1、2020年高中二年级化学下册期末试题 世界一流潜能大师博恩崔西说:“潜意识的力量比表意识大三万倍”。追逐高考考试,大家向往成功,大家期望激起潜能,大家就需要在心中铸造一座高高矗立的、坚固无比的灯塔,它的名字叫信念。智学网高中二年级频道为你整理了2020年高中二年级化学下册期末试题,助你一路向前!一、选择题l.化学是你,化学是我,化学深入大家生活。下列说法正确的是A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都是烃D.PX项目的主要商品对二甲苯是饱和烃2.下列物质的有效成分及作用与功效对应不正确的是ABCD物质单晶桂漂白液小苏打铁红有效成
2、分SiNaCLONaHCO3Fe2O3作用与功效做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料3.下列化学用语中,书写错误的是硫离子的结构示意图:B.氟化钠的电子式:C.甲基的电子式:D.次11酸的结构式:H-O-CL4.有下列三个反应:CL2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br2Fe3+2Br-Co2O3+6HCL2CoCl2+Cl2+3H20.下列说法正确的是A.中的氧化产物分别是I2、Fe3+,CoCL2B.依据以上方程式可以得到还原性Co2+CL-Br-C.可以推理得到Br2+FeI2FeBr2+I2;D.在反应中当1molCa2O3,参加反应时,6molHCL被氧化气密性检查气体性质检验化学平衡
3、的探究喷泉实验选项现象结论A中导管口冒气泡,手松开无现象气密性良B中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具备漂白性C中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深NO2,生成N2O4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最的元素,Z2+与Y2+具备相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是A.Y的气态容易氢化物的热稳定性比W的强B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D.原子半径大小顺序:rrr7.除去下列物成中少量杂质的办法正确的是A.除去Fe
4、23溶液中混有些FeS04:加入足量新制氯水B.除去FeCl2溶液中混有些FeCl3:加入足量铁粉,过滤C.铝粉中的镁粉,加入足量氢氧化钠浓液,过滤D.除去Cu粉中混有些Cu0:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2+H20B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H20C.向CuSO4溶液中加入Na202:2Na202+2Cu2+2H20=4Na+2Cu2+02D.向A123溶液中加入过量的N03H20:Al3+4NH3H20=A14-+4NH4+9.设表示阿伏加德罗常数的
5、值,下列叙述正确的是A.1.7gH20中含有些电子数为0.9B.等物质的量N2和C0所含分子数均C.1molNa202固体中含离子总数为D.在18g18O2中含有2个氧原子10.某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z,同温同压下,相同水平的Y和Z的蒸汽所占体积相同,化合物X可能是乙酸丙酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯A.B.C.D.11.如图所示,集气瓶内充满某混合气体:CO、CH4CL2、CH4NO2、O2N2、H2,置于光亮处,将地管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶。集气瓶的气体是A.B.C.D.12.分支酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是A.分子中含有
6、2种官能团出处:学#B.可与乙醇、乙酸反应,且反应种类相同C.1moL分枝酸最多可与3moLNa0H发生中和反应D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙锰酸钾溶液褪色,且原理相同13.在PH=1的溶液中能很多共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、CLO-、N03-B.Al3+、NH4+、Br-、CL-C.K+、Cr2072-、CH3CHO、S042-D.Na+、K+、Si032-、Cl-14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极,则四种金属的活泼性顺序由大到小
7、排列为A.ABCDB.ACBDC.ACDBD.BDCA15.在体积均为比1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是16.海水开发使用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入CL2是为了提取溴B.粗盐可使用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常使用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用S02将其还原吸收第卷非选择题17.I.酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2可用于漂白,是化学实验室里应具备的要紧氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸去除,Fe3也是要紧氧化试剂,请按
8、需要回答下到问题。在酸往条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的试剂是。a.硝酸b.硫酸c.盐酸某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的化学方程式。II.愈来愈多的食品问题所造成的害处有目共睹,给大家敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴别为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸昧,能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是mol.某厂废切削液中,含2%5%的NaNO2直接排放会造成污染,从下列试剂中选一种试剂,使NaNO2转化为不
9、引起二次污染的N2.NaClNH4CLH2O2浓H2SO4该反应的化学方程式为.18.氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等范围有广泛应用。液氨作为一种潜在的清洗汽车燃料已愈来愈被研究职员看重。它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个有关的反应:4NH3+5O2=4N0+6H2OH14NH3+6NO=5N2+6H2OH2则反应4NH3+3O2=2N2+6H2OH=合成氨实验中,在体积为3L的恒容密闭容器中,投入4molN2和9molN2在肯定条件下合成氮,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示:温度平衡时NH3的物质的量T12.4T22.0已知
10、:破坏1molN2和3molH2中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3中的化学键消耗的能量。则T1、T2T2K下,经过10min达到化学平衡状况,则o10min内H2的平均速率v=.下列图像分别代表焓变,混合气体平均相对分子水平、体积分数和气体密度与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状况是.电化学降解治理水中硝酸盐污染,在酸性条件下,电化学降解NO3-的原理如图1,阴极反应式为.通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行离别。图2是某些金属氢氧化物在不一样浓度和pH的沉淀-溶解图像,图中直线上的点表示平衡状况。当溶液中的离子浓度小于IX10-5molL-1时,觉得该离子
11、沉淀完全。由图可知Cu2的浓度积的值为。19.某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知:2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,使用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原。制取氨气时若只用一种试剂,从下列固体物质中选取。a.NH4HCO3b.NH4CLc.NH4NC3d.NH4I实验过程中气密性好,但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象。该小组同学从反应原理的角度剖析了缘由,觉得可能是:NH3还原性较弱,不可以将NO2还原;在此条件下,NO2的实际转化的比例极低;在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。此实验装置存在一个明显的缺点:.为了验证NO2能被N
12、a2O2氧化,该小组同学使用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置,重新组装,进行实验。装置的合理连接颟序是EDBF.实验过程中,B装置中淡黄色粉末渐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推断B装置中反应的化学方程式为.20.是一种常见的酯类塑化剂,其蒸汽对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的步骤如图所示:上述转化中是取代反应的是,D的核磁共振氢谱有组峰。的名字,C中官能团的名字为.AB的化学方程式为.E是D的芳香族同分异构体,E具备如下特点:遇FeCL3溶液显紫色;能发生银镜反应;苯环上有三个取代基,则符合条件的E最多有种。一、选择题1.当有人出现水
13、杨酸反应时,大夫可采取在静脉中注射下列哪种物质A.1.25%NH4ClB.0.9%NaHCO3C.75%酒精D.10%的青霉素选B。水杨酸的学名为邻羟基苯甲酸,结构简式为,分子中含有COOH具备酸性,当有人出现水杨酸反应时,说明出现水杨酸中毒,应用碱性物质进行中和,碳酸氢钠具备碱性且碱性不强,所以可静脉注射0.9%碳酸氢钠溶液缓解。2.下列对阿司匹林的描述错误的是A.阿司匹林具备解热镇痛用途B.阿司匹林有酸性,是一种白色、易溶于水的晶体C.阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸D.阿司匹林与NaOH中和制得的钠盐,易溶于水,其疗效更好选B。阿司匹林是一种解热镇痛药,白色晶体,难溶于水,其化学名为乙酰水杨
14、酸,其钠盐易溶于水,称为可溶性阿司匹林,疗效更好。阿司匹林的应用范围一直在扩大,大家不断发现它的新用途,目前暂时没发现的是A.预防心脏病发作B.减缓老年人的视力衰退C.治疗癌症D.提升免疫功能选C。阿司匹林的应用范围确实在扩大,但是治疗癌症有哪些用途暂时还没有发现。3.下列关于抗生素青霉素的说法正确的是A.青霉素具备中和胃酸有哪些用途B.目前已知的青霉素至少有五种,即青霉素F、G、X、K、V五种C.青霉素在体内水解可得到一类碱性物质D.用青霉素前无需进行皮试选B。青霉素有阻止多种细菌成长的优秀功能,无中和胃酸有哪些用途。从青霉的培养液中提取的青霉素有五种,即青霉素F、G、X、K、V。青霉素在人
15、体内经酸性水解后,得到青霉氨基酸,其具备两性。为预防青霉素的过敏反应,在用青霉素前应进行皮试。在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命,被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大创造之一的药物是A.青霉素B.阿司匹林C.麻黄碱D.抗酸药选A。本题考查有关化学史的问题,青霉素在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命,被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大创造之一。4.抗酸药的药理用途是A.中和胃酸B.抑制胃酸分泌C.促进血液循环D.退烧选A。人的胃壁细胞能产生胃液,胃液里含有少量盐酸,称为胃酸。胃酸过多会造成消化不好的和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适。5.下列抗酸药
16、的有效成分中,能与胃酸反应产生气体的是A.氢氧化镁Mg2B.碳酸氢钠NaHCO3C.氢氧化铝Al3D.三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O选B。以上四种物质与胃酸反应的方程式分别为A项Mg2+2HClMgCl2+2H2OB项NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2C项Al3+3HClAlCl3+3H2OD项Mg2Si3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3SiO2+H2O。碳酸钡也能与盐酸反应,它能制成抗酸药吗?提示:不可以。BaCO3能与盐酸反应产生CO2和BaCl2,Ba2+是重金属离子,会引起人中毒。该类药物除含有有效成分外,还含有什么成分?提示:抗酸药除含有有效成分外,还含有调味剂,如
17、糖,使药片味道更好,另外含有黏合剂,如淀粉,使药品便于加工成形。6.化学与生活密切有关。下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂选C。乙烯是植物成长的调节剂,可做水果催熟剂,A项正确;硅胶多孔,吸收水分的能力强,可作袋装食品的干燥剂,B项正确;福尔马林是甲醛的水溶液,而甲醛有毒,不可以作为食品保鲜剂用,C项错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可中和胃酸,D项正确。7.青霉素V钾的化学结构简式为下列有关说法错误的是A.青霉素V钾为芳香族化合物B.青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5C.青霉素V钾在酸
18、性条件下最后生成青霉氨基酸D.青霉素V钾能抑制细菌细胞壁的成长,导致细菌因细胞破裂而死亡选B。青霉素V钾中含有苯环,所以是芳香族化合物;在酸性条件下最后生成青霉氨基酸;青霉素V钾能抑制细菌细胞壁的成长,导致细菌因细胞破裂而死亡;青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。8.青霉氨基酸分子的结构简式为,它不可以发生的反应是A.与氢氧化钠发生中和反应B.与醇发生酯化反应C.与盐酸反应生成盐D.与银氨溶液发生银镜反应选D。其分子中有酸性基团,有碱性基团,是一种两性化合物,银镜反应是醛基的性质。青霉氨基酸中氧的水平分数为多少?提示:氧的水平分数=100%=21.5%二、非选择题9.弄清楚毒品的害处
19、,树立正确的生活观。依据你的常识判断下列物质中肯定不是毒品的是_。A.甘油B.吗啡C.冰毒D.海洛因请将药品与它的主要作用与功效对应起来并将字母填入横线内。药品:A.阿司匹林B.青霉素C.抗酸药D.麻黄碱作用与功效:医治脑膜炎_,预防心脏病发作_,治疗哮喘_,治疗胃病_。吗啡、冰毒、海洛因均是毒品,而甘油是丙三醇,不是毒品。答案:ABADC10.感冒是一种容易见到的病,人患了感冒会咳嗽、流鼻涕、发烧,多喝开水多休息,适合服用一些治疗感冒的药,可以舒缓症状,减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药,从分子结构上看,它可以看作是乙酸酯,其结构简式为阿司匹林与NaOH溶液反应中,可以断裂的
20、化学键是_,其化学方程式为_。依据阿司匹林的结构判断它不可以够发生的化学反应种类为_。A.中和反应B.还原反应C.消去反应D.取代反应阿司匹林连接在某高分子聚合物上,可形成缓释长效药物,其中的一种结构为,则缓释长效阿司匹林载体的结构简式为_。长期过多服用阿司匹林会出现不好的反应,一旦出现水杨酸中毒现象,应立即停药,并静脉滴注NaHCO3溶液,以解除水杨酸的中毒症状,反应方程式为_。从阿司匹林结构看出其有酯基官能团和羧基官能团,可发生酯的水解与羧基的中和,还可发生苯环的加氢反应。答案:b、d+3NaOH+CH3COONa+2H2OC+NaHCO3+CO2+H2O伴随大家的生活步伐加快,胃部的发病
21、率愈来愈高。联系大家所学常识,试完成下列各题:胃镜检查发现胃少量出血,说明胃溃疡已深及黏膜下层,此种状况下胃溃疡患者胃酸过多可分析使用药物是_。A.小苏打粉B.Al3粉C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥效果时的化学方程式:_、_。淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂,淀粉在人体内酶的催化用途下发生水解反应,最后转化为_。患胃溃疡较重者,不可以食用与胃酸反应释放CO2气体的抗酸药,为防止加速胃穿孔,可服用Al3粉。能发挥药效的是碳酸镁与氢氧化铝,淀粉水解的最后产物是葡萄糖。答案:BMgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2OAl3+3HClAlCl3+3H2OC6H12O6 标签:高二