1、A.HA B.HB C.HC D.HD12.反应 NO2（g） +NO（g） N2O3（g）的H=40.5KJ .mol-1，反应达到平衡时，下列因素中可使平衡逆向移动的是（ ）A.T 一定， V 一定，压入氩气B. T 一定，V 变小C. V 一定，P 一定，T 降低D. P 一定，T 一定，压入氖气13.在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的 NaOH 中,又能溶于氨水中（ ）A.Ni（OH） 2 B. Zn（OH） 2 C. Fe（ OH） 3 D. Al（OH） 314.下列氧化剂的氧化能力随溶液酸度增大而增强的是（ ）A. FeCl3 B.Br2 C.MnO4- D.Sn Cl215
2、.热力学标准状态规定温度为（ ）A.0K B.273.15 C.298.15 D.无规定16.下列关于量子数的说法中，正确的一条是（ ）A.电子自旋量子数是 1/2，在某个轨道中有两个电子，所以自旋量子数是 1 或 0.B. 磁量子数 m=0 的轨道都是球形轨道.C.当角量子数是 5 时，可能有的简并轨道数是 10.D.确定一个原子轨道的量子数是三个 n、l、m.17.CaSO4 在下列溶剂中，其溶解度最大的是（ ）A.0.1mol.L-1 Na2SO4 溶液 B. 纯水 C. 2 mol.L-1 NaNO3 溶液 D. 0.1 mol.L-1CaCl2 溶液18.下列分子的中心原子采用 sp
3、 杂化轨道成键的是（ ）A.BF3 B.HgCl2 C.CF3 D.H2O19.CO 与金属形成配合物要比 N2 容易得多，这是因为（ ）A.孤电子对多 B. 有一个 配键C.有三电子键 D.分子轨道的电子排布不同20.不同原子的 3d 和 4s 轨道的电子能量为（ ）A.3d 4s B. 3d 4s C. 3d=4s D.不确定21.下列分子表示赤血盐的是（ ）A.K 3Fe(CN)6 B. K 4Fe(CN)6 C. K Fe(CN)6 Fe D. Fe(SCN)n3-n22.下列理论或概念：a 原子轨道能级图 b 测不准原理 c 电负性 d 杂化轨道理论，与美国化学家 Pauling 无
4、关的是（ ）A.a B. b C. c D.d23. 50g 水中溶解 0.5g 非电解质，101.3KPa 时，测得该溶液的凝固点为 -0.31，水的 Kf=2012 大学化学答案一、判断题二、单项选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C C C A C B B D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A C B C D D C B B D21 22 23 24 25A B A B D三、 填空题1. S 能级交错2. 37 Ar3d24s23. Fe(CN)5 (CO)3- 正八面体 6 （t 2g） 6 （e g） 0 d2sp3 抗4. 3X + Y
5、 2Z v = kX 3Y5. 3MPa 7.2 dm36. 310-87. （ 1s） 2（ 1s*） 2（ 2s） 2（ 2s*） 2 （ 2py） 2 （ 2pz）2（ 2px） 2 1 2 8. H2Se H2O9. 核衰变 核裂变 核聚变10. 159 变大11. 配位异构 水合异构12. O2 + H2O +4e- 4OH -1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 H2 + 2OH- 2e - + 2H2OO2 + 2H2 2H 2O(-)PtH 2(P) OH -(c) O 2(P) Pt(+)13. NaAc NaOH四、简答题1.Na 的卤化物
6、是离子晶体，从 NaFNaI,离子键键能降低，相应的熔点也降低。Si 的卤化物是分子晶体，从 SiF4SiI 4，分子间作用力增强，相应的熔点也升高。2.进食后产生的有机酸与 OH-反应，促进平衡向右移动，即脱矿，这时牙齿就会受到腐蚀。含氟牙膏防止龋齿的原理:Ca 5（PO 4） 3OH + F- Ca 5（PO 4） 3 F + OH-在牙齿表面形成坚硬的保护层，使硬度增大，抗酸腐蚀性增大。3.价层电子对数=3.5成键电子对数=2孤电子对数=2所以，中心氧原子采取 sp3杂化，又由于孤电子对对成键电子对占据的杂化轨道有较大的排斥作用，因此其键角为 100.4.（1） 5O 3 + 2CN-
7、+ H2O 2HCO 3- +N2 +5O2（2） Au + 4HCl +HNO 3 HAuCl 4 + NO + 2H 2O（3） Cr 2O72- + H2O + 2Ba2+ 2 BaCrO 4 + 2H+五、计算题1. 选 CN- 较好C（CN -）=0.200034mol .L-12. （1）330（2）PH=7.66（3）3. G0 ,所以会继续被氧化。4.（1）有沉淀生成（2）加入 0.091g郑州大学2011 年攻读硕士学位研究生入学试题（ A 卷）学科、专业：化学学科各专业研究方向：相关各方向考试科目：大学化学 660一、判断题（15 分，每题 1 分）1. （ ）价电子为 n
8、s2 的元素都是碱土金属。2. （ ）N 2 分子中有三键，氮气很不活泼，因此所有含有三键的分子都不活泼。3. （ ）杂化轨道与原子轨道一样既可以形成 键 ， 也 可 以 形 成 键。4. （ ）相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。5. （ ）任何两个原子的 s 原子轨道，都可组成两个分子轨道 s 和 s*。6. （ ）He +失去一个电子比 H 原子失去一个电子要吸收更多的能量。7. （ ）加入催化剂可是 v 正 、v 逆 以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。8. （ ）减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。9. （ ）在一定温度下，溶液的 pH=6，则该溶液一定
9、呈酸性。10.（ ）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。11.（ ）按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能值不同。12.（ ）标准平衡常数 K的数据，随化学反应式的写法不同而变。13.（ ）反应的级数取决于反应方程式中的反应物的化学计量数。14.（ ）波恩-哈伯循环是从热力学数据计算晶格能的有效方法之一。15 （ ）由于结构的因素，所有的多元酸都存在 Ka1K a2K a3。 。 。 。 。 。二、选择题（30 分，每题 2 分）1.在国际单位制中，1mol 的定义是（ ）A.0.016Kg 16O 所含的原子数 B. 16g 16O 所含的氧原子数C.0.012Kg
10、12C 所含的原子数 D. 12g 12C 所含的碳原子数2.下列哪种物质（假设均处于液态）只需克服色散力就能使之沸腾？（ ）A.HCl B.Cu C. CH2Cl2 D.CS2 3.水的沸点是 100,H 2S 的沸点是-42，这可用下列哪一种理论来解释？（ ）A.范德华力 B.共价键 C .离子键 D.氢键4.气体定律的范德华方程是（ ）A.nRT=（p+a/v 2） （v-b） B. nRT=（p-a/v 2） （v-b） C.nRT=（p+a/v 2） （v+b ） D. nRT=（p+n 2a/v2） （v-nb）5.通过放射性衰变， 92294U 可以变成 82206Pb，该过程损
11、失了（ ）A.7 个 粒子和 4 个 粒子 B. 6 个 粒子 ,1 个中子和 3 个质子。 C.6 个 粒子，3 个 粒子 和 2 个氘核 D.10 个 粒子和 5 个 粒子6.第一个制备 O2+PtF6-的科学家是（ ）A.奥钦 Orchin B.巴列特 Bartlett C .德雷哥 Drago D.爱默留 Emelius7.下列原子轨道的那种重叠将发生最大程度的重叠，因而产生最强的共价键（ ）A.1s-2s B.2p-2p（ ） C . 2p-2p（） D. 2s-2p8.嘉定某金属一价离子半径为 169 皮米，一价阴离子半径为 181 皮米，则他们可能的晶格类型是（ ）A.面心立方
12、B.简单立方 C . 体心立方 D. 六方晶系9.勒夏特列原理适用于以下哪种情况？（ ）A.只适用于气体间的反应 B. 适用于所有的化学反应 C.平衡状态下的所有体系 D.所有的物理平衡10.在用金属铜作电极、电解稀 CuSO4 溶液时，阴阳极区溶液颜色的变化是（ ）A.阳极区变深，阴极区变浅 B. 阳极区变浅，阴极区变深 C.阴阳极区都变深 D. 阴阳极区都变浅11.标准状况下，气体 A 的密度为 0.09g.dm-3，气体 B 的密度为 1.43g.dm-3，气体 A 对气体 B 相对扩散速率是（ ）A.1：16 B.1:4 C . 4:1 D.16:112.保险丝的成分是下列哪一种合金（
13、 ）A.锑中含锌铋合金 B.锡中含铋合金 C .锌中含铅锡合金 D.铅中含锑锡合金13.下列物质中，在有机溶剂中溶解度最大的是（ ）A.NaCl B. MgCl2 C . AlCl3 D. CaCl214.制冷剂氟利昂对大气层中的臭氧造成破坏，是由于以下元素中的哪一种所引起的（ ）A.F B. Cl C . Br D. I15.对某原子中的各电子来说，其主量子数 n3，则原子处于基态时（ ）A.只有 s 电子 B.只有 s 电子和 p 电子 C . 只有 p 电子 D. 有 s、p 和 d 电子三、填空题（50 分，每空 2 分）1. 20g 非电解质溶于 100g 水中，所得溶液的冰点为 -
14、5.58，该溶质的分子量是（1）_。 （水的 Kf=1.86）2.杂化轨道理论首先是由（2）_提出的，该理论能较好地解释一些多原子分子或离子的（3）_。3.饱和 CO2 水溶液 CO2 的浓度为 0.040mol.L-1,Ka1，H 2CO3=4.410-7, Ka2，H 2CO3=4.710-11,设溶解的 CO2 全部生成 H2CO3 ,则 c（H +）=(4)_mol.L-1,c（CO 32-）=(5)_ mol .L-1 .4.配制 Bi（NO 3） 3 溶液时需加入（6）_, 其目的是（7）_5.乙硼烷分子中存在着（8）_键，分子结构为（9）_。6.离子键的强度一般用（10）_来描述
15、，而共价键的强度一般用（11）_来描述。7.将反应 H+（aq）+OH -(aq)H 2O 设计成原电池，写出电池符号（12）_.正极反应（13）_;负极反应（14）_.8.根据分子轨道理论，NO 的分子轨道式为（15）_，其磁性表现为（16）_9.在过渡金属离子的八面体配合物中，当 d 轨道分裂能（ 0）电子成对能（P）时，可形成（ 17）_ 自旋配合物，配体属于（18）_场配体.当0P 时，则可形成（ 19） _自旋配合物，配体属于（20）_场配体。10.某反应的活化能 Ea 越大，速率系数 k 越（21）_，温度升高，k 变（22）_,反应物浓度增大，k（23）_,反应物浓度减小，k（2
16、4）_.11.反应 2NO + O22NO 2,在 227时，K c/Kp=（25）_.四、简答题（20 分，每题 5 分）1.某元素原子 X 的最外层电子有一个电子。其 X3+离子中的最高能级的 3 个电子的主量子数为 n=3，角量子数 l=2，写出该元素符号，并确定其属于第几周期、第几族的元素，常见化合价是多少？2.解释 NO2 的键角为 134.3，键长 119.7pm，NO 2-键角 118，键长 115pm。3.写出高锰酸钾在不同介质中，氧化氧化亚硫酸钠的反应方程式。4.2010 年度的诺贝尔物理学奖得主揭晓，两位来自俄罗斯的研究学者以“关于二维石墨烯材料的开创性实验”赢得桂冠。试讨
17、论石墨烯中的化学键。五、计算题（35 分，每题 7 分）1.氯乙酸是一元酸，Ka=1.4010 -3.试计算 0.10mol.L-1 这种酸溶液的凝固点？假设摩尔浓度和质量摩尔浓度相等。 （K f=1.86）2.实验室“火山”是重铬酸铵受热分解产生的，写出分解方程式，计算该反应在 298K 定压（只做体积功）下的 rHm和 rHm。已知： Cr2O3K2Cr2O7 H2O(g) Cr2O3 rHm（KJ .mol-1） -1806.7 -241.82 -1139.73.写出下列原电池的电池反应，并计算各电池的标准电动势及平衡常数。（a） （-）FeFe 2+Fe 3+，Fe 2+Pt（+） ；
18、（b） （-）FeFe 3+Fe 3+，Fe 2+Pt（+） ；已知：E Fe3+/Fe2+=0.771V, EFe2+/Fe=-0.447V4.向 0.10 mol.L-1 的草酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 PH=6.00，求溶液中 H2C2O4, HC2O4-, C2O42-的浓度。已知草酸的 K1=5.410-2 ，K ,2=5.410-55.溶液中 FeCl2 和 CuCl2 两者的浓度均为 0.1 mol.L-1，向其中通入 H2S 气体至饱和。计算溶液中各金属离子的浓度。已知 FeS 的 Ksp=6.310-18；CuS 的 Ksp=6.310-36,H2S 的 Ka1=1.01
19、0-7, Ka2=1.310-132011 大学化学答案一、判断题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、单项选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D D D A B B B C A11 12 13 14 15C B C B B四、 填空题1.(1) 66.7g.mol-12.(2)Pauling (3)空间结构3.（4）1.32710 -4 （5）4.710 -114.（6）稀硝酸 （7）抑制 Bi3+的水解5.（8）氢桥 （9）6.（10）晶格能 （11）键级7.（12） （-）Pt H 2 (P) H+(a H+)O 2(P) OH -(a
20、 OH-)Pt（+ ）(13 ) 2H2O + O2 +4e- 4 OH -（14）H 2 2 H + + 2e-8（15） （ 1s） 2（ 1s*） 2（ 2s） 2（ 2s*） 2 （ 2py） 2 （ 2pz） 2 （ 2px） 2（ 2p*） 1 （16）顺磁性9.（17）低 （18）强 （19）高 （20）弱10.（21）小 （22）大 （23）不变 （24）不变11.（25）41.55四、简答题1. Cr 第四周期 B 族 +32.NO2 和 NO2-中心 N 原子均为 sp2 杂化，但 NO2-中有 34 键，故其键角更小，键长更长。3. 2MnO4- + SO32- + 2
21、OH- 2 MnO42- + SO42- + H2O2MnO4- + 5SO32- + 6 H+ 2Mn 2+ + 5SO42- + 3H2O2MnO4- + 3SO32- + H2O3SO 42-+ 2 MnO2 +2 OH-4.石墨烯是由 C 原子构成的单层片状结构的新材料。C 原子以 sp2杂化轨道和邻近的三个 C 原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构。层中每个 C 原子均剩余一个未参加 sp2杂化的 p 轨道，其中有一个未成对的 p 电子，他们形成一个大 键。 （注：石墨烯不是 C60）五、计算题1.Tf=-0.212. rHm=-300.28 KJ.mol-1 rUm= rHm-nRT=-300.28-58.31410-3298=-312.67 KJ.mol-13.(a)K=1.6531041(b) K=1.65310414. Ka1=HC2O4- H+/H2C2O4Ka2=C2O42- H+/HC2O4-C2O42- + HC2O4- + H2C2O4 =0.1联立以上三式，解得：C 2O42-=0.0982mol.L-1HC2O4-=1.86110-3 mol.L-1H2C2O4=3.3610-8mol.L-15.Fe2+=4.810-3 mol.L-1Cu2+=4.810-23mol.L-1
