1、02008 年北京高考化学试卷5(2008 年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH-B工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为 2H2+O2=2H2OD用该电池电解 CuCl2 溶液，产生 22.4LCl2（标准状况）时，有 0.1mol 电子转移答案D。解析本题是对电化学基础知识的考查，考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解 CuC
2、l2 溶液，产生22.4LCl2（标准状况） ，即生成了 0.1mol Cl2，有 0.2mol 电子转移。6(2008 年理综北京卷)对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是A B C D答案C。解析本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A 中氯化氢抑制水的电离，B 中 Fe3+因水解而促进水的电离，D 中 CH3COO-因水解而促进水的电离。7(2008 年理综北京卷) 1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa 2CO3 BNa 2O2 N
3、a2CO3CNaOH Na2CO3 DNa 2O2 NaOH Na2CO3答案A。解析本题是对碱金属知识的考查，主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序。2mol 碳酸氢钠受热分解生成 1mol 的碳酸钠、mol 的二氧化碳和mol 的水。二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠反应，mol 的二氧化碳恰好和mol 的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有 Na2CO3。8(2008 年理综北京卷)下列叙述正确的是A金属与盐溶液的反应都是置换反应326M+17 2 8 81B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱
4、都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键答案D。解析本题有一定的综合性，考查了学生对基础知识的掌握情况。反应Fe+2FeCl3=3FeCl2 属于化合反应，而不属于置换反应，选项 A 错误。高锰酸根、铬酸根等阴离子具有氧化性，选项 B 错误。弱酸对应的酸式盐、铵根与弱酸形成的盐、氨基酸等都既能与强酸反应又能与强碱反应，选项 C 错误。稀有气体形成的晶体中，只存在范德瓦耳斯力，而不存在共价键，选项 D 正确。9(2008 年理综北京卷) 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO 3 Ba(OH)
5、2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2A B C D答案A。解析本题主要考查了物质之间反应的现象，综合性较强。互滴加，观察到的现象不同可鉴别出 KOH 和 AlCl3；和其他两种溶液反应均有白色沉淀生成的原溶液为 Ba(OH)2溶液，能使其中一种白色沉淀溶解的溶液为 H2SO4 溶液，另一种为 NaHCO3 溶液。10(2008 年理综北京卷)X 、 Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A由 mXa+与 nYb-，得 m+a=n-bBX 2-的还原性一定大于 Y-CX、Y 一定不是同周期元素D
6、若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY答案B。解析本题是对元素周期表知识的考查，考查了学生运用基础知识解决问题的能力。选项 A 应为 m-a=n+b；由 X、 Y 两元素所带的电荷数可知， X、Y 处于同一周期，且 X 在Y 的右边，即 X 的非金属性比 Y 弱，所以选项 B 正确， C 错误；若 X 的原子半径大于 Y且都存在氢化物，则 X、Y 应处在同一周期，且 X 在 Y 的右边，所以 HnY 稳定性强。11(2008 年理综北京卷)下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO 42-) c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质
7、的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10 c2CpH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色2D向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大-32(OH)Nc答案C。解析这四个选项考查的知识点都是电解溶液这一部分的易错点，考查了学生分析问题、解决问题的能力。A 项中溶液 pH=7，由电荷守恒可得 c(NH4+)=2 c(SO42-)，即c(NH4+)c(SO42-)。B 项中由叙述可判断 c1c2 ，对弱酸来说，浓度越大，电离程度越小，所以 c110c2。pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3
8、的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈红色，选项 C 正确。D 项中加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，抑制了氨水的电离， ，则溶液中 减小。-32(OH)Nc12(2008 年理综北京卷) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率B若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJC反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0
9、.12mol/L，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为 0.25QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应答案D。解析本题综合性较强，主要考查了热化学方程式表示的意义及简单计算、外界条件对化学平衡的影响和化学反应速率的计算。该反应是气体体积增大的反应, 若增大压强，则反应有利于向逆反应方向进行，SiCl4 的转化率降，选项 A 错误。该热化学方程式表示的意义为 1mol SiCl4 完全反应时吸收热量为 QkJ，而反应开始充入 1mol SiCl4 时，SiCl4 不能完全反应，吸收热量小于 QkJ，选项 B 错误。
10、反应至 4min 时，若 HCl 浓度为0.12mol/L，则反应掉的 H2 按浓度为 0.06mol/L，用 H2 表示的反应速率应为0.015mol/(Lmin)，选项 C 错误。当反应吸收热量为 0.25QkJ 时，生成的 HCl 的物质的量为 0.1mol，选项 D 正确。25(2008 年理综北京卷，16 分）菠萝酯是一种具有菠萝香气 的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是_ 。(2)5.8 g 甲完全燃烧可产生 0.3 mol CO2 和 0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是
11、_。3(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl3 溶液发生显色反应，且有 2 种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意 2 种的结构简式）_。(4)已知：菠萝酯的合成路线如下：试剂 X 不可选用的是（选填字母）_。a.CH3COONa 溶液 b.NaOH 溶液 c.NaHCO 3溶液 d.Na丙的结构简式是_，反应的反应类型是_。反应的化学方程式是_。答案 (1)羟基(2)CH2=CH-CH2-OH(3) (答对其中任意两个均给分)(4)a cClCH2COOH 取代反应解析本题考查了有机物的官能团和结构简式的推出，还考查了官能团的性质、同分异构体的书写等。(1) 甲可与有机酸发
12、生酯化反应，则甲中必然含有羟基。() 甲蒸气对氢气的相对密度是 29，则甲的相对分子质量为 58，5.8 g 甲的物质的量为1 mol。即 1 mol 甲完全燃烧可产生 0.3 mol CO2 和 0.3 mol H2O，可推出甲的分子式为C3H6On，结合甲的相对分子质量可求出 n=1，甲中含有碳碳双键。再由“甲分子中不含甲基，且为链状结构”可得出其结构简式为 CH2=CH-CH2-OH。(3) 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明羟基直接连在苯环上；有 2 种一硝基取代物，4说明两侧链处在对位。(4) 苯酚的酸性很弱，不能与 CH3COONa 和 NaHCO3 反应；从右向左可推出丙的
13、结构简式。26(2008 年理综北京卷)(13 分)通常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外） ；Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O 常作为 Y 的鉴定反应。(1)Y 与 Z 的关系是（选填字母）_。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体(2)将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。(3)举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示） 。_。(4)气体（CN） 2与 X 化学性质相似，也能与 H2反应生成 HC
14、N（其水溶液是一种酸） 。HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是_。KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_。(5)加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3（C 为碳元素）完全反应生成 CR2和MmRn (m、n 均为正整数)。若 CR2质量为 1g，M mRn 质量为 2g，M 的相对原子质量为 a，则 MmRn 中 m:n_(用含 和 a 的代数式表示)。2、答案(1)c(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO2；若溶液不变红，则原通入气体是 O3(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均给分）(4)H-C NCN-
15、+H2O HCN+OH-(5)16 1214)a： （解析本题是对元素化合物知识的考查。由“X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外） ”可知X 为氯气；由反应“Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O”，可知 Y 中含有氧元素，结合Y 和 Z 均是由元素 R 组成气体单质可推出 Y 和 Z 分别为臭氧和氧气。(2)二氧化硫的褪色原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热会分解复原；臭氧的褪色原理是氧化有色物质，受热不复原。(3)能说明氯气的氧化性比硫单质的氧化性强的反应有：氯气置换得到硫、与变价点 燃 5金属反应金属所得价态等。(5)根据题意可写出反应的化学方程式： (n
16、-m)O2+mMCO3=mCO2+MmOn，然12后根据化学方程式可计算出 m:n 的值。27(2008 年理综北京卷，17 分)X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成，X 有 5 个原子核。通常状况下，W 为无色液体。已知:X+Y Z+W (1)Y 的电子式是_。(2)液态 Z 和 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式是_。(3)用图示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，
17、一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤 c 后还缺少的一步主要操作是_。红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 _。步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_。反应的离子方程式是_。(4)一定温度下，将 1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1继续升高到 T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图所示。温度在 T1-T2之间，反应的化学方程式是_。温度在 T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1 位小数
18、）6_。答案(1) (2)2NH3(l) NH NH 24(3) 打开止水夹，通入少量氧气P2O5+6OH-=2PO +3H2O34Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2NO =3Cu2+2NO+4H2O3(4) 2NO2 2NO+O230.7解析本题是推断题、实验题和化学平衡问题的综合，考查的知识的较多，属于较难的题目。由“W 为无色液体且由原子序数小于 10 的元素组成”可推知 W 为 10 电子的水分子；由“X 有 5 个原子核和反应 X+Y Z+W”可推知 X 为 NH 、Y 为 OH-、Z 为 4NH3。(3) 在瓶内点燃红磷的目的是消耗瓶内的氧气，避免
19、了对产物 NO 的干扰。因要求验证 NO 的还原性，所以当生成 NO 后，打开止水夹，通入少量氧气，使其与氧气反应生成红棕色的 NO2。28(2008 年理综北京卷，14 分) 由 Fe2O3、Fe、CuO、C、 Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：(1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a
20、为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是_。(3)向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。7(4)取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。答案 （1）Al（2） （浓） CO2+2SO2+2 H2O24CHSONO CO2（3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+
21、3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C ； CuO、C、Fe2O3解析本题是对金属及其化合物知识的考查，同时涉及了化学计算问题。(1) 若混合粉末中有 Al，则加入酸后应生成 Al3+，再加入过量的 NaOH 溶液，则生成 AlO2-，通入 CO2，应生成 Al (OH)3 沉淀，所以样品中不含有的物质是 Al。(2) 样品与浓酸反应可得两种气体，说明该酸是一种氧化性酸。若该酸为硫酸，则两种气体为 CO2 和 SO2，与饱和 NaHCO3 溶液反应可得一种气体 CO2；若该酸为硝酸，则两种气体为 CO2 和 NO2，与饱和 NaHCO3 溶液反应可得两种气体 CO2 和 NO。(3) Y 中含有的红色固体应为铜，另一固体为铁，溶液中含 Fe2+，通入过量氯气，充分反应后，溶液中有 Cu2+、Fe3+、H+。（4）Y 中含 Fe2+，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2 生成的红褐色沉淀必为 Fe(OH)3，则参加反应的是 Fe2+、H2O2 和 I-，生成物为 Fe(OH)3 和 I2，再依据电子守恒和电荷守恒将方程式配平即可。（5）若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，即不产生铜，则原样品中一定不含Fe、Al；再根据题目中实验可知必含 CuO、C，而 Fe2O3 可能存在。故可能存在的物质组合是 CuO、C 或 CuO、C 、Fe2O3 。
