江苏省泰兴中学高中化学 第二章 化学物质及其变化学案+作业（无答案）（打包11套）新人教版必修1.zip

1第三节 氧化还原反应1．从海水中可以提取溴，主要反应为 2Br－ ＋Cl 2===Br2＋2Cl － ，下列说法正确的是( )A．溴离子具有 氧化性 B．氯气是还原性剂C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强2．下列叙述正确的是( )。A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原，一定得到金属单质3．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3＋NO― →N 2＋H 2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶64．在足量 Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液中加入少量铁粉，充分反应后，得到的固体成分是( )A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu、Ag5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W 2＋ ===2X－ ＋2W 3＋ ；Z 2＋2X － ===2Z－ ＋X 2；2W 3＋ ＋2Y － ===2W2＋ ＋Y 2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y 2＋2X － ===2Y－ ＋X 2；②Z 2＋2Y － ===2Z－ ＋Y 2；③2W 3＋ ＋2Z － ===2W2＋ ＋Z 2也能发生的是( )A．只有① B．只有② C．①和② D．②和 ③6．在一定条件下，PbO 2与 Cr3＋ 反应，产物是 Cr2O 和 Pb2＋ ，则与 1 mol Cr3＋ 反应所需 PbO2的2－7物质的量为( )A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol7．重铬酸铵[(NH 4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解产物的是( )A．Cr、NH 3、H 2O B．CrO 3、N 2、H 2OC．Cr 2O3、NH 3、H 2O D．Cr 2O3、N 2、H 2O8．在常温下，发生下列几种反应：①16H ＋ ＋10Z － ＋2XO ===2X2＋ ＋5Z 2＋8H 2O －4②2A 2＋ ＋B 2===2A3＋ ＋2B － ③2B － ＋Z 2===B2＋2Z － 根据上述反应，判断 下列结论中错误的是( )A．溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋ ===2A3＋ ＋2Z － B．Z 2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO ＞Z 2＞B 2＞A 3＋ D.X2＋ 是 XO 的还原产物－4 －49．氮化铝(AlN，Al 和 N的相对原子质量分别为 27和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3＋N 2＋3C 2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是( )= = = = =高 温 A．上述反应中，N 2是有还原性，Al 2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子C．AlN 中氮元素的化合价为＋3 D.AlN的摩尔质量为 41 g10．下列叙述中正确的是( )A．含最高价元素的化合物一定有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多的物质，其还原性越强D．强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2→H 2O IO →I 2 MnO →Mn 2＋ HNO2→NO－3 －4如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是( )2A．H 2O2 B．IO C．MnO D．HNO 2－3 －412．KCl O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)= ==2KCl＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况。(双线桥法表示)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号，多选倒扣)。①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____ ______mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。13．在一定条件下， NO跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO和 NH3的混合物 1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4 g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少？1氧化还原反应1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。A．3Fe＋4H 2O===Fe3O4＋4H 2 B．2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑C．SnCl 4＋2H 2O===SnO2＋4HCl D．2Na 2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 22．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )。A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原3．下列反应中属于氧化还原反应， 但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )。A．SO 3＋H 2O===H2SO4 B．3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NOC．2F 2＋2H 2O===4HF＋O 2 D．2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑4．下列变化过程一定属于还原反应的是( )。A．HCl→MgCl 2 B．Na→Na ＋ C．CO→CO 2 D．Fe 3＋ →Fe 2＋5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2＋ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe 3＋ )。若榨汁时加入维生素 C，可 有效防止这种现象发生，这说明维生素 C具有( )。A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性6．已知 KH和 H2O反应生成 H2和 KOH，反应中 1 mol KH( )A．失去 1 mol电子 B．得到 1 mol电子C．失去 2 mol电子 D．没有电子得失7．P 单质在反应 4P＋3KOH＋3H 2O===3KH2PO2＋PH 3中的变化是( )A.被氧化 B.被还原C．既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原8．下列物质中不能作有还原性的是( )A．CO B．S 2－ C．K ＋ D．Fe 2＋9．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以 TiO2制取 Ti的主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl 2TiCl4＋2CO，②TiCl 4＋2Mg 2MgCl2＋Ti；下列叙述正确的是( )= = = = =高 温 = = = = =高 温 A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中 TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂10．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H 2C2O4＋H 2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K 2SO4＋2H 2O。下列有关该反应的说法正确的是( )A．KClO 3在反应中失去电子B．ClO2 是还原产物C． H2C2O4在反应中被还原D.1 mol H2C2O4参加反应有 4 mol电子转移11．现有下列反应：A．3Cu＋8HNO 3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H 2OB．SO 2＋2H 2S===2H2O＋3S↓C．Ba(OH 2)＋H 2SO4===BaSO4↓＋2H 2OD．NH 4HCO3 NH3↑＋CO 2↑＋H 2O= = = = =△ 2(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)________。(2)写出既属于离子反应又属于氧化还原反应的离子方程式：________________________________________________。(3)对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥表示其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的情况。17．在 3Cu＋8HNO 3(稀)= ==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H 2O的反应中，有 6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是_______，被还原的 HNO3的质量是________。1氧化还原反应的基本规律三、氧化还原反应的基本规律1．统一规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。例．G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G― →Q＋NaCl②Q＋H 2O X＋H 2― ― →电 解 ③Y＋NaOH― →G＋Q＋H 2O④Z＋NaOH― →Q＋X＋H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A.QGZYX B.GYQZX C．GYZQX D.ZXGYQ2．强弱规律有较强氧化性 的氧化剂跟有较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。氧化性：物质得电子表现出来的性质。得电子能力越强，其氧化性越强。还原性：物质失电子表现出来的性质。失电子能力越强，其还原性越强。物质的氧化性(或还原性)指物质得(失)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关。思考 不易失电子的物质一定易得电子吗？答案 不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子。应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判 断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。【例】 有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：A2＋ ＋B= ==B2＋ ＋A ②A 2＋ ＋C= ==C2＋ ＋A③B 2＋ ＋C= ==C2＋ ＋B ④C 2＋ ＋D= ==D2＋ ＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )A.氧化性：A 2＋ B2＋ C2＋ D2＋ B．氧化性：D 2＋ C2＋ B2＋ A2＋C．还原性：ABCD D.还原性：DCBA【例】 ．已知 I－ 、Fe 2＋ 、SO2、Cl － 、H 2O2 都有还原性，它们在酸性 溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－ Fe，所以氧化还原反应的先后顺序为：先 H2SO4＋Zn= ==ZnSO4＋H 2↑后 H2SO4＋Fe= ==FeSO4＋H 2↑(2)一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先被还原。如：将 Zn 片插入 CuCl2和 FeCl2的混合溶液中，Cu 2＋ 首先被还原成金属单质。应用：判断氧化还原反应的顺序。4．价态规律(1)性质表现规律①元素处于最高价态时如 Mn＋7、S＋6，它的原子只能得到电子，因此该元素所在物质只能作氧化剂。②元 素处于中间价态时，如 S02中 S＋4，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素所在物质既能作氧化剂，又能作还原剂。③元素处于最低价态时，如 S－2，它的原子只能失去电子，因此该元素所在物质只能作还原剂。④含多种元素的物质，其性质为这些元素的综合体现，如 HCl 既有氧化性，又有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。例．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A．F 2 K HCl B．Cl 2 Al H 2C．NO 2 Na Br 2 D． O2 SO2 H2O(2)歧化规律同一种物质中同一种元素的同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。如：Cl2＋2NaOH= ==NaCl＋NaClO＋H 2O。(3)归中规律同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应” 。如：2H 2S＋SO 2===3S02+H2O。当有中间价态时，才可能发生。同一元素的相邻价态不反应，如 Fe 与 Fe2＋ ，S 与 SO2，SO2 与浓 H2SO4等物质之间均不发生氧化还原反应。应用：判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。(4)不交叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升 高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。例．在 KClO3＋6HCl= ==KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶15．守恒规律(1)化合价升高总数与降低总数相等。(2)失电子总数与得电子总数相等 。(3)反应前后电荷总数相等(离子反 应)。(4)反应前后各元素的原子个数相等。【例】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的3物质的量为( )A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol【例】已知 A2O 可与 B2－ 反应，B 2－ 被氧化为 B 为单质，A 2O 的还原产物中 ，A 为＋3 价，又2－n 2－n知 c(A2O )＝0.3 mol·L－1 的溶液 100 mL 可与 c(B2－ )＝0.6 mol·L－1 的溶液 150 mL 恰好完全反2－n应，则 n 值为( )A.4 B.3 C.6 D.71氧化剂、还原剂【基本知识】二、氧化剂和还原剂1、反应氧化反 应：物质所含元素化合价 的反应。即物质 电子的反应。还原反应：物质所含元素化合价 的反应。即物质 电子的反应。氧化还原反应：物质所含元素化合价 或有 的反应。2、反应物氧化剂：在反应中 电子的物质。或者说化合价 的物质。还原剂：在反应中 电子的物质。或者说化合价 的物质。3、生成物氧化产物： 剂发生 反应得到的产物。还原产物： 剂发生 反应得到的产物。4、物质性质氧化性：氧化剂所表现出的 电子的能力。还原性：还原剂所表现出的 电子的能力。5．常见的氧化剂和还原剂(1)氧化剂①活泼非金属单质，如 F2、Cl 2、Br 2、I 2、O2、O 3等②高价化合物，如浓 H2SO4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3等③电离出 H＋ 的化合物，如酸④不活泼金属阳离子，如 Cu2＋ 、Ag ＋ 等⑤其他物质，如 Na2O2、MnO 2、Ca(ClO) 2等(2)还原剂①活泼金属单质②某些非金属单质，如 C、H 2等③某些氢化物，如 HI、HBr、H 2S、NH 3等低价元素化合物，如 Na2SO3、Na 2S、KI、CO 等【课堂练习 1】分析下列 氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂（1）2H 2+O2 2H2O (2)4P+5O2 2P2O5 (3) 2KClO3 2KCl+3O2↑ (4)2HgO===2Hg +O2↑2(5)WO3+3H2 W+3H2O【课堂练习 2】1．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被氧化 D.被还原2．苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有 Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素 C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素 C 具有( )A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性3．在下列反应中,HCl 作还原剂的是( ), HCl 作还原剂的是( )A．HCl+NaOH====NaCl+H 2O B． Zn+ 2HCl====ZnCl2+H2↑ C．MnO 2+4HCl(浓)==== MnCl 2+Cl2↑+2H 2O D．CuO+2HCl===CuCl 2+ H2O4.已知下列 5 个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。①2Na+2H 2O==2NaOH+H2 ②2F 2+2H2O==4HF+O2③Cl 2+H2O==HCl+HClO ④ C + H 2O CO + H2⑤2H 2O 2H2+O2 水只作氧化剂的是 水只作还原剂的是 水既作氧化剂，又作还原剂的是 水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 5．下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）A．用漂白粉漂白游泳池中的水 B．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢C．食盐腌制食物 D． 用小苏打治疗胃酸6．下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )A．H + →H 2 B． MnO 4-→ Mn2+ C． CO 2→CO 32- D． S 2-→SO 42-7.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中， 是氧化剂 是还原剂， 元素被氧化； 元素被还原；被还原的 HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是 【小结】3．电子转移的表示方法（1） ．双线桥法3Cu＋8HNO 3(稀)= ==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H 2O使用注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②在“桥”上标明电子“得到”与“失去” ，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。3③箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。（2） ．单线桥法表明不同原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得” 、 “失”字样。3Cu＋8HNO 3(稀)= ==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H 2O使用注意事项：①单线桥必须画在反应物中。②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元 素。③不需要写“失去” 、 “得到” 。误区警示 ①对于同一个氧化还原反应，无论是 用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。②反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的和。③计算电子转移数目时，注意认真分析元素的化合价变化情况，如：有的元素化合价既升高又降低；有的元素部分化合价变化；有的反应中，有多种元素化合价变化。【课堂练习 3】1．双线桥表示电子转移的方向和数目 2．单线桥表示电子转移的方向和数目（1）Fe+CuSO 4==FeSO4+Cu （1）Fe+CuSO 4==FeSO4+Cu（2）2Na+Cl 2 2NaCl （2） 2Na+Cl 2 2NaCl（3）2KClO 3 △ 2KCl+ 3O2 ↑ （3）2KClO 3 △ 2KCl+ 3O2 ↑（4）Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （4） Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO21氧化还原反应【本节学习要点】1．掌握氧化还原反应的概念。2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系，学会用化合价升降法分析氧化还原反应。3．理解氧化还原反应的本质是电子转移。4.了解常见的氧化剂和有还原剂。第 1 课时 氧化还原反应【预备知识】1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以 下四种基本类型的反应：（1）_________反应；（2）_________反应；（3）_________反应；（4）___________反应。2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl 2=====2NaCl _______________反应（2）CaO＋H 2O====Ca(OH)2 _______________反应 （3）2KClO 3 2KCl＋3O 2↑ _______________反应（4）CaCO 3 CaO＋CO 2↑ _______________反应高 温（5）Zn＋2HCl === ZnCl 2＋H 2↑ _______________反应（6）Fe＋CuSO 4 === Cu＋FeSO 4 _______________反应（7）HCl＋NaOH === NaCl＋H 2O _______________反应（8）AgNO 3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO 3 _______________反应3．请列举几个氧化反应和还原反应的实例，思考这类化学反应的分类标准。4．氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？【基础知识】一、从不同角度分析氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应反应：C+2CuO △ 2Cu+CO2（1）CuO ，发生了 反应，该物质作 。（2）C ，发生了 反应，该物质作 。结论：从得失氧的角度看，一种物质被 ，另一种物质被 的反应叫作氧化还原反应。〖思考〗请分析下列两个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（1）CO＋CuO Cu＋CO 2 （2）C ＋ H 2O CO ＋ H 2 高 温 高 温2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（1） ．氧化还原反应：_________________________________________________。2其中氧化反应是指_______________________________________的反应；还原反应是指______________________的反应。（2） ．非氧化还原反应：______________________ ______________。【课堂练习 1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。（1）2Na＋Cl 2 2NaCl （2）CaO＋H 2O === Ca(OH)2 点 燃（3）2KClO 3 2KCl＋3O 2↑ （4）CaCO 3 CaO＋CO 2↑ 高 温（5）2Al＋6HCl === 2AlCl 3＋3H 2↑ （6）Fe＋CuSO 4 === Cu＋FeSO 4 （7）HCl＋NaOH === NaCl＋H 2O （8）AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋ NaNO3 〖思考〗四种基本反应与氧化还原反应之间的关系。有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？〖思考〗尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。【课堂练习 2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A．Fe＋2HCl===H 2＋FeCl 2 B．2FeCl 2＋Cl 2==2FeCl3C．Fe 2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO 2 D．2Fe(OH) 3====Fe2O3＋H 2O【课堂练习 3】 ．反应：2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl＋I 2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发 生氧化反应，_________发生还原反应。【课堂练习 4】分析下列四个反应，回答问题①MnO 2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O ②Cu ＋ Cl 2 CuCl2加 热 点 燃③Cl 2 ＋2NaOH === NaCl＋ NaClO＋ H 2O ④HCl＋NaOH === NaCl＋H 2O （1）氯元素部分被氧化的是_______________（2）氯元素只被 还原的是 （3）氯元素既被氧化又被还原的是 （4）氯元素既未被氧化又未被还原的是 3．从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl2 2NaCl 3（1）钠原子最外层 个电子，易 1 个电子，化合价 ，发生 ，氯原子最外层 个电子，易 1 个电子，化合价 ，发生 。在该反应中发生了电子的 ，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 。H2+Cl2 2HCl （2）在 H2与 Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的 1 个电子组成一个共用电子对，电子对偏向 原子，因此氯元素的化合价 ，发生 ，氢元素的化合价 ，发生 反应。在该反应中发生了共用电子对的 。4．氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应（3）氧化还原反应：有 的反应。（4）氧化还原的本质是有 。特征是反应前后某些元素的 发生变化。【课堂练习 5】在 Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe 的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al 发生了 反应。1离子反应作业一、选择题（每题有 1-2 选项正确）1．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3＋3H ＋ ===Al3＋ ＋3H 2OB．石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca 2＋ ＋CO ===CaCO3↓2－3C．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋ ＋SO ===BaSO4↓2－4D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀 H2SO4混合：Ca2＋ ＋OH － ＋H ＋ ＋SO ===CaSO4↓＋H 2O2－42．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．NH 、NO 、Al 3＋ 、Cl － B．Na ＋ 、SO 、Ba 2＋ 、NO＋ 4 － 3 2－4 － 3C．MnO 、K ＋ 、SO 、Na ＋ D．K ＋ 、SO 、HCO 、Na ＋－ 4 2－4 2－4 － 33．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A．CaCO 3＋2H ＋ ===Ca2＋ ＋CO2↑＋H 2OB．CO ＋2H ＋ ===CO2↑＋H 2O2－3C．Cl － ＋Ag ＋ ===AgCl↓D．CO 2＋Ca 2＋ ＋2OH － ===CaCO3↓＋H 2O4．下列反应不能用 Ba2＋ ＋SO ===BaSO4↓表示的是( )2－4A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液 B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液C．氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液 D．硝酸钡溶液和稀硫酸5．下列各组离子，能在溶液中大量共存 的是( )A．Na ＋ 、Mg 2＋ 、Cl － 、OH － B．H ＋ 、Ca 2＋ 、CO 、NO2－3 － 3C．Cu 2＋ 、K ＋ 、SO 、NO D．Na ＋ 、HCO 、OH － 、Ca 2＋2－4 － 3 － 36．某地地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相 邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有下列 8 种离子中的4 种(两厂不含相同离子)：Ag ＋ 、Ba 2＋ 、Fe 3＋ 、Na ＋ 、Cl － 、SO 、NO 、OH － 。两厂单独排放都会2－4 － 3造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例 混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )A．SO 和 NO 可能来自同一工厂 B．Cl － 和 NO 一定来自不同的工厂2－4 － 3 － 3C．Ag ＋ 和 Na＋ 可能来自同一工厂 D．Na ＋ 和 NO 来自同一工厂－ 37．下列反 应的离子方程式正确的是( )A．往澄清的石灰水中通入过量 CO2：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO2= ==CaCO3↓＋H 2OB．用小苏打 (NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO ＋H ＋ ===H2O＋CO2↑－ 3C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO ＋2H ＋ ===H2O＋CO2↑2－3D．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba 2＋ ＋SO ＋H ＋ ＋OH － ===BaSO4＋H 2O2－48．用 20 mL 0.1 mol/L 的含氧酸 HxRO4溶液与 15 mL 0.2 mol/L 的某碱 M(OH)a溶液恰好完 全反应，全部生成正盐，则 R 元素的化合价是( )A．＋(8－ ) B．＋(8－2 a) C．＋(8－ ) D．＋(8－3 a)2a3 3a2二、填空题9．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮 助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO 3)治疗胃酸过多的离子方程式为____________________。2(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]，反应的离子方程为：____________________________________________________。10．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式______________________________________；(2)CO2(HCl)：试剂______，离子方程式_______________________________；(3)O2(CO2)：试剂________，离子方程式________________________________________；(4) ( )：试剂________，4SO23C离子方程式_______________________________。1第二节 离子反应作业一、选择题（每题有 1-2 选项正确）1 下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）A．Cu 丝 B．熔融的 MgCl2 C．NaCl 溶液 D．蔗糖2．NaHSO 4在水溶液中能够电离出 H＋ 、Na ＋ 、和 SO42－ 。下列对于 NaHSO4的分类中不正确的是（ ）A．NaHSO 4是盐 B．NaHSO 4是酸式盐 C．NaHSO 4是钠盐 D．N aHSO4是酸3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A．HClO B． Cl 2 C． NaHCO 3 D． CO 24．下列叙述正确的是( )A．纯碱和烧碱都属 于碱B．氨水能导电，所以 NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出 H＋ 的化合物都叫做酸5．下列说法正确的是( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解 质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电 解质的是( )A．NaCl 晶体、BaSO 4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的 KNO3、硫酸溶液7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH ＋H + ＝ H 2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O＋CO 28．在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2++SO42-＝BaSO 4↓表示的是 （ ）A．BaCl 2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO 3+H2SO4 = BaSO4↓+CO 2↑+H 2OC．Ba(NO 3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO 3 D．Ba(OH) 2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K 2SO4+2H2O二、填空题（计 35 分）9．四只试剂 瓶中分别盛装有 NaNO3溶液、Na 2CO3溶液、Na 2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。10．有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、KNO 3、KCl、BaCl 2和 CuSO4，按下列步骤做实验。2①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入 AgNO3溶液，得 到白色沉淀，再加稀 HNO3，白色沉淀部分 溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水 ，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是____________。 (2)一定不存在的物质是____________。(3)可能存在的物质是____________。三、计算题11．取一定量的 Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2（STP） ，然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为多少。1离子反应及其发生的 条件【学习目标】1．掌握离子反应的意义； 2．掌握离子反应方程式的书写；【本节新知】一、 离子反应概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应。〖实验〗观察实验完成：（1）向盛有 2mL KCl 溶液的试管中加入 2mL Na2SO4溶液现象：___________________________________________________分析：KCl 和 Na2SO4在水溶液中会发生_________，生成_____________________离子。（2）向盛有 2mL BaCl2溶液的试管中加入 2mL Na2SO4溶液现象：___________________________________________________________分析：Na 2SO4和 BaCl2在水溶液中会发生_________，生成____________离子。结论：___________离子不能在水溶液中共存，会发生反应________________二、离子方程式1．概念：用______________________________来表示反应的式子叫离子方程式。2．离子方程式的书写步骤：书写步骤 以 FeCl3溶液和 AgNO3溶液反应为例①写 写出正确的化学反应方程式②拆 把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、______________改写成离子形式③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去④查 检查方程式两端各元素的_____________和_______________是否相等3．书写离子方程式注意事项：(1)离子方程式书写的“拆”要正确①难溶物质、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物、非电解质等均应写成化学式，其中难电离物质包括弱酸( 等)、弱碱（ 等）和水。②强酸（ ） 、强碱（ ）和易溶于水且易电离的盐改写成离子形式。③多元弱酸的酸式酸根离子，在写离子方程式时不能拆开写。如：NaHCO 3写成 Na＋ 、HCO ，再如－ 3NaHS、NaHSO 3等。硫酸的酸式酸根离子，在写离子方程式时写成 H＋ 、SO 。2－4④微溶物质作为反应物，若是澄清溶液写成离子形式，若为悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标号↓)。如：澄清石灰水与稀 HNO3反应的离子方程式： 石灰乳中加入 Na2CO3溶液： (2)必须满足两个“守恒”：2Error!【课堂练习 1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）CuSO 4＋ NaOH —— （2）CaCO 3＋HCl ——（3）CuO＋ HNO 3 —— （4）Fe ＋ H 2SO4 —— 【课堂练习 2】按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O3） （2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应（3）铁与硫酸铜溶液 （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中（5）铝与稀硫酸反应 （6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合（7）碳酸钠溶液与硝酸反应 （8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合【课堂练习 3】写出下列中和反 应的离子方程式：化学方程式 离子方程式Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O4．酸碱中和反应的实质：_____________________________________________________5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示____________________ ____ 。【课堂练习 4】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用 H+ + OH- = H2O 来表（1）C u(OH)2＋ HCl—— （2）N H3·H2O＋ HNO 3——（3）NaOH ＋ H 2CO3—— （4） B a(OH)2＋ H 2SO4——H+ + OH－ = H2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。【课堂练习 5】下列各组反应的离子方程式可用 H+ ＋ OH － H2O 表示的是（ ）A．硫酸和氢氧化镁 B．盐酸和氢氧化铁 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化铜三、 离子反应发生的条件1． 观察实验，完成表格：溶液混合 实验现象 化学反应方程式 离子反应方程式NaSO4 +BaCl2NaOH + HClNaCO3 + HCl【 总 结 】 酸 、 碱 、 盐 在 水 溶 液 中 发 生 的 复 分 解 反 应 ， 实 质 上 就 是 两 种 电 解 质 在 溶 液 中 相 互 交 换 离 子 的反 应 ， 这 类 离 子 反 应 发 生 的 条 件 是 ： __________、 _________、_____________。3四．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实如：铁与稀硫酸的反应2Fe＋6H ＋ ===2Fe3＋ ＋3H 2↑(×)Fe＋2H ＋ ===Fe2＋ ＋H 2↑(√)(2)看表示物质的化学式是否正确如：碳酸钙与稀盐酸反应CO ＋2H ＋ ===CO2↑＋H 2O(×)2－3CaCO3＋2H ＋ ===Ca2＋ ＋H 2O＋CO 2↑(√)(3)看是否漏写反应的离子如：Ba(OH) 2溶液与 CuSO4溶液反应Ba2＋ ＋SO ===BaSO4↓(×)2－4Ba2＋ ＋2OH － ＋SO ＋Cu 2＋ ===BaSO4↓＋CuOH) 2↓(√)2－4(4)看是否质量守恒或原子守恒如：Na＋H 2O===Na＋ ＋OH － ＋H 2↑(×)2Na＋2H 2O===2Na＋ ＋2OH － ＋H 2↑(√)(5)看是否电荷守恒如：Cu＋Ag ＋ ===Ag＋Cu 2＋ (×)Cu＋2Ag ＋ ===2Ag＋Cu 2＋ (√)(6)看是否符合离子的配比如：稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应Ba2＋ ＋SO ＋H ＋ ＋OH － ===BaSO4↓＋H 2O(×)2－4Ba2＋ ＋SO ＋2H ＋ ＋2OH － ===BaSO4↓＋2H 2O(√)2－4(7)看是否符合题设条件及要求如“过量” “少量” “等物质的量”及滴加的顺序等对反应的影响。如：向澄清的石灰水通入少量 CO2：Ca2＋ ＋2OH － ＋CO 2－ ===CaCO3↓＋H 2O；向澄清的石灰水中通入过量 CO2＋OH － ===HCO 。－ 3五．离子不能大量共存的判断(1)生成难溶物质(2)生成易挥发物质(3)生成难电离物质