中学高一化学必修一第三章《物质的量》同步练习.doc

1、贵州省兴义非常男子中学高一化学必修一第三章物质的量同步练习班级 姓名 考号 一、选择题（有 12 个答案符合题意，共 60 分）1下列叙述中错误的是 （ ）AH 2SO4 的摩尔质量是 98B2mol NO 和 2mol NO2 含原子数相同C等质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相同 x popD等物质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数相等2下列物质中分子数最多的是 （ ）A64g SO 2 B30110 23 个 N2 分子 C0.75mol H2SO4 D4g NaOH30.5mol Na 2SO4 中所含的 Na+离子数为 （ ）A3.0110 23 B6.0210 23 C

2、0.5 D14相同质量的 SO2 和 SO3 它们之间的关系是 （ ）A所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B氧原子的物质的量之比为 3:2 C氧元素的质量比为 5:6 D硫元素的质量比为 5:4 5在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A原子数 B 密度 C 质量 D 质子数6在同温度、同体积和同质量的下列气体中，气体压强最小的是 （ ）ACO 2 BCH 4 CH 2 DCO 7(1998 年全国高考题)依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 （ ）A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质

3、量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比8配制 500mL 2molLNaOH 溶液所需 NaOH 的质量为 （ ）A80g B 20g C50g D40g9实验室需用 480mL0.1mol 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）A 称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 C 称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液 10关于容量瓶的四种叙

4、述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （ ）A. B. C. D.11用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量 Na2O 杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线12 NA 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g 氢气所含原子数目为 NAC在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NAD17g 氨气所含电子数目为 10NA13物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它

5、们必然 （ ）A具有相同数目的原子 B都占 22.4 LC具有相同数目的分子 D具有相同摩尔质量14有五瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH 水溶液 20 mL 0.50mol/L 硫酸水溶液 30 mL 0.40mol/LHCl 溶液 40 mL 0.30mol/LHAc 水溶液 50 mL 0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）A B C D 15溶质质量分数为 a1，的某物质的溶液 m1g 与溶质质量分数为 a2 的该物质的溶液 m2g 混合后，蒸发掉 pg 水，得到的溶液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c molL-1。则溶质的

6、相对分子质量为 （ ）A Bpmcq)(21 )(21aqpcC Da)(021 )(021m16将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 100 克水中，得到的盐酸的密度为 bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol/L） （ ）A、 a/22.4 B、ab/22400 C、ab/(22400+36.5a) D、1000ab/(22400+36.5a) 17如果 2g 甲烷含有 x 个分子，那么 22gCO2 中所含分子数是 （ ）Ax B4x C0.5x D3x18在 150时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍 （ ）A.96 倍

7、 B.48 倍 C.12 倍 D.32 倍19在无土载培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和 24 mol K2SO4 的营养液。若用 KCl、NH 4Cl 和(NH 4)2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是 (单位为mol) （ ）A.2、64、24 B.64、2 、24 C.32、50、12 D.16、50、2420某气体的摩尔质量为 Mg ，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，1mol体积为 VL 的该气体所含有的分子数为 X则 表示的是 （ ）AVMAVL 该气体的质量（以 g 为单位） B1mol 该气体的体积（以 L

8、为单位）C1L 该气体的质量（以 g 为单位） D1L 该气体中所含的分子数21在时向 100ml 水中溶解了 22.4LHCl 气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是 （ ）A 该 溶 液 物 质 的 量 浓 度 为10mol/L B 该 溶 液 物 质 的 量 浓 度 因 溶 液 的 密 度 未 知 而 无 法 求 得C 该 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 因 溶 液 的 密 度 未 知 而 无 法 求 得 D 所 得 的 溶 液 的 体 积 为 22.5L22在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全

9、反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:223下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量 后溶液的 pH2CO值C水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量24用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得 0.3g 某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是 40mL，则该化合物的相对分子质量是 A85 B168 C310 D34025下列实验操作中所用仪器合理的是 A用 25mL 的碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液

10、B用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸C用托盘天平称取 25.20g 氯化钠 D用 100mL 容量瓶配制 50mL0.1molL1 盐酸26将 a的酒精和(100-a) 的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 A大于 50 B小于 50 C小于或等于 50 D大于或等于 5027设 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 NA1molOH -在电解过程中被氧化，提供电子的数目为 NA 个B12g 金刚石中所含共价键数目为 2 NAC46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3DNa 2O2 与 H2O 反应，生成常温常压下 32gO2，反应中转移电子数为 NA2

11、8质量分数为 ，质量为 的某物质的溶液与质量分数为 ，质量为 的溶液混a)(gmb)(gn合后，蒸发掉质量为 的水，得到溶液的密度为 p(gML-1) 物质的量浓度为pc（molL 1 ）溶质的相对分子质量为（ ）P（am+bn ） c(mnp) 1000p(ambn) c(mnp)A B C DC(mnp) p(ambn) c(m np) 1000p(ambn)29在 FeCl3、 CuCl2、FeCl 2 的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和 Fe2+的物质的量之比为 3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为 1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液 Fe3+的物质

12、的量之比为（ ）A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:430. 在 4 molL1 的硫酸和 2 molL1 的硝酸混合溶液 10 mL 中，加入 0.96 g 铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL二、填空题（共 60 分）31 （7 分）1mol H2SO4 中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.32 （4 分）8.4g N 2 与 9.6g 某单质 Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为 3:2，则 R 的相对原子质量是 ，x 值为 。33 （4 分）19g 某二价金属的氯化物 ACl2

13、 中含有 0.4mol Cl 离子，Acl 2 的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A 的相对原子质量是 。34 （3 分） (04 年黄冈模拟)某学生进行研究性学习，在做实验时需要 480mL 0.5m01L-1的 NaCl 溶液。现在该学生要在实验室进行配制并保存该溶液，该学生开列的实验用品为：蒸馏水、烧杯、托盘天平、砝码和玻璃棒，还缺少的必要的仪器和药品是 。 35 （4 分）将 Wg 胆矾（CuSO 45H2O）溶解在 VmL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为 g/cm 3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO 4 的溶解度为 。36 （4 分）在 V L A

14、l2(SO4)3 溶液中，测得含 Al3 的质量为 a g，则 Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为 ，SO 42 的物质的量浓度为 。37 （6 分）现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓 H2SO4 来配制 500 mL、0.2 molL1 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时用不到的有_ (填代号)。(2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为 。现有 10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号) 。(3)将浓 H2

15、SO4 加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 _ 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用_ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 _。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 _ _ ，能引起误差偏高的有 _ (填代号) 。洗涤烧杯,将洗涤液转移到容量瓶中；未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；将浓 H2SO4 直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2

16、SO4；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线38 （8 分）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计(1)其中标示出仪器使用温度的是_( 填写编号)；(2)实验时用来精确量取液体体积的是_( 填写编号)；(3)使用前要检查仪器是否漏液的是_(填写编号)；(4)称取 10.5g 固体样品(1g 以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g39(12 分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质

17、量为 32.6g，用“”表示在托盘上放砝码， “”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图 32 所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示) 。砝码质量/g 50 20 20 10 5取用砝码情况(2)图 33 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为 4，量筒中的液体的体积是 _mL。 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中 A、B、C 、D 、E 是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内（多选倒扣分）：NaOH 溶液 浓硫酸 Na2CO3 溶液 白磷 大理石 酒精 氯

18、水 浓硝酸A B C D E水( )( )( )( )( )40、 （8 分）今有 86 g 酒石酸样品，其中混有 8 g 琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表（两者共存时不影响各自的溶解度） 。温度（） 20 30 40 50 70 80酒石酸溶解度（g100 g 水） 18 25 37 65 81 98琥珀酸溶解度（g100 g 水） 7 11 16 36 51 7180时，溶解该样品，应加_g 水（取 10 的整数倍）最合适。将该混合液从 80冷却到 20，能否析出纯净的酒石酸晶体？答：_ _。请通过计算说明你得出该结论的理由 。要使混合液尽可能多地析出纯净

19、的酒石酸晶体，冷却温度最低为_（取 10的整数倍） ，此温度下能析出酒石酸晶体_g。三、计算题（共 30 分）41 （8 分）一空瓶的质量为 30.74g，充入干燥的氢气后质量为 30.92g。在相同条件下，充入干燥的 X2 气体后，质量为 37.13g。求 X2 气体的相对分子质量。42 （10 分） (04 年东城期末检测 )在某浓度的氯化钡溶液 VmL 中，加入一定体积、物质的量浓度为 0.0500molL 的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的 c(H+)=0.001mol/L试求：(1)加入稀硫酸的体积(用含 V 的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；(2)原氯化钡溶液的物

20、质的量浓度。43 （12 分）氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。(1)将标准状况下 11.2L 氨气溶于 100mL 水中，得到密度为 0.868gcm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。(2)将上述 30mL 氨水与 70mL2molL-1 的 AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为 ag,求 a 的值。(3)往上述(2)反应后未过滤的浊液中加入 VmL5molL-1的 NaOH 溶液后，得到沉淀物的质量仍为 ag，求 V 的值。贵州省兴义非常男子中学高一化学必修第三章物质的量同步练习参考答案一、选择题1AB 2A 3B 4CD 5A 6A 7CD 8D 9D 10A 11

21、BD 12D 13C 14D 15C 16D 17 B 18 C 19B 20 C 21 22 23 B 24 B 25 A 26 C 27 D 28 C 29 C 30 D 二、填空题316.0210 23，2.40810 24，1.20410 24，4；32 16， 3。33 95g/mol；95；24。34药匙、500mL 容量瓶、试剂瓶、氯化钠、烧杯、胶头滴管35 L/molVW4 gW92516036 molL1 molL1a5Va837. (1) (2)5.4mL (3)500 引流 烧杯和玻璃棒 1 cm2 cm 胶头滴管 凹液面最低处正好跟刻度线相切 (4) 38、abc c

22、bc 9.5 39.（1）砝码质量/g50 20 20 10 5取用砝码情况 （2）3.2 、40、80 不能 20时 80 g 水中只能溶解 5.6 g8017g 琥珀酸，将会析出 8 g5.6 g2.4 g 琥珀酸。 30 58三、计算题41 71 42解设：稀硫酸的体积为 xmL，氯化钡溶液浓度为 ymolL x=310205. xVmLV9 y=5.0510-4(mol/L)yV905.43、(1)所得氨水的物质的量浓度为：(3)根据 A13+、NH 4+、A1(OH) 3结合 0H-离子的难易顺序，应该是Al3+先与 OH-离子反应而后是 NH4+，铵根反应完了，才是Al(0H)3与 OH-离子反应。计算时相当于：浊液中有Al3+0.10mol，NH 4+0.12mol，Al(OH) 3 0.04mol，要使沉淀的质量仍为 ag，则 A1(OH)3不发生变化。消耗的 NaOH 可以看作两部分消耗。NaOH 恰好与剩余 A13+反应，生成 NaAlO2。