1、苍南中学高二第一学期期中考化学试卷(实验班)考生须知： 1全卷分试卷和答卷，试卷共8页，有四大题，总分值为100分。考试时间90分钟。 2本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 试 卷 选择题 一选择题（此题包括15小题，每题2分，共30分，每题只有一个正确答案）1以下属于强电解质的是NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHCH3COONH4ABCD2已经知道0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，能够采取的措施是A加少量CH3COONH4固体 B降低温度C加少量NaCl固体 D升高温度3
2、以下对弱电解质推断的方法正确的选项： A电解质在熔融状态下不能完全电离 B电解质在水中的导电才能较弱 C电解质在水溶液中不能完全电离 D它不一定是共价化合物4以下说法中正确的选项 A但凡放热反响都是自发的，吸热反响都是非自发的B自发反响一定是熵增大，非自发反响一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反响不一定是自发反响 D非自发反响在一定条件下可能实现自发进展5强酸与强碱在稀溶液发生中和反响的热化学方程式为H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 KJ/mol，向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别参加适量的稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反响的热效应H1H2H3的关系正确的
3、选项A H1H2H3 BH1H3H2C H2H1H3 DH2H3H16以下说法正确的选项A增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反响，假设增大压强（即缩小反响容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C升高温度能使化学反响速率增大，主要缘故是增加了反响物分子中活化分子的百分数D催化剂不妨碍反响活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率7金属镍有广泛的用处。粗镍中含有少量FeZnCuPt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项（已经知道：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生复原反响，其电极反响式：
4、Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中金属只有Cu和Pt82007 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对一氧化碳在铂外表氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CONONO2等转化为无害物质。以下有关说法不正确的选项 A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B铂外表做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C在铂催化下，NONO2可被CO复原成N2D使用铂催化剂，能够提高CONONO2的转化率92O4气通入体积为5L 的真空密闭容器中,立即出现棕色.
5、反响进展到2s时,NO2A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反响速度为0.01mol/(Ls)2O4D.平衡时,假如压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率10某反响过程中体系的能量变化如下图，以下说法错误的选项是 （ ）A反响过程可表示为A+BCABC AB+C（反响物）（过渡态） （产物）BE1为反响物的平均能量与过渡态的能量差，称 为正反响的活化能C正反响的热效应为H=E1E2，且E2E1，因此正反响为放热反响D此图中逆反响的热效应H=E1E2，为吸热反响1125时，水的电离到达平衡：H2OHOH-；H0，以下表达正确的选项A 向水中参加稀氨水，平衡逆向挪动，c(OH)降低B 向水中
6、参加少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C 向水中参加少量固体CH3COOH，平衡逆向挪动，c(H)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变12在由水电离产生的c（H）11014mol/L的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 A. HAl3BrSO42 B. NaMg2ClNO3C. KBa2ClNO3 D. KNaSO32SO4213关于可逆反响C(s)+ CO2(g) 2C0(g)；H 0 平衡常数为K，以下说法错误的选项是A k = B K值越大表示到达平衡时，正反响进展程度越大C其它条件不变时，温度改变，K值改变D其它条件不变时，压强改变，K值不改变14水是一种极弱电解质，在室温下平均
7、每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n值为A. 11014 107 C. 10715某温度下,有两瓶不同浓度的氨水,甲瓶的浓度为0.1mol/L ,乙瓶的浓度为1mol/L,则甲瓶溶液中OH-与乙瓶之比为 ( )A= 1/10 B大于1/10 C二选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确答案）16在容积固定的密闭容器中存在如下反响： A(g)3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的妨碍，并依照实验数据作出上述关系图：以下推断一定错误的选项是A图I研究的是不同催化剂对反响的妨碍，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反响的妨
8、碍，且甲的压强较高C图研究的是温度对反响的妨碍，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反响的妨碍，且甲使用的催化剂效率较高17以下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）A B C D 18在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800时，有以下平衡：；且K1，假设用2 mol CO和（气）互相混合并加热到800，则CO的转化率为： B50 C66.7 D83.319在温度容积一样的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下（已经知道 kJmol）容器甲乙丙反响物投入量1mol N23mol H22mol NH34mol NH3NH
9、3的浓度（molL）c1c2c3反响的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反响物转化率以下说法不正确的选项A2c1200t3 单位时间内耗费的锌的质量mGmFmBA B C只有 D全部正确试 卷 非选择题三（此题共3小题，共22分）26（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1K3分别充人A、B中，反响起始时，A、B的体积一样。(已经知道：2NO2 N2O4；H”“”“=”)；假设打开活塞K2，气球B将_(填：变大变小不变)。(2)假设在AB中再充人与初始量相等的NO2，则到达平衡时，NO2的转
10、化率A将_ (填增大或减小不变)；假设通人等量的Ne气，则到达平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填： 变大变小不变)。(3)室温下，假设AB都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界能够进展热传递，则到达平衡时，_中的颜色较深。(4)假设在容器A中充人的NO2，到达平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为，则平衡时N2O4的物质的量为_ 27（6分）硼酸（H3BO3）在食品医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反响的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件一样时，反响H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3B
11、O 3的转化率（）在不同温度下随反响时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反响的反响速率和平衡挪动的妨碍是_ 、 _。该反响的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反响：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已经知道0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反响于298K到达平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反响的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保存两位有效数字）28（6分）将化学知识系统化，有助于对化学咨询
12、题的进一步认识和理解。材料1：化学反响的碰撞理论：反响物分子间的互相碰撞是反响进展的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反响，只有少数碰撞才能发生化学反响。能引发化学反响的碰撞称之为有效碰撞。材料2：化学反响的过渡态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反响物到生成物的过程中通过一个高能量的过渡态。材料3：化学反响的能量变化(H)与反响物和生成物的键能有关。105Pa）下，由稳定的单质发生反响生成1mol化合物的反响热叫该化合物的生成热（H）。图依照以上材料答复以下咨询题：BAC图I（1）图I是HI分解反响中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A”“B”或“
13、C”）；（2）图是NO2和CO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式： _ _ _；（3）以下图为氧族元素的氢化物abcd的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（H）之间的关系：_。29（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反响生成氮气和气态水。已经知道： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = +/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol（1） 肼和二氧化氮反响的热化学方程式为 ；（2）有人认为假设用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反响释放能量更大，肼和氟反响的热化学方程式： 。四（此题共1小题，共10分）30（6分）常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图、所示（气体体积已换算成标准情况下的体积），依照图中信息进展以下计算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。（2）t2时所得溶液的c(H+)。（3）电解至t3时，耗费水的质量。（此试卷无答案）
