讲练测2017届高考化学一轮复习 模块二 基本概念 专题3-6（课件+试题）（打包27套）.zip

1第 1 步 高考真题试水1．(2015·新课标全国卷Ⅰ) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．18 gD 2O 和 18 gH2O 中含有的质子数均为 10NAB．2 L 0.5 mol·L －1 亚硫酸溶液中含有的 H＋ 离子数为 2NAC．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA解析：18 g D2O 含有质子数为 9NA,18 g H2O 含有质子数为 10NA，A 项错误；H 2SO3为二元弱酸，不完全电离，含有 H＋ 的数目小于 2NA，B 项错误；，C 项正确；2 mol NO 与 1 mol O2反应生成 2 mol NO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡 2NO2N 2O4，故产物的分子数小于2NA，D 项错误。答案：C2．(2015·新课标全国卷Ⅱ) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB．1 L 0.1 mol·L －1 的 NaHCO3溶液中 HCO 和 CO 离子数之和为 0.1NA－ 3 2－3C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD．235 g 核素 U 发生裂变反应： U＋ n Sr＋ Xe＋10 n，净产生的中23592 23592 10― ― →裂 变 9038 13654 10子( n)数为 10NA10解析：1 个丙醇分子中含有 11 个共价键，则 60 g 即 1 mol 丙醇中存在的共价键总数为 11NA，A 项错误；根据物料守恒得： c(Na＋ )＝ c(HCO )＋ c(CO )＋ c(H2CO3)＝0.1 － 3 2－3mol·L－1 ，故 HCO 和 CO 的离子数之和小于 0.1NA，B 项错误；钠在空气中燃烧时，Na－ 3 2－3均由 0 价转化为＋1 价，故 23 g 即 1 mol 钠充分燃烧转移的电子数为 1NA，C 项正确；由裂变反应知净产生的中子数为 9NA，D 项错误。答案：C3．(2015·四川卷)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.0 g H O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA182B．常温常压下，4.4 g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7NAC．标准状况下，5.6 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.5NA2解析：H O 和 D2O 的摩尔质量均为 20 g/mol，即 2.0 g H O 和 D2O 的混合物为 0.1 182 182mol，H O 和 D2O 所含的中子数均为 10，A 项正确；4.4 g 乙醛为 0.1 mol，而 1 个乙醛分182子含有 4 个碳氢 σ 键、1 个碳碳 σ 键和 1 个碳氧 σ 键，共 6 个 σ 键，即 4.4 g 乙醛应该含 0.6 mol σ 键，B 项错误；1 mol CO2与 1 mol Na2O2反应生成 0.5 mol O2，转移 1 mol 电子，而标准状况下 5.6 L CO2为 0.25 mol，即转移 0.25 mol 电子，C 项错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D 项错误。答案：A4．(2013·江苏卷)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol·L －1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－ 的数目为 NAB．78 g 苯中含有 键的数目为 3NAC．常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA解析：ClO － 能发生水解，溶液中 ClO－ 的数目小于 NA，A 项错误；苯分子中不含碳碳双键，B 项错误；14 g N2与 CO 混合气体的物质的量为 0.5 mol，所含原子数等于 NA，C 项正确；在反应 3NO2＋H 2O===2HNO3＋NO 中，标准状况下，6.72 L NO2为 0.3 mol，转移电子数为 0.2NA，D 项错误，故选 C。答案：C5．(2014·上海卷)含有砒霜(As 2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则( )A．被氧化的砒霜为 1.98 mgB．分解产生的氢气为 0.672 mLC．和砒霜反应的锌为 3.90 mgD．转移的电子总数为 6×10－5 NA解析：由题意可写出如下化学反应方程式：As2O3＋6Zn＋12HCl 2As＋3H 2↑＋6ZnCl 2＋3H 2O= = = = =△ 6 2n(Zn) mol＝2×10 －5 mol1.50×10－ 375n(Zn)＝ ×2×10－5 mol＝6×10 －5 mol， m(Zn)＝6×10 －5 mol×65 62g/mol＝3.90×10 －3 g＝3.90 mg，转移的电子总数为 1.2×10－4 NA，故 C 正确，D 错误；在反应中砒霜被还原，A 错误；B 项，没有指明 H2所处状况，不一定是 0.672 mL。3答案：C1第 4 步 模拟练习达标1．(2016·安徽安庆五校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．100 mL 1 mol·L －1 AlCl3溶液中含有的阳离子数等于 0.1NAB．标准状况下，22.4 L CCl 4中含有 CCl4的分子数为 NAC．将 2 mL 0.5 mol·L－1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得 H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD．一定条件下，2.3 g Na 完全与 O2反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1NA解析：A 项，因为 Al3＋ 水解使 Al3＋ 数目小于 0.1NA；B 项，标准状况下，CCl 4为液体，22.4 L CCl4的物质的量不是 1 mol；C 项，2 mL 0.5 mol·L－1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得 H2SiO3的物质的量是 0.001 mol，但胶体粒子是多个硅酸分子的集合体，所以含有的胶粒数小于 0.001NA；D 项，2.3 g Na 的物质的量是 0.1 mol，完全与 O2反应，无论生成Na2O 还是 Na2O2，Na 元素的化合价都由 0 价变为＋1 价，所以转移的电子数一定是 0.1NA。答案：D2．(2016·山西四校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．将 1 mol Cl2通入到水中，则 N(HClO)＋ N(Cl－ )＋ N(ClO－ )＝2 NAB．常温常压下，3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAC．标准状况下，2.24 L 的 CCl4中含有的 C—Cl 键数为 0.4NAD．将 CO2通过 Na2O2使其增重 a 克时，反应中转移的电子数为 NA解析：将 1 mol Cl2通入到水中发生下列反应： Cl2＋H 2OHCl ＋HClO，根据物料守恒可知 N(HClO)＋ N(Cl－ )＋ N(ClO－ )＋2 N(Cl2)＝2 NA，A 不正确；甲醛和冰醋酸的最简式相同，都是 CH2O，故 3.0 g 甲醛和冰醋酸的混合物中相当于含有 0.1 mol CH2O，所以含有的原子总数是 0.4NA，B 正确；标准状况下 CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算，C 错误；CO2通过 Na2O2时发生反应 2CO2＋2Na 2O2===2Na2CO3＋O 2，关系为 CO2～增重 28 g～e － ，则增重 a g 时转移电子数为 NA，D 错误。a28答案：B3．(2016·安徽合肥月考) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．在 H2O2＋Cl 2===2HCl＋O 2反应中，每生成 32 g 氧气，转移 4NA个电子B．1.0 L 1.0 mol/L NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为 2NAC．标准状况下分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD．假设 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NA解析：每生成 1 个 O2，氧元素由－1 价升高到 0 价，失去 2 个电子，所以每生成 32 g 氧气，转移 2NA个电子，A 项错；水中也含有氧原子，B 项错；CO、C 2H4的相对分子质量都是 28，C 项正确；胶体微粒为集合体，应小于 NA，D 项错。2答案：C4．(2016·辽宁沈阳监测) NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )A．精炼铜过程中阴极增重 6.4 g 时，电路中转移电子数大于 0.2NAB．标准状况下，11.2 L 氨溶于水配制成 500 mL 溶液，溶液中 NH 数目为 0.5NA＋ 4C．1 mol D O＋ 中含有的中子数为 10NA183D．7.8 g Na 2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于 0.1NA解析：精炼铜过程中阴极发生反应：Cu 2＋ ＋2e － ===Cu，阴极增重 6.4 g 时，转移电子数为 0.2NA，A 项错误；因为 NH3·H2O 是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中 NH 数目＋ 4小于 0.5NA，B 项错误；1 个 D 中有 1 个中子，1 个 18O 中有 10 个中子，故 1 mol D O＋ 中183含有的中子数为 13NA，C 项错误；因为 Na2S 和 Na2O2的摩尔质量都是 78 g/mol，且阴离子分别为 S2－ 和 O ；7.8 g 该混合物为 0.1 mol，故含有的阴离子总数为 0.1NA，D 项正确。2－2答案：D5．(2016·贵州贵阳适应性监测)下列说法正确的是( )A．3.0 g C 2H6中含有共用电子对的数目为 0.7×6.02×1023B．25 ℃时 pH＝1 的醋酸中含有 H＋ 的数目为 0.1×6.02×1023C．已知 2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) Δ H＝－ a kJ·mol－1 ，将 2NA个 CO 与 NA个 O2混合，充分反应放出 a kJ 的热量D．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数目为 0.46NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，意在考查考生对物质结构、电子转移及电解质溶液性质的理解和应用能力。1 个 C2H6分子中含有 7 个共价键，A 项正确；B 项未指明溶液的体积，错误；题给反应为可逆反应，该反应不能进行到底，放出的热量小于 a kJ，C 项错误；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，减小到一定程度时反应将不再进行，D 项错误。答案：A6．(2016·广东教学质量检测) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．常温下，78 g Na 2O2中含有 2NA个阴离子B．2.3 g Na 和足量的 O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为 0.1NAC．1 mol FeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NAD．1 L pH＝13 的氨水中，含有 NH3·H2O 的数目为 0.1NA解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算能力。Na2O2中阴离子为 O ，则 78 g Na2O2中阴离子数为 NA，A 项错误；2.3 g Na 与足量 O2完2－2全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据 Na Na＋ 可知，转移电子数均为 0.1NA，B 项― ― →失 e－ 3正确；FeCl 3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且 1 个氢氧化铁胶体粒子是由很多个 Fe(OH)3组成的，故 1 mol FeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于 NA，C 项错误；pH＝13 的氨水中， c(OH－ )＝0.1 mol/L，而 c(NH3·H2O)远远大于 c(OH－ )，因此 1 L 该氨水中 NH3·H2O 的数目大于 0.1NA，D 项错误。答案：B模块二 基本概念模块二 基本概念专题三 化学计量专题三 化学计量 考纲专题解读考纲专题解读 考点精准研析考点精准研析 考点一 考点一 物质的量 气体摩尔体积物质的量 气体摩尔体积 第 1步 高考真题试水 第 2步 教材知识盘点 第 3步 命题要点突破 第 4步 模拟练习达标 温 示提馨请做：请做： 第第 1步步 高考真题试水高考真题试水 第 2步 教材知识盘点 第 3步 命题要点突破 1第 1 步 高考真题试水1．(2015·安徽卷)下列有关实验的选项正确的是( )A.配制0．10 mol·L －1NaOH 溶液B.除去 CO 中的 CO2C.苯萃取碘水中 I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12．20 mL解析：A 项错误，应先在烧杯里溶解 NaOH(s)；B 项正确，CO 2可被 NaOH 溶液吸收；C项错误，含 I2的苯溶液应在水层之上，应从分液漏斗上口倒出；D 项错误，实际读数应为11.80 mL。答案：B2．(2013·江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析：A 项，托盘天平使用时应左物右码，图为左码右物，故错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流；D 项，胶头滴管应在容量瓶口上方，不能伸入瓶中。答案：B3．(2010·四川卷)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1 ，则下列关系式中不正确的是( )A． ρ ＝(17 V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)B． w＝17 c/(1 000ρ )C． w＝17 V/(17V＋22 400)D． c＝1 000 Vρ /(17V＋22 400)2解析：A 选项的错误在于它将溶液的体积误作水的体积加气体的体积；B 选项，取 1 L溶液计算，1 L 溶液中 NH3的物质的量等于 c mol·L－1 ×1 L＝ c mol，故 NH3的质量等于17c g，溶液的质量等于 1 000 mL×ρ g·mL－1 ，所以 w＝17 c/(1 000ρ )；C 选项，NH 3的质量等于 ＝ g，故 w＝ ＝ ；D 选项， c＝V L×17 g·mol－ 122.4 L·mol－ 1 17V22.417V22.417V22.4＋ 1 000 17V17V＋ 22 400，将 C 项中的 w 代入，M＝17 代入即可。1 000ρ wM答案：A4．(2010·新课标全国卷)把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1( b－2 a)mol·L－1 B．10(2 a－ b)mol·L－1C．10( b－ a)mol·L－1 D．10( b－2 a)mol·L－1解析：根据题意，500 mL 溶液分成 5 等份，每份中 n(Ba2＋ )＝ a mol， n(Cl－ )＝ b mol，根据电荷守恒关系， n(K＋ )＝( b－2 a)mol，则 c(K＋ )＝ ＝10( b－2 a)  b－ 2a mol0.1 Lmol·L－1 。答案：D1第 4 步 模拟练习达标1．(2016·河北衡水 3 月大联考)仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是( )选项 实验目的 仪器A 从食盐水中获得 NaCl 晶体 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B用硫酸、Na 2CO3溶液比较元素 S 与 C 的非金属性强弱试管、胶头滴管C用 8.0 mol·L－1 的盐酸配制 250 mL 1.5 mol·L－1 的盐酸250 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯D 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度酸(碱)式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯解析：从食盐水中获得 NaCl 晶体选用蒸发操作，A 正确；把硫酸置于试管中，用胶头滴管滴入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明酸性 H2SO4H2CO3，从而说明非金属性 SC，B 正确；配制一定物质的量浓度溶液还缺少量筒和胶头滴管，C 错误；D 项是中和滴定操作，提供仪器全面，正确。答案：C2．(2016·湖北四校联考)某同学按下图所示的步骤配制 50 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，其中不正确的操作有( )2A．②⑤ B．①②⑤C．①②③⑤ D．①②③⑤⑥解析：氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确。答案：C3．(2016·山东潍坊一中月考)下列有关化学实验叙述正确的是( )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用 98%的浓硫酸配制 100 g 10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若 FeCl2溶液中含有 I－ 杂质，可用过量 Cl2氧化后进行萃取分液解析：配制 100 g 10%的稀硫酸时只需用到量筒、烧杯、玻璃棒，B 错；剩余的钠块应放回原试剂瓶，C 错；Cl 2会氧化 FeCl2，D 错。答案：A4．(2016·上海长宁模拟)下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制 1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1 )通常需要用容量瓶等仪器C．配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防水解D．用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸所需全部玻璃仪器有：100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：容量瓶不能稀释溶液，浓硫酸在烧杯中稀释后再移入容量瓶，A 项错；配制一定体积比的溶液时应选择烧杯、玻璃棒、量筒，B 项错；D 项量取时还需要用到量筒。答案：C5．(2016·山东济宁模拟)下列操作会导致实验结果偏高的是( )A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取 20.00 mL 待测盐酸的滴定管未用待测盐酸润洗C．用托盘天平称量 10.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度3解析：A 选项中铜导热快，热量损失多，结果偏低；B 选项中未润洗则将待测液稀释，测得结果偏低；C 选项中称得的药品质量为 9.5 g，结果偏小。答案：D6．(2016·安徽蚌埠二次检测)仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )编号 仪器 药品 实验目的A托盘天平(带砝码)、250 mL 容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaOH 固体、蒸馏水配制 240 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液B分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性：SCSiC碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、锥形瓶已知浓度的 NaOH 溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D铁架台(带铁夹)、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵 制取氨气解析：A 项缺少胶头滴管，无法定容；C 项缺少指示剂，无法判断滴定终点；D 项氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，遇冷又生成氯化铵固体，无法制取氨气。答案：B模块二 基本概念模块二 基本概念专题三 化学计量专题三 化学计量 考点二 考点二 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 第 1步 高考真题试水 第 2步 教材知识盘点 第 3步 命题要点突破 第 4步 模拟练习达标 温 示提馨请做：请做： 第第 1步步 高考真题试水高考真题试水 第 2步 教材知识盘点 第 3步 命题要点突破 1第 1 步 高考真题试水1．(2013·江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是( )A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：本题考查常见物质的性质和用途。NH 3易液化，汽化时需吸收大量的热，A 正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成 SiF4和 H2O，B 错；生石灰吸水后生成 Ca(OH)2，能吸收氯气，C 错；氯化铝是共价化合物，故工业上用电解熔融的 Al2O3来制取单质铝，D 错。答案：A2．(2013·天津卷)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )A．1 mol H 2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热B．Na 2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应C． 互为同系物D．BaSO 4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质解析：本题考查化学反应基本概念。燃烧热的定义是在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是 H2的燃烧热，A 项错误；Na 2SO3有还原性，H 2O2有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，B 项正确；苯酚属于酚类，而苯甲醇属于醇类，两者不是同类物质，C 项错误；BaSO 4难溶于水，故溶液不易导电，但溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D 项错误。答案：B1第 4 步 模拟练习达标1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH解析：B 项中的 CaCO3属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B 错误；C 项中 H2O 为弱电解质，C 错误；D 项中 CH3COONH4为强电解质，D 错误。答案：A2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO 3===Na＋ ＋H ＋ ＋CO 2－3B．NaHSO 4===Na＋ ＋H ＋ ＋SO 2－4C．MgCl 2===Mg2＋ ＋2Cl －D．Ba(OH) 2===Ba2＋ ＋2OH －解析：HCO 是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而 HSO 为强酸的酸－ 3 － 4式酸根离子，应拆分，B 项书写正确：MgCl 2、Ba(OH) 2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D 项书写正确。答案：A3．(2016·山西大同联考)下列叙述正确的是( )A．溶于水后能电离出 H＋ 的化合物都是酸B．电离生成的阴离子全部为 OH－ 的一定是碱C．酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有 OH－ 生成D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：酸式盐在水溶液中可以电离出 H＋ ，但不是酸，故 A 项错误；水电离出的阴离子全是 OH－ ，但水不是碱，B 错；溶液的导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷的多少有关，故 D 项错误。答案：C4．(2016·保定月考)下列描述正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D．在 NaHSO4溶液中存在的离子有：Na ＋ 、H ＋ 、HSO 、OH －－ 4解析：A 项，纯碱(Na 2CO3)属于盐类。C 项，强电解质的稀溶液导电能力不一定比弱电2解质的浓溶液导电能力强。D 项，NaHSO 4溶液中 HSO 完全电离为 H＋ 和 SO 。－ 4 2－4答案：B5．(2016·南昌期中考试)下列有关叙述正确的是( )A．石墨能够导电，所以石墨是电解质B．NaCl、MgCl 2等物质熔融状态时能导电，它们是电解质C．HCl 的水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．能导电的单质一定是金属解析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，石墨是单质，不是电解质，A 不正确；NaCl、MgCl 2等物质熔融状态时能导电，它们是电解质，B 正确；HCl 的水溶液能导电，但盐酸是混合物不是电解质，氯化氢是电解质，C 不正确；能导电的单质不一定是金属，也可以是非金属，例如，石墨和硅等，D 不正确。答案：B点评：判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中能否完全电离，而溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数，要注意二者的区别。模块二 基本概念模块二 基本概念专题五 离子反应专题五 离子反应考纲专题解读考纲专题解读 考点精准研析考点精准研析 考点一 考点一 电解质电解质 第 1步 高考真题试水 第 2步 教材知识盘点 第 3步 命题要点突破 第 4步 模拟练习达标 温 示提馨请做：请做： 第第 1步步 高考真题试水高考真题试水 第 2步 教材知识盘点 第 3步 命题要点突破 温 示提馨请做：请做： 第第 4步步 模拟练习达标模拟练习达标 1第 1步 高考真题试水1．(2015·北京卷)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO溶液的 pH约为 11)( )A．该消毒液可用 NaOH溶液吸收 Cl2制备：Cl 2＋2OH － ===ClO－ ＋Cl － ＋H 2OB．该消毒液的 pH约为 12：ClO － ＋H 2OHClO ＋OH －C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒Cl2：2H ＋ ＋Cl － ＋ClO － ===Cl2↑＋H 2OD．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOH＋ClO － ===HClO＋CH 3COO－解析：已知饱和 NaClO溶液的 pH约为 11，这是由于 ClO－ 的水解，而该消毒液的 pH约为 12，主要是因为其中含有一定量的 NaOH，B 项错误。答案：B2．(2015·山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO ＋2H ＋ ===SO2↑＋H 2O2－3B．向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO ＋SO 2＋H 2O===2－3H2SiO3↓＋SO 2－3C．向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3·H2O：Al 3＋ ＋4NH 3·H2O===[Al(OH)4]－ ＋4NH ＋4D．向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O2＋2Cu 2＋ ＋2H 2O===4Na＋ ＋2Cu(OH) 2↓＋O 2↑解析：HNO 3具有强氧化性，能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4，A 项错误；B 项忽视了 SO2过量，应生成 HSO ，错误；Al(OH) 3不能溶于过量 NH3·H2O，C 项错误；向 CuSO4溶液中加入－3Na2O2，首先发生反应 2Na2O2＋2H 2O===4Na＋ ＋4OH － ＋O 2↑，生成的 OH－ 再与 CuSO4发生反应Cu2＋ ＋2OH － ===Cu(OH)2↓，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O2＋2Cu 2＋ ＋2H 2O===4Na＋ ＋2Cu(OH) 2↓＋O 2↑，D 项正确。答案：D3．(2015·四川卷)下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中 Na＋ 、NH 、NO 、Mg 2＋ 可以大量共存＋4 －3B．通入 CO2气体产生蓝色沉淀C．与 H2S反应的离子方程式：Cu 2＋ ＋ S 2－ ===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2＋ ＋2NH 3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4解析：硫酸铜溶液显酸性，选项 A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与 Cu2＋或 SO 反应，A 项正确；CO 2与 CuSO4不反应，B 项错误；H 2S为弱电解质，在离子方程式2－4中用化学式表示，C 项错误；硫酸铜与过量氨水反应生成 Cu(NH3)4SO4，D 项错误。答案：A4．(2014·大纲全国卷)下列离子方程式错误的是( )2A．向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋ ＋2OH － ＋2H ＋ ＋SO ===BaSO4↓＋2H 2O2－4B．酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO ＋5H 2O2＋6H ＋ ===2Mn2＋ ＋5O 2↑＋8H 2O－4C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2和 HCl溶液混合：Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO 2＋4H ＋ ＋SO ＋2e － ===PbSO4＋2H 2O2－4解析：C 项漏掉了 Ba(OH)2与 HCl的反应，正确的离子方程式为：Mg2＋ ＋4OH － ＋2H ＋ ===Mg(OH)2↓＋2H 2O，故 C错误。答案：C5．(2013·江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 2＋4HCl Mn2＋ ＋2Cl － ＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = =△ B．明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3＋ ＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C．Na 2O2溶于水产生 O2：Na 2O2＋H 2O===2Na＋ ＋2OH － ＋O 2↑D．Ca(HCO 3)2溶液与少量 NaOH溶液反应：HCO ＋Ca 2＋ ＋OH － ===CaCO3↓＋H 2O－3解析：HCl 溶于水全部电离，应写成离子的形式，MnO2＋4H ＋ ＋2Cl － Mn2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O，A 错误；明矾水解生成的氢氧化铝= = = = =△ 是胶体而不是沉淀，因而不能写“↓” ，B 错误。C 项离子方程式不符合元素守恒，应为：2Na2O2＋2H 2O===4Na＋ ＋4OH － ＋ O2↑，故选 D。答案：D模块二 基本概念模块二 基本概念专题五 离子反应专题五 离子反应考点三 考点三 离子方程式离子方程式 第 1步 高考真题试水 第 2步 教材知识盘点 第 3步 命题要点突破 第 4步 模拟练习达标 温 示提馨请做：请做： 第第 1步步 高考真题试水高考真题试水 第 2步 教材知识盘点 第 3步 命题要点突破 温 示提馨请做：请做： 第第 4步步 模拟练习达标模拟练习达标 1第 4 步 模拟练习达标1．(2016·广东三校联考)下列反应的离子方程式正确的是( )A．向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋H 2O＋CO 2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋H 2O＋SO 2===CaSO3↓＋2HClOC．向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 Al2(SO4)3：3Ba 2＋ ＋6OH － ＋2Al 3＋ ＋3SO ===3BaSO4↓＋2Al(OH) 3↓2－4D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋ ＋2HCO ＋2OH － ＋Ca 2＋ ===MgCO3↓＋CaCO 3↓＋2H 2O－ 3解析：A 项，向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2应生成 Ca(HCO3)2；B 项，ClO － 具有强氧化性，在水溶液中可将 SO2氧化为 SO ，本身被还原为 Cl－ ；C 项，向 Ba(OH)2溶液中加2－4入过量的 Al2(SO4)3，由于 Ba(OH)2少量，所以生成 Al(OH)3和 BaSO4；D 项，由于 Mg(OH)2比 MgCO3难溶，所以向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水时应有 Mg(OH)2生成。答案：C2．(2016·甘肃部分普通高中联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．将过量 SO2气体通入氨水中：SO 2＋2NH 3·H2O===2NH ＋SO ＋H 2O＋ 4 2－3B．向 FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2＋ ＋2I － ＋2Cl 2===2Fe3＋ ＋I 2＋4Cl －C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2＋ ＋2OH － ＋2HCO ===BaCO3↓＋2H 2O＋CO－ 3 2－3D．向硝酸铁溶液中滴加足量 HI 溶液：Fe3＋ ＋3NO ＋12H ＋ ＋10I － ===Fe2＋ ＋5I 2＋3NO↑＋6H 2O－ 3解析：过量的 SO2与 NH3·H2O 反应生成 NH4HSO3，A 错误；FeI 2与足量的氯气反应时，Fe2＋ 与 I－ 都被氧化，离子方程式中 Fe2＋ 与 I－ 的个数比应为 1∶2，B 错误；向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时，由于氢氧化钡过量，生成物中不应有 CO ，正确的2－3离子方程式为 Ba2＋ ＋OH － ＋HCO ===BaCO3↓＋H 2O，C 错误；向硝酸铁溶液中滴加足量 HI－ 3溶液后，Fe 3＋ 与 NO 在酸性条件下都能将 I－ 氧化为 I2，Fe 3＋ 被还原为 Fe2＋ ，NO 被还原－ 3 － 3为 NO，D 项正确。答案：D3．(2016·沭阳五校调研)类推思维是解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知 类推A将 Fe 加入到 CuSO4溶液中：Fe＋Cu 2＋ ===Cu＋Fe 2＋将 Na 加入到 CuSO4溶液中：2Na＋Cu 2＋ ===Cu＋2Na ＋B 氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解 氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液2质溶液)：H 2－2e － ===2H＋ 作电解质溶液)：H 2－2e － ＋2OH － ===2H2OC用惰性电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2＋ ＋2H 2O4H＋ ＋O 2↑＋2Cu= = = = =电 解 用惰性电极电解 CuCl2溶液：2Cu 2＋ ＋2H 2O4H＋ ＋O 2↑＋2Cu= = = = =电 解 D将少量 CaCO3粉末投入足量盐酸中：CaCO3＋2H ＋ ===Ca2＋ ＋H 2O＋CO 2↑将少量 CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中：CaCO3＋2H ＋ ===Ca2＋ ＋H 2O＋CO 2↑解析：钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2沉淀，选项 A 错误；惰性电极电解氯化铜时阳极氯离子放电生成 Cl2，选项 C错误；醋酸是弱酸，不能拆分，选项 D 错误。答案：B4．(2016·北京石景山区模拟)下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( )A．硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H 2SO3＋O 2 2H2SO4   催 化 剂 B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO ＋2H 2OH 2CO3＋2OH －2－3C．盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2＋2OH － ===SiO ＋H 2O2－3D．成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl2↑＋H 2O解析：热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO ＋H 2OHCO ＋OH － 。2－3 － 3答案：B5．(2016·安徽马鞍山二中模拟)下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是( )A．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红：Na 2O2＋H 2O===2Na＋ ＋2OH － ＋O 2↑B．实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝：Al 3＋ ＋3OH － ===Al(OH)3↓C．实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2＋2OH － ===SiO ＋H 2O2－3D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的 H＋ 会被还原：O 2＋4H ＋ ＋4e － ===2H2O解析：A 项未配平，原子个数不守恒；B 项一水合氨为弱电解质不能拆；D 项酸性条件下：2H ＋ ＋2e － ===H2↑。答案：C6．(2016·安徽涡阳四中模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A．Cu(OH) 2中加入硫酸：OH － ＋H ＋ ===H2OB．钠加入水中：Na＋2H 2O===Na＋ ＋2OH － ＋H 2↑C．向 Ca(HCO3)2溶液加入过量 NaOH 溶液：Ca2＋ ＋2HCO ＋2OH － ===CaCO3↓＋CO ＋2H 2O－ 3 2－3D．Al 2(SO4)3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：2Al 3＋ ＋3SO ＋3Ba 2＋ ＋6OH － ===2Al(OH)2－43↓＋3BaSO 4↓解析：A 项中 Cu(OH)2为不溶物，不能拆；B 项中电荷不守恒；D 项中强碱过量应生成3偏铝酸根离子。答案：C