c (OH )=1.0 10-13 mol L-1 的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl 、Br C.
2、有较多 Fe3+的溶液中： Na+、NH 4+、HCO 3、SO 42 D.强酸性溶液中：K +、NH 4+、I 、NO 39、肼(N 2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为 20%30%的 KOH 溶液，电池总反应为 N2H4+ O2=N2+2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是A.溶液的 pH 保持不变B.溶液中的阴离子向正极移动C.正极的电极反应式：O 2+4H+4e=2H2OD.负极的电极反应式：N 2H4+4OH4e =4H2O +N210、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.将 pH=6 的 H2SO4 稀释 1000 倍后，c(H +)=
3、2 c(SO42)B.0.1 mol L-1 的 Na2CO3 溶液中：c(OH ) = c(HCO3 ) + c(H+) + c(H2CO3)C.浓度均为 0.1 mol L-1 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO )c(CH 3COO)D.浓度分别为 0.1 mol L-1和 0.01 mol L-1的 CH3COOH 溶液中：c(CH 3COO)前者是后者的 10倍11、芳香族化合物 A 的分子式为 C7H6O2，将它与 NaHCO3 溶液混合微热，有酸性气体产生，那么包括 A 在内，属于芳香族化合物的同分异构体数目是A. 2 B. 3 C.4 D.512、某温
4、度下，在一个 2L 的密闭容器中，加人 4 mol A 和 2 molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是A.此时，B 的平衡转化率是 40%B.增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大C.该反应的化学平衡常数表达式是 K=D.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大13、已知 FeS2 与某浓度的 HNO3 反应时生成 Fe(NO3) 3、H 2SO4 和某单一的还原产物，若 FeS2和参与反应的 HNO3 的物质的量之比为 1：8，则该反应的还原产物是 A. NO2 B. NO
5、 C. N2O D. NH4NO326、 （14 分）蓝铜矿主要含 xCuCO3yCu(OH)2，还含有少量 Fe 的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备 Cu、CaCO 3 和 CuSO4.5H2O。具体方法步骤如下：2已知：金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7pH氢氧化物完全沉淀 3.2 9.0 6.7(1)蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。(2)从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号） 。a.KMnO4 b.K2Cr2O7 c.H2O2 d.氯水(3)在溶液 B 中加入 CuO 的作用是调节溶液
6、 pH，则 pH 的范围为 。(4)由溶液 C 获得 CuSO4.5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至 时停止加热。(5)制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中先通人( 或加入）试剂，则试剂可以是 (填代号） ；a.氨水 b.盐酸 c.水蒸气 d. NaOH 溶液 如果不加人试剂，则 CaCl2 溶液不能与 CO2 反应生成 CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因 。(6)为确定试剂的用量，需测定溶液 A 中 Fe2+的浓度。实验操作为：准确量取 20.00mL 溶液A 于锥形瓶中，用 0.01200 mol/L 的酸性 KMnO4 标
7、准溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 标准溶液 15.00mL，则溶液 A 中 Fe2+的浓度为 。27、(15 分) 铁触媒( 铁的氧化物) 是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。(1)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(2)若通入 Cl2 不足量，溶液 B 中还含有 会影响测定结果。(3) 若通入 Cl2 过量且加热煮沸不充分，溶液 B 中可能含有 Cl2。请设计实验方案检验 Cl2，完成下列实验报告。3限选试剂：0.1 mol L-1酸性 KMnO4 溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI 溶液、0.1
8、 mol L-1 KSCN 溶液、 品红稀溶液实验操作 实验现象与结论取适量溶液 B 于试管中，滴加 ，振荡，放置一段时间后，观察现象。若溶液 ，则溶液 B 中含 Cl2；若溶液 ，则溶液 B 中不含Cl2。方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。(4)干燥管 C 的作用是 。(5)称取 15.2g 铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管 B 增重 ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。28、 （14 分)2013 年初，全国各地多个城市都遭遇 “十面霾伏” ，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2C
9、O(g) 2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(CO 2)随温度 (T)、催化剂的表面积(S) 和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断： (1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热” ）：在 T2 温度下，02s 内的平均反应速率：v(N 2)= ；(2)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 S1S2，在答题卡上画出 c(CO2)在T1、S 2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。(3)某科研机构，在 t1下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的 NO 和 CO 的浓度（具体数据见下表，CO 2和 N2 的起始浓度为 0） 。时间/s
10、0 1 2 3 4 5c(NO)/xl0-4 mol L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO)/xl0-3 mol L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70t1时该反应的平衡常数 K= ，平衡时 NO 的体积分数为 。(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是 (填代号） 。（下图中 v 正 、K 、n、m 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）催 化 剂 加 热 4(5)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOX 可以消除氮氧化物的污染。已知：
11、CH 4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=-867.0 kJ mol-12NO2 (g) N2O4 (g) H=-56.9 kJ mol-1H2O(g) = H2O(l) H=-44.0 kJ mol-1写出 CH4 催化还原 N2O4 (g)生成 N2 (g)、CO 2 (g)和 H2O(l)的热化学方程式 。37、 【化学一物质结构与性质】 （15 分）已知原子序数依次增大的 A、 B、C、D、E 五种元素中有 2 种为非金属元素，其原子序数均小于 30。其中 A、B、C、E 的价电子层中均有 2 个未成对电子，A、B 同族且可以形成原子个数比为
12、 1:1 的化合物 BA，属于原子晶体。回答下列问题：(1)在地壳中 A、B 元素的含量的关系为 大于 （用元素符号回答） 。(2)AO2 和 BO2 分别为 A 和 B 的最高价氧化物，两种氧化物中含有 键的物质的电子式为 。从原子半径大小的角度分析，A 或 B 与氧原子形成 键难易程度的差异 。(3)C 元素在元素周期表中的位置为 ，其最高化合价为 。C 单质晶体的堆积方式为 ，每个晶胞中实际占有 C 原子的个数为 。(4)D 与 E 同族且不想邻， D 存在 D 和 D 两种常见离子，它们与 K 及 CN 能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料。它的结构单元如右图所示，则在该晶体中（CN
13、）：（K ）：（D ）：（D ） ，该蓝色化合物可以由 D 与 （） 制得，也可由 D 与 （） 制得。请写出 （） 与 2 反应生成 （） 的化学方程式 。38、 【化学一有机化学基础】 （15 分）已知物质 A 是芳香族化合物， A 分子中苯环上有 2 个取代基，均不含支链且 A 的核磁共振氢谱有 6 个吸收峰，峰面积比为 1:1:1:1:2:2，能够与 FeCl3 溶液发生显色反应。D 分子中除含 2 个苯环外还含有 1 个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)A 中所含官能团的名称为 。(2)反应属于加成反应的 有 （填序号） 。(3)B 的结构简式 ，D 的结构简式 。(
14、4)AE 的化学方程式为 。(5)符合下列条件的 A 的同分异构体有 种。5芳香族化合物，苯环上的取代基不超过 3 个；能与 FeCl3 溶液发生显色反应且不能水解；lmol 该物质可与 4molAg(NH 3)2 +发生银镜反应；lmol 该物质可与 5molH2 加成。答案7A 8B 9D 10C 11D 12 A 13B26 （14 分）高温6（1）2xCuCO 3yCu(OH)2 + (x+y)C = 2(x+y)Cu + (3x+y)CO2 + 2yH2O ( 2 分)（2）c (2 分)（3）3.2pH4.7 (2 分)（4）有少量晶体析出(或者表面出现结晶薄膜) (2 分)（5）
15、 ad （2 分） H2CO3 第二步电离产生的 CO32-离子浓度太低，与 Ca2+浓度的乘积小于 CaCO3 的溶度积，因而不能生成 CaCO3 沉淀。加入碱性物质后 CO32-离子浓度增大，与 Ca2+浓度的乘积超过了 CaCO3 的溶度积，因而能生成 CaCO3 沉淀。（合理即可，2 分)（6） 0.04500mol/L (2 分，有效数字错误扣 1 分）27 （15 分）（1）250mL 容量瓶 （2 分） （2）FeCl 2 或者 FeSO4 或者 Fe2+ （2 分） （3）2-3 滴紫色石蕊试液（或者是品红溶液） （2 分）溶液显红色后，红色褪去。（品红溶液只需要答红色褪去）
16、（2 分） 溶液不褪色（2 分）（4）防止空气中的 CO2 和水蒸气进入 B 中 （2 分） （5）Fe 4O5 或 2FeOFe2O3 或 FeOFe3O4 （其他合理答案均可） （3 分） 28 （14 分）（1）放热 0.025 mol/(Ls) （各 2 分，共 4 分） （2）见图（在 T1S1 下方，起点不变、终点在虚线后即可，合理均可） （2 分）（3）5000 L/mol （2 分） 2.41% (2 分) （4）B D （共 2 分，少选得 1 分，错选不得分） （5）CH 4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 898.1kJ/mol （2 分
17、）36 【化学化学与技术】 （15 分）（1）氧化还原法（2 分） （2）CN +ClO CNO +Cl （3 分）（3）调节废水 pH，使其转化成 Cr(OH)3 沉淀除去（4 分，其他合理答案也给分）（4）3S 2O32 +4Cr2O72 +26H+6SO 42 +8Cr3+13H2O（3 分） （5）Cu 2+2OH Cu(OH) 2 Cu(OH)2(s) + S2 (aq)CuS(s)+2OH (aq)或 Ksp(CuS) KspCu(OH)2，使沉淀向更难溶方向转化。 （3 分）37 【化学物质结构与性质】 （15 分）（1）Si（1 分 ） 、C（1 分）（2） （2 分） ，Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成稳定的 键而 C 恰好相反。 （2 分，其他合理答案均给分）（3）第 4 周期B 族（1 分）+4（1 分）六方最密堆积（1 分）2（2 分）（4）6:1:1:1（2 分）2 K 4Fe(CN)6 + Cl2 = 2KCl + 2 K3Fe (CN)6 （2 分）738 【化学有机化学基础】 （15 分）（1）碳碳双键 羟基 羧基（每个 1 分，共 3 分）（2）（2 分）（2） （2 分） （2 分） （4） + NaHCO3 + H2O + CO2（ 3 分）（5）13（3 分）
