1、1专题 3 溶液中的离子反应专题检测试卷(三)(时间：100 分钟 满分：120 分)一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分；每小题只有一个选项符合题意)1下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH答案 A解析 电解质必须是化合物且自身发生电离，SO 2、NH 3是非电解质，SO 2、NH 3本身不电离，但溶于水生成的 H2SO3、NH 3H2O 能电离，H 2SO3、NH 3H2O 是电解质。考点 电解
2、质及其分类题点 电解质的相关综合2(2017徐州高二期中)下列事实中，能说明 HNO2是弱电解质的是( )AHNO 2溶液用水稀释后，H 浓度下降BHNO 2溶液的导电性比盐酸弱CHNO 2溶液不与氯化钠反应D0.1 molL 1 的 HNO2溶液的 c(H )10 2 molL1答案 D解析 HNO 2溶液用水稀释后，溶液体积增加，H 浓度下降不能说明 HNO2是弱电解质，A 项2错误；不能确定 HNO2和盐酸的浓度，则不能依据 HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B 项错误；HNO 2溶液不与氯化钠反应不能说明酸性强弱，C 项错误；0.1 molL1 的HNO2溶液的 c(H )1
3、0 2 molL1 0.1 molL1 ，说明电离不完全，存在电离平衡，D项正确。考点 电解质及其分类题点 电离方程式及其书写方法3室温下，有两种溶液：0.01 molL 1 NH3H2O 溶液，0.01 molL 1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c(NH )都增大的是( ) 4A加入少量 H2OB加入少量 NaOH 固体C通入少量 HCl 气体D升高温度答案 C解析 加水，两溶液中 c(NH )都减小，故 A 错误；加入少量 NaOH 固体，NH 3H2O 的电离 4平衡逆向移动， c(NH )减小，NH 4Cl 中由于发生反应：NH OH =NH3H2O，会导致 4 4c(
4、NH )减小，故 B 错误；通入少量 HCl 气体，中发生酸碱中和反应促进 NH3H2O 电离， 4所以 c(NH )增大，中 NH 的水解平衡逆向移动， c(NH )亦增大，故 C 正确；升高温度 4 4 4促进 NH 的水解，中 NH 的浓度减小，故 D 错误。 4 4考点 水解平衡与电离平衡的综合题点 盐类水解与相关知识的综合4(2017泰州南通高二期末)下列说法正确的是( )A向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极C常温下，2NO 2(g)=2NO(g)O 2(g)不能自发进行，则该反应的 H0D工业通过反应“Na(l)K
5、Cl(l) NaCl(l)K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾850 答案 C解析 CH 3COO 抑制 CH3COOH 的电离，A 项错误；电镀时待镀金属作阴极，受保护，镀层金属作阳极，电解质溶液为镀层金属的阳离子，B 项错误；不能自发则满足： H T S0，该反应的 S0，则 H0，C 项正确；该反应利用金属 K 的沸点低于金属 Na，D 项错误。考点 盐类水解实质与规律题点 盐类水解的概念和实质5(2017启东中学高二期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A含有大量 ClO 的溶液：Na 、OH 、I 、SO 23B使 pH 试纸变蓝的溶液：NH 、K 、S 2
6、、CO 4 233CpH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D c(Al3 )0.1 molL 1 的溶液：Na 、Cl 、CO 、NO23 3答案 C解析 ClO 具有氧化性，I 、SO 具有还原性，不能共存，发生的反应分别为23ClO 2I H 2O=I2Cl 2OH ，ClO SO =Cl SO ，A 项错误；使 pH 试纸变23 24蓝的溶液为碱性溶液，OH 与 NH 不共存，B 项错误；C 中四种离子可以共存，C 项正确； 4Al3 与 CO 发生双水解：2Al 3 3CO 6H 2O=2Al(OH)33CO 2，D 项错误。23 23考点 弱电解质的电离平衡及移动题
7、点 证明弱电解质的常用方法46(2017海安高级中学 1 月月考)下列说法正确的是( )ASO 2溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2是电解质B用广范 pH 试纸测得 0.10 molL1 NH4Cl 溶液的 pH5.2C为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接D常温下用饱和 Na2CO3溶液可将 BaSO4部分转化为 BaCO3，则常温下 Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)答案 C解析 SO 2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子使 SO2的水溶液导电，所以能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，则 SO2是非电解质，A 项错误；pH 试纸只能读出整数，所以无法用广范 pH
8、 试纸测得 0.10 molL1 NH4Cl 溶液的 pH5.2，B 项错误；地下钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池的阴极，被保护，C 项正确；如果 QcKsp，即可生成沉淀，所以常温下用饱和 Na2CO3溶液可将 BaSO4部分转化为 BaCO3，不能说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D 项错误。考点 沉淀溶解平衡题点 沉淀溶解平衡的综合7(2017启东中学高二期末)下列说法正确的是( )A水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明 Cu2 具有催化作用CH 2O2分解产生标准状况下 22.4 L O2，理论上转移电子
9、数约为 46.021023个D常温下 pH3 的盐酸与 pH11 的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱答案 D解析 钢闸门接直流电源的正极，则钢闸门作阳极失电子溶解而被腐蚀，A 项错误；锌与稀硫酸的反应中加入硫酸铜，锌能置换出铜，从而形成原电池，加快反应速率，B 项错误；氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，生成 1 mol O2转移 2 mol 电子，标准状况下 22.4 L O2的物质的量为 1 mol，所以转移的电子数目为 26.021023个，C 项错误；常温下 pH3的盐酸与 pH11 的某碱溶液等体积混合，酸电离出的 H 和碱电离出的 OH 的物质的量相等，若为强酸和强碱
10、，溶液显中性，现在溶液呈碱性，说明溶液中有剩余的碱继续电离出 OH ，所以该碱为弱碱，D 项正确。考点 水的电离题点 溶液酸碱性的判断方法8(2017泰州中学模拟)常温下，关于物质的量浓度均为 0.1 molL1 的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是( )A等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的 NaOH，反应后溶液的 pH：醋酸盐酸硫酸B与等物质的量的 NaOH 溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸盐酸醋酸5C等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸盐酸醋酸D三种溶液的 pH：醋酸盐酸硫酸答案 B解析 等体积的三种酸中加入等物质的量的 NaOH，反应后溶液分别
11、显中性、酸性、碱性，A项正确；因为硫酸是二元酸，与等物质的量的 NaOH 溶液反应，消耗硫酸最少，B 项错误；因为硫酸是二元强酸、盐酸是强酸、醋酸是弱酸，所以产生气体的起始速率是硫酸盐酸醋酸，C 项正确； c(H )：硫酸盐酸醋酸，所以三种溶液的 pH 是醋酸盐酸硫酸，D项正确。考点 强、弱电解质的比较与判断题点 等体积、等 pH 强、弱电解质的比较与判断9下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小cH cCH3COOHB将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 增大cCH3COO cCH3COOHcOH C
12、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1cNH 4cCl D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变cCl cBr 答案 D解析 A 项， ，加水稀释， c(CH3COO )减小， Ka不变，所以比值增cH cCH3COOH KacCH3COO 大，错误；B 项， (Kh为水解常数)，温度升高水解常数 Kh增大，比cCH3COO cCH3COOHcOH 1Kh值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒： c(NH ) c(H ) c(Cl ) 4 c(OH )，此时 c(H ) c(OH )，故 c(NH ) c(Cl )，所以 1，错误；D 项，在 4
13、cNH 4cCl 饱和溶液中 ，温度不变溶度积 Ksp不变，则溶液中 不变，正确。cCl cBr KspAgClKspAgBr cCl cBr 考点 水解平衡与电离平衡的综合题点 盐类水解与相关知识的综合10(2017海安高二期末)下列不能用平衡移动原理解释的是( )A新制氯水中加入 CaCO3固体可增大 HClO 分子的浓度B钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈C通入过量的空气与 SO2反应可以提高 SO2的利用率6D向含有少量 Fe3 的 MgCl2酸性溶液中加入 MgCO3，可将 Fe3 转化成 Fe(OH)3除去答案 B解析 氯水中存在：Cl 2H 2OH Cl HClO，加入
14、CaCO3与 H 反应，平衡正向移动，HClO 浓度增大，能用平衡移动原理解释，A 项错误；钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，B 项正确；空气过量，促进平衡正向移动，提高 SO2的利用率，能用平衡移动原理解释，C 项错误；Fe 3 水解平衡：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，加入 MgCO3与 H反应，促进平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，D 项错误。考点 盐溶液中粒子浓度大小的比较题点 盐溶液中粒子浓度大小比较的综合二、不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0
15、 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分)11(2017海安高级中学 1 月月考)下列离子方程式书写正确的是( )A用惰性电极电解等物质的量浓度的 FeBr2和 CuCl2混合溶液时最初发生：Cu 2 2Br CuBr 2= = = = =通 电 B碳酸氢钠的水解反应：HCO H 2OCO H 3O 3 23C等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合：Ba2 2OH NH HCO =BaCO3NH 3H2OH 2O 4 3D在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3C
16、lO 2Fe(OH) 3 =2FeO 3Cl H 2O4H 24答案 AC解析 用惰性电极电解等物质的量浓度的 FeBr2和 CuCl2混合溶液，根据离子的放电顺序可知，最初时，阳离子是铜离子得电子生成单质铜、阴离子是溴离子失电子生成单质溴，电解的总反应式为 Cu2 2Br CuBr 2，A 项正确；HCO 发生水解反应生成= = = = =通 电 3H2CO3和 OH ，正确的离子方程式为 HCO H 2OH2CO3OH ，B 项错误；等体积、等浓度的 3Ba(OH)2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合，离子方程式为Ba2 2OH NH HCO =BaCO3NH 3H2OH 2O，C 项正确
17、；在强碱溶液中，NaClO 4 3与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4的离子方程式为 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O，在强碱溶液中不可能生成 H ，D 项错误。24考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 已知 pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断712一定温度下，水溶液中 H 的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化答案 C解析 升高温
18、度，水的电离平衡右移， c(H )和 c(OH )均增大， Kw随之增大，而 c 和 b 对应的 Kw相等，A 项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw c(H )c(OH )1.010 7 1.0107 1.010 14 ，B 项不正确；加入 FeCl3后，Fe3 水解促进了水的电离， c(H )增大， c(OH )减小，但 Kw不变，可引起由 b 向 a 的变化，C 项正确。考点 水的电离题点 水的电离平衡曲线13(2017启东中学高二期末)下列说法正确的是( )A实验室用 Zn 和稀硫酸制 H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量 Cu 粉BCH 3Cl(g)Cl 2(g
19、) CH2Cl2(l)HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的 H0 光 照 C在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 PCl3(g)Cl 2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动， K 值增大D25 时 Ka(HClO)3.010 8 ， Ka(HCN)4.910 10 ，若该温度下 NaClO 溶液与 NaCN溶液 pH 相同，则 c(NaClO)Ka(HCN)，HClO 的酸性大于 HCN的酸性，所以相同浓度的 ClO 的水解程度小于 CN 的水解程度，前者水解得到的 OH 浓度小于后者水解得到的 OH 浓度，要使两者水解得到的 OH 浓度相同，则 NaClO 的浓度要大于8NaCN
20、 的浓度，D 项错误。考点 盐类水解的应用题点 盐类水解应用的综合考查14已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgI)1.010 16 。下列说法错误的是( )AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB在含有浓度均为 0.001 molL1 的 Cl 、I 的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液，首先析出AgI 沉淀CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgID常 温 下 ， AgCl 若 要 在 NaI 溶 液 中 开 始 转 化 为 AgI， 则 NaI 的 浓 度 必 须 高 于 10 11 11.8molL 1答案 A解析 组 成 结 构 相 似
21、 的 物 质 ， 溶 度 积 越 小 ， 其 溶 解 度 越 小 ， 越 易 先 形 成 沉 淀 ， B 项 正 确 ；溶 解 度 小 的 沉 淀 转 化 成 溶 解 度 更 小 的 沉 淀 容 易 实 现 ， 所 以 A 项 错 、 C 项 正 确 ； AgCl 溶 液中 c(Ag ) 10 5 molL 1， 要 使 AgI 形 成 沉 淀 ， 则 c(Ag )c(I )1.010 16， 则1.8c(I )molL 1 10 11 molL 1， D 项 正 确 。1.010 161.810 5 11.8考点 沉淀溶解平衡的应用题点 沉淀的转化15(2017南京、盐城一模)常温下，浓度均
22、为 0.100 molL1 、体积均为 15.00 mL 的氨水和 NaHCO3溶液分别用 0.100 molL1 HCl 溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的 HCl 溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A当 V(HCl)0 mL 时， c(NH3H2O) c(HCO ) 3B当 V(HCl)4.00 mL 时， c(NH ) c(NH3H2O) c(HCO ) c(CO ) 4 3 23C当 V(HCl)8.00 mL 时， c(Na ) c(NH ) c(HCO )2 c(CO ) 4 3 239D当 V(HCl)15.00 mL 时， c
23、(Na ) c(NH ) c(NH3H2O) 4答案 CD解析 氨水中存在电离平衡，NaHCO 3中存在 HCO 的电离平衡和水解平衡，由于不知两者 3的平衡程度关系，所以不能确定 c(NH3H2O)和 c(HCO )的大小，A 项错误；氨水为 15 3mL，加入 HCl 4 mL 时，反应后为 11 mL 氨水和 4 mL NH ，所以 c(NH3H2O)c(NH )， 4 4B 项错误；加入 8 mL HCl 时，NaHCO 3中存在的电荷守恒为 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO)2 c(CO )，由图知，此时 pH7，故有 c(Na )c(HCO )2 c(CO )，显
24、然，不等 3 23 3 23式右侧再加上 c(NH )，仍成立，C 项正确；加入 15 mL HCl 时，氨水和 NaHCO3刚好完全 4反应生成 NH4Cl 和 NaCl，由物料守恒知， c(NH4Cl) c(NaCl)， c(Na ) c(NH ) 4 c(NH3H2O)，D 项正确。考点 溶液 pH 的计算题点 酸、碱溶液稀释时 pH 的计算及变化规律三、非选择题(本题包括 6 小题，共 80 分)16(15 分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降
25、低其碱性的反应原理：_。(2)若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、 n 倍，稀释后 pH 仍相等，则 m_(填“” “”或“”) n。(3)常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH )_。(4)25 时，将 a molL1 氨水与 0.01 molL1 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH ) c(Cl )，则溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性。用含 a 的代数式表示 4NH3H2O 的电离常数 Kb_。答案 (1)Na 2CO3H 2ONaHCO3NaOH Na 2CO3CaSO 4CaCO3Na
26、 2SO4(2) (3)1.010 8 molL1 (4)中 10 9a 0.01解析 (1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。 (2)氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别加水稀释后 pH 仍相等，则氨水的稀释程度较大。(3)溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的pH，求出 c(OH )1.010 8 molL1 。(4)根据电荷守恒知 c(H ) c(NH ) c(Cl ) 410 c(OH )， c(NH ) c(Cl )，则 c(
27、H ) c(OH )，溶液为中性。根据混合后的溶液知， 4NH3H2O 的 Kb 。cNH 4cOH cNH3H2O0.012 10 7a2 0.012 10 9a 0.01考点 水解平衡与电离平衡的综合题点 盐类水解与相关知识的综合17(10 分)(1)某温度( t )时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH11，则该温度下水的 Kw_。在此温度下，将 pH a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH b 的 H2SO4溶液 Vb L 混合，若所得混合液为中性，且 a b12，则 Va Vb_。(2)25 时，0.1 molL 1 的 HA 溶液中 10 10。请回答下列问
28、题：cH cOH HA 是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。在加水稀释 HA 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字母)。a c(HA)b.cH cHAc c(H )与 c(OH )的乘积d c(OH )答案 (1)110 13 101 (2) 弱电解质 bd解析 (1)该溶液中 c(H )10 11 molL1 、 c(OH )0.01 molL1 ， Kw c(H )c(OH )；混合溶液呈中性，说明酸中 n(H )等于碱中 n(OH )。(2)25 时，0.1 molL1 的 HA 溶液中 10 10，该溶液中 c(H )c(OH )cH cOH 110 14 ，则该溶液中 c
29、(H )0.01 molL1 0.1 molL1 ，说明该酸部分电离；该酸是弱酸，加水稀释促进电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H )减小；温度不变，水的离子积常数不变。考点 溶液 pH 的计算题点 溶液 pH 的综合计算18(9 分)(1)已知 KI 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀 PbI2，此沉淀的Ksp7.010 9 。现将等体积的 KI 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若原 KI 溶液的浓度为1102 molL1 ，则生成沉淀所需原 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。(2)将 10 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液和 10 mL 0.
30、01 molL1 AgNO3溶液混合，混合后溶液中 Ag 的浓度为_。 Ksp(AgCl)1.810 10 (3)已知 pC 类似 pH 是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的11浓度为 1103 molL1 ，则该溶液中溶质的 pClg(110 3 )3。现向 0.2 molL1的 Ba(OH)2溶液中通入 CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中 CO 的 pC 值为23_。已知 lg20.3， Ksp(BaCO3) 5.010 9 答案 (1)5.610 4 molL1 (2)3.610 8 molL1 (3)7.6解析 (1)因为 c2(I )c(Pb2 ) Ksp(
31、PbI2)7.010 9 ，原 KI 溶液的浓度为 1102 molL1 ，则生成沉淀所需原 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为cPb(NO3)22 c(Pb2 ) molL1 5.610 4 molL1 。27.010 91210 22(2)10 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液中 Cl 的物质的量为 0.000 2 mol,10 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液中 Ag 的物质的量为 0.000 1 mol，混合后反应生成 AgCl 沉淀，剩余Cl 的物质的量为 0.000 1 mol，因为 Ksp(AgCl)1.810 10 ，则混合后溶液中 Ag 的浓度满足 c(Ag
32、 )0.005 molL1 1.810 10 ，则 c(Ag )3.610 8 molL1 。(3)因 为 Ksp(BaCO3) 5.010 9， 则 c(Ba2 )c(CO ) 5.010 9， c(CO )23 23molL 12.510 8 molL1 ，则该溶液中溶质的 pClg(2.510 8 )5.010 90.272lg27.6。考点 沉淀溶解平衡的应用题点 难溶电解质沉淀溶解平衡的综合19(15 分)(2017海安高级中学 1 月月考)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备 NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：(1)试写出铁屑转化为
33、Fe(OH)3的离子方程式：_。(2)判断碘是否已完全反应的实验方法是_。(3)分离出 NaI 样品需在低温无氧环境中进行，其目的是_。(4)测定产品中 NaI 含量的方法是：a称取 3.000 g 样品、溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c用 0.100 0 molL1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 19.00 12mL。上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有_。上述样品中 NaI 的质量分数为_。(5)已知 Ksp(AgI)1.510 16 ，将 AgNO3和 NaI 的溶液混合，假设混合液中 Ag
34、NO3的浓度为0.01 molL1 ，则开始生成 AgI 沉淀时，混合液中 c( I )_ molL 1 。答案 (1)2FeIO 3H 2O=2Fe(OH)3I 3(2)取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应(3)防止 NaI 被氧化 (4)250 mL 容量瓶、酸式滴定管 95.00%(5)1.51014解析 (1)由制备流程可知，碘与 NaOH 溶液反应生成 NaI、NaIO 3，加入 Fe 与 NaIO3发生氧化还原反应生成 NaI、氢氧化铁，反应的离子方程式为 2FeIO 3H 2O=2Fe(OH)3I 。 3(2)淀粉遇
35、碘变蓝，反应后加淀粉溶液无现象即可说明碘已反应完全，则判断反应中碘是否反应完全的方法为取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应。(3)NaI 具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以分离出 NaI 样品需在低温无氧环境中进行，以防止 NaI 被氧化。(4)配制溶液需用 250 mL 容量瓶，硝酸银溶液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，滴定时需用酸式滴定管，容量瓶和酸式滴定管都应检查是否漏液； n(NaI) n(AgNO3)0.100 0 molL 1 0.019 L0.001 9 mol，则 3.000 g 样品中含有n(NaI)0.019 m
36、ol， m(NaI)0.019 mol150 gmol 1 2.85 g，所以 NaI 的质量分数为100%95.00%。2.853.000(5)已知 Ksp(AgI)1.510 16 ，将 AgNO3和 NaI 的溶液混合，假设混合溶液中 AgNO3的浓度为 0.01 molL1 ， Ksp(AgI) c(Ag )c(I )1.510 16 ，则开始生成 AgI 沉淀时，混合溶液中 c( I ) molL1 1.510 14 molL1 。1.510 160.01考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 混合溶液中粒子浓度关系的综合应用20(18 分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
37、物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuIKsp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012(1)某酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净 CuCl2溶液，宜加入_调至溶液pH4，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 )13_。(2)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到 CuCl22H2O 晶体。(3)由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需要进行的操作是_。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.800
38、g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液 40.00 mL。(已知：I 22S 2O =S4O 2I )。23 26可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl 2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。答案 (1)CuO 或碱式碳酸铜、氢氧化铜2610 9 molL1(2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3)在 HCl 气氛中加热(4)淀粉溶液 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化2Cu 2 4I =2CuII 2 85.5%解析 (1
39、)加入 CuO 或 Cu2(OH)2CO3、Cu(OH) 2，与 Fe3 水解产生的 H 反应，使 Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀；当 pH4 时，由 Fe(OH)3的 Ksp计算 c(Fe3 )。(3)由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需考虑避免 Cu2 的水解产生杂质。(4)CuCl 2溶液与 KI 发生反应：2Cu2 4I =2CuII 2，所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I 22S 2O =S4O 2I 和23 262Cu2 4I =2CuII 2，得到关系式：2Cu 2 I 22S 2O ，确定
40、晶体试样的纯度。23考点 沉淀溶解平衡的应用题点 难溶电解质沉淀溶解平衡的综合21(13 分)工业废水中常含有一定量的 Cr2O 和 CrO ，它们会对人类及生态系统产生27 24很大危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：CrO Cr2O Cr3 Cr(OH)324 H 转 化 27 Fe2 还 原 OH 沉 淀(1)转化过程中存在平衡：2CrO 2H Cr2O H 2O。能说明该反应达平衡状态的是24 27_。aCr 2O 和 CrO 的浓度相同27 24b2 v(Cr2O ) v(CrO )27 24c溶液的 pH 保持不变(2)若 1 L 废水转化后所得溶液中含铬元
41、素的质量为 28.6 g，CrO 有 转化为24101114Cr2O (已知铬的相对分子质量为 52)。27转化后所得溶液中 c(Cr2O )_。27已知：常温时该反应的平衡常数 K10 14。上述转化后所得溶液的 pH_。(3)若在还原过程中还原 1 mol Cr2O ，需要_mol 的 FeSO47H2O。27(4)沉 淀 过 程 中 生 成 的 Cr(OH)3在 溶 液 中 存 在 以 下 沉 淀 溶 解 平 衡 ： Cr(OH)3(s)Cr3 (aq) 3OH (aq)， 常温下，Cr(OH) 3的溶度积 Ksp10 32 ，要使 c(Cr3 )降至 105 molL1 ，溶液的 pH
42、 应调至_。答案 (1)c (2)0.25 molL 1 6 (3)6 (4)5解析 (1)溶液的 pH 不变，说明 c(H )不变，表明反应已达平衡，c 正确。(2)c(CrO )2 c(Cr2O )0.55 molL 1 ，24 27 ，2cCr2O27cCrO24 2cCr2O27 1011解得： c(CrO )0.05 molL 1 ，24c(Cr2O )0.25 molL 1 ，27K 10 14，cCr2O27c2CrO24c2H 解得： c(H )10 6 molL1 ，pH6。(3)Cr2O 中 Cr 的化合价是6 价，所以 1 mol Cr2O 被还原转移 6 mol 电子；1 mol 27 27Fe2 被氧化生成 Fe3 ，转移 1 mol 电子，因此根据得失电子守恒可知，需要 FeSO47H2O 的物质的量为 6 mol。(4)由溶度积常数的表达式 Ksp c(Cr3 )c3(OH )10 32 可知，当 c(Cr3 )10 5 molL1 时， c(OH )10 9 molL1 ，所以 pH5。考点 水溶液中离子平衡的综合题点 水溶液中离子平衡相关知识的综合
