1、总题数：22 题第 1 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 12 的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 答案 AD 第 2 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 11.下列离子方程式正确的是A.Cl2 与 NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.F2 与 NaOH 溶液反应
2、：F 2+4OH-=2F-+O2+2H2OC.AgNO3 溶液中加入过量氨水：D.Fe3O4 与稀 HNO3 反应：Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O答案 AC 第 3 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 23. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb(OH) +、Pb(OH) 2、 -，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示：【1 表示 Pb2+，2 表示 Pb(OH)+，3 表示 Pb(OH)2，4 表示 ，5 表示 】Pb(NO 3)2 溶液中， 2(填“ ”、“=”、“ ”) ；往该溶液中滴
3、入氯化铵溶液后， 增加，可能的原因是 。往 Pb(NO3)2 溶液中滴稀 NaOH 溶液，pH=8 时溶液中存在的阳离子 (Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-处理前浓度/(mgL -1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9处理前浓度/(mgL -1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除 Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。如果该脱铅剂(用 EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s
4、)+Pb 2+ E2Pb(s)+2H+则脱铅的最合适 pH 范围为 (填代号)。A.4 5 B.6 7 C.910 D.1112答案 Pb2+与 Cl-发生反应，使 C（Pb 2+）减小。 Pb 2+ 、Pb(OH) +、H + Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe 3+A 第 4 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的 N2 和 COB.同温度、同体积的 H2 和 N2C.同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6D.同压强、同体积的 N2O 和 CO2答案 AC 第 5 题(2006 年普通高
5、等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取 66.6 mg 由高岭石Al 4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO 3)组成的矿物，加热，在 673 K1123 K 区间内分解为氧化物，样品总失重 13.8 mg。方解石的失重百分比为 。计算矿物中高岭石的质量分数。答案 CaCO 3=CaO+CO2 方解石的失重百分比为：解：设 66.6 mg 矿物中高岭石Al 4Si4O10(OH)8的质量为 x mg，方解石(CaCO 3)的质量为 y mgAl4Si4O10(OH)8 2 Al2O3+4SiO2+4H2O C
6、aCO3 CaO+CO2516 mg 72 mg 100 mg 44 mgx mg ? y mg ?依题意：x+y=66.672x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=15.0矿物中高岭石的质量分数答：方解石的失重百分比为 44%。矿物中高岭石的质量分数为 77.5% 第 6 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 27.钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH 3)xClyCl z 的组成，进行如下实验：称取样品 0.5010 g，加入过量的 NaOH 溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到 A。产生的氨用50.
7、00 mL 0.5000 molL-1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至 100 mL，得溶液 B。取 B 溶液 20.00 mL，用0.1000 molL-1NaOH 滴定，消耗 NaOH 溶液 30.00 mL。向 A 中加入过量 KI 固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+I-Co2+I2(未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用 Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2，消耗 0.1000 molL-1Na2S2O3 溶液 20.00 mL。反应方程式为：I 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6另称取该物质样品 0.2505 g，溶于水，以 0.1000 molL-1AgNO
8、3 溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3 溶液 20.00 mL。相应反应式为：Co(NH 3)xClyCl z+zAgNO3=Co(NH 3)xCly(NO 3)z+zAgCl通过计算求：Co(NH 3)xClyCl z 中氮元素的质量分数。该钴化合物的化学式。答案 NaOH+HCl=NaCl+H 2O NH3+HCl=NH4Cl20.00 mL B 溶液消耗 0.1000 molL-1 NaOH 30.00 mL20.00 mL B 溶液中过量的 HCl n(HCl)=0.003000 mol100 mL B 溶液中过量的 HCl n(HCl)=0.01500 mol那么与 NH3 反应
9、的 n(HCl)=0.01000 mol故 0.5010g 样品中 n(NH3)=0.01000 mol n(N)=0.01000 molCo(NH 3)xClyCl z 中氮元素的质量分数I 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6因反应用去 0.1000 molL-1 Na2S2O3 溶液 20.00 mL，推算出：n(I2)=0.001000 molCo 与 Fe 同一族， Com+具有强氧化性，故设 m=3则有：2Co 3+2I-=2Co2+I2n(Co3+)=0.002000 mol0.5010 g 样品中 Cl 的总质量为m(Cl)=0.5010 g-0.002000 mol
10、59 gmol -1-0.01000 mol17 gmol -1=0.2130 gn(Cl)=0.006000 mol又有 Co(NH 3)xClyCl z+zAgNO3=Co(NH 3)xCly(NO 3)z+zAgCl0.2505 g 样品扩大一倍来算（即用 0.5010 g）推算出：反应消耗 AgNO3 n（AgNO 3）=0.1000 molL-140.00 mL=0.004000 mol即发生上述反应的 Cl-为：n(Cl -)=0.004000 mol则有 yz=（0.006000 mol-0.004000 mol）0.004000 mol=12同时还有 1x(y+z)=0.002
11、0000.010000.006000=153解得 x=5 y=1 z=2带入Co(NH 3)xClyCl z 中，求得 Co 化合价为+3，假设成立。该钴化合物的化学式为：Co(NH 3)5ClCl 2答：Co(NH 3)xClyCl z 中氮元素的质量分数为 27.94%该钴化合物的化学式为：Co(NH 3)5ClCl 2 第 7 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A.6 B.12 C.26 D.30答案 C 第 8 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 8.下列叙述正确是A.酶具有
12、很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K 时活性更强B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D.C60 是由 60 个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好 答案 D 第 9 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl 2、Br 2、I 2 的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低
13、答案 BC 第 10 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 17. 和 结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足 8 电子结构。下列说法正确的是A. 的电子式为B. 中没有非极性键C. 比 稳定D. 有强氧化性答案 D 第 11 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673 K，30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点 a 的正反应
14、速率比点 b 的大B.点 c 处反应达到平衡C.点 d（ t1 时刻）和点 e（t 2 时刻）处 n（N 2）不一样D.其他条件不变，773 K 下反应至 t1 时刻，n （H 2）比上图中 d 点的值大答案 AD 第 12 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 14.室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH的判断，正确的是A.若 x=y，且 a+b=14，则 pH7B.若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7C.若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7D.若 x=10y，且
15、 a+b=14，则 pH7答案 D 第 13 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 16.某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A.放电时，LiMn 2O4 发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li +LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充电时，LiMn 2O4 发生氧化反应D.充电时，阳极反应为：Li +e-=Li答案 B 第 14 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 1.闪电时空气中有臭
16、氧生成。下列说法中正确的是 A.O3 和 O2 互为同位素B.O2 比 O3 稳定C.等体积 O3 和 O2 含有相同质子数D.O3 与 O2 的相互转变是物理变化答案 B 第 15 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是A.将形成酸雨的 SO2 氧化为 SO3B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为 CO2 和 H2OC.将医药废水中的苯酚氧化成 H2O 和 CO2D.将电镀废水中的氰根离子 CN-氧化成 CO2 和 N2答案 A 第 16 题
17、(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 3.下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D.答案 D 第 17 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 15.下表中，对陈述 I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项 陈述 I 陈述 判断A工业生
18、产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应 I 对；对；有BCl2和 SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和 SO2都有较好的漂白作用 I 对；错；无C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I 对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好 I 对；对；有答案 CD 第 18 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 21. 某研究小组进行与 NH3 有关的系列实验。从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥 NH3 的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。将 NH3 通入溴水中，有 N2 生成，反应的化学
19、方程式为 。为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子” ，该小组同学设计了如图所示的装置，图中 B 管的容积是 A 管的 2 倍，活塞 K1、K 2、K 3、K 4、K 5 均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl 和 NH3 均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。在 A 管中充满与大气压强相等的干燥 HCl 气体。操作是 。控制活塞 K4、K 5，调节 C，使 B 管充满与 A 管同压的干燥 NH3。缓缓开启 K3，A 管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时， B 管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。答案 2NH 3+3Br2=6
20、HBr+N2打开 K1、K 2，从 K2 处通入干燥的 HCl 气体，直到 K1 处有白雾出现，关闭 K1、K 2。生成大量的白烟。B 管中充满石蜡油。 实验时 A 管中未全部充满干燥 HCl 气体 第 19 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 6.等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 molL-1 H2SO4 溶液B.18 molL-1 H2SO4 溶液 C.6 molL-1 KOH 溶液D.3 molL-1 HNO3 溶液答案 A 第 20 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 22.往有
21、机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型 Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该 Mg(OH)2 的生产工艺如下：精制卤水中的 MgCl2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁 ，反应的化学方程式为 。合成反应后，继续在 393 K523 K 下水热处理 8 h，发生反应：水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。阻燃型 Mg(OH)2 具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5 kJmol-1Al(
22、OH)3(s)= Al2O3(s)+ H2O(g)； H2=+87.7 kJmol-1Mg(OH) 2 和 Al(OH)3 起阻燃作用的主要原因是 。等质量 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷； B.磷系，如磷酸三苯酯； C.无机类，主要是 Mg(OH)2 和 Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。答案 2MgCl 2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-XClx mH2O+(2-X)CaCl2除去附着在 Mg(OH)2 表面的可溶性物质 MgCl2、C
23、aCl 2 等。表面处理。Mg(OH) 2 和 Al(OH)3 受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al 2O3 覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH) 2 Mg(OH)2 的吸热效率为：81.5kJmol -1/58gmol-1=1.41 kJg-1Al(OH)3 的吸热效率为：87.7kJmol -1/78gmol-1=1.12 kJg-1 等质量的 Mg(OH)2 比 Al(OH)3 吸热多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 无烟、无毒、腐
24、蚀性小。 第 21 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 9.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若 CH2=C(CH3)CH2CH3 与 CH2=CHCH2CH3 的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为A.2， 3，4 B.3，4，5 C.4，5，6 D.5，6，7答案 C 第 22 题(2006 年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 24. 环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中 Pt、Ni 是催化剂) 。结构简式 BrCH2CH2CH(CH3)CH2Br键线式(环己烷) (环丁烷)回答下列问题：环烷烃与 是同分异构体。从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称) 。判断依据为 。环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件 )。写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂 ；现象与结论 。答案 同碳原子数的烯烃环丙烷 环丙烷与 H2 加成所需温度最低。 +HBrCH3CH2CH2CH2BrKMnO 4(H+) 能使 KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯，不能使 KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。
