广西桂林市第一中学2015-2016学年高二下学期期中试题（全科）.zip

1桂林市第一中学 2015～2016 学年度下学期期中质量检测试卷高二 化 学 （用时 90分钟，满分 100分）注意事项：1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用。第Ⅰ卷：选择题（共 40分。请在答题卡上答题，否则答题无效）一、选择题（共 20题，每题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 40分）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）2．下列能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式是（ ）A．H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g） ； △H=－184.6kJ/molB．CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g） ； △H=－802.3kJ/molC．CO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g） ； △H=－283 kJ/molD．2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） ； △H=－571.6kJ/mol3．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl 和 NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH） 2的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O 2（g）的△H=2×（+283.0）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） ┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄┄┄题┄┄┄年级: 班级： 班 姓名： 高 初本人愿意在考试中自觉遵守学校考场规则。⊙⊙2A．CaCl 2 B．K 2S C．NH 3 D． CH 3COONa7．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10 ，Ksp(Ag 2CrO4)＝1.9×10 －12 ，下列叙述正确的是（ ）A．AgCl 在饱和 NaCl溶液中的 Ksp比在纯水中的小B．向 AgCl的悬浊液中加入 NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)c(HCO3-) c(H2CO3)c(CO32-)13．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）A．FeCl 3 B．Na 2CO3 C．Na 2SO3 D．Cu(NO 3)2 14．一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO3(g) Δ Hn17．恒温下, 反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由 0.1mol/L增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ） A．a＜b+c B．a＞b+c C．a＝b+c D．a＝b=c 18．将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌ 2C（g） ，若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3mol/（L·s）②用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6mol/（L·s）③2s 时物质 A的转化率为 70%④2s 时物质 B的浓度为 0.7mol/L。其中正确的是（ ）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④19．对于可逆反应 A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）A． B． C． D．20．在 10L恒容密闭容器中充入 X（g）和 Y（g） ，发生反应 X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g） ，所得实验数据如下表，下列说法正确的是（ ）编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量4/moln（X） n（Y） n（M）① 700 0.40 0.10 0.090② 800 0.10 0.40 0.080③ 800 0.20 0.30 a④ 900 0.10 0.15 bA．实验①中，若 5min 时测得 n（M）=0.050 mol，则 0至 5 min时间内，用 N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10 ﹣2 mol/minB．实验②中，该反应的平衡常数 K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为 60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060第Ⅱ卷：非选择题（共 60分。请在答题卡上答题，否则答题无效）二、填空题（总共 4题，每空 2分。共 60分）21. 少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的量，可以使用如下方法中的 。 ①加 H2O ②加 NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa固体 ⑤加 NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用 10 mL 0.1 mol/L盐酸22． （1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。①Na 2S_______________________________________ ___________________，②CuSO 4______________________________________ ___________________，（2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。①FeCl 3和 Na2CO3____________________________________________________，②Al 2(SO4)3和 NaHCO3________________________________________________。（3）有溶质的物质的量浓度均为 0.2 mol·L－1 的下列六种溶液：①KOH ②HClO ③KCl ④NH 4Cl ⑤HCl ⑥NaF 这些溶液的 pH由小到大的顺序是(填写序号)______________________。23．室温下，在 pH＝11 的 NaOH溶液中，由水电离的 c(OH－ )为 ，在pH＝11 的 NaClO溶液中，由水电离的 c(OH－ )为 。24．由氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气放热 241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若 1g水蒸气变成液态水放热 2.444KJ，则反应 H 2（g）+1/2 O 2（g）=H 2O（1）的△H= KJ·mol －1 ，氢气的燃烧热为 KJ·mol －1 。25． （1）现有 0.01mol·L－1 的纯碱溶液，试用 pH试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是：第一步，把小块 pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上， 第二步， 5（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 你认为该溶液 pH的范围一定介于 7至 之间。26．实验室有一瓶 NaOH溶液，为了测定其浓度，用 0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）将标准盐酸装在 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。（2）取 20.00mL待测液。该项实验操作的主要仪器有____________。用 ________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________ 刚好至_______ 色时，且 为止。（3）滴定达终点后，记下盐酸用去 25.00mL，计算 NaOH的物质的量浓度为 。（4）分析下列操作会引起实验结果偏高的有 。A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸B．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 D．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视27．水的电离平衡曲线如下图所示：（1）若以 A点表示 25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到 100℃时，水的电离平衡状态变到 B点，则此时水的离子积从 变到 ，造成水的离子积变化的原因是 （2）已知 25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1 的 NaA溶液的 pH＝10，则 NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 （3）25℃时，将 pH＝11 的 NaOH溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合，若所得混合溶液 pH＝9，则 NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。6桂林市第一中学 2015-2016学年高二下学期化学段考答案一、选择题（单选题，共 20小题，每题 2分，共 40分）1-5ACCBB 6-10BCBAD 11-15CDBAA 16-20CBBDC二、填空题（共 7题，每空 2分）21、③⑦⑧22、 （1）① S 2-+H2O HS-+ OH- 碱性 ②Cu 2++2 H2O Cu（OH） 2+2H+ 酸性（2）①2Fe 3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH） 3↓+3CO 2↑②Al 3++3HCO3-=Al（OH） 3↓+3CO 2↑（3）⑤②④③⑥①23、1×10 -11mol/L 1×10-3 mol/L24、H 2（g）+1/2O 2（g）= H 2O（g） △H=-241.8KJ/mol -285.8 285.825、 （1）用玻璃棒蘸取待测液滴在 PH试纸上，然后与标准比色卡对比（2）CO 32-+ H2O HCO3-+ OH- 1226、 （1）酸式 0 或 0刻度以下 （2）碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙（酚酞） 黄（红） 橙（无）且半分钟溶液不变色（3）0.25 mol/L（4）A、C27、 （1）10 -14 10-12 温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大（2）C(Na +)C(A-)C(OH-)C(H+)（3）1:9桂林市第一中学 2015～2016 学年度下学期期中质量检测试卷高二 文科历史 （用时 90 分钟，满分 100 分）注意事项： 1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用。一．单项选择题 I（本大题共 30 小题每小题 2 分，共 60 分。每小题所列的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 一位古希腊历史学家这样描述梭伦改革前的雅典：“贫富不均的程度已甚为严重，这个城市真正到了危险的境地……似乎除了一个高压力量外，并无其他方式可以解决这种困扰。 ”与此相对应的措施应该是A．克里斯提尼的改革 B．梭伦改革 C 萨拉米危机 D．基伦暴动2. 梭伦在诗中解释了他的目标。他谈到“euno-mia”或者说“好的政府” ，把这解释为平衡公民互相冲突的利益。后来的哲学家叔本华把它归纳为简单形式的道德规则：Neminemlaede imoomnes，quantum potes，iuua！即：不要伤害任何人，但要尽力帮助所有人!在梭伦改革中充分体现这一点的是A．帮助工商业奴隶主获得更多的权利 B．帮助平民避免沦为奴隶的可能C．尽力维护各个阶层的利益，避免冲突 D．为所有的雅典居民谋福利3.商鞅变法对于秦国的历史发展来说是一个分水岭，这次变法实现了秦国社会制度的根本变革。这一观点最主要的依据是变法措施中的哪一条（ ）A．废井田，开阡陌，承认土地私有 B．废除奴隶主特权，奖励军功C．废除分封制，建立县制 D．重农抑商，奖励耕织4．世人对战国时期秦国人有着“薄恩礼，好生分”的印象，造成这一印象的主要原因是商鞅变法采取了（ ）A．奖励军功 B．奖励耕织 C．焚烧诗书 D．什伍连坐和告奸制度5． 《史记》记载：“（秦）民勇于公战,怯于私斗。 ”《资治通鉴》记载道：“秦被甲百万。山东之士被甲蒙胄以会战，秦人捐（除去）甲徒（空）褐以趋敌，左挈人头，右挟生虏。 ” 这从侧面印证了商鞅变法的哪一项内容 （ ）A．连坐法 B．奖励军功 C．奖励耕织 D．重农抑商6.州郡之民，或因年俭流移，弃卖田宅，漂居异乡，事涉数世。 ”北魏孝文帝改革中直接改变这一状况的措施是 （ ）A.实行均田制 B、推行三长制 C、整顿吏治 D、迁都洛阳7. 北魏统一北方，使鲜卑族由畜牧经济为主的游牧生活，逐步转向农业经济为主的定居生活，这表明民族融合的过程，从经济发展角度看，实质上是（ ）A、封建化过程 B、农业化过程 C、工业化过程 D、汉化过程8.北魏拓跋澄在回答孝文帝议迁都之事时，曰：“伊洛中区，均天下所据，陛下制御华夏，辑平九服，苍生闻此，应当大庆。 ”材料表明北魏迁都洛阳的根本目的是（ ） A. 接受汉族先进文化． B．加速鲜卑族的封建化进程C．防止北方少数民族柔然的骚扰 D．加强对中原地区的统治9.商鞅变法和北魏孝文帝改革都产生了深刻的社会影响,其最主要的表现是( )A.改变了单一的生产方式 B.促进了封建化进程 C.增强了国家的综合国力 D.加速了民族的融合10.王安石变法中，能起到“治安、御外、节支”三种功效的军事措施是( )A.保甲法 B.保马法 C.将兵法 D.更戍法11.王安石对科举制进行改革，规定“学问和品行最优者，可以不经科举考试直接出任官职 ”这说明他( ） A．看到了科举制的弊端 B．反映了私人办学的发展C．产生了否定科举制的思想 D．认为地方教育大有提高12.司马光评价王安石变法时说：“中户以下大抵乏食……而州县之吏督迫青苗、助役钱不敢少缓，鞭笞缧绁唯恐不迨。 ”司马光的说法( )A．完全是保守势力的政治攻击 B．实事求是地反映了现实问题C．既是政治攻击也反映了客观问题 D．只是代表了其个人的偏见13、从右图中,你可以得到的最准确信息是（ ）A.天主教会与封建王权争夺权力 B.教会向民众榨取“十一税”C.教皇惩处持“异端”思想 D.封建王权屈从于教权14.罗马城内有架“圣梯” ，凡人只要爬上去便可赎罪。一天，有人爬到中间，又突然退下来，旁人问其原因，他说：“只要心中有信仰，就能赎罪” ，这个人是( )A．马丁、路德 B．克伦威尔 C．亨利八世 D．加尔文15.于 16 世纪的宗教改革，有人曾这样比喻：“教会原本是教徒与上帝的接线员，于是借助这个电信垄断地位大发横财。自此之后，人人自带直拨上帝的‘热线’了。 ”材料反映了这场宗教改革（ ）A．主张废除教阶制度与宗教仪式 B．否定信仰上帝C．宣扬《圣经》至高无上 D．挑战教会权威16.1861 年俄国改革前，工业资本家 30%是农奴自从身份，财产随时可能被地主侵占。这一 问题反映的本质是（ ）A、俄国的资本主义经济落后于西方 B、农奴制度已不适应资本主义经济的发展C、俄国资产阶级力量比较弱小 D、俄国的农奴地位有所提高 17.19 世纪上半期，俄国社会经济远远落后于西欧国家的根本原因在于（ ）A.封建农奴制度的阻碍 B.彼得一世改革的影响 C.国内市场狭小 D.自由劳动力缺乏 18.俄国农奴制改革在组织管理方面的有关规定是（ ）A 农奴从法律上成为了自由的人 B 农奴可得到一块份地C 加强村社制度 D 农奴需要用高价赎买份地19.19 世纪中叶，日本出现了新兴地主，这表明A．商品经济发展引起社会关系的变化 B．日本封建统治危机加剧C．日本封建社会日益解体 D．封建领主土地所有制瓦解20.明治维新的改革措施中，对社会的持续发展和进步最为关键的是┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄┄┄题┄┄┄年级: 班级： 班 姓名： 高 初本人愿意在考试中自觉遵守学校考场规则。⊙⊙A．废藩置县 B．发展近代教育 C．实行征兵制 D．废除土地买卖法令21.19 世纪 60 年代，俄、日两国改革的不同之处是A．在封建制度阻碍资本主义发展的背景下发生 B．以暴力推翻原有政权后进行C．改革后走上了发展资本主义的道路 D．改革不彻底，保留大量封建残余22.日本明治维新与中国百日维新一成一败，导致这一差异的众多原因中，历史背景的最大不同是A．日本资本主义发展水平高于中国 B．日本资产阶级力量超过中国C．前者发生于自由资本主义阶段，后者发生于帝国主义阶段 D．明治天皇励精图治，而光绪帝却昏庸无能23.1907 年，欧洲各国在海牙召开了第二次和平大会，其主要任务是制定“尽可能人道”的战争行为准则。从以后十年的历史看，这样的“准则”所起的主要作用是（ ）A．阻止战争的爆发 B．承认了战争的合法性C．阻止了不人道的武器的研发 D．有力地宣传了人道主义24.“20 世纪初，帝国主义的殖民体系形成但又过时。”导致这种“过时”的主要原因是：A、资本主义经济的发展 B、民族解放运动的兴起C、列强力量对比的变化 D、局部战争的不断变化25.《国际联盟盟约》宣告：“凡任何战争或战争之威胁，不论其直接或间接涉及联盟任何会员国，皆为有关联盟全体之事，联盟应采取措施，以保持各国间之和平……”以上内容主要体现国际联盟的( )A． “维护和平”原则 B． “集体安全”原则 C． “委任统治”原则 D． “公正民主”原则26.右图是德国的一幅漫画，画面所表现的是一战的胜利者正举杯向普林西普五年前的暗杀行动致谢。同学们从该图中得出了不同的信息，其中不符合史实A．图中三位高举酒杯的胜利者代表的是英法美B．五年前普林西普的行动只是列强挑起战争的借口C．图片所示的聚会地点是在萨拉热窝 D．漫画反映了德国人对《凡尔赛和约》的不满27.1936 年《反共产国际协定》签订后，希特勒说：“利用布尔什维主义的幽灵来遏制凡尔赛诸国，……这是我们度过危机、摆脱凡尔赛和约和重新武装的惟一方法。 ”下列对此理解不正确的是( )A．实质是德国准备发动战争，夺取世界领导权 B．为德国公开撕毁《凡尔赛和约》作了准备C．德国以此为幌子建立三国轴心同盟 D．德国企图迷惑“凡尔赛诸国”28.第二次世界大战中的各个战场中，反法西斯力量最先转入战略进攻的是：A、苏德战场 B．太平洋战场 C．北非战场 D．西欧战场29.第二次世界大战中同盟国反意大利法西斯的重大事件不包括：A、发动阿拉曼战役 B、召开德黑兰会议 C、发表 《大西洋宪章》 D、登陆西西里岛30.2005 年是世界反法西斯战争胜利 60 周年，下列关于二战的影响，正确的是 ①战争教育了各国人民，争取和平和进步的思想日益深入人心 ②打击了国际帝国主义，促进了民族解放运动的蓬勃发展 ③促进了国际社会主义力量的发展壮大 ④加速了第三次科技革命的到来 ⑤推动了人类社会的进步A、①②③④⑤ B．①②③④ C、③④⑤ D．②④⑤二、材料解释题（本大题共 2 小题，第 31 题 22 分，第 32 题 18 分）31.阅读以下材料：材料一 时民饥困，豪右多有占夺， （李）安世乃上书……高祖深纳之，后均田之制起于此矣。太和九年，下诏均天下民田：诸男夫十五以上，受露田四十亩，妇人二十亩，奴婢依良。丁牛一头受田三十亩，限四牛。所授之田率倍之，三易之田再倍之，以供耕作及还受之盈缩……十年，给事中李冲上言：“……其民调，一夫一妇帛一匹，粟二石……”于是海内安之。——《魏书·食货志》材料二 对自己全部土地仍保持所有权的地主，在农民向他履行规定的义务的条件下，让农民长期使用他们所居住的房屋、法令中所规定的义务，在这种过渡下的农民称暂时义务农。农民还有权赎买他们所住的房屋，并在获得地主同意后，赎买分配他们长期使用的土地和其他附属地作为私产——因为赎买了土地，他们就摆脱了对地主的义务，而成为拥有私产的完全自由的农民。——亚历山大二世签署的废除农奴制法令材料三 1863 年沙皇政府报告书： “农民抱怨……负担的义务过重，特别是在原来利用的附属地面积超过了现有份地的那些地方；他们不肯缴代役金；他们拒绝服役或希望保留原来三天的劳役的办法。 ”请思考：（1）材料一中北魏孝文帝改革措施的实质是什么？（2 分）（2）材料二表明农奴解放后获得了哪些权益？（4 分）材料三中“农民抱怨……负担的义务过重”的原因是什么？（4 分）（3）依据材料一、二、三，概括指出孝文帝改革和俄国 1861 年改革在内容上的相似之处。 （2 分）并扼要回答这三次改革的性质和重大历史意义。 （10 分）32.阅读以下材料：材料一 《贷款和出租武器法案》又称《租借法》 ，是美国保证英国和所有被轴心势力侵略的国家予以战时援助的法案。1941 年 1 月 10 日，美国政府将《租借法》草案提交国会审议，国会讨论并通过了此法。罗斯福总统于 1941 年 3 月 11 日签署了《租借法》 。该法规定：任何国家只要总统认为其防务对美国国防至为重要，就有资格通过美国的出售、转让、交换或租借方式取得任何防御物资。——《历史上的今天》材料二 1941 年 3 月，美国通过了租借法案，中国列入租借法案借贷国。美国总统罗斯福答应中国的援助请求。明确宣布美国将无条件地全面援助英国、中国等国家……1941 年 4 月 10 日，美国总统罗斯福秘密发布命令：允许美国预备役军官和陆海军航空部队退役人员参加美国志援队。中国以优厚的价格购买了100 架美国飞机……1941 年生月 15 日，美国总统罗斯福召见中国财政部长宋子文。两天后，正式通知国民政府，他已批准将首批价值 250。万美元的军用器材为援华租借物资……1941 年 6 月 9 日，第一批 110名飞行员和 150 名机械师等地勤医务人员组成的美国支援队乘飞机前往中国。——《美国与中国》（1）美国实行租借法案的根本目的是什么?（3 分）并结合所学分析实施该法案的原因。 （9 分）（2）根据材料并结合所学，评述租借法案实施于中国的作用。 （6 分）桂林市第一中学 2015～2016 学年度下学期期中质量检测试卷高二 化 学（用时 90 分钟，满分 100 分）注意事项：1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用。第Ⅰ卷：选择题（共 40 分。请在答题卡上答题，否则答题无效）一、选择题（共 20 题，每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）2．下列能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式是（ ）A．H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g） ； △H=－184.6kJ/molB．CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g） ； △H=－802.3kJ/molC．CO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g） ； △H=－283 kJ/molD．2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） ； △H=－571.6kJ/mol3．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH） 2的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O 2（g）的△H=2×（+283.0）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A．CaCl 2 B．K 2S C．NH 3 D． CH 3COONa7．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10 ，Ksp(Ag 2CrO4)＝1.9×10 －12 ，下列叙述正确的是（ ）A．AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的小B．向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)c(HCO3-) c(H2CO3)c(CO32-)13．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）A．FeCl 3 B．Na 2CO3 C．Na 2SO3 D．Cu(NO 3)2 14．一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO3(g) Δ Hn17．恒温下, 反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ） ┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄┄┄题┄┄┄年级: 班级： 班 姓名： 高 初本人愿意在考试中自觉遵守学校考场规则。⊙⊙A．a＜b+c B．a＞b+c C．a＝b+c D．a＝b=c 18．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌ 2C（g） ，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/（L·s）②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol/（L·s）③2s 时物质 A 的转化率为 70%④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/L。其中正确的是（ ）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④19．对于可逆反应 A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）A． B． C． D．20．在 10L 恒容密闭容器中充入 X（g）和 Y（g） ，发生反应 X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g） ，所得实验数据如下表，下列说法正确的是（ ）编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量 /moln（X） n（Y） n（M）① 700 0.40 0.10 0.090② 800 0.10 0.40 0.080③ 800 0.20 0.30 a④ 900 0.10 0.15 bA．实验①中，若 5min 时测得 n（M）=0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率v（N）=1.0×10 ﹣2 mol/minB．实验②中，该反应的平衡常数 K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为 60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060第Ⅱ卷：非选择题（共 60 分。请在答题卡上答题，否则答题无效）二、填空题（总共 4 题，每空 2 分。共 60 分）21. 少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的量，可以使用如下方法中的 。 ①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体 ⑤加 NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸22． （1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。①Na 2S_______________________________________ ___________________，②CuSO 4______________________________________ ___________________，（2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。①FeCl 3和 Na2CO3____________________________________________________，②Al 2(SO4)3和 NaHCO3________________________________________________。（3）有溶质的物质的量浓度均为 0.2 mol·L－1 的下列六种溶液：①KOH ②HClO ③KCl ④NH 4Cl ⑤HCl ⑥NaF 这些溶液的 pH 由小到大的顺序是(填写序号)______________________。23．室温下，在 pH＝11 的 NaOH 溶液中，由水电离的 c(OH－ )为 ，在 pH＝11 的 NaClO 溶液中，由水电离的 c(OH－ )为 。24．由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若 1g 水蒸气变成液态水放热 2.444KJ，则反应 H 2（g）+1/2 O 2（g）=H 2O（1）的△H= KJ·mol－1 ，氢气的燃烧热为 KJ·mol －1 。25． （1）现有 0.01mol·L－1 的纯碱溶液，试用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是：第一步，把小块 pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上， 第二步， （2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 你认为该溶液 pH 的范围一定介于 7 至 之间。26．实验室有一瓶 NaOH 溶液，为了测定其浓度，用 0.2mol/L 的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）将标准盐酸装在 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。（2）取 20.00mL 待测液。该项实验操作的主要仪器有____________。用 ________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________ 刚好至_______ 色时，且 为止。（3）滴定达终点后，记下盐酸用去 25.00mL，计算 NaOH 的物质的量浓度为 。（4）分析下列操作会引起实验结果偏高的有 。A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸B．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 D．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视27．水的电离平衡曲线如下图所示：（1）若以 A 点表示 25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到 100℃时，水的电离平衡状态变到 B点，则此时水的离子积从 变到 ，造成水的离子积变化的原因是 （2）已知 25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1 的 NaA 溶液的 pH＝10，则 NaA 溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 （3）25℃时，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合，若所得混合溶液 pH＝9，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为 。桂林市第一中学 2015～2016 学年度下学期期中质量检测试卷高二 化 学（用时 90 分钟，满分 100 分）注意事项：1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用。第Ⅰ卷：选择题（共 40 分。请在答题卡上答题，否则答题无效）一、选择题（共 20 题，每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）2．下列能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式是（ ）A．H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g） ； △H=－184.6kJ/molB．CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g） ； △H=－802.3kJ/molC．CO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g） ； △H=－283 kJ/molD．2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） ； △H=－571.6kJ/mol3．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH） 2的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O 2（g）的△H=2×（+283.0）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A．CaCl 2 B．K 2S C．NH 3 D． CH 3COONa7．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10 ，Ksp(Ag 2CrO4)＝1.9×10 －12 ，下列叙述正确的是（ ）A．AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的小B．向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)c(HCO3-) c(H2CO3)c(CO32-)13．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）A．FeCl 3 B．Na 2CO3 C．Na 2SO3 D．Cu(NO 3)2 14．一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO3(g) Δ Hn17．恒温下, 反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ） ┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄┄┄题┄┄┄年级: 班级： 班 姓名： 高 初本人愿意在考试中自觉遵守学校考场规则。⊙⊙A．a＜b+c B．a＞b+c C．a＝b+c D．a＝b=c 18．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌ 2C（g） ，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/（L·s）②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol/（L·s）③2s 时物质 A 的转化率为 70%④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/L。其中正确的是（ ）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④19．对于可逆反应 A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）A． B． C． D．20．在 10L 恒容密闭容器中充入 X（g）和 Y（g） ，发生反应 X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g） ，所得实验数据如下表，下列说法正确的是（ ）编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量 /moln（X） n（Y） n（M）① 700 0.40 0.10 0.090② 800 0.10 0.40 0.080③ 800 0.20 0.30 a④ 900 0.10 0.15 bA．实验①中，若 5min 时测得 n（M）=0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率v（N）=1.0×10 ﹣2 mol/minB．实验②中，该反应的平衡常数 K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为 60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060第Ⅱ卷：非选择题（共 60 分。请在答题卡上答题，否则答题无效）二、填空题（总共 4 题，每空 2 分。共 60 分）21. 少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的量，可以使用如下方法中的 。 ①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体 ⑤加 NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸22． （1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。①Na 2S_______________________________________ ___________________，②CuSO 4______________________________________ ___________________，（2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。①FeCl 3和 Na2CO3____________________________________________________，②Al 2(SO4)3和 NaHCO3________________________________________________。（3）有溶质的物质的量浓度均为 0.2 mol·L－1 的下列六种溶液：①KOH ②HClO ③KCl ④NH 4Cl ⑤HCl ⑥NaF 这些溶液的 pH 由小到大的顺序是(填写序号)______________________。23．室温下，在 pH＝11 的 NaOH 溶液中，由水电离的 c(OH－ )为 ，在 pH＝11 的 NaClO 溶液中，由水电离的 c(OH－ )为 。24．由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若 1g 水蒸气变成液态水放热 2.444KJ，则反应 H 2（g）+1/2 O 2（g）=H 2O（1）的△H= KJ·mol－1 ，氢气的燃烧热为 KJ·mol －1 。25． （1）现有 0.01mol·L－1 的纯碱溶液，试用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是：第一步，把小块 pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上， 第二步， （2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 你认为该溶液 pH 的范围一定介于 7 至 之间。26．实验室有一瓶 NaOH 溶液，为了测定其浓度，用 0.2mol/L 的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）将标准盐酸装在 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。（2）取 20.00mL 待测液。该项实验操作的主要仪器有____________。用 ________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________ 刚好至_______ 色时，且 为止。（3）滴定达终点后，记下盐酸用去 25.00mL，计算 NaOH 的物质的量浓度为 。（4）分析下列操作会引起实验结果偏高的有 。A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸B．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 D．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视27．水的电离平衡曲线如下图所示：（1）若以 A 点表示 25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到 100℃时，水的电离平衡状态变到 B点，则此时水的离子积从 变到 ，造成水的离子积变化的原因是 （2）已知 25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1 的 NaA 溶液的 pH＝10，则 NaA 溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 （3）25℃时，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合，若所得混合溶液 pH＝9，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为 。1-5 CCADB 6-10 ABDBA 11-15 ACDAD16-20 BACAB 21-25 BCBCB 26-30 CBBBA31（1）实质：封建土地国有制。 （2 分）（2）权益：农民成为拥有私产和完全自由的人；农民还可以赎买一份土地。 （4 分）原因：农民所付的赎金比当时的地价还高；农民并没有完全摆脱封建义务获得完全自由。 （4 分）（3）相似之处：确立新的土地制度。 （2 分）性质：北魏孝文帝改革是封建地主阶级性质改革；俄国 1861 年改革是资产阶级性质的改革。 （4 分）意义：北魏孝文帝改革加速完成了封建化的过程。俄国 1861 年改革废除了农奴制，推动了社会的发展和进步，使俄国走上了发展资本主义的道路；通过政治改革，推动了俄国由封建君主专制向资产阶级君主制转变。 （6 分）32（1）目的：维护美国国家利益。 （3 分）原因：①美国国内孤立主义阵营发生严重分裂；②德意日三国结成军事同盟，日本决定在亚洲实行南进计划；③罗斯福所做的巨大努力。 （9 分）（2）作用：在中国抗战的相持阶段美国对中国实施了经济军事等方面的援助，虽然根本是为了美国国家利益，把中国作为美国全球战略的一枚棋子。但增加了中国的战略物资贮备，增强了抗日军事战斗力，鼓舞了中国人民抗日胜利的信心和勇气，有利于抵抗日本的侵略，加速日本的灭亡。 （6 分）