1、2017-2018 上学期东北育才高三第一次模拟考试化学科试卷1. 下列说法不正确的是( )A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. 氨氮废水（含 NH4+及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V10 12 L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为 1012 1011 molL1 的目标分子D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】A光催化更环保经济，电解需耗费大量能源，故 A 正确；B、氨氮废水中 N 为-3 价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可
2、用化学氧化法或电化学氧化法处理，故 B 正确；C、可检测到单个细胞（V10 -12L）内的数个目标分子，体积为 10-12L，设数个分子为 N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为 ，N 可能介于 110之间，则约为 10-12-10-11molL-1的目标分子，故 C 正确；D、汽油和甲醇的热值不同，所以向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值会改变，故 D 错误；故选 D。2. 用质量分数为 98%的浓硫酸(1.84 gcm 3 )配制 240 mL 1.84 molL1 稀硫酸，下列操作正确的是( )A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有 100
3、mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平C. 量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】A. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A 错误；B. 配制 240 mL 1.84 molL1 稀硫酸需要用 250mL 容量瓶，因此量取浓硫酸的体积为 ，所以必需的定量仪器有 50 mL 量筒、250 mL 容量瓶，B 错误；C. 根据 B 中分析可知量取浓硫酸的体积为 25.0 mL，C 正确；D. 容量瓶不能用来稀释浓硫酸，D 错误，答案选 C。3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙
4、述正确的是( )A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体【答案】D【解析】A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用作净水剂，不能杀菌消毒，A 错误；B. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子最大，B 错误；C. 光导纤维是二氧化硅，碳素钢是合金，不属于新型的无机非金属材料，C 错误；D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体，D 正确，答案选
5、 D。4. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸氢镁溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2 2HCO 3-4OH =Mg(OH)22H 2O2CO 32-B. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba 2 OH H SO 42-=BaSO4H 2OC. 少量 Cl2通入水中：Cl 2H 2O=2H ClO Cl D. 酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO 4-5C 2O42-16H =2Mn2 10CO 28H 2O【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸氢镁完全电离产生 Mg2+、2HCO 3 ，二者都可与 NaOH 反应，所以离子方程式为 Mg2+2HCO3 十 4
6、OH 一 =Mg（OH） 22H 2O+2CO32，正确；B、Ba（OH） 2完全电离产生 Ba2+、2OH ，而所给方程式中只用掉 1 个 OH ，说明溶液中仍存在 OH ，则溶液显碱性，与已知矛盾，错误；C、C1 2与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，错误；D、草酸是弱酸，不能拆开，错误，答案选 A。考点：考查离子方程式的书写5. 向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 I 2SO 2B. 通入 SO2时，SO
7、2与 I2反应，I 2作还原剂C. 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D. 滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀【答案】A【解析】试题分析：硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，和硫酸钾，然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，铜离子做氧化剂，碘做氧化产物，第二个反应中碘做氧化剂，二氧化硫做还原剂，所以氧化性顺序为：铜离子碘单质二氧化硫，正确，选 A；B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选 B；C、二氧化硫表现还原性，不是漂白性，错误，不选 C；D、每摩尔
8、碘化亚铜生成转移 1 摩尔电子，所以当有 2 摩尔电子转移时产生 2 摩尔白色沉淀，错误，不选 D。考点：氧化还原反应6. 右图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A. a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰B. b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰C. a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C【解析】由于 CO2在水中的溶解度比较小，而 NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的 NH3，再通入 CO2，由于
9、NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即 a 先通入 NH3，然后 b 通入 CO2，A、B、D 均错误；因为 NH3是碱性气体，所以过量的 NH3要用稀硫酸来吸收，答案选 C。点睛：该知识版块主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。7. 下列图示试验正确的是A. 除去粗盐溶液中的不溶物 B. 碳酸氢钠受热分解C. 除去 CO 气体中的 CO2气体D. 乙酸乙酯的制备【答案】D【解析】A除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作
10、，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，A 错误；B碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，B 错误；C除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，C 错误；D乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，D 正确；答案选 D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析。8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打溶
11、液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3发生置换反应D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+I2A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故 A 正确；B向 AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成 AgOH 后被过量的氨水溶解生成络离子，则 Ag+与NH3H2O 不能大量共存，故 B
12、 错误；CCu 与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成 NO 和水，该反应不属于置换反应，故 C错误；D下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则 KI 和 FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为 Fe3+I 2，故 D 正确；故选 AD9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A 粗硅 SiCl4 Si BMg(OH) 2 MgCl2(aq) MgCFe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3DAgNO 3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag【答案】A【解析】试题分析：A.粗硅中 Si 与 Cl2在高温下发生化合反应产生
13、SiCl4，杂质也与氯气发生反应变为氯化物，由于杂质的氯化物与 SiCl4沸点不同，通过分馏分离出来，然后使SiCl4与氢气在高温下发生反应产生 Si 和 HCl，都可以一步完成，正确；B.Mg(OH) 2与 HCl 发生酸碱中和反应产生 MgCl2，将 MgCl2蒸馏浓缩冷却结晶得到 MgCl26H2O，把该物质在 HCl 的环境中加热蒸发，得到无水 MgCl2，电解熔融的 MgCl2可制取得到金属 Mg，可见由 MgCl2溶液不能一步得到金属镁，错误；CFe 2O3与盐酸发生复分解反应产生 FeCl3溶液，该盐是强酸弱碱盐，加热蒸发水分，盐水解产生 Fe(OH)3和 HCl，HCl 挥发逸
14、出，最后得到的固体是Fe(OH)3，要得到无水 FeCl3，应该先蒸发溶液得到晶体后在 HCl 的环境中加热蒸发，得到无水 FeCl3，错误；D向 AgNO3溶液中加入氨水发生银镜反应产生Ag(NH 3)2OH；由于蔗糖无还原性，因此与银氨溶液变化发生银镜反应产生单质银，错误。考点：考查化学实验方案的设计的正误判断的知识。10. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚【答案】B【解析】试题分析：A加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故 A 错误；B亚铁离子具有还原性，可与
15、高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故 B 正确；C亚铁离子与 KSCN 不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故 C 错误；D亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故 D 错误；故选 B。考点：考查了物质的检验的相关知识。11. 已知 NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）A. CO2+2OH=CO32+H2O B. Al2O3+2OH+3 H2O=2 Al(OH)4 C. 2 Al+2OH+6H2O=2
16、Al(OH)4 +3 H2 D. Al 3+4 OH=Al(OH)4【答案】D【解析】试题分析：向集满 CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO 2+2OH-=CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为 D，故选 D。考点：考查了铝及其化合物的性质的相关知识。12. 海水开发利用的部分过程如图
17、所示。下列说法错误的是（ ）A. 向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收【答案】C.【考点定位】考查海水的综合开发与利用【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收，据此解答即可。13. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 molL1 。如果在甲瓶中加
18、入少量的 NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（ ）A. 甲乙丙 B. 甲丙乙 C. 丙甲乙 D. 乙丙甲【答案】B【解析】试题分析：甲瓶中加入 NaHCO3与盐酸反应，促进氯水的平衡正移，HClO 的浓度增大，乙瓶中 NaHSO3与 HClO 发生氧化还原，HClO 的浓度减小。所以答案选项 B。考点：考察氯水平衡的移动分析。14. 氰(CN) 2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和
19、 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是( )A. (CN)2H 2=2HCNB. MnO24HCN=Mn(CN) 2(CN) 22H 2OC. 向 KCN 溶液中加入碘水：I 22KCN=2KI(CN) 2D. 在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：Cl 22KCN=2KCl(CN) 2【答案】C点睛：本题考查拟卤素的性质，把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键，注意氧化性强弱判断以及氧化还原反应中先后规律的灵活应用。15. 下列说法正确的是 ( )A. 因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物质不一定
20、是 SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D. 等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】A. SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色利用的是还原性，二氧化硫不能使石蕊试液褪色，A 错误；B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2，也可能是氯气等，B 正确；C. SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，但原理不相同，依次为化合、氧化、吸附、氧化，C 错误；D. 等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中二者恰好反应
21、生成硫酸和氯化氢失去漂白性，D 错误，答案选 B。16. 下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO 3H 2SO4B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C. 在燃煤中加入石灰石可减少 SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO 2O 2=2CO22CaSO 4D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明 CuS 很稳定，不具有还原性【答案】C【解析】试题分析：S SO2，故 A 错误；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，故 B 错误；在燃煤中加入石灰石可减少 SO2排放，发生的反应为 2CaCO32
22、SO 2O 2=2CO22CaSO 4，故C 正确；CuSO 4与 ZnS 发生复分解反应，ZnS 能转化为 CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与 CuS 很稳定不具有还原性无关，故 D 错误。考点：本题考查硫元素及其化合物的性质。17. 已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是A. X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B. 若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C. 若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D. 工业上，B
23、 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂【答案】D【解析】试题分析：X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则 A 是浓硫酸。A浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A 错误；B若 A 为铁，则室温下铁在浓硫酸中钝化，不能完全反应，B 错误；C若 A 为碳单质，浓硫酸在加热的条件下与碳反应生成CO2、SO 2和水，则 B 是 SO2，D 是三氧化硫，C 是 CO2。将 CO2通入少量的澄清石灰水中生成碳酸氢钙，不能观察到有白色沉淀产生，C 错误；D工业上，SO 2转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D 正确，答案选 D。考点：考查忘记框图题推断18. 海水中
24、主要含有 Na 、K 、Mg 2 、Ca 2 、Cl 、Br 、SO 42-、HCO 3、CO 32等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A. 海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含 CO32、HCO 3B. 吸收塔中发生的反应有 SO2H 2O=H2SO3C. 氧化主要是氧气将 HSOv、SO 32、H 2SO3氧化为 SO42-D. 经稀释后排放出的废水中，SO 42-浓度与海水相同【答案】D【解析】海水中主要含有 Na+、K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-、Br -、CO 32-、HCO 3-等离子，在这些离子中能发生水解的是
25、CO32-、HCO 3-离子，CO 32-、HCO 3-都能发生水解，呈现碱性，A 正确；氧气具有氧化性，可以把 SO42-、HSO 3-、H 2SO3等氧化为硫酸，B 正确；氧化后的海水需要与天然水混合，冲释海水中的酸，才能达到排放，C 正确；经过稀释与海水混合，SO 42-浓度比海水要小，D 错；答案选 D。19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4 molL1和 2 molL1 ，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中 HNO3被还原成 NO)( )A. 0.448 L B. 0
26、.672 L C. 0.896 L D. 0.224 L【答案】A【解析】试题分析：因为是过量的铁粉，3Fe8H 2NO 3 =3Fe2 2NO4H 2O，10mL 溶液中 n(H )=10103 (422)mol=0.1mol，n(NO 3 )=10103 2mol=0.02mol，根据反应方程式的系数，显然 NO3 不足，则 n(NO)=0.02mol，H 过量，还要跟 Fe 发生Fe2H =Fe2 H 2，第一步中剩余 n(H )=(0.10.08)mol=0.02mol，生成 n(H2)=0.02/2mol=0.01mol，因此气体的体积为(0.020.01)22.4L=0.672L，
27、故选项 B 正确。考点：考查铁和硝酸的反应等知识。20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6g Cu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是( )A. 原混合酸中 NO3的物质的量为 0.1 molB. OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段产生的是氢气C. 第二份溶液中的最终溶质为 FeSO4D. 稀 H2SO4浓度为 2.5 molL1【答案】D【解析】试题分析：由图像可知，OA 段发生反应为：Fe+
28、NO 3-+4H+=Fe3+NO+2H 2O，AB 段发生反应为：Fe+2Fe 3+=3Fe2+，BC 段发生反应为：Fe+2H +=Fe2+H2。AOA 段发生反应为：Fe+NO3-+4H+Fe 3+NO+2H 2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以 n（NO 3-）=n（Fe）=5.6g56g/mol0.1mol，因为溶液分为两部分，所以原来溶液中 n（NO 3-）=0.1mol2=0.2mol，A 错误； B、由图像可知，由于铁过量，OA 段发生反应为：Fe+NO 3-+4H+=Fe3+NO+2H 2O，AB 段发生反应为：Fe+2Fe 3+=3Fe2+，BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe
29、2+H2，故 B 正确；C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为 FeSO4，C 正确；D、反应消耗14g 铁，即 0.25mol 铁，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是 0.25mol0.1L=2.5mol/L，D 正确；答案选 A。考点：考查硝酸与铁反应的有关计算。21. 如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是（ ）A. 若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B. 若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则
30、 C 中溶液变浑浊C. 若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液先变红后褪色【答案】B【解析】试题分析：A二氧化锰（MnO 2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液无法褪色，故 A 正确；B贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH 3COO） 2+H2O+CO2生成二氧化碳无
31、需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应 CO2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O 生成不溶于水的碳酸钙所以试管中溶液变浑浊，故 B 正确；C实验室制备 NH3，可用浓氨水和 CaO 固体反应，NH 3H2O+CaOCa（OH）2+NH3，浓氨水易挥发，CaO 固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C 中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和 AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C 中不可能出现先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故 C 错误；D亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用
32、强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na 2SO3+H2SO4Na 2SO4+SO2+H 2O，所以能用图中左图的制取装置制备 SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使 C 中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故 D 错误；故选 AB。考点：考查了化学实验基本操作，元素化合物的性质的相关知识。22. 有关图示装置的叙述不正确的是( )A. 装置可用于吸收实验中多余的 Cl2B. 装置可用于收集 H2、NH 3、Cl 2、NO 2等C. 装置中 X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D. 装置可用于收集 NH3，并吸收多余的 NH3【答案】C【解
33、析】试题分析：A导管在液面下，可发生倒吸；Ba 进气可收集密度比空气密度大的气体，b 进入可收集密度比空气密度小的气体；CX 为苯，密度比水的小，则 X 在上层，不能隔绝气体和水；D碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水解：A导管在液面下，可发生倒吸，则图中装置可收集尾气，但易发生倒吸，故 A 错误；Ba 进气可收集密度比空气密度大的气体，b 进入可收集密度比空气密度小的气体，则装置可用于收集 H2、NH 3、Cl 2、HCl、NO 2等，故 B 正确；CX 为苯，密度比水的小，则 X 在上层，不能隔绝气体和水，X 应为四氯化碳，故 C 错误；D碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密
34、度小，易溶于水，则图中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气，故 D 正确；故选 AC23. 表中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )编号 气体 a b cA NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰B SO2 70%浓 H2SO4 Na2SO3固体 98%浓 H2SO4C NO 稀 HNO3 铜屑 H2OD NO2 浓 HNO3 铜屑 NaOH 溶液A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、浓氨水有挥发性，在加热条件下分解生成氨气，生石灰和水反应放出大量的热，所以可用浓氨水和生石灰制取氨气；碱石灰一般应盛放在干燥管内，氨气的密度小于空气的密
35、度，所以应采用向下排空气法收集，A 错误；B、70%浓 H2SO4和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，利用浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，B 正确；C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一氧化氮，C 错误；D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，D 错误，答案选 B。24. 中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应 I、II、III、IV 没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O 是常见金属，B
36、常温下呈液态。C 为淡黄色粉末，L 为黑色固体且有磁性，Q 为红褐色沉淀。E、F、H 为常见气体。反应 I 条件为电解，是工业上重要的电解反应。（1）P 可以在溶液转变成 Q，现象是_（2）C 的电子式为_。（3）D 和 L 在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式_。（4）a g C、D 的混合物可以与 b g B 反应得到只含一种溶质的 c mL 溶液，产生气体体积为 V L，下列说法正确的是_AV L 气体中 F 和 H 的物质的量比为 6：1B所得溶液密度为 g/mLC向所得溶液中通入 HCl 气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为 molD溶液
37、的物质的量浓度为 mol/L（5）写出 G 溶液和 K 溶液混合反应的离子方程式_。（6）将一定量 C 加入 M 溶液中，若恰好将 M 溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式_【答案】 (1). 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (2). 略 (3). 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe (4). A D (5). Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 (6). 6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 2Fe 3+ + 6Na+【解析】D、O 是常见金属，E、F、H 为常见气体。B 常温下呈液态，B 可能是水。C 为淡
38、黄色粉末，C 可能是过氧化钠。L 为黑色固体且有磁性，Q 为红褐色沉淀，所以 L 是四氧化三铁，Q 是氢氧化铁，则 O 是铁，因此 H 是氧气。反应 I 条件为电解，是工业上重要的电解反应，因此 A 是氯化钠，所以 Y 是氢氧化钠，E 是氯气，F 是氢气，G 是偏铝酸钠，D 是铝，X 是氯化氢，J 是氢氧化铝，K 是氯化铝，M 是氯化亚铁，N 是氯化铁，P 是氢氧化亚铁。则（1）P 可以在溶液转变成 Q，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 （2）过氧化钠是离子化合物，电子式为 。 （3）D 和 L 在一定条件下可以发生铝热反应，该反应可放出大量的热，反应的化学方程式为 8Al +
39、3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe。 （4）a g 过氧化钠、铝的混合物可以与 b g 水反应得到只含一种溶质的 c mL 溶液，产生气体体积为V L，溶质是偏铝酸钠，反应的化学方程式为 2Na2O2+4Al+6H2O4NaAlO 2+O2+6H 2，则AV L 气体中氢气和氧气的物质的量比为 6：1，A 正确；B根据质量守恒定律可知反应后溶液的质量小于(a+b)g，因此所得溶液密度小于 g/mL，B 错误；C气体不一定处于标准状况下，因此不能计算气体的物质的量，C 错误；D设混合物中铝的物质的量是 4x，过氧化钠是 2x，则 2x78+4x27a，解得 xa/264mol，根据方程式可知
40、偏铝酸钠的物质的量是 4a/264mol，因此溶液的物质的量浓度为 mol/L，D 正确，答案选 AD；（5）根据以上分析可知 G 溶液和 K 溶液混合反应的离子方程式为 Al3+3AlO2 +6H2O4Al(OH) 3。 （6）将一定量 C 加入 M 溶液中，若恰好将 M 溶液中阳离子氧化，即过氧化钠氧化亚铁离子，因此根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应离子方程式为 6Fe2+3Na2O2+6H2O4Fe(OH) 3+2Fe 3+ +6Na+。点睛：找准突破点是解答框图题的关键， “突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。本题中（4
41、）中 D 和（6）方程式的书写是解答的难点，注意各种守恒法的灵活应用。25. KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：请回答下列问题：（1）CaCO 3煅烧前要粉碎的目的是_。（2）写出“氯化池”中生成 Ca(ClO3)2的化学方程式：_。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）操作 a 中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_。（4）实验室制取 KClO3可通过反应：3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向 9 的 KOH 溶液中通入少量 Cl2，此时 Cl2的氧化产物主要是_；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示
42、，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_。 （不考虑 Cl2的挥发）（5）甲同学为测定制取的 KClO3样品中 ClO3的含量，称取样品 a g，准确配制成 1000 mL 溶液，从上述溶液中取出 10.00 mL 于锥形瓶中，准确加入 30.00 mL 1.00 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量） 。再在锥形瓶中加入 100 mL 蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 5.00 mL。样品中 ClO3的质量分数为_。 （已知：Cr 2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O，ClO 3可被 Fe2+还原
43、为Cl。 ）【答案】 (1). 增大反应物接触面积，提高反应速率 (2). 6Ca(OH) 2+6Cl2=5CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O (3). 51 (4). 玻璃棒 (5). KClO (6). Cl 、ClO 3、ClO (7). 【解析】 （1）CaCO 3煅烧前要粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高反应速率。 （2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式为 6Ca(OH)2+6Cl25CaCl 2+ Ca(ClO3)2+6H2O，其中氯化钙是还原产物，Ca(ClO3)2是氧化产物，所以该反应中
44、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：1。 （3）操作 a是过滤，其中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 （4）低温下氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，则此时 Cl2的氧化产物主要是 KClO；氯气和氢氧化钾反应一定产生氯化钾，温度大于 66时生成氯酸钾，所以根据图像可知甲是氯化钾，乙是氯酸钾，丙是次氯酸钾，即图中甲、乙、丙依次表示的离子分别是 Cl、ClO 3、ClO 。 （5）根据反应 Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr 3+6Fe3+7H2O 可知剩余亚铁离子的物质的量是0.2mol/L0.005L60.006mol，则与氯酸根反应的亚铁离子为1mol/L0.03L0.0
45、06mol0.024mol，ClO 3可被 Fe2+还原为 Cl，根据电子得失守恒可知氯酸根的物质的量是 0.024mol60.004mol，所以样品中 ClO3的质量分数为。26. 某同学将一定浓度的 Na2CO3溶液加入 CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：提出假设假设 1：沉淀是 CuCO3；假设 2：（1）_；假设 3 沉淀是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物。验证假设（2）如果假设 1 成立，则反应的离子方程式为_（3）用离子方程式表示假设 3 中有 Cu(OH)2生成的理论依据：_（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中 CuCO3
46、的质量分数：实验时的步骤依次为 a.打开 K1、K 3，关闭 K2、K 4，通入过量空气；b.关闭 K1、K 3，打开K2、K 4，充分反应；c.打开 K1、K 4，关闭 K2、K 3，通入过量空气，若未进行步骤 a，将使测定结果_(填“偏低” “偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_。若沉淀样品的质量为 10.0 g，装置 D 的质量增加了 2.2 g，则沉淀中 CuCO3的质量分数为_。由以上实验可知，假设_成立。【答案】 (1). 沉淀是 Cu(OH)2 (2). Cu2 CO 32=CuCO3 (3). CO32 H2O HCO3OH ，2OH Cu 2 =Cu(OH)
47、2 (4). 偏高 (5). 将装置中滞留的 CO2排至装置 D 中，使其被碱石灰吸收 (6). 62% (7). 3【解析】 （1）依据假设可知沉淀可能是碳酸铜或氢氧化铜或二者混合物，因此假设 2 沉淀全部为 Cu(OH)2；（2）若假设 1 正确，生成碳酸铜说明是铜离子结合碳酸根离子，反应的离子方程式为 Cu2 CO 32=CuCO3；（3）碳酸根水解，溶液显碱性，因此会产生氢氧化铜，有关方程式为，CO 32H 2O HCO3OH ，2OH Cu 2 =Cu(OH)2；（4）由实验目的及装置可知，开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开 K1、K 3，关闭 K2、K 4；然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K1、K 3，打开 K2、K 4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置 D 完全吸收；若未进行步骤a，装置中的二氧化碳也被吸收，将使测定结果偏高；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，
