1、湖北省洪湖市 2014 届九年级上学期期末考试化学试卷一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分）1 （2 分）下列变化属于化学变化的是（ ）A 蜡烛熔化 B 冰雪消融 C 铁钉生锈 D 灯泡发光考点： 化学变化和物理变化的判别.专题： 物质的变化与性质分析： 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成解答： 解：A、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故选项正确；D、
2、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选 C点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中2 （2 分）化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）A 纯净物与混合物属于包含关系 B 化合物与氧化物属于包含关系C 单质与化合物属于交叉关系 D 氧化反应与化合反应属于并列关系考点： 纯净物和混合物的概念；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；化合反应及其应用；氧化反应.专题： 概念关系型分析： A、根据纯净物与混合物的定义和关系判断B、化合物与氧化物的定义和
3、关系判断C、单质与化合物的定义和关系判断D、氧化反应与分解反应的定义和关系判断解答： 解：A、混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物是指由一种物质组成的物质，二者是并列关系，所以错误B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，二者是包含关系，所以正确C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，所以错误D、氧化反应是指物质与氧的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，二者属于交叉关系，所以错误故选 B点评： 物质的分类和反应类型的判断知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关
4、概念，明确概念间的相互关系是解题的关键3 （2 分）下列说法不正确的是（ ）A 木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳B 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C 镁条在空气中燃烧产生白烟D 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体考点： 氧气的化学性质.专题： 氧气、氢气的性质与用途分析： A、根据木炭在氧气中燃烧的生成物进行分析判断B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断解答： 解：A、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，
5、同时产生白烟，故选项说法正确D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确故选：B点评： 本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别4 （2 分）下列各种微粒中，属于同一种元素的是（ ）A Mg 和 Mg2+ B Co 和 CO C H 和 He D和考点： 元素的概念；原子结构示意图与离子结构示意图.专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，进行分析解答本题解答： 解：A、Mg 和 Mg2+的核电荷数都是 12，不同的是
6、 Mg 核外有 12 个电子，而 Mg2+核外有 10 个电子，它们具有相同的核电荷数，同属于镁元素；故 A 正确；B、两种不同的物质，但不能说属于同一种元素；故 B 错误；C、H 和 He 的原子内质子数不同，所以是两种不同的元素，故 C 错误；D、根据原子结构示意图可知：两种微粒核电荷数不相同，不属于同一种元素故D 错误；故选 A点评： 本题考查学生对元素的概念的理解与掌握，并应用才知识进行分析解题的能力5 （2 分）如图是某化学反应示意图（O 与 o 分别代表不同元素的原子） ，该反应可能为（ ）A 氢气在氧气中燃烧 B 甲烷在氧气中燃烧C 一氧化碳在氧气中燃烧 D 乙醇在氧气中燃烧考点
7、： 微粒观点及模型图的应用.专题： 化学反应模拟图型分析：分析反应的微观过程图可知，反应前由 1 个 原子和 1 个 原子构成的 2 个分子与由 2 个 构成的 1 个分子发生反应，生成了 2 个由 1 个 原子和 2 个 构成的分子据此结合题意进行分析判断解答：解：分析反应的微观过程图可知各物质反应的微粒个数关系是：反应前由 1 个 原子和 1 个 原子构成的 2 个分子与由 2 个 构成的 1 个分子发生反应，生成了 2 个由1 个 原子和 2 个 构成的分子由此可知：A、氢气燃烧的化学方程式为： 2H2+O2 2H2O，反应物均为单质，不符合要求，故选项错误B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，
8、反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O，生成物是两种，不符合要求，故选项错误C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O 2 2CO2，符合要求，故选项正确D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，生成物是两种，不符合要求，故选项错误故选 C点评： 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键6 （2 分） （2014 潮州模拟）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范下列物质存放在对应的容器中，符合
9、规范的是（ ）A碳酸钙固体B氢氧化钠溶液C氢气D稀盐酸溶液考点： 固体药品的取用；液体药品的取用.专题： 常见仪器及化学实验基本操作分析： A、固体应放于广口瓶内；B、液体应放于细口瓶内，盛氢氧化钠的试剂瓶应用橡胶塞；C、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，且倒置；D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用解答： 解：A、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故不符合题意；B、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，盛氢氧化钠的试剂瓶不能使用玻璃塞子，故不符合题意；C、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，且应把集气瓶倒置，故不符合题意；D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用，故符合题意故选 D点评： 本题考查了物质的存放方法，完成此题，可以
10、依据药品的存放方法进行7 （2 分） （2012 重庆）下列叙述正确的是（ ）A 水结冰后分子停止运动 B 氯化钠晶体由氯化钠分子构成C 氢原子和氧原子保持水的化学性质 D 氧化汞分子在化学变化中能够再分考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的微粒性.专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： A、根据微粒的运动性分析判断；B、根据氯化钠晶体的构成微粒分析判断；C、依据水是由水分子构成，所以可结合分子的概念分析判断；D、依据氧化汞分子在化学变化中的变化情况进行分析判断；解答： 解：A、由于一切微粒都是运动的，所以冰中的水分子也在不断的运动，冰与水的区别主要是分子间大小的不同；B
11、、氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，所以氯化钠中不存在氯化钠分子；C、水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的微粒应该是水分子；D、氧化汞分子在化学变化中可分解成氧原子和汞原子，所以氧化汞分子在化学变化中能够再分；故选 D点评： 此题是有关构成微粒的考查题，解题的关键是掌握有关物质构成的微粒以及微粒的性质，属基础性知识考查题8 （2 分）某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉 ”引起爆炸该“保险粉” 的学名为连二亚硫酸钠（Na 2S2O4） ，主要用于纺织工业的漂白剂、脱色剂该 “保险粉”为白色粉末，无味，遇少量水或暴露在潮湿空气中易分解放热，引起冒烟、燃烧甚至爆炸并释放出有害气体下列有关连
12、二亚硫酸钠的认识不正确的是（ ）A 连二亚硫酸钠称为“保险粉” ，化学性质很稳定B 连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为+3 价C 连二亚硫酸钠燃烧时释放出的有害气体可能是 SO2D 连二亚硫酸钠应该置于干燥、密封的环境下保存考点： 化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算.专题： 化学用语和质量守恒定律分析： A、根据遇少量水或暴露在潮湿空气中易分解放热，引起冒烟、燃烧甚至爆炸并释放出有害气体进行解答；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 Na2S2O4 的化学式进行解答C、根据质量守恒定律进行解答；D、由题意，遇少量水或暴露在潮湿空气中易分解放热并引起燃烧，进行分析判断解答： 解：A、连
13、二亚硫酸钠遇少量水或暴露在潮湿空气中易分解放热，引起冒烟、燃烧甚至爆炸并释放出有害气体，因此其化学性质很活泼，故说法错误；B、钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（2）4=0，则 x=+3 价，故说法正确C、连二亚硫酸钠中含有硫元素，根据质量守恒定律可知，燃烧时释放出的有害气体可能是 SO2，故说法正确；D、连二亚硫酸钠（Na 2S2O4）在遇少量水或暴露在潮湿空气中易分解放热并引起燃烧，说明该物质化学性质不稳定，应在干燥阴凉处密闭保存，故选项说法正确故选：A点评： 解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握
14、了物质的性质才能对物质的性质和储存方法做出正确的判断二、填空题（本题包括 4 小题，共 16 分）9 （4 分）碳元素是组成许多物质的基本元素（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都含有碳元素，它们都属于 不可再生 （填“ 可再生 ”或 “不可再生”）能源（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有 A、B （填字母序号） A液态二氧化碳气化后不会污染档案资料； B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点（3）在 440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 4Na+3CO
15、2 C+2Na2CO3 （4） “碳海绵 ”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好它对石油有很强的吸附能力（不吸水） ，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状下列关于碳海绵的说法正确的是 A、B、C （填字母序号） A具有吸附性 B可重复使用 C可处理海上石油泄漏考点： 常见能源的种类、能源的分类；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；几种常用的灭火器.专题： 化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途分析： （1）煤、石油和天然气都属于不可再生能源；（2）根据二氧化碳灭火的原理进行解答；（3）根据在 440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C
16、）和碳酸钠进行解答；（4）根据题目中信息可知碳海绵的性质和用途进行解答解答： 解：（1）煤、石油和天然气都属于不可再生能源；（2）A液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，故 A 正确；B二氧化碳密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而起到灭火的作用，故 B 正确；C液态二氧化碳气化时吸热，但是可燃物的着火点是不变的，不能降低，故 C 错误；（3）在 440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，反应的化学方程式为 4Na+3CO2 C+2Na2CO3（4）A、 “碳海绵 ”具有多孔结构，弹性好它对石油有很强的吸附能力，所以具有吸附性，故 A 正确；B、将吸入的石油挤
17、出后仍可恢复原状，所以可重复使用，故 B 正确；C、碳海绵对石油有很强的吸附能力，所以可处理海上石油泄漏，故 C 正确故答案为：（1）不可再生；（2）A、B；（3）4Na+3CO 2 C+2Na2CO3； （4）A、B、C点评： 本题主要考查了温室效应的问题环境问题是考试中常出现的热门考点，了解各种环境问题的产生以及对应的防治措施是解答此类试题的关键10 （4 分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：成分 Ca K Mg Na含量（mg/L） 4 0.4 0.5 0.8这里含有的 Ca、K、Mg、Na 是指 元素 （填“单质、元素、分子或原子”） （2
18、）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径都可以使水得到净化自来水厂净化水的方法主要有： 沉淀 、过滤、吸附、消毒等（3）能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是 电解水 （4）水（H 2O）和重水（D 2O， “D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）的相对分子质量之比为 9：10 考点： 元素的概念；自来水的生产过程与净化方法；相对分子质量的概念及其计算.专题： 空气与水分析： （1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“Ca、K 、Zn、F”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述（2）根据净水过程中所涉及到的净化水的方法分
19、析；（3）氢气的燃烧实验和水的电解实验都能证明水的元素组成；（4）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答解答： 解：（1）某矿泉水中的“Ca、K 、Zn 、F ”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“Ca、K、Zn、F ”是强调存在的元素，与具体形态无关（2）自来水厂净水过程中，涉及到沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌等常用的净化水的方法；（3）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，氢气的燃烧实验和水的电解实验都能证明水的元素组成；（4）重水的化学式为 D2O，重氢原子的相对原子质量为 2，重水的相对分子质量=22+16=20水的相对分子质量=12+16=18所
20、以水（H 2O）和重水的相对分子质量之比为 18：20=9：10故答案为：（1）元素 （2）沉淀 （3）电解水 （4）9：10点评： 本题是一道生活实际的考查题，解题的关键是对化学与生活实际的联系的掌握，属基础性知识考查题11 （4 分）核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：（1）写出一种氮元素的氧化物的化学式 NO 2（或 NO 等） （2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 各原子的核外电子层数相同 （3）写出核外电子排布与氩原子相同的一种阴离子的符号 S 2 （或 Cl ） （4）下列各组元素具有相似化学性质的是 c （填序号） aC 和 Ne bHe
21、和 Mg cLi 和 Na dAl 和 Si考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.专题： 化学用语和质量守恒定律分析： （1）根据氮元素的氧化物有二氧化氮以及一氧化氮进行解答；（2）根据在第二周期中，各原子结构的共同之处是各原子的核外电子层数相同进行解答；（3）根据核外电子排布与氩原子相同的一种阴离子为硫离子或氯离子进行解答；（4）根据最外层电子数相同，化学性质相似进行解答解答： 解：（1）氮元素的氧化物有二氧化氮（或一氧化氮等） ，化学式为 NO2（或 NO 等） ；（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是各原子的核外电子层数相同；（3）核外电子排布与氩原子相同
22、的一种阴离子为硫离子或氯离子，离子符号分别为S2 （或 Cl ） ；（4）最外层电子数相同，化学性质相似，其中 Li 和 Na 的最外层电子数都为 1，所以化学性质相似故答案为：（1）NO 2（或 NO 等） ；（2）各原子的核外电子层数相同；（3）S2 （或 Cl ） ；（4）c 点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解原子结构示意图的意义进行分析解题的能力12 （4 分）甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，分别由下表中一种或几种元素组成，在一定条件下它们之间存在“甲+乙丙+丁”转化关系元素名称 氢 碳 氧 铜元素符号 H C O Cu（1）若甲为可燃性气体且
23、由两种元素组成，则甲的化学式可能是 CH 4（或 CO） （2）若甲和乙的混合物质量为 mg，在一定条件下充分反应，生成丙和丁的质量之和为ng，则 m 与 n 的大小关系是： m n（3）若甲和丙均为固态单质，乙和丁均为氧化物，则该反应的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO2 （4）若甲和乙均为氧化物，则该反应的化学方程式为 CO+CuO Cu+CO2 考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题： 常见物质的推断题分析： 根据题目中的信息“甲+ 乙丙+丁”，则：（1）根据“甲为可燃性气体且由两种元素组成”，则推测甲可能是
24、甲烷或一氧化碳（2）考虑是否恰好完全反应，结合质量守恒定律，进行分析（3）根据“甲和丙均为固态单质，乙和丁均为氧化物”，考虑碳与氧化铜的反应（4）根据“甲和乙均为氧化物”，考虑一氧化碳与氧化铜的反应解答： 解：根据题目中的信息“甲+ 乙 丙+丁”，则：（1）根据“甲为可燃性气体且由两种元素组成”，则推测甲可能是甲烷或一氧化碳，故其化学式分别为：CH 4（或 CO） （2）考虑是否恰好完全反应，结合质量守恒定律，则若甲和乙的混合物质量为mg，在一定条件下充分反应，生成丙和丁的质量之和为 ng，则 m 与 n 的大小关系是：mn（3）根据“甲和丙均为固态单质，乙和丁均为氧化物”，则推测为碳与氧化铜
25、的反应，其化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2（4）根据“甲和乙均为氧化物”，推测一氧化碳与氧化铜的反应，其化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2故答案为：（1）CH 4（或 CO） ；（2）；（3）C+2CuO 2Cu+CO2；（4）CO+CuOCu+CO2点评： 此题是对物质性质的考查，解题的关键是掌握常见物质的有关性质并依据物质的性质进行大胆的猜测三、实验题（本题包括 3 小题，共 12 分）13 （6 分）根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是 C （填字母序号） 该发生装置还可用于实验室制取其他气体，请写出
26、实验室用该发生装置制取另外一种气体的化学方程式： CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2+H2O ，收集该气体通常应选择的收集装置是 D （填字母序号） （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，需要补充的玻璃仪器的名称是 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 实验室用高锰酸钾制取氧气时，若选择 A 装置为发生装置，则需要对 A 装置进行的改进是 伸入试管内的导管只需露出橡皮塞少许，并在试管口内放一团棉花 考点： 氧气的制取装置；过滤的原理、方法及其应用；氧气的收集方法；书写化学
27、方程式、文字表达式、电离方程式.专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析： （1）从实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、实验室制取二氧化碳气体，反应物是固体和液体且不需要加热去分析；（2）从过滤时需要仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒去分析；（3）从用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，在 A 装置中，伸入试管内的导气管太长，不利于试管内空气的排出；实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气时要试管口放一棉花团去分析解答： 解：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体和液体且不需要加热，故应选用的发生装置为 C（由于 B 装置中长
28、颈漏斗下端伸入锥形瓶内太短，所以是一个错误装置） ；实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应（反应物是固体和液体且不需加热，所以发生装置也为 C） ，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；（2）过滤时需要仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，其中需要补充的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；在 A
29、 装置中，伸入试管内的导气管太长，不利于试管内空气的排出；实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气时，由于高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，为避免这一现象的发生，往往会要试管口放一棉花团故答案为：（1）C CaCO3+2HClCaCl 2+CO2+H2O D（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2伸入试管内的导管只需露出橡皮塞少许，并在试管口内放一团棉花点评： 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气和二氧化碳气体的反应原理，及注意事项，是考试的重点也
30、是中考的重点14 （3 分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧，以下是利用他们的可燃性进行的三个实验，请分别回答下列问题：（1）通过实验 1 可以探究燃烧的条件烧杯中放有热水，a、b、c 处分别放有药品，实验中只有 a 处的白磷燃烧请写出白磷燃烧的化学方程式 4P+5O 2 2P2O5 （2）通过实验 2 可以测定空气中氧气的含量，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到 烧杯中的水沿着导管进入集气瓶中，集气瓶内的水面最终上升约至刻度 1 处 的现象时，可达到该实验的目的（3）通过实验 3 可以验证质量守恒定律实验前将红磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃红磷，待反应后再称
31、量装置总质量，发现托盘天平保持平衡该实验装置中的气球除了起到密封装置的作用外，还起到 平衡锥形瓶内外气体压强 的作用考点： 燃烧与燃烧的条件；空气组成的测定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题： 实验性简答题分析： （1）根据白磷燃烧生成五氧化二磷进行解答；（2）根据实验 2 可以测出空气中氧气的含量，即氧气约占空气总量的五分之一进行解答；（3）根据反应放热导致装置内压强改变来分析解答： 解：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷；（2）实验 2 可以测出空气中氧气的含量，即氧气约占空气总量的五分之一，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水
32、的体积就是消耗氧气的体积，所液面约上升到刻度 1 处；（3）红磷燃烧放出热量，导致装置内气体膨胀压强增大故答案为：（1）4P+5O 2 2 P2O5（2）烧杯中的水沿着导管进入集气瓶中，集气瓶内的水面最终上升约至刻度 1 处（3）平衡锥形瓶内外气体压强点评： 本题考查了燃烧的条件，对空气中氧气的测定以及质量守恒定律，让学生通过实验探究去理解、掌握这些知识15 （3 分）某实验小组的同学为探究二氧化碳的性质，做了如下几个实验（1）如图 1，收集两塑料瓶（500mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入 150mL 澄清石灰水、乙瓶中加入 150mL 滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡甲瓶中出现的现象有
33、澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪 由乙瓶中出现的现象得出二氧化碳具有的性质有 CO 2 能溶于水且能与水反应生成酸 （2）探究二氧化碳与氢氧化钠反应资料：通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积二氧化碳CO 2 能与氢氧化钠反应，将 CO2 通入氢氧化钠溶液中无明显现象如图 2，丙、丁中分别装有 50mL 氢氧化钠溶液和 50mL 澄清石灰水，向装置中缓慢通入约500mL 二氧化碳，丙、丁中均无明显变化此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 实验中通入的 CO2 气体体积远大于丙中溶液的体积，而丁中的溶液又无明显变化 考点： 探究二氧化碳的性质.专题： 科学探究分析： 根据已有的二
34、氧化碳的性质进行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能与水反应生成碳酸，据此解答解答： 解：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳被消耗，则气体减少，压强变小，故填：澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪；二氧化碳能与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红，故填：CO 2 能溶于水且能与水反应生成酸；（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现在丁中没有变化，说明没有二氧化碳通过，因此氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故填：实验中通入的 CO2 气体体积远大于丙中溶液的体积，而丁中的溶液又无明显变化点评： 掌握已有的二氧化碳的性质是正确解答本题的关键四、计算题（本题包括 1 小题，共 6
35、分）16 （6 分）取只含碳酸氢钙 Ca（HCO 3） 2 的硬水 mg，充分加热，发生如下反应：Ca（HCO 3） 2 CaCO3+CO2+H2O，得到二氧化碳气体的质量为 0.44g请通过计算回答下列问题：（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 5：12 （2）mg 该硬水中碳酸氢钙的质量是多少？（请写出解答过程）（3）将 mg 该硬水充分煮沸，理论上可得到软水质量为 8.56g，则 m= 10 考点： 根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算.专题： 有关化学方程式的计算分析： （1）依据化合物中元素的质量比=原子个数相对原子质量之比，可以据此解答；（2）根据生成二氧化碳气体的质量可
36、以计算出硬水中碳酸氢钙的质量；（3）除去碳酸钙和二氧化碳气体的质量，即为可得到的软水的质量，可以据此解答解答： 解：（1）碳酸氢钙中钙元素和氧元素的质量比为：40：（166）=5：12；（2）设 mg 该硬水中碳酸氢钙的质量为 x，生成碳酸钙的质量 y，Ca（HCO 3） 2 CaCO3+CO2+H2O162 100 44x y 0.44gx1.62g y=1g答：mg 该硬水中碳酸氢钙的质量为 1.62g（3）将 mg 这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为：（m1.0g0.44g）=8.56g ，解得 m=10g点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可
