湖北省枣阳市鹿头中学2015-2016学年高二上学期期末考试试题（全科）.zip

1湖北省枣阳市鹿头中学 2015-2016 学年度上学期高二年级化学期末考试试题第 I 卷（选择题共 60 分） 一、单选题（本大题 30 小题，每小题 2 分，共 60 分）1．用惰性电极电解 200mL 一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况） 。下列说法正确的是A．电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．a 电极上发生的反应为 2H＋ +2e－ =H2↑和 4OH－ -4e－ =2H2O+O2↑C．从 P 点到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12g•mol-1D．OP 段表示 H2和 O2混合气体的体积变化，PQ 段表示 O2的体积变化2．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃） K1=1.76×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项错误的是A．中和等体积、等 pH 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的量前者大于后者B．可发生反应：2CH 3COOH+CO32-=2CH3COO－ +H2O+CO2↑C．Na +、CN － 、CH 3COO－ 、HCO 3-等离子能大量共存D．等浓度的 CH3COONa 和 NaCN 溶液 pH 前者小于后者3．在密闭容器中发生反应：X+3Y 2Z(该反应放热)，其中 Z 显气态，且 Z 在平衡混合气 中的体积分数（Z%）与温度（T） 、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大B．Y 一定呈气态C．当 c(X):c(Y):c(Z)=1:3:2 时，反应达到平衡状态D．T 1大于 T24．甲、乙两个电解池均以 Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有 AgNO3溶液，乙池中盛有一2定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加 2.16g，乙池中某电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是A．Na 2SO4 B．KNO 3 C．CuSO 4 D．MgSO 45．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A．混合体系中气体密度发生变化B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．反应物的转化率改变6．下列关于各图像的解释或结论不正确的是A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO2 （g） N2O4 （g） ，A 点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的 NaA 溶液与 NaB 溶液相比，其 pH 前者小于后者D．由丁可知：将 T1 ℃ 的 A、B 饱和溶液升温至 T2 ℃时，A 与 B 溶液的质量分数相等7．活性炭可用于处理大气污染物 NO。在 1 L 密闭容器中加入活性炭和 NO，生成 N2和气体X。当温度分别在 T1 ℃和 T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭 NO N2 X初始 2.030 0.100 0 0T1 2.000 0.040 0.030 0.030T2 2.005 0.050 0.025 0.025判断下列说法正确的是A．气体 X 的化学式为 CO2B．T 1 ℃ 时的平衡常数 K1 = 39C．根据上述信息判断，T 1 T2D．T 1 ℃ 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高 NO 的转化率8．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A．与 Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与 NaOH 溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低9．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH 4（g）+2NO 2（g）═N 2（g）+CO 2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．在温度 T1和 T2时，分别将 0.50mol CH4和 1.2mol NO2充入体积为 1L 的恒容密闭容器中，测得 n（N 2）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是温度 时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n（N 2） 0[ 0.20 0.35 0.40 0.403T2 n（N 2） 0 0.25 … 0.30 0.30A．T 1温度下，CH 4的平衡转化率为 50%B．T 1＜T 2C．a＜0D．T 2时反应的平衡常数大于 T1时反应的平衡常数10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2（g）+O 3（g）⇌N 2O5（g）+O 2（g） ．有关说法正确的是A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO 2转化率为 100%11．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g） + nB（g） ⇌ pC（g） + qD（g） ，当 m、 n、p、q 为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A．D 的质量不再改变B．各组分的浓度不再改变C．反应速率 υ A：υ B：υ C：υ D=m：n：p：qD．单位时间内 m mol A 断键发生反应，同时 p mol C 也断键发生反应12．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） pC（气） ，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C 的浓度为原平衡时 C的浓度的 1.9 倍，则下列叙述中正确的是A．平衡向逆反应方向移动 B．C 气体的体积分数增大C．气体 A 的转化率升高 D．m+n＞p13．反应 4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在 0.5L 密闭容器中进行，30s 内 A 减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A．v（B）=0.075mol/（L•s） B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s） D．v（D）=0.090mol/（L•s）14．可逆反应 mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1 在反应过程中，当其它条件不变时，C 的体积分数 Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A．T 1 T2 P1 P2 B． Q 0 C． m+n c(HA)C．pH=7 时，c(Na ＋ )=c(A-)+c(HA)D．该酸是弱酸17． 已知 20℃时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如下表所示：物质 Ca3(PO4)2 CaHPO4 Ca(H2PO4)2溶解度（g·L -1）2×10-2 4.303×10-2 18下列叙述正确的是A．含 Ca(H2PO4)2的磷肥可以与草木灰混施B．K sp[CaHPO4]=c(Ca2+)·c(H+)·c(PO43-)C．20℃时，Ca(H 2PO4)2饱和溶液物质的量浓度为 0.13 mol·L-1D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清18．已知 0.1mol·L－1 的二元酸 H2A 溶液的 pH＝4.0，则下列说法中正确的是A．在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的 Na2A，NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C．在 NaHA 溶液中一定有：c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(HA － )＋2c(A 2－ )＋c(OH － )D．在 Na2A 溶液中一定有：c(Na ＋ )＞c(A 2－ )＞c(H ＋ )＞c(OH － )19．一定温度下，取 pH＝12 的 NaOH 溶液和氨水各 10 mL，分别用蒸馏水冲稀至 1 L。关于稀释后的溶液的 pH的说法正确的是A．NaOH 溶液的 pH 小于氨水的 pH B．NaOH 溶液的 pH 大于氨水的 pHC．两溶液的 pH 相等 D．无法判别两溶液 pH 的相对大小20．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液：c（Na +）+ c（H +）= c（CO 32-）+ c（OH -）+ c（HCO 3-）B、物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COO Na 溶液等体积混合：c（CH 3COOH）+ c（CH 3COO-）=2 c（Na +）C、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu 2++ 2NH3•H2O= Cu（OH） 2↓ +2 NH 4+D、一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现 c（Cl -）＞c（NH 4+）＞c（OH -）＞c（H +）21．用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作中正确是A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未 知浓度的 NaOH 溶液522．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是A．图甲表示向盐酸溶液中通入 NH3过程中溶液导电性的变化B．由图乙可知，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3＋ 可采用向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右C．图丙表示 25 ℃时，用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水，溶液的 pH随加入盐酸体积的变化D．图丁表示向 Al2(SO4)3溶液中滴入 NaOH 溶液，生成 Al(OH)3沉淀的量随 NaOH 溶液体积的变化23．下列说法正确的是A．将 标 准 状 况 下 的 2.24L CO2通 入 150mL 1mol·L－ 1 NaOH溶 液 中 ， 所得溶液中 c(CO32－ ) ＞c(HCO 3－ )B．常温下 0.1 mol·L－1 的下列溶液①NH 4Al(SO4)2 ②NH 4Cl ③NH 3·H2O ④CH 3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是： ②＞①＞④＞③C．0.1 mol·L －1 pH 为 9 的 NaHB 溶液中：c(HB － )＞c(B 2－ )＞c(H 2B)D．室温下，将 0.4mol/L HA 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液 pH＝5，则 c(A-)+c (OH-)＞c (H +) + c(HA)24．下列有关 2 个电化学装置的叙述正确的是图Ⅰ 图ⅡA、图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-=Zn2+，电子经导线流向正极，正极 Cu2++2e-=CuB、图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4替换 ZnSO4，用石墨替换 Cu 棒C、图Ⅱ，通电后 H+和 Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应 2H++2e-=H2↑D、图Ⅱ，通电后，由于 OH-向阳极迁移，导致阳极附近 pH 升高25．如图为以 SCY 陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持 570℃的高温．将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙．下列说法正确的是6A．钯电极 N 为正极B．钯电极 M 上发生氧化反应C．SCY 陶瓷固体电解质中 H+移向钯电极 ND．电池总反应方程式为 N2+3H2═2NH 326． 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na 2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其 装置如图所示。下列说法正确的是A．若以 CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 b 极应通入空气B．电解过程中，阴极区 Na2SO4的物质的量增大C．阳极反应为 CH3CHO－2e － ＋2H ＋ ===CH3COOH＋H 2OD．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是 O227、 已知 25 ℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL 该条件下的 CaSO4饱和溶液中，加入 400 mL 0.01 mol·L－1 的 Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述 正确的是( )A、溶液中析出 CaSO4沉淀，最终溶液中 c(SO )较原来大2－4B、溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2＋ )、 c(SO )都变小2－4C、溶液中析出 CaSO4沉淀，溶液中 c(Ca2＋ )、 c(SO )都变小2－4D、溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO )较原来大2－428、对于可逆反应 2AB 3(g) 2A(g) + 3B2(g) △ H 0 ，下列图像不正确的是( )729．一定条件下， 碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下表。下列说法不正确的是（ ）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢 较快 慢 较快主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-A．当溶液 pH13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为 O2+4H++4e-=2H2OC．当溶液 pH6，碳钢主要发生吸氧腐蚀D．煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓30．以石墨电极电解 200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量 n(e—)与产生气体体积 V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A．电解前 CuSO4溶液的物质的量浓度为 2mol/LB．电解后所得溶液中 c(H+)＝2mol/LC．当 n(e—)＝0.6mol 时，V(H 2)∶V(O 2)＝3∶2D．向电解后的溶液中先后加入 16gCuO 和 3.6g 水，则溶液可恢复为电解前的浓度二、填空题（40 分）31． （8 分）有 pH=12 的 NaOH 溶液 100mL。如果将其 pH 降为 11，那么：(忽略混合时溶液体积的变化)（1）若用蒸馏水应加入______________mL（2）若用 pH=10 的 NaOH 溶液应加入_____________mL（3）若用 pH=2 的盐酸溶液应加入_____________mL（4）若用 0.01mol∙L-1的醋酸应加入的范围是 ________________。32（16 分） ．参考下列图表和有关要求回答问题：8（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是 CH3OH(g)和 H2O(g)反应生成 CO2和 H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a 的变化是_____ （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） ，反应热△H的变化是_____（填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。请写反应进程出 CH3OH(g)和 H2O(g)反应的热化学方程式_____。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原 理是：CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol又知 H2O(g) H2O(l) △H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____。（3）以 CH3OH 燃料电池为电源电解法制取 ClO2。二氧化氯（ClO 2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。①CH 3OH 燃料电池放电过程中，通入 O2的电极附近溶液的 pH=_____，负极反应式为_____。②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____。③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L 时（标准状况，忽略生成的气体溶解） ，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____mol。33． （16 分）卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2+、Fe 3+和 Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据：表 1： 生成氢氧化物沉淀的 pH 表 2： 原料价格表物质 开始沉淀 沉淀完全 物质 价格（元/吨）Fe(OH)3 2.7 3.7 a．漂液（含 25.2%NaClO） 450Fe(OH)2 7.6 9.6﹡ b．双氧水（含 30%H2O2） 2400Mn(OH)2 8.3 9.8 c．烧碱（含 98%NaOH） 2100Mg(OH)2 9.6 11.1 d．纯碱（含99.5%Na2CO3）600﹡Fe 2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以 Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。9若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：（1）流程中加入的试剂 X、Y、Z 最佳选择依次是表 2 中的 （选填试剂编号） 。（2）步骤②发生反应的离子方程式为 ；步骤⑤中发生反应的化学方程为 。（3）步骤③控制 pH=9.8 的目的是 。（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和泥三角。（5）在探究 Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量 Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl 晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 。参考答案选择：1_5CABCD 6_10BACAA 11_15CAADA 16_20CDCAB 21_25DBDBD 26_30DADBD31． （1）900ml （2）1000ml （3）81.8ml （4）81.8mLV100mL【解析】试题分析：100mLpH=12 的 NaOH 溶液中,氢氧根离子的物质的量浓度是 c(OH-)=KW/c（H +）=1×10-14/1×10-12=0.01mol/L，则氢氧根离子的物质的量是0.1L×0.01mol/L=0.001mol；pH=11 的氢氧化钠溶液，氢氧根离子的浓度为 c(OH-)=KW/c（H +）=1×10 -14/1×10-11=0.001mol/L。（1）加入蒸馏水后氢氧根离子的物质的量不变，设加水后溶液的体积是 V，所以0.001mol/V=0.001mol/L，所以加水后的溶液体积是 V=1L，所以加入蒸馏水的体积是1000mL-100mL=900mL；（2）pH=10 的 NaOH 溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 KW/c（H +）=1×10 -14/1×10-10=1×10-4mol/L，设需加入 pH=10 的 NaOH 溶液 XL，则（0.001mol+XL×1×10 -4mol/L）/(0.1L+XL)=0.001mol/L，解得 X=1L，所以应加入 pH=10 的 NaOH 溶液 1000mL；（3）pH=2 的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度是 0.01mol/L，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，混合后的溶液的 c(OH-)=0.001mol/L，设需要盐酸的体积是 V，消耗氢氧根离子的物质的量等于 0.01mol/L×VL，所以（0.001mol-0.01mol/LV）/(0.1L+V)= 0.001mol/L，V=0.0818L=81.8mL；（4）根据（3）的计算结果，一元强酸时的体积是 81.8mL，醋酸是弱酸，部分电离，所以需要的 0.01mol/L 的醋酸的体积一定大于 81.8mL；若醋酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合，则二者恰好完全反应，生成醋酸钠的物质的量浓度是 0.005mol/L，醋酸根离子的水解不能使溶液达到 pH=11，所以醋酸溶液的体积 81.8mLV100mL。考点：考查使溶液 pH 变化的措施32． （1）减小；不变；CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) △H＝＋（a－b）kJ/mol（2）2CH 3OH(g)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(g) △H＝－（4a－4b－6c－4d）kJ/mol（3）①增大 CH 3OH－6e － ＋8OH － ＝CO 32－ ＋6H 2O ②Cl － －5e － ＋2H 2O＝4H ＋ ＋ClO 2↑ ③1【解析】试题分析：（1）催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即 a 减小，但催化剂不能改变活化能，即反应热△H 不变。根据图像可知反应热＝akJ/mol－bkJ/mol，所以 CH3OH(g)和10H2O(g)反应的热化学方程式为 CH3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) △H＝＋（a－b）kJ/mol。（2）已知：①CH 3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol，②H 2O(g)H2O(l) △H=d kJ/mol，③CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) △H＝＋（a－b）kJ/mol，则根据盖斯定律可知①×6＋②×4－③×4 即可得到甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为 2CH3OH(g)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(g) △H＝－（4a－4b－6c－4d）kJ/mol。（3）以 CH3OH 燃料电池为电源电解法制取 ClO2。二氧化氯（ClO 2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。①CH 3OH 燃料电池放电过程中，通入 O2的电极是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，则附近溶液的 pH 增大，负极甲醇失去电子，反应式为 CH3OH－6e － ＋8OH － ＝CO 32－ ＋6H 2O。②电解池中阳极失去电子，则阳极氯离子放电，产生 ClO2的反应式为Cl－ －5e － ＋2H 2O＝4H ＋ ＋ClO 2↑。③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L 时（标准状况，忽略生成的气体溶解） ，多出的气体是氢气，物质的量是 0.3mol。设阳极产生的气体是xmol，则根据电子得失守恒可知 5x＝（0.3＋x）×2，解得 x＝0.2，即转移 1mol 电子，钠离子通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的阳离子为 1mol。【考点定位】本题主要是考查催化剂对反应速率、反应热的影响、盖斯定律应用及电化学原理的应用【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。（2）方法技巧：①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， (式中 M 为金属，n 为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用 Q＝I·t 和Q＝n(e － )×NA×1.60×10－19 C 来计算电路中通过的电量。33． （16 分）（1）a、c、d（各 1 分）（2）2Fe 2+ + ClO— + 2H+ = Cl— +2Fe3++ H2O；MgCO 3 + H2O△Mg(OH) 2+ CO2↑（各 3 分）（3）使 Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2 分）（4）坩埚 （2 分）（5）Mg(OH) 2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH－ (aq)； NH4Cl 电离出的 NH4+与 OH－ 结合成弱电解质NH3·H2O，降低了 c(OH－ )，Mg(OH) 2溶解平衡向右移动（3 分） 。【解析】11试题分析：（1）流程图中加入 X 的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，考虑氧化剂的价格，应该选择漂粉；加入 Y 的目的是调节溶液的 pH，使铁离子、锰离子沉淀，碳酸钠溶液显碱性，但碱性不强，所以选择用氢氧化钠；加入 Z 的目的是使镁离子沉淀，所以选择碳酸钠，且加水煮沸，使生成的碳酸镁沉淀转化为氢氧化镁沉淀，成本较低，因此试剂 X、Y、Z 最佳选择依次是表 2 中的 a、c、d；（2）加入 NaClO 的目的是 将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为 2Fe2+ + ClO— + 2H+ = Cl— +2Fe3++ H2O；步骤⑤是把碳酸镁沉淀转化为氢氧化镁，化学方程式为 MgCO3 + H2O△Mg(OH)2+ CO2↑；（3）根据表 1 中的数据可知，pH=9.8 时铁离子、锰离子完全沉淀，而镁离子开始沉淀，而流程的要求是产品尽量不含杂质，所以步骤③控制 pH=9.8 的目的是使 Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去；（4）灼烧时用到的仪器有铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角。（5）NH 4Cl 溶液中的铵根离子与溶解平衡中 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH－ (aq)的氢氧根离子结合生成弱电解质 NH3·H2O，降低了 c(OH－ )，Mg(OH) 2溶解平衡向右移动，所以氢氧化镁逐渐溶解。1湖北省枣阳市鹿头中学 2015-2016 学年度上学期高二年级历史期末考试试题时间：90 分钟 分值 100 分第 I 卷（选择题共 60 分） 一、单选题（本大题 30 小题，每小题 2 分，共 60 分）1．孔子和苏格拉底是公元前 5 世纪的东西方思想巨人，两者思想的不同之处是（ ）A.重视道德的意义 B.肯定人的价值C.强调知识的作用 D.推崇君主权威2．梁启超说：“我自己的政治运动，可以说是受这部书（《明夷待访录》 ）的影响最早最深。 ”他从中受益最深的应该是( )A．批判君主专制的思想 B．经世致用的学风C．追求个性自由的主张 D．唯物主义的思想3．下列言论可能出现在《四书章句集注》 中的是（ ）A.“苟此心之存，则此理自明”B.“为天下之大害者，君而已矣”C.“惟于理有未穷，故其知有不尽”D.“天亦有喜怒之气、哀乐之心，与人相副” 4．朱子曰：“天下一物，内外一理，流通贯彻，初无间隔。若不得见，则虽生于天地间，而不知以为天地之理，虽有人之形貌，而亦不知所以为人之理矣。……天命之性，处处皆是，但之寻时，先从自己身上寻起。 ”上述材料所阐述的核心内容是( )A．强调“理在气中” B．人性与天理一致C．格物致知是探究“理”的根本手段 D．主张自我内心反省5．此等论调，由今日观之，固甚普通甚肤浅，然在二百六七十年前，真极大胆之创论也，故顾炎武见之而叹，谓“三代之治可复” 。尔后此梁启超谭嗣同倡民权共和之说，则将其书节抄，印数万本，秘密散布，于晚晴思想之骤变，极有力焉。上述材料表明（ ）A.朱熹主张恢复三代制度B.李贽与梁启超谭嗣同主张民权共和C.王阳明思想主观激进D.黄宗羲为晚晴思想巨变奠定基础6．斯宾诺莎的法律思想是建立在人性论基础之上的。他认为，社会之所以需要法律，是为了约束人们，使之听从理性的指导，而人并不是生来就能听从理性的指挥的。因此，法律是人类本性的需要。以下中国古代先贤的思想与之有相似之处的是（ )A．朱熹 B．董仲舒 C．李贽 D．王夫之7．明清之际形成的进步思想，最能体现时代发展趋势的是（ ）A.经世致用 B.天下兴亡，匹夫有责C.工商皆本 D.天下为主，君为客8．我国佛教强调“直指本心”的修炼方法。与之类似的观点是（ ）A.“温故而知新” B.“格物致知”C.“致良知” D.“经世致用”9． “法是事物的性质中产生出来的必然联系。所有存在之物都有自己的法”下列表述能体现这一观点的是（ ）A.天地之阴气起，而人之阴气应之而起B.天行有常，不为尧存，不为桀亡2C.表明国家政权机关已变为“社会公仆”D. 天人之际，合而为一10．英国学者李约瑟在《中国科学技术史》中指出：“儒家思想基本上是重理性的， （它）反对任何迷信以及超自然的宗教。 ”对这句话中的“理性”的理解最贴切的是（ ）A.儒家关注人事人伦而敬远鬼神B.儒家崇尚理性而主张讲求民主民权C.儒家重视自然科学和自然规律 D.儒家思想始终排斥佛教道教思想11．康德曾这样评价伏尔泰和卢梭：“伏尔泰结束了一个旧时代，而卢梭则开辟 了一个新时代。 ”赫尔岑说得更为坦率：“当伏尔泰还在为文明与愚昧无知而战斗时，卢梭却已经在痛斥这种人的文明了” 。材料指出卢梭相对于伏尔泰的思想上的最大的不同点是（ ）（1）抨击封建专制制度 （2）提出三权分立学说 （3）提出社会契约论 （4）提出人民主权说 A.（1） （2） （3） B. （2） （3） （4）C. （3） （4） D. （1） （ 4）12．民国时期著名的军事理论家蒋方震说，欧洲近代史之曙光，发自两大潮流：其一，希腊思想复活……其二，原始基督教复活。这“两大潮流”共同的作用是（ ）A． “因信称义”主张被广泛接受 B．打破教会的精神枷锁C．为“理性王国”描绘了理想蓝图 D．为资产阶级革命作了思想动员 13．徽班进京后能在京扎根，并最终形成一种新剧，主要因素有①北京社会繁荣，文化娱乐需求面广②皇室等上层权贵的喜好③艺术家博采众长，不断创新④吸收外来艺术的成果A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④14．明清时代，大量以记叙日常生活琐事和平民百姓见闻为主的章回形式的长篇和短篇白话小说蓬勃兴起和长足发展。这主要是因为A.白话文开始兴起 B.文学素材日益丰富C.市民阶层逐渐壮大 D.思想控制空前严密15．近代有学者呼吁，青年人应该摆脱是非荣辱听命于他人的奴隶地位，脱离无常识之思、无理由之信仰的蒙昧时代。由此他主张A．求强求富 B．变法维新C．共和革命 D．民主科学16．有论者称“爱国却不爱中国旧文化，反帝却崇拜帝国主义文化” 。符合这一评价的历史事件是A.义和团运动 B.戊戌变法 C.辛亥革命 D.新文化运动17．1921 年，有人谈到：“今天的中国，西学有人提倡，佛学有人提倡，只有谈到孔子羞涩不能出口。 ”出现这种现象的直接原因是A.清政府查禁《孔子改制考》 B.袁世凯提倡“尊孔复古”C.新文化运动号召“打倒孔家店”D.提出“中体西用”18．历史学家陈旭麓认为：“近代百年第一次民族反思是由中日甲午战争引发的” 。这次“反思”使先进人士认识到必须3A.唤醒民众进行反侵略斗争 B.彻底批判儒家传统思想C.学习西方的政治文明 D.进行彻底的反帝反封建的民主革命19． “考其维新之始，百度甚多，惟要义有三：一曰大誓群臣以定国事，二曰立对策所以征贤才，三曰开制度局而定宪法。 ”提出上述建议的是A.魏源 B.康有为 C.孙中山 D.陈独秀20．下列关于李鸿章的评价，与清政府立场相近的是A． “为破屋子修修补补的裱糊匠”B．未改变中国之现状，未带领中国走向富强C． “中兴名臣……生平以天下为几任，忍辱负重，庶不愧社稷之臣”D． “不学无术、不敢破格，是其所短也；不避劳苦、不畏谤言” ，是其所长也”21．1902 年 7 月 27 日上海《中外日报》上刊载《世界最文明之求婚广告》 ，节选如下：“今有南清志士某君，北来游学。此君尚未娶妇，意欲访求天下有志女子，聘定为室。其主义如下：一要天足，二要通晓中西学术门径，三聘娶仪节悉照文明通例，尽除中国旧有之陋俗。 ”材料反映了当时A．婚姻自由成为普遍的社会风尚B．传统的社会习俗受到挑战C．妇女受教育程度有了明显提高 D．白话文已成传媒主体语言22．陈独秀在 1921 年发表《青年的误会》-文，其中说：“你说要打破偶像，他就连学行值得祟拜的良师益友也蔑视了。你说学生要有自动的精神、自治的能力，他就不守纪律、不受训练了。……你说要脱离家庭压制，他就抛弃年老无依的母亲……长久 这样误会下去，大家想想，是青年的进步还是退步呢？”陈独秀意在A．反对青年继续追求独立自治B．纠正西方文化中的消极成分C．修正自己对传统文化的态度 D．批评新文化运动中的极端倾向23．1898 年，梁启超等联合百余举 人上书，请废八股取士之制。参加会试的近万名举人，“闻启超等此举，嫉之如不共戴天之仇，遍播谣言，几被殴击” 。这一事件的发生表明（ ）A.废八股断送读书人政治前途 B.改制缺乏广泛的社会基础C.知识分子在政治上极为保守 D.新旧学之间矛盾不可调和24． “他们号召用现代西方的标准，重新评价中国的文化遗产，乐意地与引致中国衰弱的那些因素决裂……对中国过去引入了一种全面否定的新态度。就深度和广度而言，这场思想变革超过 1895—1911 年期间的变革。 ”文中的“这场思想变革” ：A．促使了西方民主思想在中国开始传播 B．为结束封建帝制提 供了思想理论基础C．为马克思主义的传播营造了必要空间 D．推动了中国民族资本主义的初步发展25．1978 年，邓小平在一次讲话中说：“一个党，一个国家，一个民族，如果一切从本本出发，思想僵化，迷信盛行，那它就不能前进，它的生机就停止了，就要亡党亡国。 ”这一4讲话：A．成为开辟新时期新道路的宣言书 B．标志建设中国特色社会主义的新道路正式开辟C．使邓小平理论形成一个完整体系 D．奠定了社会主义市场经济理论的基础26．1930 年 6 月，李立三在《新的革命高潮前面的诸问题》中写到：“乡村是统治阶级的四肢，城市才是他们的头脑与心腹，单只斩断了他的四肢，而没有斩断他的头脑、炸裂他的心腹，还不能制他最后的死命。 ”这表明（ ）A．中共还没有找到中国革命的新道路B．他认清了当时中国的国情C．他认识到农民阶级力量的伟大 D．他反对工农武装割据理论27．孙中山说：“凡本国人及外国人之企业，或有独占的性质，或规模过大为私人之力所不能办者，如银行、铁道、航路之属，由国家经营管理之，使私有资本制度不能操纵国民之生计。 ”孙中山主张节制资本的真实用意是：A．通过重视经济权益争取民族独立 B．发展国有经济，抵御外国 经济侵略C．通过国家垄断发展民族经济 D．促进社会公平，消弭社会革命28．在 1925 年毛泽东在一首词中写到“……恰同学少年，风华正茂，书生意气，挥斥方遒。指点江山，激扬文字……” 。这一时期，毛泽东“激扬文字”主要表现在A． 写出《中国社会各阶级分析》和《湖南农民运动考察报告》B．写出《井冈山的斗争》和《中国的红色政权为什么能够存在？》C．发表《论持久战》和《新民主主义论》 D．发表《论人民民主专政》和《论十大关系》29． “毛泽东是一个杰出的共产党领袖，他无视莫斯科的第三国际，拒绝了只能依靠城市无产阶级进行革命的这个 马克思主义的原则。 ”他这样做是因为（ ）A．中国革命只能依靠农民阶级 B．要不断发展和完善马克思主义C．城市中心论不符合中国国情 D．第三国际对中国革命指导不利30．一百年前，孙中山提出的民族、民权、民生三大主义成为革命党人奋斗的纲领。以下论述能够体现民权主义思想的是（ ）A. “就算汉人为君主，也不能不革命” B. “驱逐鞑虏之后，光复我民族的国家”C. “改良社会经济组织，核定天下地价” D. “涤二百六十年之龌龊，复四千年之祖国”第 II 卷（非选择题）2、简答题（40 分）31． 【中外历史人物评说】材料一 易永卿在 《论郭嵩焘的和平外交思想 》中提到，郭嵩焘主张无论战守和都要建立5在对中国和西方的详细了解的基础之上。对于要战，郭嵩焘强调要知己知彼，通盘筹算，慎重言战……势包括中国和西方进行交往是不可扭转的历史趋势，西方和中国相比基本形式是敌强我弱，中国应顺应形式，坚持以和为主、努力笔战的策略方针……理是郭嵩焘处理对外关系的基本态度，理包括：（1）以理相待，对西方各国要据理而行，当时中国和西方各国相比，实力不足，更要强调讲理，以便对对方可以产生制约。 （2）具体谈判时要据理力争，应对得体，刚柔相济，不卑不亢（3）反对蛮干，一味言战。材料二 郭嵩焘的外交思想长期以来颇受人们的非议， “汉奸”之类的咒骂，汹汹而至。1875 年，当他作为中国历史上的第一位驻外公使时，有人编了一副对联：出乎其类，拔乎其萃，不容于尧舜之世;未能事人，焉能事鬼，何必去父母之邦。作为中国最早以为亲临西方世界的高级官员和知识分子，郭嵩焘对当时中国在世界上的地位有一种比较清醒的认识，郭松涛把西洋诸国看作是独立于中国之外的有着自己政治、经济、军事、文化的历史文明的主权国家。郭嵩焘感到华夏文明在西洋人眼中已经是一种落后的文明，强调中国必须向西方取法、学习。而对中西相差的史实，郭嵩焘看到了敌强我弱的大势，盲目言战，无异于以卵击石。（1）根据材料一，概括郭嵩焘外交上的基本思想。 （6 分）（2）材料二对郭嵩焘的外交思想有不同的看法，你赞同哪一种看法，说明理由。 （9 分）32．文化是具有继承性和延续性的，新的文化的创造是以对传统文化的继承和弘扬为基础的。请阅读下列材料，回答问题。 （本题共 4 小题，24 分）材料一 守旧而又维新，复古而又开明，这样一种二重性的立场，使得儒家学说能够在维护礼教伦常的前提下，一手伸向过去，一手指向未来，在正在消逝的贵族分封制宗法社会和方兴的大一统国家之间架起了桥梁。这就是为什么儒学在当时能成为“显学”以及虽然于变革动荡的形势下显得迂阔难行，而到新社会秩序巩固后又被捧上独尊地位的原因。汉代以后，儒学几经变化。礼教德治思想始终一贯，从而成为中国传统文化的正宗。 ——摘自张岱年、方可立主编《中国文化概论》材料二 朱熹著 《四书集注 》 ，采择理学家中与己意相合的论说，加入自己的比较通俗浅近的注释，使理学借四书而得以传播。朱熹极为重视少年的教育，著《小学集注》 ，收集《礼记》 、 《曲礼》 、 《列女传》等古籍中有关三纲五常的说教，教育青少年遵照三纲五常的道德规范。又著《论语训蒙口义》 、 《童蒙须知》等，供儿童学习。从衣服冠履、语言步趋、酒扫涓洁、读书写字，直到杂细事宜，都作了的具体规定。 ——蔡美彪主编《中国通史》(第七册) 材料三 人必有私，夫私者，人之心也。——李贽《德业儒臣后论》有生之初，人各自私也，人各自利也。 ——黄宗羲《明夷待访录》自天下为家，各亲其亲，各子其子，而人之有私，固情之所以不能免矣。 ——顾炎武《日知录》材料四 新文化运动的倡导者认为，中国之所以危亡，民主科学不能实现，是由于封建伦理道德的严重束缚。陈独秀尖锐地指出：以孔子学说为代表的封建伦理道德，阻碍了中国人民的觉醒和社会的进步。李大钊发表文章指出：孔子是“数千年前之残害枯骨” ， “历代帝王专制之护符” “保护君主政治之偶像”……对于不合时宜的旧道德， “虽冒毁圣非法之名，亦所不恤矣” 。（1）根据材料一和所学，指出儒家学说能够在汉代成为主流思想的原因及影响。 （6 分）（2）依据材料二，概括朱熹在推广理学方面所做的努力。并结合所学知识，分析朱熹推广理学的社会条件。(8 分) 6（3）根据材料三，概括三位思想家的共同主张。结合所学，分析他们主张产生的原因。(4分) （4）材料四中新文化运动的倡导者是如何看待传统儒学的？并根据所学分析新文化运动兴起的时代背景。 （6 分）历史参考答案选择：1_5DACBD 6_10ACCBA 11_15CDACD 16_20DCCBC 21_25BDBCA 26_30DDACA31．（1）基本思想：要通晓外国国情，正确认识、了解西方，做到知己知彼；要正视敌强我弱的现实，顺应中西交往的趋势，以和为主，努力避战；以理相待，在对外交交涉中不卑不亢，反对蛮干。 （每点两分）（2）答案一：赞同郭嵩焘的外交是卖国外交。理由：对帝国主义列强的侵略野心认识不足；顽固坚守儒家思想，一味讲求何谈；维护清朝统治不惜出卖主权。答案二：赞同郭嵩焘的外交有其合理性。理由：对世界形势有比较清楚的认识；符合近代外交的理性精神，推动力传统华夷外交的思想观点的转变；退订人们认识信访，学习西方，加速了中国现代化的进程。 （表明观点 3 分，理由每点 2 分共 6 分。 ）【解析】试题分析：（1）第一小问难度 不大，从材料一中可以逐一归纳出来。详细解读材料即可。主要面对的是势和理。以及主张无论战守和都要建立在对中国和西方的详细了解的基础之上。对于要战，郭嵩焘强调要知己知彼，通盘筹算，慎重言战。（2）本题属于开放类试题如果赞同郭嵩焘的外交是卖国外交则要结合其认识的局限性、阶级立场、外交目的等考虑。如果认为其有一定的合理性则要结合符合世界外交潮流、中国近代化等内容，进行作答即可赋分。考点：中外历史人物评说·近代中国杰出的外交家·郭嵩焘（课标外）32．（1）原因：董仲舒继承了周礼中有利于建立稳定封建统治秩序的礼教伦常，提出“三纲五常” 、 “君权神授”适应统治需要；（2 分）汉武帝时需要以思想上的“大一统”巩固政治上的统一局面形成，采纳“罢黜百家、独尊儒术”的建议。 （2 分）影响：适应了汉武帝加强专制主义中央集权的需要；儒家思想成为历代统治者推崇的正统思想，逐渐成为中国两千多年传统文化的主流。 （2 分）(2)努力：重新解释儒家经典，使理学普及化、通俗化；注重道德规范教育，推动理学的生活化；注重对少年儿童的教育。(4 分，答出两点即可) 条件：印刷技术的提高(或答活字印刷术的发明)；宋朝社会经济的发展；宋代私学的发展。(4 分，答出两点即可) (3)主张：私欲是人的自然性。(2 分) 原因：程朱理学禁锢人们的思想(1 分)；商品经济发展、资本主义萌芽产生(1 分)。 (4)观点：儒家伦理道德阻碍了民主科学的实现（1 分） ；儒家思想维护君主专制制度（1 分）；必须摧毁儒家旧道德（1 分） 。 时代背景：（政治）北洋军阀政府实行复辟帝制、丧权7辱国的黑暗统治。 （经济）资本主义经济发展。 （思想）掀起尊孔复古逆流【解析】试题解析：(1)本题 学生可结合材料来解答。根据题干信息：在正在消逝的贵族分封制宗法社会和方兴的大一统国家之间架起了桥梁，因此董仲舒一方面利用了传统儒学予以巩固统治，如三纲五常。一方面吸收了其他学派的思想，如法家大一统思想。而影响，可结合课本知识作答，主要体现在它的正统地位和加强中央集权这一方面。(2)关于朱熹的努力，学生需结合材料来作答。它主要体现在理学的普及化与世俗化，此外，还可从儿童教育着手。关于条件，学生需结合时代背景去思考，著作的广泛流通，学生可联想到印刷术。此外，还可结合宋代经济发展，及国家重文轻武、科举制这一角度去思考。(3)关于他们的共同主张，学生需阅读材料，并加以概括归纳。而关于原因，可从政治、经济、思想等方面来作答。类似如回答明清新思想的出现原因，学生也需要从这几方面去思考。如回答君主专制的强化，资本主义萌芽的出现，理学思想对社会的阻碍的等等。(4)本题主要考查新文化运动的内 容及背景。关于它的观点，学生需结合材料，予以回答。而关于背景，同样需要从政治、经济、思想文化等方面去回答。政治方面可从袁世凯复辟帝制去回答，经济方面可从资本主义经济的进一步发展这一角度去回答，在思想文化方面，回答出袁世凯尊孔复古与民主思想背道而驰即可。考点：中国传统文化主流思想的演变·汉代儒学成为正统思想·董仲舒的儒学思想（新儒学） ；中国传统文化主流思想的演变·宋明理学—儒学新发展·程朱理学；中国传统文化主流思想的演变·明清之际的儒学思想·李贄的思想及明清批判思潮（王夫之、黄宗羲和顾炎武的思想） ；思想解放的潮流·新文化运动·背景及内容。