1、1第一单元 钠、镁及其化合物考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.钠、镁的物理性质及用途 a a2.钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应) b c3.钠、镁的生产原理 a b4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 b c5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a a6.过氧化钠的主要性质 c考点一 钠的性质及应用1钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度： (H2O) (Na) (煤油)；熔点：低于 100 ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性Na Na O2、 Cl2、 H2O、 H 等 e(1)与非金属单质(如 O2、Cl 2)的反应O2Error
2、!Cl2：2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 (2)与水反应离子方程式：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应2离子方程式：2Na2H =2Na H 2。3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融) 2NaCl 2。= = = = =通 电 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。4钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl 4 4NaClTi。=
3、 = = = =熔 融 题组一 识记钠的物理性质，理解钠与氧气的反应1下列关于钠的叙述中，正确的是( )A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或 CCl4中D钠着火时可以用沙土扑灭答案 D2下列关于钠的叙述中，正确的是( )A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后 ，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高答案 B解析 钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有 B 正确。3将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成 Na2O 还是 Na2O2是由下列哪项因素所决定的( )A反应温度
4、B空气的量C钠粒的大小 D钠的状态(s、l)答案 A解析 钠与氧气在常温下反应生成 Na2O，加热时生成 Na2O2，反应温度不同，其产物不同。34等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大答案 B解析 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素都显1 价；钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。题组二 钠与水反应的理解
5、与应用5钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是( )A熔点低 B密度小C硬度小 D有强还原性答案 C6将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有( )钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出A BC D答案 C7将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )AHCl BNaOH CK 2SO4 DCuSO 4答案 D8钠与下列物质反应，产生 H2最快的是( )A蒸馏水 B乙醇C0.1 molL 1 H2
6、SO4 D煤油答案 C解析 C 项溶液中 H 浓度最大，反应速率最快。9金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：4(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)。a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大d恢复到室温时，溶液中 Na 数目减少(2)按图乙所示的方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a二者收集气体一
7、样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大答案 (1)abd (2)b解析 (1)钠投入饱和 NaOH 溶液中，发生的反应为 2Na2H 2O=2NaOHH 2，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出 NaOH 固体，则 NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故 Na 数目减少。(2)Na 和 H2O 反应产生 H2的同时产生NaOH，NaOH 可以和 Al 发生反应 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，故用铝箔包住 Na 时产生的 H2的体积较大。1金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，因为它们能与钠反应，如第 1 题 D 项。2钠与氧气反应的产
8、物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生成 Na2O，燃烧生成 Na2O2，如第 2 题 B、C 项和第 3 题。3钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠量的多少有关，与反应产物无关，如第 4题。4钠与水、酸反应的实质都是与 H 的反应。如第 8 题。5金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板，如第 7 题。56考点二 金属镁的性质及制取1镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质与非金属反应Error!与 CO2反应：2MgCO 2 2MgOC；= = = = =点 燃 与 H2O 反应：Mg2H 2O Mg(OH
9、)2H 2；= = = = =高 温 与 H 反应：Mg2H =Mg2 H 2。2从海水中提取镁的原理与方法(1)流程(2)完成上述流程中标序号变化的方程式：贝壳煅烧成生石灰CaCO3 CaOCO 2；= = = = =高 温 生石灰制成石灰乳CaOH 2O=Ca(OH)2；石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式)Ca(OH)2Mg 2 =Mg(OH)2Ca 2 ；氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式)Mg(OH)22H =Mg2 2H 2O；电解熔融的氯化镁得到金属镁7MgCl2 MgCl 2。= = = = =通 电 熔 融3用途生产合金；冶金工业上用作还原剂和脱氧剂；制造照明弹
10、、焰火等。题组一 识记金属镁的性质1将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是( )AO 2 BCl 2 CCO 2 DAr答案 D2下列实验能说明燃烧不一定需要 O2的是( )H 2在 Cl2中燃烧 Mg 在 Cl2中燃烧 Mg 在 CO2中燃烧 Na 在 Cl2中燃烧A BC D答案 D3镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明( )A二氧化碳具有氧化性B二氧化碳中含有碳元素C二氧化碳是酸性氧化物D助燃和不助燃是相对的答案 C题组二 理解金属镁的性质和制取4工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是( )ACO 2 B空气CH 2O DH 2答案 D
11、5从海水中提取金属镁，涉及不到的化学反应是( )AMg 2 2OH =Mg(OH)2BMg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2OCMg(OH) 2 MgOH 2O= = = = = DMgCl 2(熔融) MgCl 2= = = = =通 电 答案 C6从海水中提取镁，正确的方法是( )8A海水 Mg(OH)2 Mg NaOH 电 解 B海水 MgCl2溶液 MgCl 2固体 Mg HCl 电 解 C海水 Mg(OH)2 MgO Mg NaOH 灼 烧 电 解 D海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl 2(熔融) Mg 石 灰 乳 HCl 通 电 答案 D70.1 mol 镁粉
12、分别在足量的 O2、CO 2、N 2中燃烧，生成固体的质量依次为 m1、 m2、 m3，下列关系式正确的是( )A m2m1m3 B m1 m2m3C m1 m2 m3 D m3m2m1答案 A解析 有关反应的化学方程式依次为 2MgO 2 2MgO；2MgCO 2= = = = =点 燃 2MgOC；3MgN 2 Mg3N2，根据反应式易知 0.1 mol Mg 分= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 别在足量的 O2、CO 2、N 2中燃烧后，固体的质量分别增加 1.6 g、2.2 g、0.93 g。8将 Na、Mg 各 0.3 mol 分别加入 100 mL 1 molL1
13、 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A12 B21 C31 D11答案 C1第 4 题 C 项易忽视镁能与水蒸气反应；2第 7 题，CO 2与 Mg 反应后生成的固体除 MgO 外还有碳；3第 8 题，容易忽视钠与水的反应而错选 D。考点三 钠的重要化合物1氢氧化钠(俗称：烧碱或苛性钠)(1)电子式： ，所含化学键为离子键和共价键。(2)物理性质：有很强的腐蚀性，易溶于水(用作干燥剂)，溶于水时会放出大量热。(3)化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。(4)制法(工业制法)：电解饱和食盐水，方程式为2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH。= = = = =通 电 9(5)保存溶液
14、：橡胶塞的细口试剂瓶；固体：广口塑料瓶。2钠的氧化物完成下列表格：化学式 Na2O Na2O2氧元素化合价 2 1色、态 白色固体 淡黄色固体阴、阳离子个数比 12 12是否为碱性氧化物是 不是与水反应的化学方程式Na2OH 2O=2NaOH 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2与 CO2反应的化学方程式Na2OCO 2=Na2CO3 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl= =2NaClH 2O2Na2O24HCl= =4NaCl2H 2OO 23.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠的性质(2)碳酸氢钠的性质(3)相互转化Na2CO3 NaHCO3
15、CO2 H2O； 适 量 H 固 体 加 热 ； 适 量 OH10题组一 识记钠的重要化合物的性质及用途1下列关于氢氧化钠的说法正确的是( )A氢氧化钠可用于改良酸性土壤B露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化C胃酸过多可服用氢氧化钠溶液进行中和D氢氧化钠俗称烧碱，有很强的腐蚀性答案 D2下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是( )ANH 3 BCO 2CSO 2 DCl 2答案 A3蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( )ANaOH BCa(OH) 2CNaHCO 3 DNaCl答案 C4碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是( )
16、A食盐 B苛性钠C烧碱 D纯碱答案 D5下列关于 Na2O、Na 2O2的比较正确的一项是( )ANa 2O、Na 2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa 2O、Na 2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa 2O2在与 CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa 2O2与水反应时，1 mol Na 2O2转移 2 mol 电子答案 C题组二 Na 2CO3、NaHCO 3的比较与鉴别6有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A相同温度下等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时溶解度：Na 2CO3NaHCO3C在酒精灯加热条
17、件下，前者不分解，后者分解D都能与烧碱反应，后者反应较慢答案 D解析 D 项，Na 2CO3不能与 NaOH 反应。117下列几种试剂不能鉴别等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO 3的是( )ABaCl 2溶液 B澄清石灰水C稀盐酸 DpH 试纸答案 B8有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，下列叙述错误的是( )A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物
18、质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，产生 CO2一样多答案 C解析 Na 2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2ONaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O解答此类题目用归“1”法：A 项，假设二者都是 1 g，则 n(NaHCO3) n(CO2) mol， n(Na2CO3) n(CO2) mol，184 1106故 A 正确；B 项，假设二者均为 1 mol，则消耗的盐酸：Na 2CO3为 2 mol，NaHCO 3为 1 mol，故 B 正确；C 项，假设二者均为 1 g，Na 2CO3需盐酸为 2 mol mol，NaHCO 3需盐酸 mol，1106
19、153 184故 C 错误。9某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。12(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。答案 (1) (2)2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2，CO 2Ca(OH)= = = = = 2=CaCO3H 2O D(3)
20、NaHCO3解析 (1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图 可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2，实验= = = = = 的优点是可同时做对比实验。(3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。题组三 以钠的化合物为载体
21、的综合实验题(加试)10现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样。请从如图装置中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定 Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL1 盐酸和蒸馏水)。13请填写下列空白：(1)写出实验中 Na2O2和 Na2O 分别发生反应的化学方程式：_。(2)应选用的装置是_(只要求写出图中装置的标号)。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)_。答案 (1)2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，Na 2OH 2O=2NaOH(2)(3)GB，AF11(2016商丘重点中学月考)化学兴趣小组的同学为测
22、定某 Na2CO3和 NaCl 的固体混合物样品中 Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并回答下列问题：(1)甲同学用图 1 所示装置测定 CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器 b 的名称是_，洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图 2 所示装置，取一定质量的样品( m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中 Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞 a，由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若 b 下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完
23、成时，能直接测得的数据是 CO2的_(填“体积”或“质量”)。答案 (1)Na 2CO3 分液漏斗 除去 CO2中的水蒸气(2)液面上升 体积解析 (1)NaCl 不与稀硫酸反应，Na 2CO3与稀硫酸反应。仪器 b 的名称是分液漏斗。浓硫14酸的作用是除去 CO2中的水蒸气(或干燥 CO2气体)。(2)将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若 b 下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。CO 2是气体，故能直接测得的数据是 CO2的体积。判断类别，用准性质，突破 Na2CO3、NaHCO 3的鉴别1利用热稳定性不同2利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)3利用阴离子不同溶液 Er
24、ror!BaCl2溶 液4利用溶液的酸碱性不同溶液 Error!测 相 同 浓 度溶 液 的 pH1(高考选项组合题)下列说法正确的是( )A NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子(2013广东理综，9D)BNa 2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012广东理综，10A)C苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014福建理综，6D 改编)DNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3(2012重庆理综，7B)答案 B解析 A 项，Na 2O2中钠的化合价为1,1 mol Na 只能失去 1 mol e ，错；C 项，小苏打是面包发酵粉的
25、主要成分之一，错；D 项，NaHCO 3不稳定，受热易分解，错。2(2014上海，19)下列反应与 Na2O2SO 2 Na 2SO4相比较，Na 2O2的作用相同的是( )A2Na 2O22CO 2 2Na 2CO3O 215B2Na 2O22SO 3 2Na 2SO4O 2CNa 2O2H 2SO4 Na 2SO4H 2O2D3Na 2O2Cr 2O3 2Na 2CrO4Na 2O答案 D解析 Na 2O2SO 2 Na 2SO4反应中 Na2O2的作用是氧化剂，A、B 中 Na2O2既作氧化剂又作还原剂；C 中 Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂；D 中 Na2O2只作氧化剂。3(高考选
26、项组合题)下列离子方程式书写正确的是( )ANaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O(2014四川理综，3B)23B碳酸钠溶液显碱性：CO H 2OHCO OH (2013北京理综，8B)23 3CNa 2O2溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2(2013江苏，8C)D碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO OH =CO H 2O(2012海南，12A) 3 23答案 B解析 A 项 HCO 不能完全电离，不能拆成离子，错；C 项氧原子不守恒，错；D 项忽视了 3CO 与 Ca2 生成 CaCO3沉淀。234钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在
27、生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN 3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。答案 (1)78 (2) c(OH ) molL1 0.75 molL 10.075220010 3设上述合金中含 a mol 钠、 b mol 钾，则Error!解得 a0.050 b0.10该钠钾合金化学式为
28、NaK2。解析 (1)解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为 2NaN3 2Na3N 2由此可知生成标准状况下 40.32 L 氮气时需要 NaN3的质量为 65 40.32 L22.4 Lmol 1 23gmol1 78 g。解法二：根据氮元素守恒有 n(NaN3) n(N2) 1.2 mol， m(NaN3)23 40.32 L22.4 Lmol 1 231.2 mol65 gmol 1 78 g。165(2014上海，25)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO 3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：(1)写出上述制备小苏打的化学方程式_。(
29、2)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_。(选填编号)a析出的氯化铵纯度更高b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用d的滤液可直接循环使用(3)提取的 NH4Cl 中含有少量 Fe2 、SO24。将产品溶解，加入 H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。滤渣的主要成分是_、_。(4)称取 1.840 g 小苏打样品(含少量 NaCl)，配制成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 用 0.100 0 molL1 盐酸滴定，消耗盐酸 21.50 mL。
30、实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。样品中 NaHCO3质量分数为_。(保留 3 位小数)(5)将一定质量小苏打样品(含少量 NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。(选填“偏高” 、“偏低”或“不受影响”)答案 (1)NH 4HCO3NaCl NaHCO 3NH 4Cl(2)ad(3)使 Fe2 快速氧化为 Fe3 离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀 Fe(OH) 3 BaSO4(4)电子天平、250 mL 容量瓶 选用酚酞作指示剂，不能确定滴定终点 0.982(5)偏高解
31、析 (1)利用溶解度的差异使得反应 NH4HCO3NaCl NaHCO 3NH 4Cl 能够进行。(2)母液中通入氨可以抑制 NH 的水解，提高氯化铵的产量和纯度；所得的滤液为氯化 4钠溶液可以循环利用。17(3)产品溶解，加入 H2O2，加热至沸使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；再加入 BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀(4)溶液配制实验中需要天平称量，250 mL 容量瓶用来定容； 碳酸氢钠溶液的 pH 本来就接近 8.2，与酚酞变色的 pH 接近，变色时的 pH 和反应终点的 pH 不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏
32、酸性，因此使用甲基橙的误差小；样品中 NaHCO3质量分数为0.982。0.1 molL 10.021 5 L250 mL25.00 mL84 gmol 11.84 g(5)将一定质量小苏打样品(含少量 NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量是利用NaHCO3NaCl 质量差减小为 8458.525.5，若蒸发过程中有少量液体溅出，造成质量差变大，则测定结果偏高。练出高分1下列说法中错误的是( )A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈答案 C解析 钠在空气中容易被氧化为 Na2O，但不能自燃，加热条件下燃烧生成 Na2O2
33、，在纯氧气中燃烧更剧烈。2将一小块钠投入盛有 MgCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊答案 C解析 钠投入 MgCl2溶液中，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊。3下列各选项中金属性最强的元素是( )ANa BMg CFe DCu答案 A4镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、CO 2、Ar、H 2、N 2，其中可作为冷却气体的是( )A和 B和18C和 D和答案 C解析 加热时 O2、
34、N 2、CO 2等都能与镁反应。5用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是( )A易制得 MgCl2，不易制得氧化镁B熔融氧化镁不能被电解C氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多D电解熔融氧化镁耗电多答案 C6等质量的镁分别在足量的 CO2、O 2中燃烧，有关叙述正确的是( )A在 O2中产生的 MgO 多B在 CO2中固体产物质量大C氧化剂与还原剂物质的量之比都是 21D反应中都是氧元素被还原答案 B7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可
35、以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀答案 D解析 常用于生产玻璃的是碳酸钠，A 错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B 错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C 错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D 正确。8下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是( )A实验室常将钠保存在煤油中B钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体C热的碳酸钠溶液可以除去物品表面的油污D碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂答案 B9用来鉴别稀的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的最好的方法是(
36、 )A加入澄清石灰水B分别加热19C滴加稀盐酸D加 CaCl2溶液答案 D解析 A 项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B 项中分别加热，因为是溶液，现象不明显；C 项不可行，因 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D 项最好，Na 2CO3溶液能与 CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和 CaCl2溶液不反应。10下列叙述不正确的是( )A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 2NaO 2=Na2O2B4.6 g Na 与 O2完全反应，生成 7 g 产物时失去电子的物质的量为 0.2 mol
37、CNa 与稀硫酸反应的离子方程式为 2Na2H =2Na H 2D将少量 Na 投入到 CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出答案 A解析 A 项错，常温下切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B 项正确，由题意知虽然生成 Na2O2和 Na2O 的混合物，但是 Na 的物质的量为 0.2 mol，故完全反应时失去电子的物质的量仍为 0.2 mol；C 项正确，Na 与稀 H2SO4反应的本质是与 H 的反应，H 2SO4是强酸；D 项正确，Na 与水反应放出气体，生成的 NaOH 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。11(2015北京朝阳期末)下列方法不能用于鉴
38、别 Na2CO3和 NaHCO3固体的是( )A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加 Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、称重答案 B解析 碳酸钠受热不会分解，碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，A 项能鉴别；氢氧化钡加入碳酸钠和碳酸氢钠中都会产生碳酸钡沉淀，B 项不能鉴别；二者溶于水时的热效应不同，因此可以用该方法来区别两种固体，C 项能鉴别；两种物质的摩尔质量不同，等质量的两种固体的物质的量也不同，反应后生成物的质量也不同，可以用来区别两种固体
39、，D 项能鉴别。12下列有关说法正确的是( )A在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解B钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAC苏打是面包发酵粉的主要成分之一DNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO320答案 B解析 A 项，在酒精灯加热条件下，Na 2CO3不会分解；B 项，虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠都是由 0 价升为1 价；C 项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D 项，NaHCO 3不稳定，受热易分解，错。13纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是( )A
40、用坩埚分别加热两种物质，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C取两只小玻璃杯，分别加入等量的两种物质，再同时加入等体积等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D先将两种物质配成溶液，分别加入适量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打答案 C解析 小苏打的主要成分为 NaHCO3，加热分解生成 Na2CO3、CO 2和水，有残留物，A 错；纯碱与小苏打中均含钠元素，焰色均为黄色，B 错；NaHCO 3与酸反应的速率比 Na2CO3的快，所以与等量的食醋反应时，小苏打产生气泡的速率快，C 正确；纯碱、小苏打与澄清石灰水反应时
41、都会生成 CaCO3白色沉淀，D 错。14下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O 与 Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应答案 A解析 A 项，对 NaHCO3溶液微热，HCO 水解程度增大，溶液碱性增强。 315(2014上海，15)下图是模
42、拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰21Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3，然后通入 CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于 NH3在水中的溶解度大所以先通 NH3，但为了防倒吸，所以a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，考虑 NH3的尾气处理所以 c 中选择放蘸稀
43、硫酸的脱脂棉，即C 选项正确。16下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( )A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体答案 C解析 取 a 克混合物充分加热，减重 b 克，根据差量法可求出 NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A 正确；取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克
44、固体氯化钠，列方程组即可求出，B 正确；C 中，取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克，由于逸出气体中含有 H2O(g)，故无法求解，C 错误；D 中由于二者都能与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO 3、NaHCO 3BaCO 3的转化关系，列方程组即可求出混合物中 Na2CO3的质量分数，D 正确。17下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，且 B 是一种淡黄色的固体。请填写下列空白：(1)写出化学式：B_，D_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出 AC 反应的离子方程式：_，ED 反应的化学方程式：22_。答案 (1)Na 2
