1、- 1 -第 3 课时 盐类消解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )明矾和 FeCl3可作净水剂为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH 4Cl 溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放 Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体A BC D全部解析：明矾和 FeCl3可作净水剂根据铝离子、铁离子水解生成胶体分析判断；
2、加入盐酸抑制铁离子的水解；盐酸抑制氯化铝的水解；铵根离子和锌离子水解显酸性；碳酸根、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成二氧化碳；铵根离子、铝离子水解显酸性；铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解显碱性；AlCl 3是强酸弱碱盐，加热蒸干时水解被促进。答案：D2恒温下，欲使 CH3COONa 稀溶液中 的比值增大，可在溶液中加入少量下列c（ CH3COO ）c（ Na ）物质中的( )固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHS 固体 CH3COONa 冰醋酸A BC D解析：加入 NaOH 或 NaHS 固体，会导致钠离子浓度大量增加，比值会减小；加入
3、KOH 固体或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入 CH3COONa 固体，根据越稀越水解，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。答案：C3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热- 2 -C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液
4、呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACO H 2O HCO OH 热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2O Al(OH)33H 明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量) TiO2xH2O4HCl用 TiCl4制备 TiO2DSnCl 2H 2O Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A 项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D 项，根
5、据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以 D 错。答案：D5下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3的混合固体B除去 MgCl2中的 Fe3 ，可以加入 NaOH 固体C明矾净水的反应：Al 3 3H 2O Al(OH)33H D加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2的反应)解析：A 项，加热蒸发 Na2CO3溶液，得不到 NaOH，虽然加热促进 CO 水解，但生成的23NaHCO3又与 NaOH 反应生成了 Na2CO3；B 项，Mg 2 和 Fe3 均可与
6、OH 反应生成沉淀，且引入了新杂质Na ；D 项，KCl 不水解，不可能得到 KOH 固体。答案：C6在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl 33H 2O Fe(OH)33HCl H0。(1)将饱和 FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀 H2SO4产生的现象为_。(2)不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制 FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。- 3 -解析：(1)将 FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到 Fe(OH)3胶体，加入稀 H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当 H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液
7、。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl 挥发，可使水解进行彻底，得到 Fe(OH)3沉淀，Fe(OH) 3受热分解，最终产物为 Fe2O3。(3)为防止 FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制 FeCl3水解。答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸时间：40 分钟A 级 基础巩固基础题1在一定浓度的 FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H ，在此溶液中滴入饱和的 FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A水解平衡不移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中 H 浓度增大DFe 3 的水解程度增大解析：滴入饱和的
8、 FeCl3溶液，则溶液中Fe 3 增大，使平衡向右移动，溶液中H 增大；但 FeCl3的水解程度减小，因为水解程度 ，由于 FeCl3的增多，使水解程n（ FeCl3， 已 水 解 ）n（ FeCl3， 总 ）度减小。答案：C2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜A B C D全部解析：胆矾 CuSO45H2O 溶于水得 CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl 3、CuCl 2发生水解，AlCl 33H 2O Al(OH)33HCl，CuCl 22H 2O Cu(OH)22HCl
9、，加热时 HCl 不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH) 2沉淀，灼烧得 Al2O3、CuO；Al 2(SO4)36H 2O 2Al(OH)33H 2SO4，硫酸难挥发，最终仍得 Al2(SO4)3。答案：A3常温下，将 NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的NH NO 11，可以采 4 3取的下列措施是( )- 4 -A加入适量的 HNO3，抑制 NH 水解 4B加入适量的氨水，使溶液的 pH 等于 7C加入适量的 NH4NO3D加入适量的 NaOH，使溶液的 pH 等于 7解析：因为 NH 部分水解使 NH4NO3溶液中NH NO ，故 A 项错误；稀释相同倍数时，
10、、存在水解平衡，中 pH 变化最大，故 B 项错误；若 pH 相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，故 D 项错误；与 25 mL 0.1 molL1 盐酸反应后中为 NaHCO3和 NaCl 溶液，中为 CH3COOH 和 NaCl 溶液，中为 NaCl 溶液，pH 最大的是，故 C 项正确。答案：C- 5 -基础题6下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是( )常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO 2和 NaCl 不能发生反应常温下 0.1 molL1 HNO2溶液的 pH2.1常温下 pH3 的 HNO2溶液和 pH11 的 NaOH
11、溶液等体积混合，pH 小于 7常温下 pH2 的 HNO2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1A BC D全部解析：常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7，说明亚硝酸根水解，所以亚硝酸为弱电解质，故选；用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液导电性差，溶液的导电性与溶液浓度等因素有关，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故不选；氯化钠是稳定的盐，很难与其他物质发生反应，所以 HNO2和 NaCl 不能发生反应不能说明亚硝酸为弱电解质，故不选；常温下0.1 molL1 HNO2溶液的 pH2.1，说明亚硝酸没有完全电离，所以能证明亚硝酸为弱电解质，故选；常温下 pH3 的 HNO2溶液和
12、 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 小于 7，说明酸过量，即亚硝酸为弱电解质，故选；常温下 pH2 的 HNO2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1，说明稀释过程中有亚硝酸的电离，即亚硝酸为弱电解质，故选。答案：C7向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：(1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析：(1)Na 2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。(2)加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(3)加入 FeCl3，Fe 3 与 OH 结合生成 Fe(OH)3(红褐色沉淀
13、)，促进 CO 水解，同时会有 CO2气23体产生。答案：(1)溶液变红 CO H 2O OH HCO 、HCO H 2O H2CO3OH 23 3 3(2)红色加深 加热，CO 水解程度变大，溶液碱性增强 (3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，23有气体生成(或气泡冒出) Fe3 3OH =Fe(OH)3，减小了OH ，促进了 CO 的水解，23- 6 -CO H 2O HCO OH ，HCO H 2O H2CO3OH ，H 2CO3 H2OCO 223 3 3B 级 能力提升8把 NH4Cl 晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体
14、是_，产生该气体的原因是_。(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的反应离子方程式为_。答案：H 2 NH H 2O NH3H2OH 、Mg2H = 4Mg2 H 2 NH 3 因为 H 减少，使水解平衡右移，产生的 NH3H2O 增多，加热使 NH3H2O 分解放出 NH3 Mg2NH = 4Mg2 H 22NH 39已知 25 时 0.01 molL1 醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH
15、 ，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H 减小，因此溶液的 pH 增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向 0.01 molL1 的醋酸溶液中加入少量下列哪种物质，然后测定溶液的 pH( )A固体 NaOH B固体 CH3COONH4C气体 NH3 D固体 NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的 pH 应_(填“增大”“减小”或“不变”)(已知：25 时，0.01 molL 1 的氨水和醋酸的电离程度相同)。解析：25 时，0.01 molL1 的氨水和醋酸的电离程度相同，固体 CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH 3COONH4溶于水本身不会改变 pH 大小，但在醋酸溶液加入 CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同；若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，H 减小，pH 增大。答案：乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不变)
