1、18 套题 第 8 套第 1 页莱州一中 2009 级高三第三次质量检测化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第卷（选择题共 44 分）一、选择题（本题包括 18小题，110 题每小题 2分，1118 题每小题 3分，共 44分，每小题只有一个正确答案）1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是A.发展氢能和太阳能 B.举行“地球一小时”熄灯活动C.限制塑料制品的使用 D.种植农作物时大量使用化肥和农药2.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越
2、多的氧化剂，其氧化性就越强D.要实现 Fe2+Fe 3+的转化，必须加入氧化剂3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.使 pH 试纸显蓝色的溶液中： 、2CuFe3+、NO 3-、SO 42-B.含有大量 NO3-的溶液中：NH 4+、I -、SO 2-4、H + C.加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl-、SO 2-4、NO 3-、Mg 2+D.在 c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na +、SO 2-4、Al(OH) 4-、K +4.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LO 2参加反应转移的电子数一定为 2NAB.用双氧水分
3、解制取 0.1mol 氧气，转移的电子总数为 0.46.021023C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1NA个胶粒D.28gN2和 CO 的混合气体中含有的分子数为 NA18 套题 第 8 套第 2 页5.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A.根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类6.下列说法正确的是A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于
4、雨水所含成分被氧化的原因B.N、P、As 的非金属性逐渐增强C.因为氧化性 HClO稀 H2SO4，所以非金属性 ClSD.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝7.下列说法中，正确的是A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B.KsP 越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.KsP 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在 NaCl 溶液中的相同8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.某无色溶液中加 Ba（NO 3） 2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-B.取少
5、量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有 Fe2+C.可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量 SO2D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中9.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1molL -1甲溶液的 pH 为 13（25） ，Y 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是A.原子半径：WZYXB.Y 元素在周期表中的位置为第三周期第 IVA 族C.与氢气化合时，Z 比 Y 容易
6、 D.甲中只含有离子键18 套题 第 8 套第 3 页10.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是选项 A B C D实验目的除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠清洗铁制品表面的铁锈检验苯中含有少量甲苯鉴别二氧化氮和溴蒸汽方案 1 溶解后加入盐酸 加适量稀盐酸 加入 Br2/CCl4 加水方案 2 加热 用水洗涤 加入酸性 KMnO4 加压11. 利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是A.若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀B.若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，铁极的反应：Fe=Fe 2+2e-C.若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，
7、可减缓铁的腐蚀D.若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，铁极的反应：2H +2e-=H212.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl 下列说法正确的是A.氧化性：PdCl 2CO 2 B.反应中 PdCl2被氧化C.生成 22.4LCO2时，转移的电子为 2mol D.CO 气体只有在高温下才能表现还原性13下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象 结论A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 Na 在空气中会生成 Na2O2B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应C SO2通入酸性 KMn
8、O4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性D将充满 NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的 2/3 处；缓慢通入 O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示18 套题 第 8 套第 4 页14.已知 A、B 为单质，C 为化合物。能实现上述转化关系的是若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na若 C 溶液遇 Na2CO3放出 CO2气体，则 A 可能是 H2若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 CuA. B. C.
9、D. 15.下列离子方程式书写不正确的是A.向 H2SO4酸化的 KI 溶液中滴加 H2O2：2I -+H2O2+2H+=I2+2H2OB.小苏打治疗胃酸过多：H +HCO3-=H2O+CO2C.氯气溶于水：Cl 2+H2OAH+Cl-+HClOD.检验溴乙烷中含有的溴元素：CH 3CH2Br+Ag+=AgBr+CH 3CH2+16.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于 EGC 的下列叙述中正确的是A.分子式为 C15H12O7B.EGC 可在强碱的醇溶液中发生消去反应C.1molEGC 最多消耗 6molNaOHD.1molEGC 可与 4molBr2
10、发生取代反应17.下列叙述正确的是A.醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 abB.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7C.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH 3COO-）+2c(OH -)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c（CH 3COO-）c（Na +）18.取两个相同容积的密闭恒容容器，在 A 容器中充入 0.2molN2O4，B 容器中充入0.2molHI 气体，在一定温度下反应分别达到平衡，
11、测得 N2O4和 HI 的分解率分别为a（A）和 a（B） 。在该平衡体系中再分别充入 0.2molN2O4和 0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得 N2O4和 HI 的分解率分别为 a (A)和 a (B)。下列判断一定正确的是18 套题 第 8 套第 5 页A.a(A)a (A) a(B)a (B) B. a(A)a (A) a(B)= a (B)C.a(A)a (A) a(B)a (B) D. a(A)= a (A) a(B)a (B)第卷（非选择题共 56 分）19.（16 分）I、关于 As 的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H
12、3AsO4、H 2O 和一种未知物质 X。已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。已知 0.2molKBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。根据上述反应可推知 。 （填序号）A.氧化性：KBrO 3H 3AsO4 B.氧化性：H 3AsO4KBrO 3C.还原性：AsH 3X D.还原性：XAsH 3在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。、X、Y、Z、W、L、M 六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中 X、M 的单质在常温下呈气态，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z 在同周期的主族元素中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的
13、金属元素，L 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）M 在元素周期表中的位置为 。（2）Y、L、M 的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （写化学式） 。（3）原子序数比 Y 多 2 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（4）写出 Z 的最高价氧化物对应的水化物与单质 W 反应的离子方程式为 （5）R 与 Y 同周期，R 的单质分子 R2中有 3 个共价键，R 与 L 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从 1989 年开始，逐步以 KIO3取代 KI
14、 加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： 3IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在 3I。可供选用的18 套题 第 8 套第 6 页物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食醋；白酒；食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是 （填序号） 。20.（10 分）A、B、C、D、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素 X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。回答下列问题：（1）X 的单质与 A 反应的化学方程式是 （2）若 C 溶液显碱性，则试剂 1 是 液溶（写化学式）：若 C 溶
15、液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。（3）若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是 ；写出 DE 反应的离子方程式 ；某高效净水剂是由 Y（OH）SO 4聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO 2）为原料来制备 Y（OH）SO 4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式是（不必配平）： 21.（12 分）已知某纯碱样品中含有 NaCl 杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略） 。填写下列空白处。（1）仪器 A、B 的名称分别是 、 。（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下： ；将 ag 试样
16、放入仪器 B 中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；称量盛有碱石灰的干燥管的质量为 bg；从仪器 A 中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为 cg；18 套题 第 8 套第 7 页（3）甲同学根据以上实验求得的样品中 Na2CO3的质量分数是 （用含 a、b、c 的式子表示）（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是： 。（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序
17、选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器 略）选用的仪器添加的药品及必要的操作22.（10 分） （1）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的 CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出） 。回答下列问题：CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫 CH4不完全燃烧，1gCH 4不完全燃烧反应放出2.21kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为
18、CO（g）+2H 2(g)ACH3OH（g）某温度下，在容积为2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：根据上图计算，从反应开始到 tmin18 套题 第 8 套第 8 页时，用 H2浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)= t min 至 2tmin 时速率变化的原因可能是 ；3tmin 时对反应体系采取了一个措施，至 4tmin 时 CO 的物质的量为 0.5mol，请完成上图 CO 的曲线。（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中 c 电极为铜棒，d 电极为石墨，X 溶液为 500mL0.4mol/L 硫酸铜溶液。当装置中某
19、电极上收集到标准状况下的气体 V1mL 时，另一电极增重mg(m12.8)。装置中、H +向 极（填“a”或“b” ）移动；b 电极上发生的反应为 。铜的相对原子质量的表达式为 （用 m 和 V1的代数式表示） 。23.（8 分）对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：（1）A 的结构简式是 ，E 中含有的官能团名称是 。（2）指出化学反应类型： ； 。（3）丁子香酚（ ）是一种重要的调味剂，它与 F 的关系是 。a.同系物 b.同分异构体 c.同种物质18 套题 第 8 套第 9 页（4）下列物质不能与丁子香酚发生反应
20、的是 。a.NaOH 溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇（5）写出反应的化学方程式： 。莱州一中 2009 级高三第三次质量检测化学试题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D D D D A A C C C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D B A D D D D C B19.（共 16分）（6 分）AsH 3(1分) Br 2（1 分） AC（2 分） 85（分）（10 分） （1）第三周期第A 族（1 分） （2）H 2SiO3H 2CO3HClO 4（2 分）（3） 222HOMr+（2 分） （4）2Al+2
21、OH -+6H2O=2Al(OH)4-+3H2（2 分）（5）Si 3N4（1 分） （6）（2 分）20.（10 分）（1） 2323AlFeeAlO高 温 （2 分） （2）NaOH（或 KOH） （1 分） ；3+ +lHOl()H（2 分） （3）取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，溶液变红色；则证明原溶液中含有 Fe3+（2 分）2Fe 3+Fe=3Fe2+（1 分） FeSO 4+NaNO2+H2SO4Fe(OH)SO 4+Na2SO4+NO（2 分）21.（12 分） （1）分液漏斗、锥形瓶（2 分）（2）按图组装仪器，并检查装置的气密性（2 分）（3）53（c-b）/2
22、2a 100%（2 分） （4）装置中残留有 CO2，未被碱石灰吸收（2 分）（5） （4 分；仪器答对 2个给 1分，全对 2分；对应药品答对 2个给 1分，全对给 2分。）选项用的仪 C D C A B18 套题 第 8 套第 10 页器添加的药品及必要的操作NaOH溶液从e口鼓入空气稀硫酸样品溶液 浓硫酸 碱石灰 碱石灰22.（10 分） （1）2CH 4（g）+O 2（g）=2CO（g）+4H 2（g） ；驻 H=-70.72 kJmol-1（2 分）（2）5t molL -1min-1（或 0.2/t molL-1min-1） （1 分）反应受热或使用了催化剂（1 分）（2 分）（3）a（1 分） CH3OH+H2O=CO2+6H+6e-（2 分） 120mV（2 分）23.（8 分） （1）CH 2=CH2；羧基（2）加成反应；氧化反应（3）b（4）bd（5）
