1、第1课时 溶液的酸碱性与pH,第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性,学习目标定位 1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.水的电离 (1)电离方程式是 。 (2)电离常数表达式K电离 。 (3)请根据水的电离常数表达式，推导写出离子积常数的表达式 。,一、水的电离,Kw,c(H)c(OH),(4)常温下，水的离子积常数Kw1.01014， 纯水中c(H) molL1； 某酸溶液中c(H)1.0104 molL1，则该溶液中c(OH) molL1。,1.0107,1.0,1010,2
2、.水的电离的影响因素 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OHOH的影响，并填写下表：,右移,增大,增大,减小,中性,增大,左移,左移,右移,增大,减小,减小,减小,酸性,不变,增大,增大,碱性,不变,减小,增大,增大,碱性,不变,(1)常温时，Kw1.01014，不仅适用于纯水，还适用于_。 (2)不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)总是 的。 (3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw 。,酸、碱的稀,溶液,相等,增大,例1 (2017浙江慈溪中学高二月考)25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH H0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水
3、，平衡逆向移动，c(OH)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低 D.将水加热，Kw增大，c(H)不变,答案,解析,D项，升温，Kw增大，c(H)增大，错误。,规律方法,(1)向水中加入电离产生H或OH的物质，抑制水的电离。 (2)向水中加入消耗H或OH的物质，促进水的电离。,例2 某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，则此时c(OH)为_ molL1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为_ molL1，由水电离产生的c(H)为_ molL1，此时温度_(填“高于”
4、“低于”或“等于”)25 。,答案,解析,2107,81011,81011,高于,1.溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的。请填写下表：,二、溶液的酸碱性与pH,2.溶液的pH (1)定义：pH是c(H)的负对数，其表达式是pHlg c(H)。 (2)水溶液的pH、c(H)及酸碱性的关系，如下图所示 25 时：,(3)溶液酸碱性的测定方法 酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)：常见酸碱指示剂的变色范围：,红,紫,蓝,无,浅红,红,红,橙,黄,利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的 ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定
5、后迅速与 对照，读出pH。 利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。,玻璃片或表面皿上,标准比色卡,溶液酸碱性的判断 (1)在25 的溶液中： pH7，溶液呈 ，pH越大，c(OH) ，溶液的碱性 。 (2)在任意温度下的溶液中： c(H)c(OH)，溶液呈 ； c(H)c(OH)，溶液呈 ； c(H)c(OH)，溶液呈 。 用c(H)、c(OH)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。,酸性,越大,越强,1.0107,碱性,越大,越强,酸性,中性,碱性,例3 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(OH)c(H) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c
6、(H)106 molL1 D.常温时，溶液中由水电离的c(H)109 molL1,答案,解析,解析 判断溶液酸碱性的关键是看c(H)和c(OH)的相对大小，若c(H) c(OH)，溶液呈酸性；而pH107 molL1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。 B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性； D项中水电离的c(H)107 molL1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。,例4 李同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”
7、)，其理由是_ _。,答案,解析,错误的,用湿,润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差,解析 用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。,(2)如不正确，请分析是否一定有误差：_ _。 (3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_ _。,不一定有误差，当溶液为中性时,则不产生误差,盐酸的pH,因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使醋酸溶,液中c(H)受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小,答案,学习小结,达标检测,1.纯水在25 和80 时，c(H)前后大小关系及酸碱性分别是
8、A.大于 弱酸性 B.等于 都显中性 C.小于 弱酸性 D.小于 都显中性,答案,1,2,3,4,5,解析 Kw随温度升高而增大，纯水中c(H)也随温度升高而增大，但仍等于c(OH)，显中性。,解析,2.向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中 A.c(H)/c(OH)增大 B.c(H)减小 C.水中c(H)与c(OH)的乘积增大 D.c(OH)增大,解析 水存在电离平衡：H2OHOH，加入NaHSO4固体，c(H)增大，c(OH)减小，c(H)c(OH)不变，c(H)/c(OH)增大。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01011 m
9、olL1，该溶液可能是 二氧化硫的水溶液 氯化钠水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A. B. C. D.,答案,1,2,3,4,5,解析,4.用pH试纸测定溶液酸碱性的正确操作是 A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃
10、片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，使测定结果可能产生误差。,1,2,3,4,5,5.现有下列物质：100 纯水；25 0.1 molL1 HCl溶液；25 0.1 molL1 KOH溶液；25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。 (1)这些物质与25 纯水相比，水的电离被促进的是_(填序号，下同)，水的电离被抑制的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是_。,1,2,3,4,5,解析 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)；强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。,答案,解析,(2)从和溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。,1,2,3,4,5,酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH),答案,
