1、高考提分，学霸之路 江苏省常州市 2016 届高三上学期期末考试化学试题说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷（选择题共 40 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B大力实施矿物燃料“
2、脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是ANaH 中氢离子结构示意图：BCH 4 分子的球棍模型：C醛基的电子式：D对-硝基甲苯的结构简式：3下列说法正确的是 A含有OH 的有机化合物性质相同B锅炉水垢中的 CaSO4 可用饱和 Na2CO3 溶液处理，使之转化为 CaCO3 后再用盐酸除去C钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl 高 温 K+NaCl）D既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应4H 2O2 在催
3、化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是高考提分，学霸之路 A元素 O 的单质存在 O2 和 O3 两种同位素B加入催化剂，减小了 H2O2 分解反应的热效应C若 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移 4mol 电子DH 2O2 和 Na2O2 所含化学键类型不同5X、Y、Z、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 是原子半径最小的元素，Y 的最高价与最低价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是AX 与 Y 形成的化合物只有一种 B原子半径：r（Z）r（R
4、） CR 的氢化物的热稳定性比 W 的强DY 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的强 6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A =0.1molL-1 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-B遇苯酚显紫色的溶液：I -、K +、SCN -、Mg 2+C与铝反应产生大量氢气的溶液：NH 4+、Na +、CO 32-、NO 3-D加入 NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca 2+、HCO 3-、NH 4+、CH 3COO-7利用下列实验装置进行的实验，不能达到实验目的的是A用图 1 所示装置可制取氨气B用图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3CO
5、OC2H5 混合液C用图 3 所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化高考提分，学霸之路 D用图 4 所示装置可说明浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性，SO 2 具有漂白性、还原性8下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是A海水 Mg（OH） 2 MgO MgB石油 苯、甲苯、二甲苯、酚等C铝土矿 Al（OH） 3 Al2O3 AlD海洋生物 I29下列指定反应的离子方程式正确的是ANaHCO 3 的水解： HCO3-+H2O CO32-+H3O+B用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl -+2H2O 通 电 2OH-+H2+Cl 2C乙醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热：CH 3CHO+
6、2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O+3H 2OD向 Ba(OH)2 溶液中加入过量的 NH4HSO4 溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O10用图所示装置除去含 CN-、Cl -废水中的 CN-时，控制溶液 pH 为 910，阳极产生的 ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是AClO -将 CN-氧化过程中，每消耗 1molCN-转移 10mol 电子B阳极的电极反应式为：Cl -+2OH-2e-ClO-+H2OC阴极的电极反应式为：2H 2O+2e-H2+2OH-D在电解过程中，废水中 CN-和 Cl-均移向阳极不定项选择题：本
7、题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意。11下列说法正确的是ASO 2 溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2 是电解质B向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小高考提分，学霸之路 C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D常温下，反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0、S012解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（ ）A化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基B化合物乙与 NaOH 水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙中含有 1 个手
8、性碳原子D在 NaOH 醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向溶液 X 中滴加稀盐酸 有气体产生溶液 X 中一定含有CO32-B 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色该溶液一定时钠盐溶液C 向含 H2SO4 的淀粉水解液中加入新制的 Cu(OH)2 煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解D向浓度均为 0.1molL-1 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)K sp(AgI)14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL -1(NH4)
9、2Fe(SO4)2 溶液中：c(NH 4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3molL-1B常温下，pH=6 的 NaHSO3 溶液中：c(SO 32-)c(H2SO3)=9.910-7molL-1CN H4HSO4 溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：c(Na +)c(SO 42-)=c(NH4+)c(OH -)=c(H+)D等浓度、等体积的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合：15在 2L 的恒容密闭容器中充入 A(g)和 B(g)，发生反应：A(g)+B(g) 2C+D(s) H=akJmol-1 高考提分，学霸之路 实验内容和结果分别如下表和图 7 所示。下列说法正确的
10、是起始物质的量实验序号温度A B热量变化 600 1 mol 3 mol 96 kJ 800 0.5 mol 1.5mol -Aa=160B600时，该反应的平衡常数是 0.45C实验中，10 min 内平均速率 v（B ）=0.06 molL -1min-1D向实验的平衡体系中再充入 0.5 mol A 和 1.5 mol B，A 的转化率不变第卷（非选择题共 80 分）16（12 分）V 2O5 是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产 V2O5 的工艺流程如下：（1）步骤所得废渣与 NaOH 溶液反应的离子反应方程式为_；（2）步骤、的变化过程可简化为（下式 R 表示 VO2+，HA 表示
11、有机萃取剂）：R2（SO 4） n（水层）+2nHA （有机层） 2RAn（有机层）+nH 2SO4（水层），实验室中步骤、使用的主要仪器是_；步骤中萃取时必须加入适量碱，其原因是_；（3）步骤中 X 试剂为_ （填化学式），步骤的目的是_；（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有_和_（填名称）。高考提分，学霸之路 17（15 分）有机物 A（ ）是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物 B（）通过以下路线合成：（1）化合物 B 中的官能团名称为 _和_；（2）化合物 C 到 D 的化学方程式为_；（3）化合物 E 的结构简式为_；由 F 生成 A 的反应类型为_；（4）写出同时满足下列条
12、件的 B 的一种同分异构体的结构简式_；属于芳香族化合物；苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；可以发生银镜反应；核磁共振氢谱显示有 4 种化学环境不同的氢（5）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：写出以 为原料制备化合物 的合成路线流程图合成流程图示例：18（12 分）利用钴渣含 Co(OH)3、F e(OH)3 等 制备钴氧化物的工艺流程如下：（1）溶解还原过程中 Co(OH)3 发生反应的离子方程式为_；（2）铁渣中铁元素的化合价为_；（3）CoC 2O4 是制备钴的氧化物的重要原料；高考提分，学霸之路 图示为二水合草酸钴（CoC 2O42H2O）在空气中受热的
13、质量变化曲线，曲线中 300及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定 C 点剩余固体的化学成分为 _（填化学式），写出 B 点对应的物质与 O2 在 225300发生反应的化学方程式 _。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中 Co 的化合价为+2、+3），用480mL5molL-1 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2 溶液和 4.48L（标准状况）黄绿色气体，试确定该钴氧化物中 Co、O 的物质的量之比为_（写出计算过程）。19(15 分) 实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O）。Na 2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，Na 2S2O3 的
14、稀溶液与 BaCl2 溶液混合无沉淀生成。(1)先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4；写出 A 中发生反应的化学方程式：_。（2）当 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应；过滤 C 中混合物，滤液经过_（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是_；（3）为了防止污染环境，E 中应加入的试剂为_（填序号）；A稀 H2SO4 BNaOH 溶液 C饱和 NaHSO3 溶液 （4）该法制得的晶体中常混有少量 Na2SO3 和 Na2SO4 的杂质。取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉
15、淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，_（填写操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。（所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）高考提分，学霸之路 为减少装置 C 中生成 Na2SO4 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_；（5）利用硫代硫酸钠跟 I2 反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取 Wg 硫代硫酸钠样品配制成 VmL 的溶液，加入指示剂，用含 I2 为 amol/L 的碘水进行滴定，耗用碘水 bmL。（已知：2Na 2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）滴定过程中指示剂应选用_溶
16、液；样品中硫代硫酸钠（Na 2S2O35H2O）纯度的表达式是_。20（14 分）利用合成气（主要成分为 CO、CO 2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H=-99kJmol -1CO 2（g）+3H 2（g）CH 3OH（g）+H 2O（g）H 2-58kJmol -1CO 2（g）+H 2（g）CO（ g）+H 2O（g）H（1）应的化学平衡常数 K 的表达式为_；反应的H=_kJmol -1；（2）合成气的组成 =2.60 时体系中的 CO 平衡转化率（）与温度和压强的关系如图1 示图中压强 p1、p 2、p 3 由大到小顺序
17、为_；（CO）值随温度升高而减小，其原因是_；（3）工业生产中需对空气中的 CO 进行监测粉红色的 PdCl2 溶液可以检验空气中少量的 CO若空气中含 CO，则溶液中会产生黑色的Pd 沉淀，每生成 5.3gPd 沉淀，反应转移电子数为_；使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中 CO 含量，其模型如图 2 所示这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为_；（4）CO 与 Fe 在一定条件下可形成五羰基铁Fe（CO ） 5，该化合物易吸收 H2 生成氢化羰基铁氢化羰基铁为二元弱酸，可与 NaOH 反应生成四羟基铁酸二钠五羰基铁吸收 H2 的化学方程式为_。21（12 分）物质结构与性
18、质 原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W、J 五种元素，原子序数位次增大，其中 X 是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y 元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，高考提分，学霸之路 W 元素原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，J 是第四周期中未成对电子数最多的元素。（1）Y、Z、W 的电负性由小到大的顺序为_ （填元素符号）（2）J 原子的外围电子排布式为_；（3）Y 2X4 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为_；1molY 2X4 分子中含有 键与 键的数目之比为_。（4）X 与 W 形成的一种 X2W 分子，与该分子互为等电子体的阴离子为_（填化学式）；（5）JC
19、l 3 能与 Z、W 的氢化物形成配位数为 6 的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol 该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得 430.5g 白色沉淀则该配合物溶于水的电离方程式为_；高考提分，学霸之路 江苏省常州市 2016 届高三上学期期末考试化学试题参考答案选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A B D C D B D C A题号 11 12 13 14 15答案 D AC D BD AD16.（1）SiO 2；SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O（2）分液漏斗 加入的碱会中和氢离子促进平衡正向进行，提高了钒的萃取率（3）硫酸 用氯酸钾
20、将 VO2+氧化为 VO3- （4）有机萃取剂 氨气17.（1）羧基 氯原子（2） +CH3NH（CH 2） 2OH +HCl（3） 取代反应 （4） 或 （5）19.（1）Na 2SO3+H2SO4(浓)=Na 2SO4+SO2+H2O (2)蒸发 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次 （3）B（4）向沉淀中加足量稀盐酸，若沉淀未完全（或部分）溶解，并有刺激性气味的气体产生 先向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入 Na2S 和Na2CO3 混合溶液 （5） 淀粉 0.496ab/W20.（1） +41 （2）P 1P 2P 3 反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中 CO 的量增大，反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，高考提分，学霸之路 又使平衡体系中 CO 的增大，总结果，随温度升高，CO 的转化率减小 （3）0.1N A CO+H 2O-2e-=CO2+2H+（4）Fe(CO) 5+H2=H2Fe(CO)4+CO21.（1）CON（2）3d 54s1（3）sp 2 5：1（4）NH 2-（5）Cr(NH 3)4(H2O)2Cl3=Cr(NH3)4(H2O)23+3Cl-
