1、第 2 节 铝 金属材料 第 2 课时 学习目标：1、了解金、银和铜的主要性质。2、了解金属材料在工业生产和高科技领域中的应用。学习过程：一、传统金属材料：1、金属材料的分类：黑色金属材料： 、 、 以及它们的合金金属材料有色金属材料：除了黑色金属以外的其他金属材料及其合金2、钢铁铁碳合金3、几种有色金属材料金、银、铜金、银、铜重要物理性质、性能及应用比较金 银 铜颜色 硬度 导电性 物理性质导热性 性能应用二、铜1、铜的化学性质:（1）常温下，铜在干燥的空气中性质 ，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层 色的铜锈。化学反应方程式为 。 （2）在 条件下,铜能与许多非金属发生反应：
2、铜在空气中加热： 铜在硫蒸汽中反应： 铜与氯气反应产生棕黄色的烟： （3）铜和强氧化性酸反应：与浓硫酸： 与稀硝酸 与浓硝酸： （4）铜和盐类反应：与硝酸银 与氯化铁 2、铜的制备:（1）古代湿法炼铜：铁与硫酸溶液反应： （2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿（CuFeS 2）的方法获得铜（粗铜） 。三、铜的化合物1、氧化铜（1）物理性质：氧化铜是 溶于水的 色固体。（2）化学性质：与酸反应与盐酸反应的离子方程式 与还原剂反应与氢气反应 与 CO 反应_ 高温条件下分解： 2、氢氧化铜（1）物理性质：氢氧化铜是 溶于水的 色固体。（2）化学性质：氢氧化铜与酸反应与盐酸反应的离子方程式 氢氧化铜
3、受热分解： 3、硫酸铜（1）无水硫酸铜是 溶于水的 色固体。CuSO 45H2O 为 色固体，俗称 、 。（2）无水硫酸铜遇水变 色，可以作为 。（3）硫酸铜与石灰乳的混合液即为无极农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。四、新型金属材料(1)铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料。(2)镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料。(3)钛(Ti)被誉为“21 世纪的金属”,是一种“亲生物金属” 。反馈练习：1、下列说法正确的是( )A所有不锈钢都只含有金属元素 B我国流通的硬币材质是金属单质C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁2、选用金属材
4、料时,以下方面需要考虑的是( )主要用途 物理性质、化学性质 价格 加工难度 日常维护 环境保护A. B. C. D.3、下列对金、银、铜的描述错误的是( )A.金在电子工业中的用量占金在工业用量的 90%以上B.金在自然界中主要以游离态存在,可用物理方法提取C.银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D.铜的导电、导热性不如金和银,故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银4、向稀硫酸中加入铜粉不反应,若再加入某种盐,则铜粉可逐渐溶解,符合此条件的盐是( ) NaNO 3 KCl ZnSO 4 Fe 2(SO4)3A. B. C. D.5、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其化学方程式
5、为 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2,下列说法中正确的是( )A.SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS 2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成 1 mol Cu2S,有 4 mol 硫被氧化 D.每有 1 mol O2反应,转移 2 mol 电子课时作业1、下列说法中,正确的是( )A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21 世纪的金属”,应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属2、下列有关金属的说法正确的是( )A.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含B.铜在自然界中的含量高,所以铜是人类最早使用的
6、金属C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性3、铜及其化合物之间相互转化时常伴随着颜色的变化,下列符合黑色红色变化的是( )A.Cu(OH)2CuO B.CuCu 2S C.Cu2(OH)2CO3CuO D.CuOCu 2O4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3B. 将铜粉加 1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的
7、铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将 0.1molL1 MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小5、某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察 CuCl2的生成C.在 CuCl2溶液中加入适量氢氧化钠溶液后加热,观察氢氧化铜的生成D.将表面有铜绿Cu 2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
8、6、一般情况下,铜粉不溶于稀硫酸,但添加某物质后,则可反应生成硫酸铜(必要时可以加热)。加入下列物质时,肯定不能促使铜粉溶解的是( )A.H2O2 B.FeCl3 C.O2 D.FeCl27、下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A、氢气通过灼热的 CuO 粉末 B、二氧化碳通过 Na2O2粉末C、铝与 Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：（ ）A、向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 32+2H+=SO2+H 2OB、向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO 32-+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO
9、 32C、向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3+4NH3H2O =Al(OH)4-+4NH4+D、向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O 29、CuCO 3和 Cu2(OH)2CO3的混合物 34.6 g,可恰好完全溶解于 300 mL 2 molL-1的盐酸中,若加热分解等量的这种混合物可得 CuO 固体的质量为( DBDC A)A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g10、将 m g 含有氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质量浓度为 1 molL-1的 2L 盐酸中恰好
10、完全反应，若向等质量的样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后的到金属质量是（ ）A.（m-16）g B.（m+16）g C.（m-32）g D.（m+32）g11、金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_ ，形成这种物质的化学方程式为_。若这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_ 充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被
11、氧化的原因是_若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式_ _。12、铜是生命必需的元素,也是人类广泛使用的金属。(1)将 SO2气体通入 CuCl2溶液中,生成 CuCl 沉淀的同时,还有产物 (填写化学式)。 (2)现代工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS 2,也可表示为 Cu2SFe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿:2CuFeS 2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO,每转移 0.6 mol 电子,有 _mol 硫被氧化。 (3)Cu2O 投入足量的某浓度的硝酸中,若所得气体产物为 NO 和 NO2的混合物,且体积比
12、为 11,发生反应的化学方程式为 。13、以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。试剂实验滴管 试管现象饱和 Ag2SO4溶液 .产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液0.1 molL1 Al2（SO 4） 3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_ 。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu 2+和 SO32。已知：Cu + Cu +Cu2+，Cu 2+ CuI
13、（白色）+I 2。用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_ _。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32。无明显现象白色沉淀 Aa.白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂是_。b.证实沉淀中含有 Cu+和 SO32的理由是_ _。14、物质 A-G 有下图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出） 。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，F 和石灰乳的混合液是一种良好的杀菌剂。 O 2 H2O高温、催化剂O2高温 请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B: E: F: (2)写出反应和的化学反应方程式： （3）
14、设计一个实验使 F 转化为 CuO，写出相应的化学反应方程式：15、CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略） 。请回答下列问题：（1）仪器 X 的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是 a_c（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处干燥 HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入 HCl，然后通入 N2（3）在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_。（4）装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_ _。（5）反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质，根据资料信息分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因是_ _。若杂质是 CuO，则产生的原因是_ _。
