1、- 1 -第 2 课时 反应条件对化学平衡的影响1一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)= =H2(g)I 2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是( )A单位时间内消耗 1 mol H2，同时生成 2 mol HIB每断裂 2 mol HI 键，同时有 1 mol HH 键断裂C容器中压强不再变化D容器中混合气体的密度不再变化解析：A 中均为正反应方向，错；B 中断开 HI 键为正反应方向，HH 键断裂为逆反应方向，且和方程式计量系数成正比，能说明该反应达到平衡状态；因方程式两边气体计量系数和相等，故 C 不能说明该反应达到平衡状态；因容器中混合气体的质量、体积不变，混合气体的密度
2、保持不变不能说明该反应达到平衡状态。答案：B2在一定条件下的溶液中，反应 FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是( )A加水稀释 B加入少量 FeCl3固体C加入少量 KCl 溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、加入少量 KCl 溶液，Fe 3 、 SCN 、Fe(SCN) 3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C 不正确；加入少量 FeCl3固体，Fe 3 的浓度增大，平衡正向移动，B 正确；加入少量NaOH 固体，Fe 3 的浓度减小，平衡逆向移动，D 不正确。答案：B3已知化学反应 2A(？)B(g) 2
3、C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( )AA 是气体，C 是固体 BA、C 均为气体CA、C 均为固体 DA 是固体，C 是气体解析：增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故 C 为气体，A 为非气态(如固体)。答案：D4在注射器中充入 NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小 时，则( )14A体系颜色比原来深 B体系颜色比原来浅C体系颜色不变 D注射器内压强不变解析：对于可逆平衡 2NO2(红棕色) N2O4(无色)，增大压强，平衡右移，NO 2的量- 2 -减小，但 NO2的浓度比原来增大，体系颜色变深。答案：A5在一定温度下，
4、密闭容器中 AB 2C 类型的反应达到了平衡。(1)当增加或减少 A 物质时，平衡不移动，则 A 物质的状态为_。(2)升高温度时，平衡向右移动，此正反应为_反应，升高温度时，正反应速率_，逆反应速率_(填“增大” “减小”或“不变”)。(3)若 B 物质为气态，增大压强时平衡不移动，则 A 物质为_态物质，C 物质为_态物质。答案：(1)固态或纯液态 (2)吸热 增大 增大 (3)气 气时间：40 分钟A 级 基础巩固基础题1下图中曲线 a 表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施
5、是( )A升高温度 B加大 X 的投入量C使用催化剂 D缩小体积解析：升高温度，X 的转化率降低，A 不可取；加大 X 的投入量，则 X 的转化率降低，B 不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，X 的转化率不变，C 措施可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X 的转化率提高，D 措施不可取。答案：C 1可确认发生化学平衡移动的是( )A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C可逆反应达到平衡，使用了催化剂D由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等解析：化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使
6、两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变为正、逆反应速率的影响相同；催化剂同等程度的改变了正、逆反应速率。- 3 -答案：D2在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)Y 2(g) 2Z(g)，在温度 T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是( )A T1 T2，正反应是放热反应B T1 T2，正反应是吸热反应C T1 T2，正反应是放热反应D T1 T2，正反应是吸热反应解析：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，所以 T1 T2；升高温度，产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应方向是放热反应，故选 A。答
7、案：A3在 3NO2H 2O 2HNO3NO H0 反应达到平衡后，改变下列条件，可使 HNO3浓度增大的是( )A升温 B减压C加水 D通入 O2解析：要使 c(HNO3)增大，即使平衡向右移动，升温、减压，平衡向左移动，加水平衡向右移动，但 c(HNO3)降低；通入 O2，使 2NOO 2=2NO2，减小了 c(NO)，增加了 c(NO2)，平衡向右移动，故选 D。答案：D4在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是( )A混合气体的密度B混合气体的总物质的量C混合气体的压强D混合气体的总体积解析：根据质
8、量守恒定律知，反应前后气体混合物的质量发生改变，容器的体积不变，所以混合气体密度不变可以作为达到平衡状态的依据；因方程式两边气体计量系数和相等，所以反应前后气体的体积、总物质的量和压强不变都不能作为达到平衡状态的依据。答案：A5对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是( )(1)加入一种反应物，(2)增大体系的压强，(3)升高温度，(4)使用催化剂，(5)化学平衡常- 4 -数减小。A(1)(2)(3)(5) B(1)(2)(3)(4)(5)C(3)(5) D(1)(2)(3)解析：(1)在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；(2)对于有气体参加的反应且前后
9、气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；(3)任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；(4)使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；(5)化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，化学平衡一定会移动。答案：C基础题6绝热环境下的可逆反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g) H”或“0Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g) H0。答案：(1) K (2)吸热 放热 (3)CCOCO2B 级 能力提升8现有反应 aA(g) bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则
10、：(1)该反应的逆反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，且 a b_p(填“” “”或“”)。(2)减压时，A 的质量分数_(选填“增大” “减小”或“不变” ，下同)，正反应速率_。(3)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度，平衡时 B、C 的浓度之比 将_。cBcC(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若 B 是有色物质，A、C 均为无色物质，则加入 C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅” “变深”或“不变”)。解析：升高温度，B 的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反
11、应；减小压强，混合体系中 C 的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则 a b p。答案：(1)放热 (2)增大 减小 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅9煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/ 400 500 830 1 000平衡常数 K 10 9 1 0.6试回答下列问题(1)上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率- 6 -_(填“增大” “减小”或“不变”)
12、，容器内混合气体的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)830 在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_(选填 A、B、C、D)。项目 A B C Dn(CO2) 3 1 0 1n(H2) 2 1 0 1n(CO) 1 2 3 0.5n(H2O) 5 2 3 2(4)830 时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO(g)和 6 mol H2O(g)达到平衡时，CO 的转化率是_。解析：(1)根据表中数据可以知道，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，(2)温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，反应
13、前后气体体积不变，等容容器中压强之比等于温度之比，所以压强增大，(3)根据 830 时，平衡常数 k1 计算；A.Q 1，反应向逆反应方向移动，故 A 错误；B.Q 1，反应向正反应方向移2351 110.52动，所以 B 选项是正确的；C.只有反应物，反应向正反应方向移动，所以 C 选项是正确的；D.Q 1，达到平衡状态，平衡不移动，故 D 错误。110.52(4)830 时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 molCO(g)和 6 mol H2O(g)达到平衡时，设一氧化碳转化物质的量为 x，根据平衡三段式列式得到CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)起始量/mol 4 6 0 0变化量/mol x x x x平衡量/mol 4 x 6 x x x平衡常数 K 1x2（ 4 x） （ 6 x）x2.4 molCO 的转化率 100%60%2.4 mol4 mol答案：放热 增大 增大 BC 60%
