1、2006年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷 考生须知： 1本卷满分100分，考试时间100分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。可能用到的数据：lg2=0.3 lg5=0.7 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1从石油中提取的矿物燃料燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。为减少汽车尾气对大气的污染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是（A）90号汽油
2、（B）甲醇（C）92号汽油（D）0号柴油2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿课题，其研究成果广泛应用于医学及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米（1nm109m）。如将这种材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（A） 能全部透过半透膜 （B） 具有丁达尔现象（C） 所得物质一定是浊液 （D） 所得物质一定是溶液3“若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是 （A）将金粉和铜粉混合 （B）将牛奶加入水中混合（C）蒸发食盐水制取食盐晶体 （D）用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙4已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只汽球若放在空气
3、中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是（A）O2（B）Cl2（C）CO2（D）H25最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（A）是氢的一种新的同素异形体（B）是氢的一种新的同位素（C）它的组成可用H3表示（D）它比一个普通H2分子多一个氢原子核6市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：棉织品；毛织品；腈纶织品；蚕丝织品；涤纶织品；锦
4、纶织品（A） （B）（C） （D）7将0.05mol下列物质置于500mL水充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（A）NH4Br （B）K2SO4 （C）Na2S （D）Mg(OH)28赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： 2Cu2OCu2S 6CuSO2对于该反应，下列说法正确的是（A）该反应的氧化剂只有Cu2O（B）Cu既是氧化产物，又是还原产物（C）Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂（D）还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:6二、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9铜的摩尔质量为（kg/mol），密度为（kg/m3）
5、。若阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法中哪个是错误的(A) 1m3铜所含的原子数目是NA/ (B)1kg 铜所含的原子数目是NA(C)一个铜原子的质量是（/NA）kg (D)一个铜原子占有的体积是（/NA）m10某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（A） a为正极，b为负极；NaClO和NaCl（B） a为负极，b为正极；NaClO和NaCl（C） a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl（D） a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl11金属
6、机械加工后的废切削液中含2%5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中可能使其转化为N2的是(A)HNO3(B)(NH4)2SO4（C）Na3PO4（D）浓H2SO412在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（A）钠在水层中反应并四处游动 (B）钠停留在苯层中不发生反应(C) 钠在苯的液面上反应并四处游动(D)钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动13最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，根据所学化学知识判断该铁可能具有的性质有(A)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快
7、(B)硬度比生铁高(C)相同条件下比生铁易被腐蚀 (D)在冷的浓硫酸中可钝化14下列离子方程式中正确的是（A）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO42沉淀完全： 2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O（B）碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32+2H+ = CO2+H2O（C）氢氧化亚铁与硝酸混合；Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2O（D）将1 mL2 mL氯化铁饱和溶液滴加到20 mL沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+15pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正
8、确的是(A)X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等(B)稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强(C)若9a11，则X、Y都是弱碱(D)完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY16盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型止泻药物，适用于各种病因引起的急、慢性腹泻。其结构简式为 HCl下列说法不正确的是(A)易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3(B)向易蒙停中加入FeCl3溶液，溶液显紫色(C)1mol 易蒙停只能与1 mol NaOH反应 (D)易蒙停能与溴水发生反应三、（本题包括3小题，共17分）17（4分）现有下列元素性质的数据：原子半径（1010m）0.741.601.521.100.
9、991.860.750.82最高或最低化合价21571532313请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：AAAAAAA12318（7分）在溶液中进行某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10min20min时间内平均速率（VA）为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填“”、“
10、”、“”），且C3 1.0 mol/L（填“”、“”、“”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。19（6分）在铝表面着色，先应用电解法使铝表面附上一层氧化铝，其方法将铝件作阳极，铁作阴极，用碳酸氢钠作电解液，进行电解。其原理是，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。试回答： （1）铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式和离子反应式为： （2）电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是 。 （3）使
11、用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为 。四、（本题包括2小题，共14分）20（6分）某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该同学查阅了资料：“过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，有较强的氧化性，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。过氧化氢贮存时会分解为水和氧气。如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解。因此实验室里常用过氧化氢来制取氧气。”据此，该同学对溶液褪色的原因作出了两种假设，然后他又通过设计一个简单的实验，对这两种假设作了验证，证实有一种假设可能是错误的。 请回答：
12、 （1）该同学作出的两种假设是什么？ （2）该同学设计了一个什么实验来证实其中一种假设可能是错误的？（说出该实验的方法及根据哪些现象作出判断）21（8分）已知常温常压下CO2在水中的溶解度不大，CO2与NaOH溶液反应时没有明显现象，某研究小组同学，设计了下图AE五套装置，欲利用这些装置，能通过观察到的明显的现象，间接证明CO2与NaOH溶液发生了反应。请选择以上实验装置，同时指出操作方法和观察到的实验现象，将答案填入下表：（表中已有一个示例）所选装置操 作 方 法实 验 现 象B将充有CO2试管的橡皮塞打开水槽中NaOH溶液上升到试管中五、（本题包括2小题，共15分） 22（5分）结构为 的
13、物质与等物质的量的溴发生1,2加成反应或1，4加成反应时，生成的加成产物有多种，写出这些加成产物的结构简式 。23（10分）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量BAC，已知有机物A的结构简式为：（1）A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式 。（2）有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯 （如右图）则有机物B的结构简式为 。等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 。 （3）D和B互为同异构体，且知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和N
14、aOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量比为2:3，则D的结构简式为 。（只写一种） （4）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1 molC能和1 molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式 。六、（每题包括2小题，共14分）24（8分）下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空 溶液的物质的量浓度/molL-1电离度/%H+的物质的量浓度/molL-1pH0.12c1xc2c13则c = ; = ; c1 = ; x = 25（6分）某CuO粉末与适量的硫酸（=1.7gcm3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO45H2O（设反应过程中无水份
15、损失）。求此硫酸溶液的物质的量浓度。2006年高考科目教学质量第一次检测化学试题答题卷 题 序一二三四五六总 分得 分一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）题 号12345678答 案二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）题 号910111213141516答 案三、（本题包括3小题，共17分）17（4分）AAAAAAA12318（7分）（1） （2） ； （3） ； （4） ； 19（6分）（1） （2） （3） 四、（本题包括2小题，共14分）20（6分）（1） （2） 21（8分） 所选装置操 作 方 法实 验 现 象B将充有CO2试管的
16、橡皮塞打开水槽中NaOH溶液上升到试管中五、（本题包括2小题，共15分）。22（5分） 23（10分）（1） （2） ； （3） （4） 六、（每题包括2小题，共14分）24（8分）c = ; = ; c1 = ; x = 25（6分） 2006年高考科目教学质量第一次检测化学试题卷 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1B 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C 8.C二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 9. 10.B 11. 12. 13. 14. 15. 16.三、（本题包括3小题，共17分） 17.(4
17、分) （每空0.5分，总得分取整数）18.(7分)（）0.013 （2）1.0；加入催化剂 （3）； （4）吸热；温度高A的浓度降低，说明升温平衡向正向移动，则正向是吸热反应。 （每空1分）19（6分）（1）阳极：Al3e=Al3+ Al3+3HCO3=Al(OH)3+CO2 （2分）或Al+3HCO33e=Al(OH)3+CO2（2）Al2O3、Al（OH）3均有两性，pH值太大或太小，都会使Al2O3薄膜溶解。（2分） （3）OH+HCO3=CO23+H2O （2分）四、（本题包括2小题，共14分）20（6分）（1）假设一：过氧化氢有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色； （2分） 假设二：过
18、氧化氢和氢氧化钠发生中和反应，而使酚酞不显色。（2分） （2）可向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，若红色不再重现则假设二可能是错误的。 （2分）21（8分）所选装置操 作 方 法实 验 现 象A将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶水槽中的水被吸入烧瓶中C通过分液漏斗向CO2气体的集气瓶中加入NaOH溶液中间瓶中的NaOH溶液不能排入烧杯中D向左瓶中通入CO2气体右瓶中无气泡冒出E将滴管中NaOH溶液挤入烧瓶中产生喷泉现象五、（本题包括2小题，共15分）22（5分） 每写出一个给1分 23（10分）（1） （2分）（2）B的结构简式为 (2分) 3:2:1（2分）(3) D的结构简
19、式为： 或 （2分）（4）C的结构简式为 （2分） 六、（每题包括2小题，共14分） 24.（8分） c =0.4; =0.25; c1 =510-4; x =3.3 （每空2分）25（6分）设生成1 mol CuSO45H2O，则相关反应为CuO+H2SO4+4H2O=CuSO45H2O 硫酸溶液的总质量为：98+184=170g 溶液的体积为 1701.710-3=0.1L c(H2SO4)=1/0.1=10molL-1 本题找出n(H2SO4):n(H2O)=1:4即可得2分工会以完善行业劳动定额标准为切入点，采取借助工会联合会、行业三方协商机制和行业工会主动寻找协商伙伴，使工资集体协议覆盖了市纺织行业绝大部分企业相关的不同等级洁净区之间人物流dfdfsdfccccbbbsrtrrtr了累死了 把是哦马斯哈I 我松耦合老师，关系的合理安排、适合于洁净室的选进工艺及机器设备的选用等都是首先要考虑的。生产观念： 工艺与装置设计是否利于生产的组织与运行是工艺与装置设计要又一个需要认真考虑的问题。从设计一开始就应将方便生产、确保生产过程的顺利进行作为要达到的目标加以考虑。例如多效逆流萃取ffsdfsdfsdfsdf房贷首付 斯蒂芬 地方地方地方额额热热沃尔沃额工艺，因为萃取液的多对方答复第三方威尔碍事呵呵的呷大是大非次套提，物流错综复杂，在是13
