1、 第二节 氨 铵盐（1） 班级： 姓名： 课时要点1、氨的物理性质 2、氨的化学性质 3、氨的用途一、 选择题1、 下列对于氨气的叙述中，正确的是 （ ）A、是无色无味的气体 B、不容易液化C、一般不能在空气中燃烧 D、氨分子呈三角锥形2、下列气体中最易液化，适宜做制冷剂的是 （ ）A、N 2 B、NH 3 C、SO 2 D、HCl3、在通常情况下可以共存，并都能用浓硫酸来干燥的一组气体是 （ ）A、CO 、H 、SO B、NO、NO 、O22 2C、NH 、Cl 、CO D、CO、NO 、NH3 34、在标准状况下，用充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的摩尔浓度大约是
2、（ ）A、0.29mol/L B、0.045 mol/L C、0.5 mol/L D、1 mol/L5、下列物质中，其水溶液溶质的质量分数越大，溶液的密度越小的是 （ ）A、H 2SO4 B、NH 3 C、SO 2 D、HCl6、下列物质可用来干躁氨气的是 （ ）A、浓硫酸 B、碱石灰 C、P 2O5 D、无水 CaCl27、常温下有一固定体积的密闭容器中充入等体积的两种气体，当充入哪一组的两种气体时，容器内的压强最大 （ ）A、NH 3、HCl B、N 2、H 2 C、NO、O 2 D、H 2S、SO 28、NO 2气体中混有少量 NH3，要除去 NH3可选用的试剂为 （ ）A、水 B、浓
3、H2SO4 C、浓 HNO3 D、NaOH9、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列酸时，不产生白烟的是 （ ）A、浓 HCl B、浓 H2SO4 C、浓 HNO3 D、浓 H3PO410、下列化学反应中既能显示氨的还原性，又显示氨的碱性的是 （ ）A、4NH 3 + 5O2 = 4NO + 6H2O B、4NH 3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OC、2NH + 3Cl = 6HCl + N D、8NH + 3Cl = 6NH Cl + N411、下列有关氨水的叙述正确的是 （ ）A、氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B、氨水中浓度最大的分子（除水外）是 NH3H2OC、对于 0.1molL-1的氨水
4、，NH 3、NH 3H2O、NH 4+的浓度数值之和为 0.1D、氨水和液氨相同12、1L0.1mol/L 氨水中,所含微粒的物质的量为 ( )A、0.1mol NH 3分子 B、共有 0.1mol NH3分子和 NH3H2O分子C、0.1mol NH 3、H 2O分子 D、共有 0.1mol NH3分子和 NH3H2O分子和 NH4+离子二、填空题1、氨分子的电子式是 其分子结构是呈 形的 分子（极性、非极性） 。2、把一集满氨气的试管用大拇指堵在管口，管口向下倒拿着放到盛水的烧杯里去（已滴入几滴酚酞指示剂） ，把大拇指放开，看到水 ，并显 色，这是由于 ，氨在水中的反应可用下式表示：。 3
5、、下列气体中：Cl 、O 、N 、H 、HCl、NO、CO、CO 、SO 、H S、NH ，22 223与水能形成“喷泉”实验的气体是 。可用排水法收集的有 。在空气中能燃烧的有 。不能用浓硫酸干燥的有 。4、有 A、B、C 三种气体，A 无色，在一定条件下可与氧气反应生成 B；B 是不成盐氧化物，能与氧气进一步反应生成 C；A、C 气体皆易溶于水，其水溶液的酸碱性恰好相反，则 A ； B ； C 。5、常温下有一组混合气体，可能含有 HCl、Cl 2、O 2、H 2、CO 2、NH 3、Ar 等气体中的几种，取此混合气体进行实验：将混合气体通过浓硫酸，气体体积明显减少。剩余气体通过足量孤 Na2O2固体后气体体积又明显减小。用电火花点燃剩余气体后冷却至室温，气体体积又明显减小。反应过程中气体无颜色变化，剩余气体又是无色气体。由此可判断：混合气体中肯定有的气体是 ；肯定没有的气体是 ；可能有的气体是 。三、计算题：1、标准状况下 560体积氨气溶于 1体积水中，得到氨水的密度为 0.91gmL-1。求氨水的溶质质量分数。氨水的物质的量浓度？
