（浙江专用）2017版高考化学一轮复习 专题4 金属及其化合物（课件+学案）（打包6套）苏教版.zip

1第一单元 钠、镁及其化合物[考试标准]知识条目 必考要求 加试要求1.钠、镁的物理性质及用途 a a2.钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应) b c3.钠、镁的生产原理 a b4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 b c5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a a6.过氧化钠的主要性质 c考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度： ρ (H2O)＞ ρ (Na)＞ ρ (煤油)；熔点：低于 100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na Na＋― ― →O2、 Cl2、 H2O、 H＋ 等 － e－(1)与非金属单质(如 O2、Cl 2)的反应O2Error!Cl2：2Na＋Cl 2 2NaCl= = = = =点 燃 (2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H 2O===2Na＋ ＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应2离子方程式：2Na＋2H ＋ ===2Na＋ ＋H 2↑。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl 2↑。= = = = =通 电 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。4．钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl 4 4NaCl＋Ti。= = = = =熔 融 题组一 识记钠的物理性质，理解钠与氧气的反应1．下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或 CCl4中D．钠着火时可以用沙土扑灭答案 D2．下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后 ，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高答案 B解析 钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有 B 正确。3．将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成 Na2O 还是 Na2O2是由下列哪项因素所决定的( )A．反应温度 B．空气的量C．钠粒的大小 D．钠的状态(s、l)答案 A解析 钠与氧气在常温下反应生成 Na2O，加热时生成 Na2O2，反应温度不同，其产物不同。34．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大答案 B解析 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素都显＋1 价；钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。题组二 钠与水反应的理解与应用5．钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是( )A．熔点低 B．密度小C．硬度小 D．有强还原性答案 C6．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥答案 C7．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A．HCl B．NaOH C．K 2SO4 D．CuSO 4答案 D8．钠与下列物质反应，产生 H2最快的是( )A．蒸馏水 B．乙醇C．0.1 mol·L －1 H2SO4 D．煤油答案 C解析 C 项溶液中 H＋ 浓度最大，反应速率最快。9．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：4(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b．钠熔化成一个光亮的小球c．恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大d．恢复到室温时，溶液中 Na＋ 数目减少(2)按图乙所示的方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________。①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠a．二者收集气体一样多b．①收集气体体积较大c．②收集气体体积较大答案 (1)abd (2)b解析 (1)钠投入饱和 NaOH 溶液中，发生的反应为 2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出 NaOH 固体，则 NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故 Na＋ 数目减少。(2)Na 和 H2O 反应产生 H2的同时产生NaOH，NaOH 可以和 Al 发生反应 2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑，故用铝箔包住 Na 时产生的 H2的体积较大。1．金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，因为它们能与钠反应，如第 1 题 D 项。2．钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生成 Na2O，燃烧生成 Na2O2，如第 2 题 B、C 项和第 3 题。3．钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠量的多少有关，与反应产物无关，如第 4题。4．钠与水、酸反应的实质都是与 H＋ 的反应。如第 8 题。5．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板，如第 7 题。56考点二 金属镁的性质及制取1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质①与非金属反应Error!②与 CO2反应：2Mg＋CO 2 2MgO＋C；= = = = =点 燃 ③与 H2O 反应：Mg＋2H 2O Mg(OH)2＋H 2↑；= = = = =高 温 ④与 H＋ 反应：Mg＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋H 2↑。2．从海水中提取镁的原理与方法(1)流程(2)完成上述流程中标序号变化的方程式：①贝壳煅烧成生石灰CaCO3 CaO＋CO 2↑；= = = = =高 温 ②生石灰制成石灰乳CaO＋H 2O===Ca(OH)2；③石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式)Ca(OH)2＋Mg 2＋ ===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋ ；④氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式)Mg(OH)2＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋2H 2O；⑤电解熔融的氯化镁得到金属镁7MgCl2 Mg＋Cl 2↑。= = = = =通 电 熔 融3．用途①生产合金；②冶金工业上用作还原剂和脱氧剂；③制造照明弹、焰火等。题组一 识记金属镁的性质1．将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是( )A．O 2 B．Cl 2 C．CO 2 D．Ar答案 D2．下列实验能说明燃烧不一定需要 O2的是( )①H 2在 Cl2中燃烧 ②Mg 在 Cl2中燃烧 ③Mg 在 CO2中燃烧 ④Na 在 Cl2中燃烧A．① B．②④C．③④ D．①②③④答案 D3．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明( )A．二氧化碳具有氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的答案 C题组二 理解金属镁的性质和制取4．工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是( )A．CO 2 B．空气C．H 2O D．H 2答案 D5．从海水中提取金属镁，涉及不到的化学反应是( )A．Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓B．Mg(OH) 2＋2HCl= ==MgCl2＋2H 2OC．Mg(OH) 2 MgO＋H 2O= = = = =△ D．MgCl 2(熔融) Mg＋Cl 2↑= = = = =通 电 答案 C6．从海水中提取镁，正确的方法是( )8A．海水 Mg(OH)2 Mg― ― →NaOH ― ― →电 解 B．海水 MgCl2溶液― →MgCl 2固体 Mg― ― →HCl ― ― →电 解 C．海水 Mg(OH)2 MgO Mg― ― →NaOH ― ― →灼 烧 ― ― →电 解 D．海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液― →MgCl 2(熔融) Mg― ― →石 灰 乳 ― ― →HCl ― ― →通 电 答案 D7．0.1 mol 镁粉分别在足量的 O2、CO 2、N 2中燃烧，生成固体的质量依次为 m1、 m2、 m3，下列关系式正确的是( )A． m2m1m3 B． m1＝ m2m3C． m1＝ m2＝ m3 D． m3m2m1答案 A解析 有关反应的化学方程式依次为 2Mg＋O 2 2MgO；2Mg＋CO 2= = = = =点 燃 2MgO＋C；3Mg＋N 2 Mg3N2，根据反应式易知 0.1 mol Mg 分= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 别在足量的 O2、CO 2、N 2中燃烧后，固体的质量分别增加 1.6 g、2.2 g、0.93 g。8．将 Na、Mg 各 0.3 mol 分别加入 100 mL 1 mol·L－1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶1答案 C1．第 4 题 C 项易忽视镁能与水蒸气反应；2．第 7 题，CO 2与 Mg 反应后生成的固体除 MgO 外还有碳；3．第 8 题，容易忽视钠与水的反应而错选 D。考点三 钠的重要化合物1．氢氧化钠(俗称：烧碱或苛性钠)(1)电子式： ，所含化学键为离子键和共价键。(2)物理性质：有很强的腐蚀性，易溶于水(用作干燥剂)，溶于水时会放出大量热。(3)化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。(4)制法(工业制法)：电解饱和食盐水，方程式为2NaCl＋2H 2O Cl2↑＋H 2↑＋2NaOH。= = = = =通 电 9(5)保存溶液：橡胶塞的细口试剂瓶；固体：广口塑料瓶。2．钠的氧化物完成下列表格：化学式 Na2O Na2O2氧元素化合价 －2 －1色、态 白色固体 淡黄色固体阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2是否为碱性氧化物是 不是与水反应的化学方程式Na2O＋H 2O===2NaOH 2Na2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑与 CO2反应的化学方程式Na2O＋CO 2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl= ==2NaCl＋H 2O2Na2O2＋4HCl= ==4NaCl＋2H 2O＋O 2↑3.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠的性质(2)碳酸氢钠的性质(3)相互转化Na2CO3 NaHCO3   ① CO2＋ H2O； ② 适 量 H＋ ① 固 体  加 热  ； ② 适 量 OH－10题组一 识记钠的重要化合物的性质及用途1．下列关于氢氧化钠的说法正确的是( )A．氢氧化钠可用于改良酸性土壤B．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化C．胃酸过多可服用氢氧化钠溶液进行中和D．氢氧化钠俗称烧碱，有很强的腐蚀性答案 D2．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是( )A．NH 3 B．CO 2C．SO 2 D．Cl 2答案 A3．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( )A．NaOH B．Ca(OH) 2C．NaHCO 3 D．NaCl答案 C4．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是( )A．食盐 B．苛性钠C．烧碱 D．纯碱答案 D5．下列关于 Na2O、Na 2O2的比较正确的一项是( )A．Na 2O、Na 2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na 2O、Na 2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na 2O2在与 CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na 2O2与水反应时，1 mol Na 2O2转移 2 mol 电子答案 C题组二 Na 2CO3、NaHCO 3的比较与鉴别6．有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A．相同温度下等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时溶解度：Na 2CO3NaHCO3C．在酒精灯加热条件下，前者不分解，后者分解D．都能与烧碱反应，后者反应较慢答案 D解析 D 项，Na 2CO3不能与 NaOH 反应。117．下列几种试剂不能鉴别等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO 3的是( )A．BaCl 2溶液 B．澄清石灰水C．稀盐酸 D．pH 试纸答案 B8．有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，下列叙述错误的是( )A．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍C．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，产生 CO2一样多答案 C解析 Na 2CO3＋2HCl= ==2NaCl＋CO 2↑＋H 2ONaHCO3＋HCl= ==NaCl＋CO 2↑＋H 2O解答此类题目用归“1”法：A 项，假设二者都是 1 g，则 n(NaHCO3)＝ n(CO2)＝ mol， n(Na2CO3)＝ n(CO2)＝ mol，184 1106故 A 正确；B 项，假设二者均为 1 mol，则消耗的盐酸：Na 2CO3为 2 mol，NaHCO 3为 1 mol，故 B 正确；C 项，假设二者均为 1 g，Na 2CO3需盐酸为 2× mol＝ mol，NaHCO 3需盐酸 mol，1106 153 184故 C 错误。9．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__________________________(填装置序号)。12(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是________________________________________________________________________(填化学式)。答案 (1)Ⅱ (2)2NaHCO 3 Na2CO3＋H 2O＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)= = = = =△ 2===CaCO3↓＋H 2O D(3)NaHCO3解析 (1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图 Ⅱ 可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3＋H 2O＋CO 2↑，实验Ⅳ= = = = =△ 的优点是可同时做对比实验。(3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。题组三 以钠的化合物为载体的综合实验题(加试)10．现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样。请从如图装置中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定 Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 mol·L－1 盐酸和蒸馏水)。13请填写下列空白：(1)写出实验中 Na2O2和 Na2O 分别发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________。(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)________________________________________________________________________。答案 (1)2Na 2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，Na 2O＋H 2O===2NaOH(2)⑤①④(3)G→B，A→F11．(2016·商丘重点中学月考)化学兴趣小组的同学为测定某 Na2CO3和 NaCl 的固体混合物样品中 Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并回答下列问题：(1)甲同学用图 1 所示装置测定 CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器 b 的名称是__________，洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________________。(2)乙同学用图 2 所示装置，取一定质量的样品( m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中 Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞 a，由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若 b 下端玻璃管中的________________________________________________________________________，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是 CO2的______(填“体积”或“质量”)。答案 (1)Na 2CO3 分液漏斗 除去 CO2中的水蒸气(2)①液面上升 ②体积解析 (1)NaCl 不与稀硫酸反应，Na 2CO3与稀硫酸反应。仪器 b 的名称是分液漏斗。浓硫14酸的作用是除去 CO2中的水蒸气(或干燥 CO2气体)。(2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若 b 下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。②CO 2是气体，故能直接测得的数据是 CO2的体积。判断类别，用准性质，突破 Na2CO3、NaHCO 3的鉴别1．利用热稳定性不同2．利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)3．利用阴离子不同溶液 Error!BaCl2溶 液4．利用溶液的酸碱性不同溶液 Error!测 相 同 浓 度溶 液 的 pH1．(高考选项组合题)下列说法正确的是( )A． NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子(2013·广东理综，9D)B．Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10A)C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D 改编)D．NaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3(2012·重庆理综，7B)答案 B解析 A 项，Na 2O2中钠的化合价为＋1,1 mol Na 只能失去 1 mol e－ ，错；C 项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D 项，NaHCO 3不稳定，受热易分解，错。2．(2014·上海，19)下列反应与 Na2O2＋SO 2― →Na 2SO4相比较，Na 2O2的作用相同的是( )A．2Na 2O2＋2CO 2― →2Na 2CO3＋O 215B．2Na 2O2＋2SO 3― →2Na 2SO4＋O 2C．Na 2O2＋H 2SO4― →Na 2SO4＋H 2O2D．3Na 2O2＋Cr 2O3― →2Na 2CrO4＋Na 2O答案 D解析 Na 2O2＋SO 2― →Na 2SO4反应中 Na2O2的作用是氧化剂，A、B 中 Na2O2既作氧化剂又作还原剂；C 中 Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂；D 中 Na2O2只作氧化剂。3．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO ＋2H ＋ ===CO2↑＋H 2O(2014·四川理综，3B)2－3B．碳酸钠溶液显碱性：CO ＋H 2OHCO ＋OH － (2013·北京理综，8B)2－3 － 3C．Na 2O2溶于水产生 O2：Na 2O2＋H 2O===2Na＋ ＋2OH － ＋O 2↑(2013·江苏，8C)D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO ＋OH － ===CO ＋H 2O(2012·海南，12A)－ 3 2－3答案 B解析 A 项 HCO 不能完全电离，不能拆成离子，错；C 项氧原子不守恒，错；D 项忽视了－ 3CO 与 Ca2＋ 生成 CaCO3沉淀。2－34．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN 3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。(2)钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠­钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。②计算并确定该钠­钾合金的化学式。答案 (1)78 (2)① c(OH－ )＝ mol·L－1 ＝0.75 mol·L －10.075×2200×10－ 3②设上述合金中含 a mol 钠、 b mol 钾，则Error!解得 a＝0.050 b＝0.10该钠­钾合金化学式为 NaK2。解析 (1)解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为 2NaN3― →2Na＋3N 2↑由此可知生成标准状况下 40.32 L 氮气时需要 NaN3的质量为 × ×65 40.32 L22.4 L·mol－ 1 23g·mol－1 ＝78 g。解法二：根据氮元素守恒有 n(NaN3)＝ n(N2)＝ × ＝1.2 mol， m(NaN3)23 40.32 L22.4 L·mol－ 1 23＝1.2 mol×65 g·mol －1 ＝78 g。165．(2014·上海，25)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO 3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：(1)写出上述制备小苏打的化学方程式________________________________________________________________________。(2)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是________。(选填编号)a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用(3)提取的 NH4Cl 中含有少量 Fe2＋ 、SO2－4。将产品溶解，加入 H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_________________________________________________。滤渣的主要成分是______________、_______________________________________。(4)称取 1.840 g 小苏打样品(含少量 NaCl)，配制成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 用 0.100 0 mol·L－1 盐酸滴定，消耗盐酸 21.50 mL。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有____________________________________。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是__________________________________。样品中 NaHCO3质量分数为______________________________。(保留 3 位小数)(5)将一定质量小苏打样品(含少量 NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果____________。(选填“偏高” 、“偏低”或“不受影响”)答案 (1)NH 4HCO3＋NaCl― →NaHCO 3↓＋NH 4Cl(2)ad(3)使 Fe2＋ 快速氧化为 Fe3＋ 离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀 Fe(OH) 3 BaSO4(4)电子天平、250 mL 容量瓶 选用酚酞作指示剂，不能确定滴定终点 0.982(5)偏高解析 (1)利用溶解度的差异使得反应 NH4HCO3＋NaCl― →NaHCO 3↓＋NH 4Cl 能够进行。(2)母液中通入氨可以抑制 NH 的水解，提高氯化铵的产量和纯度；②所得的滤液为氯化＋ 4钠溶液可以循环利用。17(3)产品溶解，加入 H2O2，加热至沸使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；再加入 BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀(4)溶液配制实验中需要天平称量，250 mL 容量瓶用来定容； 碳酸氢钠溶液的 pH 本来就接近 8.2，与酚酞变色的 pH 接近，变色时的 pH 和反应终点的 pH 不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；样品中 NaHCO3质量分数为≈0.982。0.1 mol·L－ 1×0.021 5 L×250 mL25.00 mL×84 g·mol－ 11.84 g(5)将一定质量小苏打样品(含少量 NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量是利用NaHCO3→NaCl 质量差减小为 84－58.5＝25.5，若蒸发过程中有少量液体溅出，造成质量差变大，则测定结果偏高。练出高分1．下列说法中错误的是( )A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈答案 C解析 钠在空气中容易被氧化为 Na2O，但不能自燃，加热条件下燃烧生成 Na2O2，在纯氧气中燃烧更剧烈。2．将一小块钠投入盛有 MgCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊答案 C解析 钠投入 MgCl2溶液中，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊。3．下列各选项中金属性最强的元素是( )A．Na B．Mg C．Fe D．Cu答案 A4．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO 2、③Ar、④H 2、⑤N 2，其中可作为冷却气体的是( )A．①和② B．②和③18C．③和④ D．④和⑤答案 C解析 加热时 O2、N 2、CO 2等都能与镁反应。5．用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是( )A．易制得 MgCl2，不易制得氧化镁B．熔融氧化镁不能被电解C．氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多D．电解熔融氧化镁耗电多答案 C6．等质量的镁分别在足量的 CO2、O 2中燃烧，有关叙述正确的是( )A．在 O2中产生的 MgO 多B．在 CO2中固体产物质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是 2∶1D．反应中都是氧元素被还原答案 B7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀答案 D解析 常用于生产玻璃的是碳酸钠，A 错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B 错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C 错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D 正确。8．下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是( )A．实验室常将钠保存在煤油中B．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体C．热的碳酸钠溶液可以除去物品表面的油污D．碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂答案 B9．用来鉴别稀的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的最好的方法是( )A．加入澄清石灰水B．分别加热19C．滴加稀盐酸D．加 CaCl2溶液答案 D解析 A 项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B 项中分别加热，因为是溶液，现象不明显；C 项不可行，因 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D 项最好，Na 2CO3溶液能与 CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和 CaCl2溶液不反应。10．下列叙述不正确的是( )A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 2Na＋O 2===Na2O2B．4.6 g Na 与 O2完全反应，生成 7 g 产物时失去电子的物质的量为 0.2 molC．Na 与稀硫酸反应的离子方程式为 2Na＋2H ＋ ===2Na＋ ＋H 2↑D．将少量 Na 投入到 CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出答案 A解析 A 项错，常温下切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B 项正确，由题意知虽然生成 Na2O2和 Na2O 的混合物，但是 Na 的物质的量为 0.2 mol，故完全反应时失去电子的物质的量仍为 0.2 mol；C 项正确，Na 与稀 H2SO4反应的本质是与 H＋ 的反应，H 2SO4是强酸；D 项正确，Na 与水反应放出气体，生成的 NaOH 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。11．(2015·北京朝阳期末)下列方法不能用于鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体的是( )A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加 Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、称重答案 B解析 碳酸钠受热不会分解，碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，A 项能鉴别；氢氧化钡加入碳酸钠和碳酸氢钠中都会产生碳酸钡沉淀，B 项不能鉴别；二者溶于水时的热效应不同，因此可以用该方法来区别两种固体，C 项能鉴别；两种物质的摩尔质量不同，等质量的两种固体的物质的量也不同，反应后生成物的质量也不同，可以用来区别两种固体，D 项能鉴别。12．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAC．苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．NaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO320答案 B解析 A 项，在酒精灯加热条件下，Na 2CO3不会分解；B 项，虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠都是由 0 价升为＋1 价；C 项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D 项，NaHCO 3不稳定，受热易分解，错。13．纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是( )A．用坩埚分别加热两种物质，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入等量的两种物质，再同时加入等体积等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D．先将两种物质配成溶液，分别加入适量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打答案 C解析 小苏打的主要成分为 NaHCO3，加热分解生成 Na2CO3、CO 2和水，有残留物，A 错；纯碱与小苏打中均含钠元素，焰色均为黄色，B 错；NaHCO 3与酸反应的速率比 Na2CO3的快，所以与等量的食醋反应时，小苏打产生气泡的速率快，C 正确；纯碱、小苏打与澄清石灰水反应时都会生成 CaCO3白色沉淀，D 错。14．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A．滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O 与 Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应答案 A解析 A 项，对 NaHCO3溶液微热，HCO 水解程度增大，溶液碱性增强。－ 315．(2014·上海，15)下图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰21B．b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3，然后通入 CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于 NH3在水中的溶解度大所以先通 NH3，但为了防倒吸，所以a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，考虑 NH3的尾气处理所以 c 中选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C 选项正确。16．下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( )A．取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C．取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D．取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体答案 C解析 取 a 克混合物充分加热，减重 b 克，根据差量法可求出 NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A 正确；取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，B 正确；C 中，取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克，由于逸出气体中含有 H2O(g)，故无法求解，C 错误；D 中由于二者都能与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO 3、NaHCO 3→BaCO 3的转化关系，列方程组即可求出混合物中 Na2CO3的质量分数，D 正确。17．下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，且 B 是一种淡黄色的固体。请填写下列空白：(1)写出化学式：B________________，D_____________________________。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有__________________________(填写编号)。(3)写出 A→C 反应的离子方程式：________________________________________________________________________，E→D 反应的化学方程式：22________________________________________________________________________。答案 (1)Na 2