1、1溶液的酸碱性与 pH【考点精讲】1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 c（H ）和 c（OH ）的相对大小。（1）酸性溶液： c（H ） c（OH ） ，常温下，pH7。2. pH 及其测量（1）计算公式：pHlg c（H ） 。（2）测量方法pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的 pH。pH 计测量法。（3）溶液的酸碱性与 pH 的关系室温下：【典例精析】例题 1 判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） 。（1）相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶
2、液等体积混合（）（2）相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合（）（3）相同浓度 NH3H2O 和 HCl 溶液等体积混合（）（4）pH2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合 （）（5）pH3 的 HCl 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合 （）（6）pH3 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合 （）（7）pH2 的 CH3COOH 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合（）（8）pH2 的 HCl 和 pH12 的 NH3H2O 等体积混合（）思路导航：（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。（2）等体积等浓度的一元
3、弱酸、一元强碱混合呈碱性。（3）等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。（4）强酸、强碱等体积混合。pH 之和等于 14 呈中性；pH 之和小于 14 呈酸性；pH 之和大于 14 呈碱性。（5）pH 之和等于 14 时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。答案：（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性2例题 2 pH5 的 H2SO4溶液，加水稀释到 500 倍，则稀释后 c（ 24SO）与 c（H ）的比值为_。思路导航：稀释前 c（ 24SO） molL1 ；稀释后 c（ 24）10 52 10 8 molL1
4、 ；10 52500c（H ）接近 107 molL1 ，所以24()cH 。10 8 molL 110 7 molL 1 110答案：110例题 3 物质 AE 都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从 1 mL 稀释到1 000 mL，pH 的变化关系如图所示，其中 A 与 D 反应得到 E。请回答下列问题。阳离子 NH 、H 、Na 4阴离子 OH 、CH 3COO 、Cl （1）根据 pH 的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。（2）写出 A 与 C 反应的离子方程式：_。思路导航：根据各物质的溶液从 1 mL 稀释到 1 000 mL，pH 的变化图象知，B 和 C 溶液
5、的 pH 变化为 3，A 和 D 溶液的 pH 变化小于 3，则 B 为强碱，A 为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D 为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定 B 为 NaOH，C 为 HCl。结合 A 与 D 反应得到 E，而 E 的 pH 不变，则 E 可能是 NaCl 或醋酸铵，结合 B 为 NaOH，C 为 HCl，则推出 E 只能为醋酸铵，所以 A 为 NH3H2O，B 为 NaOH，C 为 HCl，D 为 CH3COOH。答案：（1）NaOH HCl （2）NH 3H2OH =NH H 2O 4【总结提升】1. 单一溶液 pH 的计算类型强酸溶液：如 HnA，设其浓度为 cmolL1 ， c（H
6、 ） ncmolL1 ，pHlg c（H ）lg nc。强碱溶液（25 ）：如 B（OH） n，设其浓度为 cmolL1 ， c（H ） molL1 ，pHlg c（H ）14lg nc。10 14nc2. 混合溶液 pH 的计算类型3（1）两种强酸混合：直接求出 12c(H)()=V，再据此求 pH。（2）两种强碱混合：先求出 12Oc()，再据 Kw求出 c（H ） 混 ，最后求 pH。（3）强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 H 或 OH 的浓度，最后求 pH。 12+c(H)c()()(O)=V混 混 或。例题求下列溶液的 pH（常温条件下） （已知 lg20.3）
7、（1）0.1 molL 1 NH3H2O 溶液（NH 3H2O 的电离度为 1%，电离度 100%）已 电 离 的 弱 电 解 质 浓 度弱 电 解 质 的 初 始 浓 度（2）将 pH8 的 NaOH 与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合（3）常温下，将 pH5 的盐酸与 pH9 的 NaOH 溶液以体积比 119 混合思路导航：（1） NH 3H2O OH NH 4c（初始） 0.1 molL 1 0 0c（电离） 0.11% 0.11% 0.11%molL1 molL1 molL1则 c（OH ）0.11% molL 1 10 3 molL1c（H +）10 11 molL1 ，所以 pH11。（2）将 pH8 的 NaOH 与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，645124105(O)c(H)0()=0cpHlg()lg29.7V （3）pH5 的盐酸溶液中 c（H +）10 5 molL1 ，pH9 的氢氧化钠溶液中 c（OH ）10 5 molL1 ，两者以体积比 119 混合，则酸过量，混合液的 pH 小于 7。c（H +） 1.010 6 molL1 ，10 511 10 5911 9pHlg（1.010 6 ）6。答案：（1）11 （1）9.7 （3）6
