1、天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 A 卷 共 5 页 第 1 页20072008 学年第一学期期末考试试卷无机化学与化学分析 （A 卷） (共 5 页）（考试时间：2008 年 1 月 16 日）题号 一 二 三 四 五 六 1 六 2 六 3 成绩 核分人签字得分一是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画，错误的画。本题共10 分)1.（ ）因为 rG (T)=-RTlnK ，所以温度升高，K 减小。2.（ ）H 2O 的沸点高于 H2S 的沸点，是因为 HO 键的键能大于 HS 键的键能的缘故。 3.（ ） C 和 H 形成 CH4 时，是 H 原子的 1s 轨
2、道和 C 原子的 3 个 2p 轨道杂化形成 4 个 sp3 杂化轨道成键的。 4.（ ）溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律不适用于非基元反应。5.（ ）由于 Ag+与 S2-之间的相互极化作用比 Cu+比 S2-间的极化作用强，所以Ag2S 比 Cu2S 的溶解度小。6.（ ）波函数 2 的空间图像为电子云 。7.（ ）色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有取向力和诱导力。 8.（ ）HOAc-NaOAc 缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。9.（ ）需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。10. （ ）多齿配体一定与中心离子形成螯合物。二选择题 (每题有一个正确的答案，将所
3、选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题 20 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案得分题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1、某一弱酸强碱盐 MA（其 K (HA)=1.010-5） ，则 MA 的标准水解常数 K = _。(A) 1.010-9；(B) 1.010 -2；(C) 1.010 -19；(D) 1.010 -5。2、在下列分子中，其中心原子采取 sp2 杂化轨道成键的是 _。(A) B2H6，分子中各原子不在同一平面；(B) HCN，直线形分子；(C) C2H4，分子中各原子均在同一平面；(D) NCl3，原子不在同一平面。
4、3、下列离子中极化力最强的是_。(A)Mn2+；(B)Fe 3+；(C)Ni 2+；(D)Cu +。4、已知 E (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则 E (Ti3+/Ti+)为 。(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V(C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 3 + 0.34) V5、下列物质中，存在分子内氢键的是_。(A) HNO3 (B) C2H4 (C) HI (D) NH36、下列反应中 0 的是 _。mrS(A) 2H2(g) + O2(g) = 2
5、H2O(g)(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)(D) CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l)7、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是_。(A) px - py (B) px - px (C) s - px (D) s - pz8、下列叙述中正确的是 。(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 (B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀(C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀(D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解9、对于催化剂
6、特性的描述，不正确的是 。(A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态(B) 催化剂不能改变平衡常数(C) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变(D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 A 卷 共 5 页 第 2 页10、下列各组量子数中，不合理的一组是 。(A) 3，0，0， +1/2 (B) 3，2，3，1/2 (C) 2， 1，0，-1/2 (D) 4，2，0，1/211、对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是 。(A) 0； 0； 1mrGEK(B) 0； 0； 1 (C) 0； 0； 1r (D
7、) 0； 0； 1m 12、下列叙述中正确的是：_。(A) 反应活化能越小 ， 反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(C) 增大系统压力，反应速率一定增大；(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；13、下列各电对中，标准电极电势值最大的是_。(A) E (Ag(CN)2 -/Ag) (B) E (Ag(NH3)2 +/Ag) (C) E (Ag(S2O3)2 3-/Ag) (D) E (Ag+/Ag) 14、根据锰的标准电极电势图，能发生歧化反应的物质是_。(A) Mn3+ (B) MnO2 (C) Mn2+ (D) MnO4- 15、 3, 1
8、, 0 代表简并轨道中的一个轨道是_。(A) 3s 轨道 (B) 3p 轨道 (C) 3d 轨道 (D) 2p 轨道 16、欲使 Mg(OH)2 溶解，可加入：_。（A） NaCl （B） NH4Cl （C） NH3H2O （D） NaOH17、分子间力的本质是_。(A) 化学键 (B) 原子轨道重叠 (C) 磁性作用 (D) 电性作用18、下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：_。(A) N2+ N2 N22- (B) N22- N2+ N2 (C) N2 N22- N2+ (D) N2 N2+ N22-19、下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为_。(A) Mg Na Al
9、(B) He Ne Ar (C) Si P As (D) B C N20、Fe 3+离子(Fe，Z = 26)属于_电子构型。(A) 8 (B) 917 (C) 18 (D) 18+2 三填空题（本题共 21 分）1原子序数 Z = 42 的元素原子的电子排布式为_，价电子构型为_，位于_周期_族，属于_区。2NaBr、MgF 2、CaCl 2、MgO 四种晶体，熔点由低到高顺序依次为 。3具有 ns2np16 电子构型的是 区元素，具有(n-1)d 7ns2 电子构型的是 族元素。4某元素的原子最外层只有 1 个电子; 其+3 价离子的最高能级有 3 个电子，它们的 n = 3、l = 2。
10、该元素的符号是_，在周期表中位于第_周期，第_族，属_区元素。5. B2 的分子轨道式为 _，成键名称及数目_，价键结构式为_。6.利用分子轨道理论确定 、 的未成对电子数目分别为 、 。2O7. N2 + 3H2 2NH3 rH = -46 kJmol-1，反应达平衡后，改变下列条件， N2 生成NH3 的转化率将会发生什么变化? (1) 压缩混合气体： _ ；(2) 升温：_ ；(3) 引入 H2： _ ； (4) 恒压下引入稀有气体：_ ；(5) 恒容下引入稀有气体：_ 。天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 A 卷 共 6 页 第 3 页8任何地方都可以划着的火柴头中含有
11、三硫化四磷。当 P4S3 在过量的氧气中燃烧时生成 P4O10(s)和 SO2(g)；在 25、标准态下，1.0mol P 4S3 燃烧放出 3677.0kJ 的热。则其热化学方程式为：_。若 fH (P4O10,s) =2940.0kJmol -1;fH (SO2,g)=-296.8kJmol-1，则 fH (P4S3, s)=_kJmol-1。9. 由 Ag2C2O4 转化为 AgBr 反应的平衡常数 K与 (Ag2C2O4)和 (AgBr)的关系spspK式为_。10已知 E (MnO4-/MnO2) E (BrO3-/ Br-), 四种电对物质中_的氧化能力 最强，_的还原能力最强。1
12、1. 随着溶液的 pH 增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl 2/Cl-、MnO 4-/MnO42-的 E 值将分别_、_、_。12. 在 298K，100kPa 条件下，在酸性溶液中，E (H+/H2) =_V；在碱A性溶液中，E (H2O/H2)=_V。B13. 已知 E (Pb2+/Pb)=-0.1266V， (PbCl2) = 1.710-5，则 E (PbCl2/Pb) = spK_14E (ClO3-/Cl2) = 1.47V, E (Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池的正AA极反应为 ；负极反应为 ；原电池符号为 。15. 用价键理论解释，
13、SF 6 能稳定存在；而 OF6 不能稳定存在是因为 。16. 等体积的 0.1 molL-1 氨水和 0.1 molL-1 盐酸相混合，溶液的 pH 为 ; 200mL 0.1 molL-1 氨水和 100mL 0.1 molL-1 盐酸混合，溶液的 pH 为 。已知 K (NH3 H2O)=1.810-5b四填表题（本题 14 分）1.名称 化学式 配体 配位原子 配位数PtCl4(NH3)2 四(异硫氰酸根)二氨合钴( )酸钾2. Fe、Co 、Ni 原子序数 26、27、28配合物 中心离子杂化类型 几何构型 理论磁矩 理 /B.M. 键型Ni(CN)42- 0Fe(H2O)63+ 5
14、.98Co(CN)63- / 内轨3.物质 BeCl2 NH4+ PH3中心原子杂化类型分子 (离子)的空间构型4. 物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力SiC冰天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 A 卷 共 5 页 第 4 页五配平反应式（要求写出配平过程） （本题 6 分）1用氧化数法配平：Pb3O4 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O2用离子-电子法配平： + I + H+ Cr3+ + I2 + H2O 27OCr 六计算题：(本题共 29 分)1. 已知气相反应 N2O4(g) 2NO2(g)，在 45C 时向 1.00 L 真空容器中引入 6.0
15、010-3mol N2O4，当达平衡后，压力为 25.9 kPa。(1) 计算 45C 时 N2O4 的解离度 和平衡常数 K ；(2) 已知该反应 = 72.8 kJmol1，求该反应的 ；mrHmrS(3) 计算 100C 时的 K 和 。rG天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 A 卷 共 5 页 第 5 页2. 某工厂废液中含有 Pb2+和 Cr3+, 经测定 c(Pb2+) = 3.010-2molL-1, c(Cr3+) = 2.010-2 molL-1, 若向其中逐渐加入 NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1) 哪种离子先被沉淀？(2) 若分离这两种离
16、子，溶液的 pH 值应控制在什么范围？(已知：K (Pb(OH)2)=1.410-15, K (Cr(OH)3)=6.310-31)3. 某原电池正极组成是将 Ag 片插入 0.1molL1 的 AgNO3 溶液中, 并通 H2S 到饱和, 负极组成是将 Zn 片插入 0.1 molL1 的 ZnSO4 溶液中, 并通氨气, 最终使 c(NH3H2O) = 0.1molL1, 用盐桥连通两个半电池, 测得该原电池电动势为 0.93V, 求 (Ag2S)=? spK(已知: E (Zn2+/Zn) =-0.7628V, E (Ag+/Ag) =0.7994V, Kf (Zn(NH3)42+) =2.9109, K (H2S)= 5.710-8, K (H2S)=1.210-15)
