1、学 科 网（北 京）股 份 有 限 公 司考生注意:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置豫 北 名 校 大 联 考2 0 2 2-2 0 2 3 学 年 高 中 毕 业 班 阶 段 性 测 试(二)化 学。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 K39 Fe56一、选择题:
2、本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。1.化学促进了社会进步和科 技发展。下列过程不涉及 化学变化的是A.利用二氧化碳制备淀粉B.采用糯米加酒曲制备米酒C.采用聚热棉材料制作冬奥 会服装D.以空气中的氮气为原料制 备氨气2.合金材料在现代社会中发 挥着重要的作用,下列物品的主要成分属于合金材料的是学 科 网（北 京）股 份 有 限 公 司3.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.N a+与 N e 的结构示意图相同B.N a2O2的电子式是 N a+:0:0:0:2 N a+C.N a2O、N a O H 中均含离子键和极性键D
3、.用铂丝蘸取 N a C l、K C l 的混合液,在酒精灯外焰上灼烧,火焰为黄色4.锻石又名石垩,明代李时珍给出了其制备方法:今人作窑烧之,一层柴或煤炭一层在下,上累青石,自下发火,层层自焚而散。下列有关说法错误的是A.现代人们称锻石为生石灰B.青石的主要成分是 C a C O3C.“作窑”所用的青砖属于硅酸盐材料D.上述制备方法中只涉及吸热反应5.规范的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作规范的是学 科 网（北 京）股 份 有 限 公 司6.1919 年,卢瑟福在卡文迪许实验室用 粒子24H e 轰击氮原子核时,发现了质子,该核反应可表示为1 4 N+4H e X+1H。下列说法错误的是
4、A.X 的质子数为 8B.1 4N 和 4H e 的中子数之比为 7:2C.1H 与氛、氧互为同位素D.自然界中存在1 4N、4H e 是因为二者的化学键稳定7.下列给定条件下的离子一定能大量共存的是A.含 0.1m o l L 1A l3+的溶液:N a+、N H4+、C l、S O42 B.使石惢变红的溶液:F e2+、N H4+、C l O、S O42 C.与 A l 反应生成 H2的溶液:C u2+、K+、C l、N O3D.含 0.0 1m o l L 1S C N的溶液:N a+、F e3+、B r、N O38.设 A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.4g C H4中的共
5、价键数为 1.2 5 AB.6g N a H S O4固体中的阳离子数为 0.0 5 AC.1L 0.1m o l L 1H2S O3溶液中的 S O32 数为 0.1 A学 科 网（北 京）股 份 有 限 公 司D.2.2 4L N O、C O 混合气体中的氧原子数为 0.1 A9.、是原子序数不大于 18 的元素,其原子半径及主要化合价如下表。下列说法正确的是A.W、X、Y、Z 中可能有稀有气体元素B.、的原子序数依次增大C.简单离子半径:Y X ZD.X、Y 的简单氢化物反应生成的化合物中只含共价键10.下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是A.硫单质转化为 S2:4 O
6、H+2S=S2+S O32+H2OB.S O32 转化为 H S O3:S O32+H2O+S O2=2 H S O3C.向 N a2S2O3溶液中滴加稀硝酸:S2O32+2 H+=S+S O2+H2OD.F e S 与盐酸反应制备 H2S:S2+2 H+=H2S 11.氯化亚铜是一种白色结晶或白色粉末,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,见光易分解,暴露于潮湿的空气中易被氧化为绿色的 C u2O H3C l。以 C u C l2粗品(含 F e2+杂质)为原料制备 C u C l晶体的工艺流程如下。下列说法错误的是已知:在较高浓度的盐酸中,F e3+能溶解于有机溶剂甲基异丁基甲酮中。学 科 网（北
7、 京）股 份 有 限 公 司A.“溶解”时加入的酸为浓盐酸B.“溶解”过程中加入 H2O2的目的是氧化 F e2+C.“萃取”时采用如图()所示方法进行振荡D.“还原”反应的离子方程式为 2 C u2+S O2+2 H2O+2 C l=2 C u C l+S O42+4 H+12.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是13.实验室中某粉末样品是可能含 N a C l、N a C l O、C u C l2、N a2C O3的混合物。取少量该粉末样品进行如下实验:溶于水,得到无色透明溶液;向的溶液中滴加稀盐酸,有刺激性气味气体逸出,该气体通人澄清石灰水中,最终无白色沉淀生成;另取少量该粉末样品,溶
8、于水,滴加 B a C l2溶液,观察现象。下列说法正确的是A.该样品中一定含 N a C l、N a C l OB.该样品中可能只含 N a C l OC.实验中的气体一定无 C O2D.实验的目的是检验该样品中是否含 N a2C O3学 科 网（北 京）股 份 有 限 公 司14.在容积为 2L 的恒容密闭容器中通人一定量的 O2g、N H3g,一定条件下发生反应:5 O2g+4 N H3g 6 H2O g+4 N O g(忽略 N O 与 O2的反应),容器中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.0 2m i n 内的反应速率:O2=0.0 4 5m o l L
9、1 m i n 1B.2m i n 时改变的条件可能是降低温度C.4m i n 时改变的条件是增大氧气的量D.6m i n 时,N H3的转化率为 7 2%15.近日,电子科技大学 WeiSun 和德国明斯特大学 MartinWinter 开发了一种用于可充电Z n 空气电池 Z A B s 的低成本非碱性醋酸锌 Z n C H3C O O2,简写为 Z n O A c2电解质,与传统的碱性 ZABs 相比,它具有优异的循环性能和在空气中的稳定性,放电时最终产物是Z n5O H8C H3C O O2 2 H2O Z H A。利用该电解质的 ZABs 工作原理如图所示。下列说法正确的是学 科 网
10、（北 京）股 份 有 限 公 司A.放电时电子通过导线移向甲电极B.负极的电极反应式为 Z n 2 e=Z n2+C.放电时,电池总反应是 2 Z n+2 H2O+O2=Z n O H2D.放电时,O A c向电池正极移动16.化合物甲 Z X2Y4 2W2Y 是制药工业和电池材料等的原料,其组成元素 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素,其中、为短周期主族元素,是元素周期表中原子半径最小的元素,、同周期,且 原子和 原子的最外层电子数之比为 2:3,224的电子数比 Z 原子的电子数多 20。化合物甲的热重曲线如图所示。下列说法错误的是A.非金属性:Y X WB.、形成的两种常见化
11、合物常温下为气体C.点时 Z X2Y4 2W2Y 热分解失去 2 个 W2Y学 科 网（北 京）股 份 有 限 公 司D.4 0 0 C 时剩余固体的组成可表示为 Z2Y3二、非选择题:本题共 5 小题,共 52 分。17.(10 分)部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题:(1)j 的化学名称是。(2)下列有关 a 和 g 的叙述中,能说明 N 的非金属性比 S 强的是(填序号)。A.物质 a 的水溶液为酸性,而物质 g 的水溶液为碱性B.物质 a 在 3 0 0 C 左右分解生成 b,而物质 g 分解生成 h 的温度高于 3 0 0 CC.物质 液化的
12、温度为 6 0 C,而物质 g 液化的温度为 3 4 C(3)将 p H=1 的物质 k 的稀溶液倒入物质 f 的溶液中,会生成物质 e,该反应的离子方程式是。(4)S4N4(S 是+2 价)具有很好的导电性,在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质 g 通人 S2C l2的 C C l4溶液中,可制得该物质:6S2C l2+1 6g=S4N4+S8+1 2 N H4C l(已知S8是硫单质中最稳定的)。上述制备反应中,物质 g 体现的性质有，其中被氧化的元素是学 科 网（北 京）股 份 有 限 公 司(填元素符号)。S4N4在常温下较稳定,但撞击或加热时会引起爆炸,生成非常稳定的单质产
13、物,该爆炸反应的化学方程式是。18.(10 分)下图是元素周期表前三周期的一部分,是元素代号。回答下列问题:(1)d 在元素周期表中的位置为。(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示)。(3)玻璃、陶瓷、水泥等无机非金属材料中共同含有上述元素中的(用元素符号表示)。(4)用 Mg、e 的单质作电极,用一定浓度的 N a O H 溶液作电解质溶液,可制作如图所示的简单电池,该电池中,M g 电极为(填“甲”或“乙),正极的电极反应式是。(5)向(4)中电池反应生成的钠盐溶液中通入过量 a c2气体,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为。学 科 网（北 京）股 份 有
14、限 公 司19.(11 分)钼酸锂 L i2M o O4主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域,通过下图流程,以钼矿(主要成分是 M o S2,还有杂质 C u O、F e O)为原料可制备钼酸锂。回答下列问题:(1)Mo 位于元素周期表的第五周期 VB 族,则 Mo 属于(填序号)元素。a.短周期b.副族c.过渡金属d.44 号(2)气体 是一种有毒气体,其化学式是,该气体可以再利用,写出其中一种用途:。(3)“碱浸”前需对粗 M o O3进行粉碎,这一操作的目的是，该操作过程中测定浸取率与温度的关系数据如下表：从浸取率和经济角度考虑,选取的合适温度是C。(4)该流
15、程的浸渣中含 C u O、F e2O3、F e3O4,写出分离 F e3O4的物理方法:。(5)“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的 M o O32 氧化为 M o O42,该反应的离子方程式是。学 科 网（北 京）股 份 有 限 公 司(6)“合成”的温度是 1 0 0 0 1 2 0 0 C,则气体 Y 中含有 C O2、(填化学式)。20.(11 分)硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,在印染、制革、木材防腐、医药等行业具有广泛的用途。实验室制备硫酸亚铁铵可采用如下步骤:I.称取 2g 铁铜合金(含铁 7 0%),倒入锥形瓶中,再加入 2 0.0m L 3.0m o l L 1稀硫酸
16、,按下图所示进行加热,直至不再产生气泡为止。II.将步骤 I 雉形瓶中的混合物趁热过滤,将滤液转移到蒸发皿中。向蒸发皿内的滤液中加入 3.3g N H4 2S O4,搅拌,溶解,N H4 2S O4和 F e 元素恰好反应完全:III.加热蒸发皿,滴加 3.0m o l L 1稀硫酸,调节溶液的 p H=1 2,继续加热 停止加热。I V.将步骤 III 中冷却后的混合物进行抽滤,洗涤,干燥,称重得 7.8g 晶体。回答下列问题:(1)制得的硫酸亚铁铵晶体中含 6 个结晶水,则硫酸亚铁铵晶体的化学式为。(2)用浓硫酸配制步骤 I 中的 3.0m o l L 1稀硫酸。下列实验仪器不需要的是(填
17、仪器名称)。学 科 网（北 京）股 份 有 限 公 司(3)步骤 I 中,在雉形瓶口上倒扣表面皿的主要作用是加热过程中,锥形瓶中发生反应的化学方程式是。(4)步骤 II 和步骤 IV 均涉及过滤（抽滤）操作,前者趁热过滤,而后者需冷却后过滤,原因是。(5)步骤 III 中,判断停止加热的现象是(填序号)。a.溶液沸腾b.蒸干(无液体)c.出现晶膜d.质量不再变化(6)若步骤 IV 所得晶体不含杂质,则该制备实验的产率是(保留 3 位有效数字)。21.(10 分)一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物,对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题:(1)已知:1m o l
18、 H2O l 变成 1m o l H2O g 吸收 4 4k J 的能量。在一定条件下,C O 与水蒸气反应可制备氢能源,反应过程中的能量变化如图所示:反应 C O g+H2O g C O2g+H2g 为(填“放热”或“吸热”)反应。图中虚线不可能是 C O g+H2O l C O2g+H2g 的能量变化曲线,原因是。学 科 网（北 京）股 份 有 限 公 司(2)某工业烟气中含 N O2、S O2,需进行一系列处理后才能 排入空气中,其中脱硝、脱硫就是重要一环,一种脱硝、脱硫的简易流程如下:反应塔中涉及如下反应(忽略 N O2与 N2O4的相互转化):I.2 O3g 3 O2gII.N O
19、g+O3g N O2g+O2gIII.S O2g+O3g S O3g+O2g恒温恒容条件下,反应塔中 始N O=始S O2=1.0m o l L 1,反应 0 5m i n 内测得 N O2=0.0 4m o l L 1 m i n 1,则 5m i n 末时 N O 的转化率为。保持反应塔中起始浓度 始N O=始S O2=1.0m o l L 1,在相同时间内,测得吸收塔中脱硝率、脱硫率与始O3始N O的关系曲线如图所示:表示脱硫率的曲线是(填“甲”或“乙”),理由是在某恒容密闭容器中充人一定量的 N O2、S O2、O3,发生上述反应 I、II、III,下列说法错误的是(填序号)。a.升高温度,化学反应速率加快学 科 网（北 京）股 份 有 限 公 司b.容器中混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态c.容器中混合气体的压强不变说明反应达到平衡状态d.容器中混合气体的颜色不变说明反应达到平衡状态e.缩小容器的容积,压强增大,脱硝率和脱硫率均不变
