1、化学必修I考点检测2-2电解质第一课时-电解质及其电离1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是 （ ）A.液氯 C.酒精 2.下列叙述正确的是 （ ）A.氯化钠在电流作用下电离成Na+与Cl +的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电3.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物4.下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不
2、属于此范畴C.溶于水中导电的化合物不一定是电解质 D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质5.下列说法正确的是 （ ）2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C.液溴不导电，所以液溴是非电解质6.下列物质中，导电性最差的是 （ ）A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 7.电解质电离时，一定相等的是 （ ）A.阴、阳离子的个数 B.阴、阳离子的质量 C.每个阳离子与阴离子所带的电荷 8.电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是 （ ）-1NaCl溶液 -1M
3、gCl2溶液 -1BaCl2溶液 -1HCl溶液9.下列物质中，氨气 蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 碳酸钙 CH3COOH 铜 氯气 石墨，属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 。 10.在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6molL-1醋酸和20mL 6molL-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则 （ ） 11.NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 第二课时-离子
4、方程式1.能用H+OH-=H2O表示的反应为 （ ）A.氢氧化钾溶液与硫酸反应 C.氢氧化铜与稀硝酸反应 2.已知HCO3-+OH-=CO32-+H2O，下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH 3+H2SO4 Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+ NaOH 2+ H2SO4 Ba(OH)2+ Na2SO43.下列离子方程式正确的是 （ ）A.浓三氯化铁溶液跟铜反应 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ Na+2H2O=Na+2OH-+H2 Cu+Ag+=Cu2+Ag CaCO3
5、+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O4.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I22溶液中加入酸性KMnO4溶液2MnO4+5NO2+6H2Mn2+5 NO3+3H2O3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO325.下列离子方程式中正确的是 ( )A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+
6、OHNH3H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2OD.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl6.下列反应的离子方程式错误的是 ( )A.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OHCaCO32H2OO32B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合 Ba22OHNH4+HCO3BaCO3NH3H2OH2OC.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33H=Al33H2OD.过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OHO32H2O7.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A.向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3+OH
7、CO32+H2OB.向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2OD.硫酸铜和氢氧化钡溶液混合SO42+Ba2+BaSO48.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ）A.Pb(Ac)2H2S=PbS2Hac 2+H2S=Pb
8、S2H+2+2AcH22+2Ac2H+S2=PbS2HAc9.在H2S2OH=S22H2O的离子反应中，OH所代表的是(硫化铜难溶于水) ( ) B.Cu(OH)2 C.Mg(OH)2 3H2O第三课时-离子共存和推断1.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）3+、K+、Cl-、NO3-+、Na+、NO3-、Cl-2+、Al3+、SO42-、Cl- 2+、NH4+、Cl-、HCO3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D.H+ 、Cl- 、N
9、a+ 、CO32-3.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl- 4.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ）A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- DOH-、NO3- 5.加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少 （ ） A. NH4+ B. Mg2+ C. SO42- D. HCO3-6.在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
10、 ( )A.Na+、Fe2+、Br、Cl B.Al3+、K+、NH4+、Na+C.K+、Na+、NO3、H+ D.K+、S2、SO42、OH 37.下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ( )A.pH=0的溶液中：Fe2+、Cl、SO42、I B.碱性溶液中：Na+、CO32、S2、SO42C.含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3- 8.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合后，实际参加反应的离子是 （ ）+和CO32- B. H+和HCO3- C. HCO3-和HSO4-+、 H+和HCO3-9.某无
11、色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中 （ ）A.一定有SO42 B.一定有Ag+ C.至少有SO42或SO32或Ag+中的一种 D.一定有Ag+、SO4210.有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。取少量的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有 ；上述实验中有关反应的离子
12、方程式为 。CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ba2+SO42-=BaSO411.向AgNO3溶液中滴入盐酸，直至反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原AgNO3溶液的质量，求盐酸中HCl的质量分数。 答案:25.4% 12.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），并且能够回收其中的金属 （填写元素符号）。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式 ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。(1)铁粉 银(2) Ag+ C1-=AgCl Fe3+ +3OH-= Fe(OH) KNO3
