1、第 1 页（共 24 页）2008 年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分每小题只有一个选项符合题意1 （3 分） （2008 江苏）化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2 （3 分） （2008 江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br +Ag+AgBr
2、B用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H+Ca2+H2O+CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+CuFe2+Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：3 （3 分） （2008 江苏）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NAC由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中氧原子数为 2NAD1 L 浓度为 1 molL1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个4 （3 分） （2008 江苏）下列现象或事实可用同一原理解释的
3、是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5 （3 分） （2008 江苏）镍镉（Ni Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH） 2+2Ni（OH） 2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni（OH） 2e+OHNiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH向正极移动6 （3 分） （2008 江苏）下列装置或操作
4、能达到实验目的是（ ）第 2 页（共 24 页）A实验室制取并收集 NH3B构成铜锌原电池C检查装置气密性D利用排空气法收集 CO27 （3 分） （2008 江苏）下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H 2OHFH 2S 原子半径：NaMg O 酸性：H3PO4 H2SO4HClO 4 结合质子能力：OH CH 3COOCl A B C D8 （3 分） （2008 江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl 、SO 42、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3、Cl Cc（ H+）=10 12molL1 的溶
5、液：K +、Ba 2+、Cl 、Br D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42、Cl 、H +二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，第 3 页（共 24 页）只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）9 （4 分） （2008 江苏）以下实验或操作不能达到目的是（ ）A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 molL1 的溶液C为除去苯中的少量苯
6、酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象10 （4 分） （2008 江苏）下列离子方程式正确的是（ ）A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液： 2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO+2Ag（NH 3）2+2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO 2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+2CO32DNa 2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO 32+6H+2MnO4=5SO42+2Mn2+3H2O11 （4 分） （2008 江苏）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经
7、多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）A常温下，1mol 丁香酚只能与 1mol Br2 反应B丁香酚不能与 FeCl3 溶液发生显色反应C1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有 12 个原子共平面12 （4 分） （2008 江苏）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c（H +）+c（M +）c（OH ）+c（A ）BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c（NaOH）c（CH 3COONa）c（Na 2CO3）C物质的量浓度相等 CH
8、3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH 3COO）+2c（OH ） 2c（H +）+c（CH 3COOH）D0.1molL 1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c（HA ）c （H +）c（H 2A）c （A 2）第 4 页（共 24 页）13 （4 分） （2008 江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果下列表达不正确的是（ ）A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：BFe 在 Cl2 中的燃烧产物：CAlCl 3 溶液中滴加 NaOH 后铝元素的存在形式：D氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐：14 （4 分）
9、 （2008 江苏）某有机样品 3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重 7.1g，经过滤得到 10g 沉淀该有机样品可能是（ ）A乙二醇 B乙醇C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物三、 （本题包括 1 小题，共 10 分）15 （10 分） （2008 江苏）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 HCN、CN 和金属离子的配离子 M（CN） nm的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和 EDTA，在 pH2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用 NaOH 溶液吸收滴定：将吸收液调节至 pH
10、11，以试银灵作指示剂，用 AgNO3 标准溶液滴定Ag+2CNAg（CN） 2终点时，溶液由黄色变成橙红色根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是 （2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了 （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 （填“偏高” 、 “无影响” 或“偏低 ”） （5）准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为 0.01000molL1 的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00mL此水样中含氰化合物的含量为 mgL 1（以 CN计，计算结果保留一位小数） 第 5 页（共 24 页）四、 （本题包
11、括 2 小题，共 18 分）16 （8 分） （2008 江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：（1）写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： （2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 （3）写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： （4）由 E 制备的 E（C 5H5） 2 的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同但早期人们却错误地认为它的结构为： 核磁共振法能够区分这两种结构在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰（即有几种化学环境完全相同 H 原
12、子） ，错误的结构有 种峰17 （10 分） （2008 江苏）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验查表得第 6 页（共 24 页）BaSO4（s ）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）H 1=571.2kJmol1 BaSO4（s ）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）H 2=226.2kJmol1 （1）气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠Na 2S 水解的离子方程式为 ；（2）向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时， = ；K sp（AgBr）=5.4 1013，K
13、 sp（AgCl）=2.010 10（3）反应 C（s）+CO 2（g） 2CO（g）的H= kJmol 1；（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）18 （10 分） （2008 江苏） “温室效应”是全球关注的环境问题之一CO 2 是目前大气中含量最高的一种温室气体因此，控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径（1）下列措施中，有利于降低大气中 CO2 浓度的有： （填字母）a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能（2）将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环CO 2 转化成有机物的
14、例子很多，如：a6CO 2+6H2O C6H12O6+6O2 bCO 2+3H2 CH3OH+H2OcCO 2+CH4 CH3COOH d2CO 2+6H2 CH2CH2+4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 （填字母）（3）文献报道某课题组利用 CO2 催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到 CH4 和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4CH 4、HCOOH、H 2 的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：第 7 页（共 24 页）研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是 CO2 转化为 CH4 的中间体，
15、即：CO 2 HCOOH CH4写出产生 H2 的反应方程式 由图可知，镍粉是 （填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应、的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 （填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应、的速率均不变d反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应 的速率增加六、 （本题包括 1 小题，共 12 分）19 （12 分） （2008 江苏）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）A 长期暴露在空气
16、中会变质，其原因是 （2）由 A 到 B 的反应通常在低温进行温度升高时，多硝基取代副产物会增多下列二硝基取代物中，最可能生成的是 （填字母）第 8 页（共 24 页）（3）在 E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 （填字母）（4）F 的结构简式 （5）D 的同分异构体 H 是一种 氨基酸，H 可被酸性 KMnO4 溶液氧化成对苯二甲酸，则H 的结构简式是 高聚物 L 由 H 通过肽键连接而成， L 的结构简式是 七、 （本题包括 1 小题，共 10 分）20 （10 分） （2008 江苏）将一定量的 SO2 和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，
17、550时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O2 2SO3（正反应放热） 反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积） （计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）aSO 2 和 SO3 浓度相等 bSO 2 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO 3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高 SO2 的转化率，下列措施可行的是 （填字母）a向装置中
18、再充入 N2 b向装置中再充入 O2c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时 SO2 的转化率（用百分数表示） （4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克？八、 （本题包括 1 小题，共 12 分）21 （12 分） （2008 江苏）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法实验室制备溴乙烷和 1溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ROH+HBrRBr+H2O 第 9 页（共 24 页）可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br 被浓硫酸氧化为 Br2等有关数据列表如下；乙醇 溴乙烷 正丁醇 1溴丁烷密度/gcm
19、 3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758沸点/ 78.5 38.4 117.2 101.6请回答下列问题：（1）在溴乙烷和 1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 （填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、 “等于”或“小于”）相应的醇；其原因是 （3）将 1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、 “下层 ”或“不分层” ） （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是 （填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少 Br2 的生成c减少 HBr 的挥发 d水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷
20、中的少量杂质 Br2，下列物质中最适合的是 （填字母）aNaI bNaOH cNaHSO 3 dKCl（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 第 10 页（共 24 页）2008 年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分每小题只有一个选项符合题意1 （3 分）【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的食品添加剂的组成、性质和作用菁优网版权所有【分析】A根据新能源使用的优点判断； B根据辩证唯物主义“ 一分为二”的观点分析判断；C根据废电池中铅、镉、汞等重金
21、属对土壤和水源的污染非常严重；D根据白色污染的含义判断【解答】解：A使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故 A 正确； B食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故 B 错误；C因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故 C 正确；D白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故 D 正确故选 B【点评】本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去
22、解决实际问题2 （3 分）【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】A溴乙烷为非电解质，与 AgNO3 溶液不反应；B醋酸为弱酸，应写成化学式；C从电荷是否守恒的角度分析；D液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和 HBr【解答】解：A溴乙烷为非电解质，与 AgNO3 溶液不反应，正确的检验方法是在碱性条件下水解之后，加入硝酸酸化后再加 AgNO3 溶液检验其中的溴元素，故 A 错误；B醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故 B 错误；C电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故
23、C 错误；D液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和 HBr，反应的方程式为，故 D 正确故选 D【点评】本题考查离子方程式以及化学方程式的书写，题目难度不大，本题注意离子的检验方法，离子方程式中的弱电解质、电荷守恒等问题3 （3 分）第 11 页（共 24 页）【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【分析】A根据气体摩尔体积的使用范围；B己烷在标准状况下不是气体；CCO 2 和 O2 分子中都含有 2 个氧原子；D碳酸根发生水解微粒数减少【解答】解：A常温常压下的 33.6 L 氯气的物质的量不是 1.5mol，故 A 错误； B己烷在标准状况下不是气体，22.4L 己烷物质的量不是 1m
24、ol，故 B 错误；CCO 2 和 O2 分子中都含有 2 个氧原子，N A 个分子，其中氧原子数为 2NA，故 C 正确；D碳酸根发生水解微粒数减少， 1 L 浓度为 1 molL1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根少于NA 个，故 D 错误故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，难度不大，注意知识的积累4 （3 分）【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；取代反应与加成反应菁优网版权所有【分析】A浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发；B氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性；C漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中二氧化碳
25、反应生成硅酸；D乙烯和乙炔都含有不饱和键【解答】解：A浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者浓度都降低，但原理不同，故 A错误；B氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性，二者漂白的原理不同，故 B 错误；C漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中二氧化碳反应生成硅酸，二者变质的原理不同，故 C 错误；D乙烯和乙炔都含有不饱和键，都可发生加成反应，故 D 正确故选 D【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大5 （3 分）【考点】原电池和电解池的工
26、作原理菁优网版权所有【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd 2e+2OH=Cd（OH ） 2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e +H2ONi（OH） 2+OH，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH） 2+OHeNiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH） 2+2eCd+2OH，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置第 12 页（共 24 页）【解答】解：A充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH ） 2e+OHNiOOH+H2O，故 A 正确；B充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故 B 错误；C放电时，负极上
27、电极反应式为：Cd 2e+2OH=Cd（OH） 2，所以碱性减弱，故 C 错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等6 （3 分）【考点】气体发生装置的气密性检查；原电池和电解池的工作原理；常见气体制备原理及装置选择菁优网版权所有【分析】A、根据气体的压强分析；B、根据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；C、根据检验装置气密性的方法分析；D、根据二氧化碳和空气的密度分析【解答】解：A、气体收集装
28、置中集气瓶口不能有塞子，如果有塞子，随着反应的进行，集气瓶内的压强增大，会产生危险，故 A 错误；B、在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故 B 错误；C、如果漏气，关上止水夹后，烧瓶中的压强减小，外界大气压不变，外界气压大于烧瓶中的气压，长颈漏斗中的液面会下降，否则液面不下降，所以能检验装置气密性，故 C 正确；D、二氧化碳的密度大于空气的密度，所以应该用向上排空气法收集二氧化碳，即应该是长导管是进气管，短导管是出气管，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查了气体的收集、气密性的检验、原电池等实验装置，侧重考查学生对实验的掌握情况，答题时必须知道各装置
29、的特点才能正确解答7 （3 分）【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【分析】根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；根据 H2O、CH 3COOH、HCl 的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；【解答】解：因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：FOS，所以 HFH 2OH 2S，故错误；因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，NaMg，O 在 Na 和 Mg 的上一周期，半径最小，故正确；第 13 页（共 24
30、页）因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClSP，酸性：HClO 4 H 2SO4H 3PO4，故错误；因 H2O、CH 3COOH、HCl 的电离程度：HClCH 3COOHH 2O，所以结合质子能力OHCH 3COOCl ，故正确；故选：B【点评】本题比较简单，选项 D 直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离程度越大，其离子结合质子能力越小就简单了8 （3 分）【考点】离子共存问题菁优网版权所有【分析】A使酚酞试液变红的溶液，显碱性；B使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；Cc（ H+）=10 12molL1 的溶液，显碱性；D碳酸氢根离子与氢离子反应
31、【解答】解：A使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在 Fe3+，故 A 错误；B使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe 2+、H +、NO 3离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 错误；Cc（ H+）=10 12molL1 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故 C 正确；D碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和气体，不能大量共存，故 D 错误；故选：C【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的应用及氧化还原反应的考查，对学生思维的严密性要求较高，题目难度不大二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确
32、答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）9 （4 分）【考点】有机物的鉴别；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有【分析】A溴水与乙醇不反应也不分层，与苯、四氯化碳发生萃取；B称取 0.4000g 的 NaOH，NaOH 易吸收水和二氧化碳，配制成 1000mL 溶液，最终浓度不是 0.01000 molL1；C苯中会溶解溴；D胶体具有丁达尔现象【解答】解：A因溴水与乙醇不反应也不分层，与苯发生萃取后有色层在上层，与四氯化碳发生萃取后有色层
33、在下层，能用溴水鉴别，故 A 正确；B称取 0.4000g 的 NaOH，因 NaOH 易吸收水和二氧化碳，配制成 1000mL 溶液，最终NaOH 溶液的浓度不是 0.01000 molL1，故 B 错误；第 14 页（共 24 页）C除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤，苯中会溶解溴，引入新的杂质，故 C 错误；D胶体具有丁达尔现象，淀粉溶液属于胶体分散系，则用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象，故 D 正确；故选 BC【点评】本题考查知识点较多，涉及有机物的鉴别、溶液的配制、有机物的除杂及胶体的性质，选项 B 为解答的难点和易错点，题目难度中等10 （4 分）【考点】离子方程式
34、的书写菁优网版权所有【分析】A生成氢氧化镁沉淀；B醋酸铵为强电解质；C反应生成苯酚和碳酸氢钠；D发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、水【解答】解：A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2+2Cl+2H2O H2+Cl2+Mg（OH） 2，故 A 错误；B用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为 CH3CHO+2Ag（NH 3） 2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故 B 错误；C苯酚钠溶液中通入少量 CO2 的离子反应为 CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故 C错误；DNa 2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色的离子反应为5SO32+6H+2M
35、nO4=5SO42+2Mn2+3H2O，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意 A、C 为易错点，题目难度不大11 （4 分）【考点】有机物分子中的官能团及其结构菁优网版权所有【分析】A由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；B由苯酚能与 FeCl3 溶液发生显色反应来分析；C由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；D香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内【解答】解：A常温下，1mol 丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与 2molBr2 反应，故 A 错误；B苯酚能与 Fe
36、Cl3 溶液发生显色反应，则丁香酚能与 FeCl3 溶液发生显色反应，故 B 错误；C苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则 1mol 香兰素最多能与 4mol 氢气发生加成反应，故 C 错误；D香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则 7 个 C 原子、3 个 H 原子、2 个 O 原子在同一平面内，故 D 正确；第 15 页（共 24 页）故选 D【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大12 （4 分）【考点】离子浓度大小的比较菁优网版权所有【分析】A、根据溶液的电中性原则分析；B、从盐对应的酸越弱，水
37、解程度越大分析；C、根据电荷守恒和物料守恒分析；D、0.1molL 1 的 NaHA 溶液，其 pH=4，则说明 HA以电离为主【解答】解：A、溶液遵循电中性原则，根据电荷守恒，则有：c（H +）+c（M +）c（OH ）+c （A ） ，故 A 正确；B、pH 相等，溶液中的 c（OH ）相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c（Na 2CO3）c（CH 3COONa） ，故 B 错误；C、根据电荷守恒得：c （H +）+c（Na +）=c（OH ）+c （ CH3COO），由于 c（CH 3COOH）=c（CH 3COONa） ，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c（Na +）=c（CH
38、 3COO） +c（CH 3COOH） ，将2得：c（CH 3COO）+2c（OH ）2c（H +）+c（CH 3COOH） ，故 C 正确；D、NaHA 溶液的 pH=4，溶液呈酸性，即 c（H +）c （OH ） ，同时也可以判断 HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c（HA ）c（H +）c（A 2）c（H 2A） ，故 D 错误故选 AC【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从电荷守恒、物料守恒、结合盐类的水解和弱电解质的电离程度解答该题13 （4 分）【考点】有关过量问题的计算菁优网版权所有【分析】A根据发生的反应 CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+
39、CO2 分析；BFe 在 Cl2 中燃烧的产物与 Fe 和 Cl2 的用量无关，其产物只有 FeCl3；C根据可能发生的反应 Al3+3OH=Al（OH） 3，Al 3+4OH=AlO2+2H2O 分析；D根据可能发生的反应有： NH3H2O+SO2=NH4HSO3， 2NH3H2O+SO2=（NH 4）2SO3+H2O 进行分析第 16 页（共 24 页）【解答】解：ACuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2， 1，产物为 CO； 2，产物为 CO2；1 2，产物为 CO 和 CO2，故 A 正确；BFe 在 Cl2 中燃烧只有一种产物 FeCl3，故 B 错误；CAl 3+3O
40、H=Al（OH） 3，Al 3+4OH=AlO2+2H2O， 3，铝元素以 Al3+和 Al（OH） 3 形式存在； =3，则以 Al（OH） 3 形式存在；34 以 AlO2和 Al（OH） 3 形式存在； 4 只以 AlO2形式存在，故 C 正确；DNH 3H2O+SO2=NH4HSO3，2NH 3H2O+SO2=（NH 4）2SO3+H2O， 1，生成 NH4HSO3；1 2，产物为 NH4HSO3 与（NH 4） 2SO3 混合物； 2，只生成（NH 4） 2SO3，故 D 正确故选 B【点评】此题是近年以来出现的一道很少出现的试题题型题，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强
41、的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，是一道好题！很容易选错答案主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况注意 Fe 在 Cl2 中燃烧的产物与 Fe 和Cl2 的用量无关，其产物只有 FeCl314 （4 分）【考点】有关有机物分子式确定的计算菁优网版权所有【分析】石灰水共增重 7.1g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，10g 沉淀为碳酸钙的质量有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算 C 元素、 H 元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断【解答】解：l0g 沉淀为 CaCO3，物质的量为
42、 =0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为 0.1mol，二氧化碳的质量为 0.1mol44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol12g/mol=1.2g，第 17 页（共 24 页）石灰水增重 7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.14.4=2.7g，其物质的量为=0.15mol，氢元素质量为 0.3mol1g/mol=0.3g，有机样品共 3.1g，所以 O 元素物质的质量 =3.1g1.2g0.3g=1.6g，氧原子物质的量为：=0.1mol，即 3.1g 有机物中 n（C）=0.1mol，n（H ）=0.15mol 2=0.3mol，n（O ）=0.1
43、mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为 0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最简式为 CH3O，乙二醇分子式为 C2H6O2，符合题意，甲醇和丙三醇按 1：1 混合时其平均分子式为 C2H6O2，也符合题意，故选：AD【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度中等，根据质量守恒确定有机物的是否含有氧元素是关键，考查学生的解决问题的能力，D 选项为易错点，学生容易漏选三、 （本题包括 1 小题，共 10 分）15 （10 分）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量菁优网版权所有【分析】 （1）根据含氰化合物的污水处理过程需要用氢氧化钠将含氰化合物全部转化为HCN 来回答；（2）
44、为了保证生成的 HCN 全部被吸收，导气管要深入 NaOH 溶液中；（3）但将导气管伸入 NaOH 溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高；（4）盐酸具有挥发性，可以和 NaOH 溶液反应，用硝酸银溶液进行滴定时根据消耗硝酸银溶液的量的情况来判断；（5）根据实验原理，2HCN2CN AgNO 3 结合元素守恒思想来解决【解答】解：（1）根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的 HCN，所以水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为 CN，故答案为：将含氰化合物全部转化为 CN；（2）为了保证生成的 HCN 全部被吸收，导气管要深入 NaOH 溶液中，故答案为：完全吸
45、收 HCN，防止气体放空；（3）将导气管伸入 NaOH 溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高，使得蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，故答案为：防止倒吸；（4）如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，也被 NaOH 溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，故结果偏高，故答案为：偏高；（5）根据实验原理，2HCN2CN AgNO 3，m（CN ）=0.010002110322610310=109.2mg/L，故答案为：109.2【点评】本题主要考查定量实验原理及环境保护问题等知识点，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大四、 （本题包括 2 小题，共 18 分）第 18 页（共 24 页）
46、16 （8 分）【考点】无机物的推断；有机物的结构式菁优网版权所有【分析】题中 MSO4 为蓝色溶液，则应为 CuSO4，所以 M 为 Cu，Y 加 KSCN 呈红色，说明 Y 中含有 Fe3+，则 E 为 Fe，X 为 FeSO4，Z 为 Fe（OH） 3，与氯气在碱性条件下反应生成 K2FeO4，结合物质的性质和题目要求解答该题【解答】解：MSO 4 为蓝色溶液，应为 CuSO4，所以 M 为 Cu，Y 加 KSCN 呈红色，说明Y 中含有 Fe3+，则 E 为 Fe，X 为 FeSO4，Z 为 Fe（OH） 3，与氯气在碱性条件下反应生成 K2FeO4，则（1）Cu 和稀硫酸不反应，但在
47、 H2O2 存在条件下，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H 2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；（2）Fe 2+具有还原性，在酸性条件下能与空气中的氧气反应生成 Fe3+，反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，具有强氧化性的 Fe3+与具有还原性的 I反应生成 I2，反应的离子方程式为 2Fe3+2I2Fe2+I2，故答案为：4Fe 2+O2+4H+4Fe3+2H2O；2Fe 3+2I2Fe2+I2；（3）根据反应物结合质量守恒可判断出生成物还应有 KCl 和水，则反应的化学方程式为 10KOH+3Cl2+2Fe（OH）
